九年级课本化学实验大全全国通用.pdf
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1、 1 九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)蜡烛浮在水面 (2)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(3)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先变黑碳化;(4)检验产物 H 2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有无色小液滴 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (5)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 结论:蜡烛通常为 黄白色 的固体,密度比水 小,不 溶于水 蜡烛发出 黄白色 的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。(木条处于外焰的
2、部分最先变黑)外焰温度最 高。烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了 H2 O ,其中含 氢 元素;蜡烛燃烧后还生成 CO 2,该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊,说明蜡烛中含有 碳 元素。有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛 蒸气被点燃。【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 CO 2 的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的 气体中 O2 的含量高)3 对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气 1 2 中 H2O
3、 的含量高)小结:呼出的气体与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2和 H2O 的量增多(吸入空气与呼出气体 成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图 送入固体粉末状:操作要点“一横、二送、三 缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底 部)。液体的 倾倒 操作要点:“取下瓶塞 倒放在桌上,标签 向手心 缓慢倒,用完盖紧原处放。”液体的 量取:用量筒量取液体体积的方法:读数时,应将量筒放置 平稳,并使视线 与液面 凹液 面最低 处保持水平。应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。滴管的使用 胶头滴管用于 滴加 少量液体,使用
4、时 _垂直在容器上方 _,一般不可 _实验台 上 _,也不可 _放在其它位置 _;不要 _平 _放或 _倒 _放,用过后应立即 清洗 干净 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品,滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用,_不能 _冲洗。4.物质的加热 常用的加热仪器是 酒精灯:酒精灯的使用:禁止向 燃着 的酒精灯里添加乙醇;要用火柴点燃,禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯;用 外焰 加热;熄灭时,用 灯帽盖灭,不能用嘴吹;盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于 1/4。给物质加热的方法及注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干;以免加热的时候容器炸裂;放在酒精灯外焰上加热,容器的底部不要
5、和灯芯接触,以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂,也不能离得太远,距离过近或过远都会影响 2 3 加热的效果;很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂;给盛有 液体 的试管 加热 时:试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3;加热前应先 预热 试 管;试管应 与桌面成 45放在外焰上;试管口不能朝着 有人的 方向;给液体物质加热的仪器可用 试管、烧杯、烧瓶等。给试管里的 固体药品加热 时:药品平铺试管底部,增大固体的受热面积,试管口要略 向下 倾斜,受热均匀后再固定加热。给固体物质加热,可用 干燥的试管。加热方法 【实验 1-10】现象:产生 蓝色沉淀 2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4
6、+Cu(OH)2 蓝色沉淀逐渐变黑 2 Cu O 2 Cu+O2 3 4 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 【实验 2-1】空气中氧气含量的测定 (1)可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 。(2)装置要求:气密性良好 (3)操作步骤:在集气瓶内 加入少量的水 ,并做上记号。用弹簧夹 夹紧乳胶管 。点燃 燃烧匙内的红磷后,立即伸入集气瓶内 并把 塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后,打开弹簧 夹。(4)现象:有大量 白烟 产生,广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的 1/5 体积 (5)结论:空气是 是混合物;O2 约占 约占空气体积的 1/5,可支持燃烧;N 2 约占 约占空气体积的 4/5,
7、不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 (6)探究:液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。能否用铁代替红磷?不能 原因:铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。(7)空气的组成测定中的化学反应方程式:4P+5O 点燃 22P2O5 课题 2 氧气 1.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。【实验 2-2】(O2 可使带火星的木条的复燃)点燃 木炭在氧气中燃烧 C+O2 CO2 现象:发出 白光,放出 热,生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。点燃 【实验 2-
8、3】硫燃烧,S+O2 SO 2 硫在 空气 里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰,放出热量,产生有 刺激性气味 无色气体;在氧气 里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无 色气体;磷在空气中燃烧现象:发出黄光,放出热量,产生 大量白烟 。【实验 5-2】镁在空气中燃烧 2Mg+O 点燃 2MgO 2 现象:发出 耀眼强 光,放出热量,生成 白色固体。4 5 【实验 2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作:把光亮的细铁丝 盘成螺旋状,下端 系一根火柴,点燃火柴,待 火柴快燃尽时 ,插入充满氧气的集气瓶中。现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热,有黑色固体生成。此实验注意事项:必须先
9、在集气瓶里 装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂 上述实验可以看出,可燃物在 氧气中比在空气里燃烧 更剧烈,原因是 氧气支持燃烧,氧气瓶中的氧 气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。课题 3 制取氧气 【实验 2-5】实验目的 探究 MnO 2 的催化作用 现象:步骤 1 中木条不复燃,步骤 4 中木条复燃,加入 MnO 2 后冒大量气泡。解释:MnO 2 使 H2O2 在常温下迅速分解,放出氧气。【实验 2-6】实验目的 证明 MnO 2 在反应前后化学性质不变 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法:将导管插入水中,用手握住试
10、管,观察水中的导管口有没有气泡冒出 若有气泡冒出,则装置不漏气 若没 有气泡冒出,则装置漏气 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳,在酒精灯上加热到 红热,由瓶口 向下缓慢插入(充分利用瓶中的 O2),倒入澄清石灰水,振荡,观察到 石灰水变浑浊。结论:木炭燃烧生成 CO 2。5 6 第三单元 自然界的水 课题 1:水的组成 电解水的实验 实验现象 实验装置:电极上产生的现象 气体的检验 气体检验现 结论 象 与电源相连的 与电源正极相连 用一带火星的木条置于 木条复燃 该气体是氧气(是由 两电极上都有气 的一端产生的气体 与电源正极相连的试管 氧元素组成)泡产生 少 口 与电源负极相连 用一燃
11、着的木条置于与 气体能燃烧,产 该气体是氢气(是由 的一端产生的气体 电源负极相连的试管口 生淡蓝色火焰,氢元素组成)多 注:为了增强水的导电性,在做 V正:V负=1:2 注:氢气的量少 这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢 m正:m负 =8:1 时,在检验时往 氧化钠溶液 往看不到淡蓝色 电解水的电源为直流电。火焰,而能听到 爆鸣声 ()、水在通电的情况下,分解生成氢气 和氧气 实验结论 化学方程式 2H 通电+O 2O 2H2 2 ()化学反应前后 ,元素 的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的 ()本实验还可 证明在化学反应中 分子可分,而原子不可再分 。课题 2:分子和原子 【实验 3-2
12、】现象 在静置的水中,品红在不断扩散 说明 分子总是在不断运动着 【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶液 由无色变为红色 说明 氨水能使酚酞溶液变红。2、现象:A 杯溶液颜色变红,B 杯无变化 原因:分子总是不断运动,C 杯中氨分子运动到 A 杯中使酚酞溶液变红。课题 3 水的净化 【实验 3-3】实验目的:硬水和软水的区分 向水中加肥皂水,泡沫很少的水是 硬 水,有大量 6 7 泡沫出现的水是 软 水。加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。【实验 3-4】实验目的:制取蒸馏水 装置:简易装置所需仪器 铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯 等。加入几粒沸石
13、(或 碎瓷片)以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。收集到的蒸馏水是 纯净物(填纯净物或混合物)。第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 【活动与探究】探究目标:化学反应前后 物质的质量 有没有变化。(白磷燃烧)方案一:装置:锥形瓶底部铺有细沙,作用 防止白磷燃烧放大量热使锥 形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一个小气球,作用 1)防止气体逸出/保证装 7 8 置密封,2)调节瓶内气压。现象:1)白磷燃烧,发出黄光,放热,产生大量白烟;2)气球先变鼓,再变瘪;3)天平仍旧平衡,指针在 中间。方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。现象:1)铁钉表面附着一层红色固体,2)溶液由蓝 色变为浅绿色,3
14、)天平仍然平衡。结论:化学反应前后,质量守恒。【实验 5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象:1)冒出大量气泡,白色粉末逐渐溶解/消失。2)天平不平衡,指针向右偏转。解释:盐酸与碳酸钠粉末反应生成 CO 2 气体从烧杯中冒出,使烧杯中剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。【实验 5-2】镁条燃烧 现象:镁条燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,天平指针向右偏转。解释:燃烧放大量热,使部分白色固体进入空气中,剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。讨论:如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量 大,为什么?根据质量守恒定律:因为 MgO 质量等于参与反应的 Mg 与 O2 的质量之和
15、,燃烧生成物质量比镁条质量大。第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60 【实验 6-1】实验目的:探究木炭的吸附性 现象:红色墨水变为无色 碳单质 的化学性质:(1)稳定性(常温下)(2)可燃性 C+O 2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO 【实验 6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的:探究木炭的还原性。装置:酒精灯(加网罩的作用 是火焰集中,达到高温条件,也可以用酒精喷灯)。试管口 略向下倾斜。8 9 操作:把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ,小心地 铺放进试管,并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管,加热。然后先 将导管移出水面,再熄灭酒精
16、灯,待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。现象:黑色 固体变为 红色 固体,同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。分析:氧化铜失去氧发生 还原 反应,木炭把氧化铜 还原 为铜,具有 还原 性,可用于 冶金 工业 。化学方程式为 C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 【实验 6-3】二氧化碳验满的方法:燃着(带火星 或燃着)的木条 靠近(靠近或伸入)集气 瓶口,若 木条熄灭 则 CO 2 收集满。【实验 6-4】倾倒二氧化碳 操作:将二氧化碳 _沿烧杯壁 _倒入烧杯中。现象:蜡烛由下向上依次熄灭 结论:(物)CO 2 密度比空气大。(化)CO 2 具有 不可
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