新乡市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库.pdf

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1、 一、初中化学计算题 1氯化钙钾石的化学式为 KClxCaCl2（x 是 CaCl2的系数）它是一种天然的钾肥，溶于水后得到 KCl 和 CaCl2的混合溶液某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶解，得到 KCl 和 CaCl2的混合溶液向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）图中 AB 段表示的意义是_（2）样品中 CaCl2的质量是多少？所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）样品中钾元素

2、的质量分数是多少？（精确到 0.1%）氯化钙钾石化学式中的 x 值是多少？（要求：（2）、（3）两问写出计算过程）2某兴趣小组用 40g 生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。（1）当稀硫酸的质量为 70g，产生的氢气的质量为_ g。（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为 10g 时，不产生氢气的原因：_。（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。3某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:提出问题实验室有一瓶久置的 NaOH，变质程度怎样?设计方案先称取 21.2g

3、 的 NaOH 样品(杂质为 Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成 CO2的质量计算出 Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中 NaOH 的质量分数。进行实验实验测得加入稀硫酸的质量与产生 CO2气体的质量关系如下图所示。数据处理写出以下计算过程:（1）该样品中 Na2CO3的质量为多少?（2）该样品中 NaOH 的质量分数为多少?（3）NaOH 变质的原因(用化学方程式表示)4某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g 放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的

4、数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的 CO2的质量关系图。（1）10g 样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）二、中考化学流程题 5某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 （产品制备）（1）流程图中 X 的化学式_；（2）反应在 80条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_。（组

5、成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：石青的化学式可表示为 aCuCO3bCu(OH)2 Cu(OH)2在 6668完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O；CuCO3在 200220完全分解：CuCO3加热CuO+CO2 CuSO4固体为白色，CuSO45H2O 固体为蓝色 实验步骤：连接仪器，并 ，准确称取 69.2g 的 aCuCO3bCu(OH)2放在 C 装置中；打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E 的质量；关闭活塞，控制 C 装置中的温度为 250对石青进行热分解，直至 C 装置中剩余固体质量不再变化为止；打开活塞，继续通

6、一段时间空气；冷却后，称量，装置 D 增重 3.6g，装置 E 增重 17.6g。（3）完善上述实验步骤中的填空：_；（4）洗气瓶 A 中氢氧化钠溶液的作用是_；B 中所装液体为_（填名称）。（5）试确定石青的化学式_（请写出计算过程）。（6）若缺少 F 装置，测得的 a：b 的值将_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的 CuSO45H2O 固体 2.50g，放在上图实验装置 C 中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。（7）G 点固体的化学式是_；H 点固体的颜色是_。（8）将 CuSO45H2O 固体加热到 570分解后，得到

7、的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_。6充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：(1)操作 a 的名称是_；该操作中用到的玻璃仪器有_。(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：_；_。(3)海水中的 Mg2+、24SO、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、24SO、Ca2+，需要的三种离子依次是_（写离子符号）。(4)已知 Ca（HCO3）2和 NaHCO3化学性

8、质相似。请写出 Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：_。(5)近日，一则重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性_（用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有_（写化学式）。7工业上用闪锌矿（主要含 ZnS，还含 PbS 等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：（1）X 的化学式是_,Y 的名称是_；图中用过量

9、空气的目的是_；（2）中属于化合反应的是_；（3）Zn_（填“能”或“不能”）与 PbC12溶液反应。（4）写出反应中生成 ZnO 的化学方程式_；（5）结合下表数据设计，从粗锌中分离出纯锌的方案是：_；物质 Zn Pb C 沸点 907 1749 4827 三、中考化学实验题 8某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。图 1 为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。集气瓶内气压一时间关系如图 2 所示。（1）请写出图 1 实验中，红磷燃烧所发生的反应符号表达式_。（

10、2）图 2 中 CD 段气压变化的原因是_。t2时刻 DE 段气压又显著增加，因为进行了一个实验操作，即_。（3）实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的 1/5 的结论，请写出其中的一个现象_。9化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）化学兴趣小组利用如图所示装置制取 CO2并进行相关的系列实验。装置 A 能控制反应的发生和停止，请将装置 A 图补画完整_。装置 C 的作用是_。装置 D 中发生反应的化学方程式为_。装置 E 中观察到的现象是_。尾气 CO 可用装置 G 收集，利用了 CO 的性质有_。（2）用如图所示的微型装置进行如下实验。向 A 处注入 H2O2溶液

11、，在 B 处下方加热使木炭燃烧，产生的气体通入 C 处。A 处发生反应的化学方程式为_。请设计实验证明反应结束后 C 中 NaOH 有剩余_。（3）兴趣小组的同学将足量的大理石加入 50g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应）。计算生成 CO2的质量。_ 10某兴趣小组制取氧气，可能用到的部分装置如图。（1）上图中仪器 a 的名称是_。（2）用双氧水和 MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为_，收集氧气的装置可选用_（填字母）。（3）加热 KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），反应方程式为_。（4）查阅资料得知：通常状况下，甲烷（CH4）是一种无色无味难

12、溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中：可用于制取甲烷的发生装置为_（填字母）。可用 D 装置收集甲烷的原因是_。制取甲烷的化学方程式_。用装置 F 收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置 G 中进行燃烧实验。可用水将 F 中气体压出，通入 G 中，那么，水应从_端（选填“a”或“b”）注入。点燃后，烧杯内壁看到的现象是_，同时生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，请写出相关化学方程式_。【参考答案】一、初中化学计算题 1C 解析：（1）CaCl2已完全反应

13、，且 Na2CO3溶液过量；（2）设恰好完全反应生成 10g 碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为 x，消耗的碳酸钠的质量为 y 2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl11110610010g111=10010g10610010gxyxy 解得：x=11.1g；y=10.6g 样品中 CaCl2的质量是 11.1g；所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6g100%=10%106g；（3）样品中氯化钾的质量=18.55g11.1g=7.45g；钾元素的质量为：7.45g3974.5100%=3.9g；样品中钾元素的质量分数是3.9g18.55g 100%=21.0%；KClCaC

14、l2K74.5+1113918.55g3.9gxx 74.5+11118.55g393.9gx，解得：x=1。【详解】（1）AB 段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（2）见答案；（3）见答案。2F 解析：（1）0.5（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）解：设稀硫酸中溶质的质量为 x 2442Fe+=+H9820.5g9820.5g=24.5gH SOFeSOxxx 稀硫酸的溶质质量分数为24.5g70g20g100%=49%；答：稀硫酸的溶质质量分数为 49%。【分析】（1）根据图中信息可以判断生成氢气的质量进行解答

15、；（2）根据生锈铁钉与足量桸硫酸反应，首先是铁锈与稀硫酸生成了硫酸铁和水，当铁锈反应完完全后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；（3）根据氢气的质量可计算出硫酸的质量，即可求出计算所用稀硫酸的溶质质量分数进行解答。【详解】（1）由图中信息可知，当稀硫酸的质量为 70g，产生的氢气的质量为 0.5g，故填：0.5；（2）当稀硫酸的质量为 10g 时，不产生氢气的原因，是稀硫酸只和氧化铁反应，反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）见答案。3H 解析：（1）5.3g；（2）75.0%（3

16、）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】本题结合图像进行有关问题的探究，题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度，并能计算样品的物质质量分数，解决此类问题关键是看明白图像的含义，注意图像中特殊的点的意义，然后结合题目条件，解答此类问题。【详解】由图像可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为 50 多克时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为 2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量

17、计算出样品的碳酸钠的质量，同理也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。过程如下：数据处理从图中得知：产生 CO2的最大量为 2.2g。（1）解：设该样品中 Na2CO3的质量为 x，则：23242422Na CO+H SONa SO+H O+CO10644x2.2g 10644=x2.2g x=5.3g（2）则样品中 NaOH 质量分数为：21.2g5.3g100%75.0%21.2g 反思与交流由图象可知开始加入硫酸时无气体生成，则一定是硫酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳。氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方

18、程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。42；53%；5.85%【详解】（1）由图像可知，10g 样品可以产生 2.2 克二氧化碳。故填：2.2；（2）解：设该样品中碳酸钠的质量是 x，生成氯化钠的质量为 y。2322Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O10611744xy2.2g10611744=xy2.2g x=5.3g y=5.85g 该样品中碳酸钠的质量分数是：5.3g100%10g=53%答：该样品中碳酸钠的质量分数是 53%。（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是：5.85g100%=5.85%5.3g96.9g2.2g 答：所得的溶液中溶

19、质的质量分数为 5.85%。二、中考化学流程题 5CO2 检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气 除去空气中的 CO2 浓硫酸 2CuCO3Cu(OH)2 偏大 CuSO4H2O 白色 解析：CO2 242422H SO+2Cu+O2CuSO+2H O加热 检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气 除去空气中的 CO2 浓硫酸 2CuCO3Cu(OH)2 偏大 CuSO4H2O 白色 4232CuSO5H OCuO+SO+5H O加热 【详解】（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以流程图中 X 的化学式为 CO2；（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：

20、2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）密闭装置实验前要检查装置的气密性；为将装置内生成的二氧化碳和水蒸气排出，要缓缓鼓入一段时间空气；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，所以洗气瓶 A 中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，B 中所装液体为浓硫酸；（5）水的质量是 3.6g，二氧化碳质量是 17.6g，则反应生成氧化铜质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48g，3222aCuCObCu(OH)ab CuObH OaCO80 ab18b44a48g3.6g17.6g18b3.6g=44a17.6g加热 a：b=2：1 所以石青的化学式为：2

21、CuCO3Cu（OH）2；（6）若缺少 F 装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入 E 中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得的 a：b 的值会偏大；（7）设 G 点固体的化学式是 CuSO4xH2O，根据题意有：42422CuSO5H OCuSOxH O5x H O160 18x18 5x1.78g0.72g160 18x1.78g=18 5x0.72g x=1 所以 G 点固体的化学式是：CuSO4H2O；H 点所得固体是无水硫酸铜，无水硫酸铜的颜色是白色的；（8）将 CuSO45H2O 固体加热到 570分解后，得到的主要产物是氧化铜、三氧化硫和水，化学方程式为：CuSO45H2OC

22、uO+SO3+5H2O。故答案为：（1）CO2；（2）2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气；（4）除去空气中的二氧化碳；浓硫酸；（5）2CuCO3Cu（OH）2；（6）偏大；（7）CuSO4H2O；白色；（8）CuSO45H2OCuO+SO3+5H2O。6过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、NH4Cl 【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成 解析：过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 32234NaC1+NH+CO+H ONaHCO+NH Cl 323222NaHCONa CO+H O+CO OH-

23、、Ba2+、23CO 33222Ca HCOCaCO+H O+CO 322NaHCO+HClNaCl+CO+H O NH4Cl 【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。【详解】（1）由分析可知，操作 a 的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：32234NaC1+NH+CO+

24、H ONaHCO+NH Cl、323222NaHCONa CO+H O+CO；（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀，钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、23CO；（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：33222Ca HCOCaCO+H O+CO；（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：322NaHCO+HClNaCl+CO+H O；（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。7CO2 一氧化碳 使焦炭充分燃烧生成二氧化碳 能

25、将粗锌放在一容器中，保持温度 907-1749收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌 【详解】（1）解析：CO2 一氧化碳 使焦炭充分燃烧生成二氧化碳 能 2223O22ZnSZnOSO高温 将粗锌放在一容器中，保持温度 907-1749收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌 【详解】（1）碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，所以 X 的化学式是 CO2；反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，故 Y 是一氧化碳，图中用过量空气的目的是使焦炭充分燃烧生成二氧化碳。（2）中焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，是化合反应，中二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种或

26、两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，是化合反应，中硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，中氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应。故填：。（3）Zn 的金属活动性比 Pb 强，Zn 能将 PbCl2中的 Pb 置换出来。（4）中硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：2223O22ZnSZnOSO高温。（5）表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，所以可以将粗锌放在一容器中，保持温度 907-1749，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。三、中考化学实验题 8225POP O点燃 红磷燃烧，集气瓶中的氧气完全被消耗，温度逐渐降低，气压减小 打开止

27、水夹 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：225POP O 点燃；（2）图 2 中 BC 段气压上升是由于红磷燃烧放出热量，使集气瓶内温度升高了；CD 段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧，集气瓶内的氧气被完全消耗，温度逐渐降低；DE 段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，故2t时刻 DE 段气压又显著增加是打开了止水夹；（3）图 1 中，实验冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一，说明氧

28、气占空气体积的 1/5。9 除去 CO2中混有的水蒸气 2C+CO2CO高温 红色粉末逐渐变黑 难溶于水，且不与水反应 222222H O2OHnO+OM 取适量装置 C 反应结束后的溶液于试管中，向其中滴加足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若液变红，则说明 NaOH 有剩余 4.4g 解：设生成二氧化碳的质量为 x，3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO734450g 14.6%x 44=50g 14.6%73x x=4.4g。答：生成二氧化碳的质量为 4.4g。【详解】（1）装置 A 能控制反应的发生和停止，长颈漏斗下端要伸到液面以下，如

29、图：；浓硫酸具有吸水性，所以装置 C 的作用是除去 CO2中混有的水蒸气；装置 D 中是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+CO2CO高温；一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，所以装置 E 中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；一氧化碳难溶于水，且不与水反应，所以可用排水法收集；（2）A 处是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O2OHnO+OM；由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，所以反应结束后，设计实验证明装置 C 中的溶液还含有 NaOH 的方法是：取少量装置 C 中的溶液于试管中，加入过量的 CaCl2（或 BaCl2）溶液

30、，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠有剩余；（3）见答案。10分液漏斗 22222MnO2H O2H OO C 或 E 232MnO2KClO2KCl3O B 甲烷的密度比空气小 3423CH COONaNaOHCHNa CO b 水雾生成 4222CH2OCO2H O点燃 【详解】（1）上图中仪器 a 的名称是分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，该反应的化学方程式为：22222MnO2H O2H OO，氧气的密度比空气大，可以选用装置 C 收集氧气，氧气不易溶于水，可以选用装置 E 收集氧气；（3）氯酸钾在加热条件下，二氧化锰催化生成氯化钾和氧气，该反应

31、化学方程式为：232MnO2KClO2KCl3O；（4）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，加热制取甲烷，可选用反生装置为 B；甲烷的密度比空气小，可以选用向下排空气法收集甲烷；无水醋酸钠（CH3COONa）和氢氧化钠在加热条件下反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式：3423CH COONaNaOHCHNa CO；水应该从 b 端注入，因为水从 b 端注入至集气瓶底部，甲烷气体沿着端导管 a 被压出；甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，点燃后，烧杯内壁有水雾，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将生成的二氧化碳气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，甲烷燃烧的化学方程式为：4222CH2OCO2H O点燃。