安徽省蚌埠铁中2019-2020学年高二化学上学期期中试题.pdf

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1、蚌埠铁中 2019-2020 学年度第一学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 18 题，54 分）1、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D、2CO(g)2C(s)O2(g)2、生产生活中的下列做法正确的是（）A.2009 年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨 B.用电解熔融态的 AlCl3来制备金属铝 C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

2、D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路 3、右图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 （）A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 4、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）A.NaNO3 B.NaCl C.H2SO4 D.KOH 5、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时 刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 molL1、0.1 mo

3、lL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为 0.4 molL1，O2为 0.2 molL1 BSO2为 0.25 molL1 CSO2、SO3均为 0.15 molL1 DSO3为 0.4 molL1 6、已知 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol 催化剂 加热 由此得出的正确结论是()A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应 CO3比 O2稳定

4、，由 O2变 O3为放热反应 DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应 7、100mL 浓度为 2molL-1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 8、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NOO2，达到平衡的标志是()相同时间内，氧气的生成速率为n molL1s1，NO2的生成速率为 2n molL1s1 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol 的 NO 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变 混合气体的平均

5、相对分子质量不再改变 压强不随时间变化而变化 A B C D 9、在一密闭的容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数减少了 Da b 10、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：C6H12O66H2O 6CO224H24e C放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体 22.4

6、/6 L 11、2008 年美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。以下说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.合金都比纯金属易被腐蚀 C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀 12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一

7、定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 COH2O CO2H2 13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （）At2升高温度 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt5t6时间内转化率最低 14、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v(逆)v(正)v(逆)v(正)t v(逆)v(正)t6 A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中外

8、电路电子由 a 极流向 b 极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 15、对于可逆反应 2AB3(g)A2(g)3B2(g);H0，下列图像正确的是()16、将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数(单位：mol2L2)为()A9 B16 C20 D25 17、（08 广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4

9、，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li+向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4 18、已知：(1)H2(g)12O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1 逆 正 温度 A AB3%500 时间 100 B AB3%温度 1106 Pa 1105Pa C AB3%压强 100 500 D(3)H2(g)12O2(g)

10、=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1 下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab0 第卷 非选择题（46 分）二、填空题 19、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）CO（气）Fe（固）CO2（气）H0（1）则该反应中平衡常数表达式 K 。（2）已知 1100时 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO 的体积比值 ，平衡常数 K 值 （均填增大，减小或不变）。（3）1100时测得高炉中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选

11、填是或否），此时化学反应速率是 v正 v逆（选填，）。20、将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 请回答：根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。21、(16 分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在 F 极附近显红色。试回答以下问题

12、：(1)电 源A极 的 名 称 是 _。甲 装 置 中 电 解 反 应 的 总 化 学 方 程式 。(2)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(3)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_，电镀液的主要成分是_(填化学式)，G 电极发生的反应是_。(4)装置丁中的现象是_，说明 。22、50ml0.50molL-1盐酸与 50mL0.55molL-1NaOH 溶液 在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器 是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值

13、（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用 60mL0.50molL-1盐酸跟 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。三、计算题(6 分)23、在一个容积为 500 mL 的密闭容器中，充入 5 mol H2和 2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2

14、H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 molL1，求：(1)以 H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达平衡时 CO 的转化率。高二化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D D C B B D B A A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C A D C D C D C 19 （1）CCO2/CCO （2）增大 ，增大 （3）否 （4）20.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H131.5 kJmol1 21（1）正极 2 CuSO42H2O =2Cu+O2+2 H2SO4 （2）1:1 （3）Ag AgNO3 Ag -e-=Ag+(4)Y 极颜色变深，氢氧化铁胶粒带正电 22（1）环形玻璃搅拌棒（通过搅拌棒搅拌形成恒温环境）（2）保温、隔热、减少实验过程中热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；理由：中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH20时的反应热。与实验过程中试剂的用量无关。（5）偏小；无影响。23.0.8 molL1min1 50%