四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二化学12月月考试题(无答案).pdf

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1、四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64 Fe:56 第 I 卷（选择题 46 分)一、单选题(1 至 8 每题 2 分，9 至 18 题每题 3 分，共 46 分)1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 地热能 A B C D 2下列表达方式正确的是 ACr 的外围电子排布式：3d44s2 BNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32-C基态碳原子的价电子排布图为：D二氧化硅的

2、分子式为 SiO2 3下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是 A乙酸和乙醇 BC60和金刚石 CNH4Cl 和 KCl DHCl 和 NaCl 4下列排列顺序中，不正确的是 A酸性：HClOH2SO3HClO3 B稳定性：PH3H2SNH3 C电负性：PSCl D沸点：HFHBrHI 5对于溶液的酸碱性说法正确的是 A含 OH的溶液一定呈碱性 B在 100C 时，纯水的 pH7，因此显酸性 Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 DpH14 的溶液碱性最强 6长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 1-18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，

3、下列说法正确的是 A第 10、11 列为 ds 区 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C第四周期第 8 列是铁元素 D第六周期共包含 18 种元素 7.下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是 ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为键能越来越大 BN2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C金属钠的晶体采用简单立方堆积，每个晶胞含 1 个原子，配位数为 6 D石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同 8“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中不正确的是 A碱金属氟化物的晶格能顺序是 LiFNaFKFRbFCs

4、F；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaFNaClNaBrNaI BAl(OH)3能溶于 NaOH 溶液，Be(OH)2也能溶于 NaOH 溶液 C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D.常温下，0.1molL-1的盐酸 PH 等于 1，则 0.1molL-1的氢溴酸溶液 PH 也等于 1 9把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是 A20 mL2 mol/L 的 X 溶液 B10 mL4 mol/L 的 X 溶液 C20 mL3 mol/L 的 X 溶液 D10

5、 mL2 mol/L 的 X 溶液 10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 BH2、I2（g）HI的平衡体系中加压后颜色变深 CNa2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 11设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为1NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C50时，1.0 L pH1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.1NA D12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为 1.5N

6、A 12H2O2(l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 Aa 曲线变为 b 曲线，反应的活化分子百分数增大 B有 MnO2条件下的反应曲线是 a 曲线 Ca 曲线变为 b 曲线，平衡时 H2O2的转化率增大 Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)H=-(E1-E2)KJ mol-1 13下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6kJmol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ CHCl和NaOH反应的中和热

7、H57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H257.3 kJmol1 D测定盐酸和NaOH溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度 14已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为 A332 B118 C350 D130 15可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，C

8、在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 AT10 B增大压强，B 的转化率减小 C当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 Dabcd 16在 t时，某 NaOH 稀溶液中，c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知 a+b=13，则在该温度下，将 100mL 0.10mol/L 的稀硫酸与 100mL 0.40mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 17室温下

9、，pH 均为 2 的两种溶液：醋酸溶液，盐酸。下列说法错误的是 A两溶液中水电离出的 c（H+）：=B两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：C取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：D等体积的两溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积：18已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入 3molZ，起始时容积相同，发生反应 2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是 A从起始到平衡所需时间：B平衡时 Z 的转化率：C平衡后若在中再加入 0.1molY，则 X 的物质的量将减少 D平衡后若

10、在中再加入 2molZ，则新平衡时 Z 的体积分数变小 第卷（共 54 分)19(7 分）现有下列物质 NaHCO3 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 液氨 酒精 NH3H2O 铝 NaHSO4 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。（2）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_。（3）写出在熔融条件下的电离方程式：_。（4）写出在水溶液中的电离方程式：_。（5）写出和的水溶液反应的离子方程式：_。20（11 分）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 为离子晶体，

11、E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F 原子最外层电子数与 B 的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_ _。（3）A的简单氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，该反应的离子方程式为：_。（4）F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形

12、成的配离子的化学式为_。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为=_ g/cm3。21(12 分)尿素CO(NH2)2作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种高效化肥，同时也是一种化工 原料。（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6 kJmol1。在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气(能量示意图如下)，结合相关信息写出尿素还原 NO(g)的热化学方程式是。（2）恒温

13、恒容密闭容器中，下列可以证明工业合成氨气反应达到平衡的标志是_（填序号）。AN2、H2 和 NH3 的浓度相等 B1 mol 氮氮三键断裂同时 6mol键断裂 C混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在一定温度和压强下，设原料气体中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2)=x。下图是氨炭比(x)与 CO2平衡转化率(CO2)的关系。(CO2)随 x 的增大而增大的原因是：_。图中 A 点处，NH3 的平衡转化率为。在 T，体积为 10 L 的密闭容器中，通入 6 mol NH3

14、 和 3 mol CO2，反应经 5 min 达到平衡时 n(NH3)=2 mol，反应开始到平衡反应速率 v(CO2)=。若保持温度在 T1和反应中容器的压强不变，向10L 的 密闭 容器中充入 6 mol NH3 和 3 mol CO2，平衡时 n(NH3)=2 mol，求平衡常数 K=_(填计算结果)。22（12 分）常温下，有下列五种溶液：0.1 molL-1 CH3COOH 溶液 0.01molL-1 CH3COOH 溶液 pH2 CH3COOH 溶液 0.1 molL-1 NaOH 溶液 0.1molL-1 氨水 回答下列问题：（1）溶液稀释到原来的 10 倍后的溶液 pH_溶液的

15、 pH（填“”或“”或“”，下同），和两溶液中水电离出的 c(H)：_（2）在相同温度时100mL的溶液与10mL 的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_（填字母）。A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C 水电离出的c(H)D CH3COOH的物质的量（3）用水稀释时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填字母）。A -32c OHc NHH O B 32-c NHH Oc OH C c（H+）和c（OH-）的乘积 D OH-的物质的量（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_。（5）已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.

16、8105，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.310-4 ，K2=5.610-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_。23(12 分）（）（6 分）CoCl2溶液能发生如下变化：CoCl2少量氨水Co(OH)2过量氨水Co(NH3)62+通入空气X浓盐酸分离晶体 Y（CoCl35NH3）向 X 溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生 Co2O3沉淀；若向 Y 的溶液中加AgNO3溶液，有 AgCl 沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入 AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有 AgCl 沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：（1）反应的离子方程式是_。（2）反应中属于氧化还原反应的是 ，配合物 Y 的化学式为 。（）（6 分）一定条件下，将等物质的量的 CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭容器，发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，达到平衡时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol。若平衡常数 K27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）平衡时 CH4的体积分数；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入 0.01 mol H2O(g)和 0.1 mol CO，平衡是否移动？