教学设计1：原子的结构.docx

《教学设计1：原子的结构.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教学设计1：原子的结构.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版初中化学九年级上册第三单元课题2原子的结构教学设计1一、知识教学点1 .原子。2 .原子的构成一一原子核（质子、中子）和核外电子。3 .相对原子质量。二、重、难、疑点1 .重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。2 .疑点：（1）如何理解原子是化学变化中的最小微粒？（2）分子和原子的区别和联系。3 .解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较 表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。 三、教学步骤（一）明确目标：1 .理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。2 .了解原子的构成。3 .了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的

2、关系。（二）整体感知本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能 否再分”进行讨论，然后又对.“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量 及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和原子量的认识只能是带来或 多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不 断地复习、巩固、加深、提高才能达到。（三）教学过程新课引入：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还 能不能再分呢？以下先看一个实验：教师活动:指导学生观看图25氧化汞分子分解的示意图。讲解:氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞 的微粒和氧的微粒，这种微粒叫

3、原子。板书:一、原子4 .概念：原子是化学变化中最小的微粒。学生活动：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应？生成了哪些新 物质？提问:如何理解原子是化学变化中的最小微粒？讲解:原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子， 但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然 是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中（如原子核 反应）中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物 质（如金属、稀有气体等）是由原子构成的，还有一些物质（如氧化钠）是由离子构 成的。教师活动:对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。学生活动:

4、阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。板书:2.特征：（1）原子有一定的体积和质量。（2）原子在不停地运动。（3）原子间有一定间隔。（4）原子是构成物质的一种微粒。（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。巩固提问:（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化？硫在 氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？（2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？学生活动:讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较” 的表格。板书:3.填表：原子和分子的比较提问:通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反分子原子相似点体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，

5、同种物质的分子（原 子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。相异点分子是保持物质化学性质的一 种微粒，在化学变化中可以再 分。原子是化学变化中的最小微粒， 原子在化学变化中不能再分。相互关系分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？教师活动:放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表21儿种原 子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。学生活动:观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。I教师讲解并板书:二、原子的结构r质子：带一个单位正电荷1居原子中心原子核 1r原L中子：不带电体积极小子 核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速

6、旋转。原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数教师设疑:原子那么小，有没有质量呢？学生活动:阅读第二章表2-2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。教师讲解:原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相 同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不 方便（正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便）。现在国际上采用了一-种记 录原子质量的方法一一相对原子质量。学生活动:阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。板书:三、相对原子质量概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对

7、原子质量。讲解：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子 质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原 子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。教师活动：由此得出相对原子质量的计算公式：板书:_某元素一个原子的质量（单位是“一”，符号是“1”,相对原子质量=1/12X一个C-12原子质量一般不写出）巩固提问:磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷 原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫 原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原

8、子质量是多少？学生活动:通过查找，对比，找出规律。板书:相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量色质于数+中子数。学生活动:阅读教材第二节最后一段，总结。总结板书:原子的质量主要集中在原子核上。提问:对比磷、硫原子构成，你有什么体会？（提示：两者原子核只差一 个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。）学生活动:思考、讨论得出结论。板书:质子数（即核电荷数）决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不 同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。（四）总结、扩展1 .原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核 是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于 质子数加中子数。2 .由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于 核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显 电性。3 .原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化 中可分，而原子在化学变化中不可再分。四、布置作业1 .教材第二章第二节习题1、2、3、4题。2 .补充练习：已知氯的相对原子质量是35,核外电子是17个。请问：它的 原子核中应该有几个质子？几个中子？