2023年氧化还原反应实验报告.docx

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1、实验十二氧化还原反映一、实验目的1.理解电极电势与氧化还原反映的关系和介质、浓度对氧化还原反映的影响。2.加深理解 氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3.进一步理解原电池、电解及电化学 腐蚀等基本知识。【教学重点电极电势和氧化还原反映的关系。教学难点1原电池、电解及电化学腐蚀等知识。实验用品仪器:低压电源、盐桥、伏特计药品：0. 5 moi L-l Pb（NO3）2、（0.5、I mol L-l） CuS04 0.5 m o 1 L- 1 ZnS04.0.1 mol , L -1KR 0.1 mol L 1 F e C13、0 .1 mo 1 . L-1K B r、0. 1 m o

2、1 L 1 F eS 0 4、 （1、 3moi L- 1 ）H2so4、 6 mol L-1HAc （2 mo 1 L-l、浓）HNO3、 （ 0 .01、 0 . 1 mol L-l） KMnO4、6 mol -L-lNaOH. 0. 1 mol L/K2Cr2O7、饱和 KC1、浓 NH3 - H2O、饱和氯水、I 2水、Br2水、CC1 4、酚肽溶液、Na2 s 203、红石蕊试纸 材料：导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒）二、实验内容（一）电极电势和氧化还原反映1.2Fe 3 + 2 I -= 2Fe2+ 12 12 易溶于 C C 14, C C1 4 层显紫红色 2.Fe3

3、+ +Br 一 不起反 映,CC14层无色3. C12 + 2 Br-= 2C1-+ Br2 Br2 溶于 CC 1 4, CCI4 层显橙黄色（二）浓度和酸度对电极电势影响1.浓度影响在两只50m L烧杯中，分别注入30mL 0 .5m ol L-lZnS04和0. 5mo 1L-l C uS04,在ZnS04中插入Zn片,CuS04中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Z n片C U片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象:伏特表指针偏到E=0. 80处解释:()： Zn2+2 e -=Zn(+)： Cu 2 +2c-= C uCuSO4溶液中加浓NH 3 .H2O到沉淀

4、溶解为止，形成深蓝色溶液；Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3) 4 2+Cu2+下降，E变小,E=0.45VZnSO4溶液中加浓NH3. H2O至沉淀溶解为止；Zn2+ + 4NH 3 = Zn(NH3)4 2+Zn 2+下降,E 变大,E=O. 7 6V 最后达成平衡,E=O.8V接近初起值.2字.酸度影响在两只50mL烧杯中，分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO 4溶液中插入Fe片，在K2G2O 7溶液中插入C棒，将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接，中间用盐桥连 接，测量两极电压。文档冲亿季，好礼乐相随mini ip a d移动硬盘拍立得百度书包现象：测得

5、E =0.61 V解释：(-)Cr2O72-+ 6e-+ 14H+ = 2Cr34-+ 7II2O(+) Fe 2 + 2e- = Fe在 K 2 Cr2O7 中，慢慢加入 Imol - L-IH2SO4,再加入 6 mol L-1 Na0Ho力口14+后= 1.1丫力口014-后= 0.36V(三)浓度、酸度对氧化还原产物的影响1 .浓度对产物的影响Z n + 4HNO 3 (浓)=Zn(N O 3)2+ 2NO2 t (红棕色)+ 2 H2O 4Zn + 10HNO 3 (稀)=4Zn(N0 3)2 + NH4NO34- 3 II2O 2.酸度对产物的影响KMnO4+ H + -M n 2

6、+肉色(无色)K M n 04+ H2O -* MnO 2 I 棕黑 KMnO4 + OH-MnO4 2-绿色(四)浓度、酸度对氧化还原反映方向的膨响。1.浓度影响2Fe3 + + 2I-= 2 F e 2 + 12 Fe 3 + 6 F-= FeF6 3 -I 2易溶于CC14呈紫色，加入Fe2+反映向逆方向进行、CC 1 4层颜色变浅；加入F,生成 FcF6 3，FcF6 3一 不能氧化 I - ,CCI4 层无色。2*.酸度影响12+ 2As 0 3 3 -+ 2H2O = 21-+ 2 As 0 4 3-+ 4H+ As 0 3 3 + H20 - 2c-= AsO4 3 -+ 2H+ 21- - 2 e- = I 2（五）酸度对氧化还原反映速率的影响2MnO4-+ 16H+ 10Br-= 2Mn2+ 5 Br2 + 8H2OH + 越高，反映越快。硫酸是强酸，H+浓度高，反映速度快；醋酸是弱酸H+不能所 有电离出来，反映慢。三、注意事项1 .加CC1 4观测溶液上、下层颜色的变化;2.有NO2气体生成的反映，应在通风橱中做；3. 注意伏特表的偏向及数值。