高考化学专题-工艺设计流程题含答案.pdf

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1、-.高考专题练习高考专题练习工艺流程题工艺流程题1(15 分)聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰H2O清洗HCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化a（g）C调节 pH 至 4.04.5用水喷淋，吸收气体固体产品De（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。（2）生产过程中操作B 和 D 的名称均为（B 和 D 为简单操作）。（3）生

2、产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（4）调节 pH 至 4.04.5 的目的是。（5）实验室要测定水处理剂产品中n 和 x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C 物质可选用。ANaOHBAlC氨水DAl2O32（16 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、(NH4)2CO3外，还需要_等原料；（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：_；（

3、3）过滤操作所得固体有_（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；（4）过 滤 操 作 所 得 滤 液 是(NH4)2SO4溶 液。检 验 滤 液 中 含 有NH4+的 方 法 是：_；（5）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其_，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途_。-可修编-.3、制取纯净 CuCl22H20 的生产过程是：(l）用粗 CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含 FeCl2)的溶液，经测定，溶液的PH 值为 3。(2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯：已知：可做氧

4、化剂的物质有（A)KMnO4（B)K2Cr2O7(C)H2O2(D）NaClOCu2、Fe2在 PH 值为 4 一 5 时不水解，而 Fe3+却几乎全部水解。试回答：（l）加入的氧化剂 x 是（答编号）：;加入 x 的作用是：;反应的离子方程式是：(2）物质 Y 是；沉淀 z 是。加入 Y 能形成沉淀 z 的原因是(3）分离出沉淀 z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl22H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl22H20?4碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl

5、2，回答下列问题：十(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂.(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有。(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是。(4)“调 pH 至 10”的目的是。(5)加入 CaCl2时反应的化学方程式为。(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)26H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是。-可修编-.5二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿 主要成分为 FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe

6、2O3及少量 SiO2杂质作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：回答下列问题：FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式_。流程中生成 TiO2xH2O 离子方程式为_。若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有_杂质。(4)以 TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为 TiO2+Cl2+C质的量之比为 1:1，则另一生成物为。6碳酸锂广泛应用于瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：TiCl4+()，已知该反应中氧化剂与还原剂的物已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为

7、3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5

8、）从母液中可回收的主要物质是_-可修编-.7硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复，某化工厂用KCI、HNO3溶液和 O2为原料反应制备硝酸钾，同时副产C12等，请写出该反应的化学方程式。反应中还原产物是（写化学式）。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na+、Mg2+、Cl、Br 等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是。（2）除去镁离子中的钙离子，可加入MgCO3固体，请利用所学理论加以解释：（3）向盛有少量 Mg（OH）2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是，其原因是:。

9、（4）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，其中包含的化学原理是8 KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化 MnO2得到 K2MnO4，分离后得到 K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解 K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：（1）反应器中反应的化学方程式为：。（2）生产过程中最好使用含 MnO280%以上的富矿，因为 MnO2含量最低的贫矿中 Al、Si 的氧化物含量较高，会导致 KOH 消耗量(填“偏高”或“偏低”)，其中 Al 的氧化物和 KOH 溶液反应的化学方程式为：。（3）电解槽中阳

10、极的电极反应方程式为：；在电解法中循环、中利用的共同物质是：。（4）在传统工艺中得到 K2MnO4后，向其入 CO2制备 KMnO4，化学反应方程式为:3 K2MnO4+2 CO2=2 KMnO4+MnO2+2 K2CO3根据上述反应，从 Mn 元素的角度考虑 KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是、。9(16 分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的生产工序和流程：-可修编-.回答下列问题：（1）写出（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式：；（2）在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式是：。（3）某同学

11、在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框装置 C 的作用是：。（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是：。10抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：已知：炉气、尾气中含有SO2；混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO 等矿尘。（1）煅烧 1molFeS2放出热量为 853kJ，则 FeS2燃烧的热化学方程式为_。（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_(任写一个)。（3）用 NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_(任写一个)。（4

12、）通过“操作”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_。（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)(T)的变化如曲线所示。下列判断正确的是_2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度-可修编-.A.该反应的正反应为放热反应B.曲线上 A、C 两点反应速率的关系是：vA vCC.反应达到 B 点时，2v（O正2）v逆（SO3）剂 的 曲 线，则 是D.已知 V2O5的催化效果比 Fe2O3好，若表示用 V2O5催化Fe2O3作催化剂的曲线11（16 分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英

13、砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：硅酸钠晶体NaOH 溶液水研磨溶解过滤 I蒸发冷却过滤 II石英砂洗涤洗出液残渣滤液 II（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是。A蒸发结晶B冷却结晶C先蒸发，再冷却结晶D先冷却，再蒸发结晶（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。A增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。B作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。C增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。D增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有。（4）

14、上流程中加入 NaOH 溶液，反应的离子方程式是。（5）硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是。（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是。12（18 分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：N2、H2空气水尾气硝酸镁合成塔氧化炉吸收塔蒸馏塔塔氨气浓硝酸（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2t时，往 1L 密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中 c（H2）=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_。-可修编-.保持温度不变，向上述平衡体系中再加入

15、0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)=_。（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/KKT11.001075732.45105T21.88103产率NO（3）NH3和 O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJmol1不同温度下 NO 产率如图所示。温度高于 900时，NO 产率因_。（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O900温度下 降 的 原2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。

16、目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJmol1则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为：_。13.硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为 Fe2+。实验步骤如下：28%H2SO4FeOFe2O3Fe3O4II取样分析FeNaC

17、lO3H2SO4产品红褐色溶液I酸溶III还原IV氧化、水解、聚合.用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a).玻璃棒(b).烧杯(c).烧瓶.步骤 II 取样分析溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，目的是和确定氧化Fe2+所需 NaClO3的量：(a)控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比(b)确保铁的氧化物酸溶完全(c)确定下一步还原所需铁的量.完成步骤 IV 中的氧化还原反应：补充产物并配平：Fe2+ClO3-+H+Fe3+Cl-+.聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO

18、42与 Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂_。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3需要测定 Fe2O3和_的质量（填写化合物的化学式）。-可修编-.14.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，总反应方程是。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)H=641kJmol-1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)H=770kJmol-1 H；则 2Mg(s)+TiCl

19、4(s)2MgCl2(s)+Ti(s)反应 2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti，在 Ar 气氛中进行的理由是：。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极上发生的电极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-。该电池中负极上的电极反应式是。15.锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答下列问题（1）步骤 1 和步骤 2 是将 MnO2等转化为 MnO 并溶于硫酸，其中步骤 2 中的氢气，是另一个回收工业流程产生的副产品

20、，请写出产生氢气的化学反应方程式_。(2)步骤 3 和步骤 4 都是除杂质X 是一种“绿色”氧化剂,则 X 是_(填化学式)。步骤 3 是除去杂质 Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法(已知三种离子沉淀的 pH 围为 Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6。)_。步骤 4 中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me 主要为 Pb、Cd、Hg 等)，则其除去杂质的原理是_。(3)已知进行步骤 5 的操作时，溶液 3(主要成分为 MnSO4)会产生大量无色无味的气泡，则步骤 5 反应的化学方-可修编-.程式_。16通过火法冶

21、金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼。表 1 为几种物质的溶度积。表 1：几种物质的溶度积物 质溶度积 KspFe(OH)28.010-16Fe(OH)34.010-38Zn(OH)2310-17Cu(OH)22.210-20（1）在精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式是。（2）在精炼铜的过程中，Cu2浓度逐渐减少，c（Fe2）、c（Zn2）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2、Zn2。甲同学设计了除杂方案（见下图）。试剂a加少量碱至

22、PH=4操作试剂 a 是，加入试剂 a 的目的是。操作是，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是。乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 PH 至 78，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH 调至 78。你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”），理由是。17（16 分）MgSO47H2O 可用于造纸、纺织、瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有 CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO47H2O 的工艺如下：废渣MgSO47H2

23、O过滤、洗涤操作II已知 CaSO4和 MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。（2）滤渣 B 的主要成分的化学式是。（3）操作 I 的名称是，操作 II 的名称是。（4）操作 I 和操作 II 都需要用到玻璃棒，操作 I 中玻璃棒的主要作用是，操作 II 中玻璃棒的主要作用是。-可修编-电解液溶液A溶液B稀 硫酸浸出过滤滤渣B滤液滤渣A加热操作I滤液-.（5）有人认为 Mg2+易水解，经操作 II 后再过滤、洗涤得不到 MgSO47H2O 晶体，你认为这种说法是否正确。（填“是”或“否

24、”），原因是。18.（16 分）工业上以锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量 Ca、Mg 的碳酸盐等杂质)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：2503002SO4+Al2O3已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓)=Li4SiO2H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/S(Li2CO3)/gS(Li2SO4)/g（1）锂辉石加酸浸出前要研磨的目的：。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有：。（3）滤渣 2 的主要成分：。（4）滤液 2 中加入饱和 Na2CO3溶液，发生的化学反应方程式是：。过滤后，用“热水洗涤”的原因是。19.（16 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货

25、源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：201.3334.2401.1732.8601.0131.9800.8530.7（1）第步反应得到的沉淀X 的化学反应方程式为。（2）第步反应的离子方程式是。（3）第步反应后，过滤Li2CO3后要清洗漏斗中的 Li2CO3，如何检验漏斗中的 Li2CO3已经被清洗干净？请你简述实验作：。（4）若第步反应中将 Na2CO3改为 K2CO3，则 18.1g.废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4相对分子量为 181）经反应和完全为 Li2CO3,至少需要克 K2CO3（

26、相对分子量为 138）。2020（1717 分）分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）-可修编-酸溶-.的过程如下：（1）酸溶过程中 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣 A”主要成份的化学式为。（2）还原过程中加入 FeS2的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，而本身被氧化为 H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3+H2O=15Fe2+SO42-+。（3）氧化过程中，O2、NaOH 与 Fe2+反应的离子方程式为。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH 的围是（几种

27、离子沉淀的 pH 见上表）；滤液 B 可以回收的物质有（写化学式）。31工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和沉淀物开始沉淀 pH完全沉淀 pHFe(OH)3Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)22.73.23.85.27.69.79.412.4少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KClMgCl26H2O)的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见上表，请同答下列问题：(1)调 pH 至 7 的目的是。(2)调节 pH 过程中，MgO

28、发生反应的离子方程式为。(3)实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有(4)光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量(m)随温度(T)变化情况如图图中固体 A 的成分是。图中x=。(相对原子质量：H 1O 16 Mg24Cl 35.5K 39；KCIMgCl26H2O277.5)高考专题高考专题工艺流程题工艺流程题参考答案参考答案1（15 分）（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O，2Al+6H+2Al3+3H2（4 分，各 2 分）-可修编-.（2）过滤（2 分）（3）HCl（2 分）（4）促进 AlCl3水解，使晶体析出。（3 分）（5）BD（4 分，1 个 2 分，有错选

29、 0 分）2（16 分）（1）KClH2O（3 分，多填倒扣）（2）CaSO4(NH4)2CO3=CaCO3(NH4)2SO4（3 分）（3）CaCO3、CaSO4（3 分）（4）加 NaOH 溶液，微热，有剌激性气味气体产生（3 分）（5）无毒（或无污染）作干燥剂（每空 2 分）3、(1)C；把 Fe2+氧化成 Fe3+;2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2HZO(2 分）(2)CuO 或 Cu(OH)2或 CuC03;Fe(OH)3（若有 Y 也不扣分）;CuO 与 H 反应，使溶液的 PH 值升高，促进了Fe3+的水解，当 PH 值为 4 一 5 时，Fe3+几乎完全水解生成 Fe(

30、OH)3。（2 分）(3）用HCl 气体做保护气，防止CuCl2水解。（2 分）（或在 HCl 气体气氛下）（除标明的分数外，其它每空均为1 分。）4(11 分)(1)(2 分)(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉)(2 分)(3)反应混合溶液变为无色(1 分)(4)将 KH(IO3)2转化为 KIO3(2 分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2 分)(6)冰水中静置(2 分)5(10 分)(1)FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O(2 分)(2)TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+(2 分)(3)Fe2O3(2 分)(4)CO(2 分)6

31、解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3）H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，石灰乳和Na2CO3使得Fe3+、Mg2+、Ca2沉淀2-（4）步骤生成的沉淀是Li2CO3,离子方程式为：2Li+CO3=Li2CO3（5）母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。-可修编-.答案：（1）加快反应速率（2）石灰石2-（3）Fe3+、Mg2+、Ca2（4）2Li+CO3=Li2CO3（5）NaOH。7.（12 分）I.4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O（2 分）H2O（1 分）II（1）石灰乳原料丰富，成本低（2

32、分）（2）MgCO3微溶或难溶于水，MgCO3的的溶解度比 CaCO3的溶解度大。（2 分）（3）白色沉淀溶解（1 分），Mg（OH）2电离出的 OH-与 NH4+结合，促进了 Mg（OH）2的电离和溶解。（2分）（4）胶体中加入电解质溶液，胶体发生聚沉。（2 分）8（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（3 分）（2）偏高（2 分）;2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（3 分）2（3）阳极：2MnO4-2e=2MnO4（3 分）、KOH（3 分）（4）66.7%（2 分），产率更高、KOH 循环利用（2 分）9(16 分)（1）Cu+2HN03+H2S04=CuS

33、04+2N02+2H2O(4 分)（2）HNO3(2 分)（3）吸收尾气(每空 2 分)（4）浓硫酸与 Cu 直接反应需要加热;浓硫酸产生的 SO2在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(4分)10（16 分）（1）假设：铝（或Al）（1 分）；假设：锌（或Zn）（1 分）（以上两空可调换）（2）NaOH 溶液（或氢氧化钠溶液，无“溶液”两字不扣分。2 分）；Al(OH)3(2 分)（3）步骤简单（1 分），节约试剂（1 分）；（4）将沉淀 C 洗涤、小心干燥后称量（2 分）。（5）稀硫酸（2 分）；稀氨水（2 分）；（6）B（2 分）11（16 分）（1）A（2 分）（2）C（2 分

34、）（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3 分）（4）SiO2+2OH=SiO32+H2O（2 分）（5）SiO32+2H2O高温H2SiO3+2OH（2 分。分步写出正确的离子方程式也得满分）；作黏合剂或防腐剂或防火剂或作制皂填料或制合成洗涤剂或用于制备硅胶、分子筛等。（2 分）（6）Fe2O3+2Al12（18 分每空 3 分）2Fe+Al2O3（3 分）（1）1（2 分）50（2）-可修编-.（3）温度高于 900时，平衡向左移动（4）充入空气，NO 转化为 NO2，有利于提高原料利用率（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)H867kJ/mol13（15 分每

35、空 3 分）（1）ab（2）C(3)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（4）acBaSO414.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2 分)（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3 分)（3）512 kJ/mol（3 分）Mg 和 Ti 都有强还原性，在 Ar 气氛中可以防止被氧化。(2 分)（4）2CH3OH12e+16OH 2CO32+12H2O(3 分)15.（14 分）(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2 分)(2)H2O2(2 分)在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成 Fe3+，2Fe2+2H2O2+

36、2H+=2Fe3+2H2O调节 pH 至 3.7-8.6，使 Fe3+沉淀完全，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(4 分)以 BaS 为沉淀剂，使 Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2 分)(3)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2 SO4+MnCO3+H2O+CO2(2 分)16（12 分）（1）粗铜板（1 分），阳极（1 分），Cu2+2e=Cu（2 分）（2）H2O2（1 分），将 Fe2氧化为 Fe3（2 分）过滤（1 分），Fe2（1 分）否（1 分），当将溶液PH 调至 78 时，Cu2水解为 Cu(OH)2，不能回收CuSO4。或当将溶

37、液 PH 调至 78 时，Cu2离子将沉淀完全。（2 分）17（16 分）（1）不断搅拌；适当提高反应温度；增加浸出时间（任答一条得2 分）（2）CaSO4（2 分）（3）趁热过滤（2 分，不答“趁热”只给 1 分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）（4）引流（2 分）；搅拌（2 分）（5）否（2 分）；硫酸是难挥发性酸（2 分，其它合理描述也给分）18（16 分）（1）（3 分）增大其表面积，使其与硫酸充分接触，加快酸浸速率。（2）（3 分）玻璃棒、烧杯、漏斗（3）（4 分）Mg(OH)2和 CaCO3。（6）（3 分）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4（3 分）Li2CO3

38、的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失19(16 分)：（1）NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3(4 分)(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O(4 分)-可修编-.(3)用试管接取最后一次洗液，滴加BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则漏斗中的Li2CO3，没有清洗干净；若没有产生白色沉淀，则漏斗中的Li2CO3，已经清洗干净。(4 分)（4）6.9(4 分)20.20.（1717 分）分）（每空 2 分）（1）（5 分）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3 分。化学式 1 分

39、、配平 1 分、条件 1 分）SiO2（2 分。多写 FeS2 不扣分，多写其它化学式0 分）（2）（3 分）8216H+（第空 1 分）（3）（4 分）4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3（化学式对 2 分、配平 2 分。或Fe2+2OH-=Fe(OH)2（2 分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1 分、配平 1 分）（4）（5 分）3.23.8（或之间的数据值，2 分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3 分，多写H2SO4不扣分，多写其它 0 分）21.（1）使 Fe3+、Cu2+生成 Fe(OH)3、Cu(OH)3沉淀分离（2）MgO+2H+=Mg2+H2O（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（4）KCl、MgCl、MgO 4-可修编-