教学设计1：元素周期律和元素周期表.docx

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1、第二节元素周期律和元素周期表教案第一课时【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一 定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就 有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认 识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电 子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确 学习目的。【板书】第二节元素周期律和元素周期表元素周期律【交流与研讨】（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项

2、内容进行比较、分析，寻找其中的规律。【媒体展示】分组填写的表格元素符号元素 名称原子序数核外电 子排布电子层数最外层 电子数原子半径相对原 子质量最高化合价 最低化合价H氢11110.0371.008+ 1HeM22124.0030Li例32, 1210.1526.941+ 1Be钺42, 2220.0899.012+2B硼52, 3230.08210.81+3C碳62, 4240.07712.01+4, -4N氮72, 5250.07514.01+5, -3【陈述、板书】过渡元素位置：第3列到第12列，共68种元素。熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）,硬而有光泽， 金

3、、银单质性质稳定。【点评】通过阅读，同学们学会同自己已有的化学知识建立联系，既能引起 学生旧知识的迂移，也可以加强学生对新知识的理解和巩固。【思考与探究】仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数 的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？【方法指导】（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推 测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括。引导学生填写下表:周期序数非金 属种数【归纳概括】除第一周期外，周期序数+非金属种数二8；故，随着周期数的 递增，设周期序数为n,则非金属元素种数为（8-n）。【联想与探究】在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间

4、原子序数差与周 期序数有何关系？用符号表达出来。并运用上述规律完成下列练习：元素周期表中有相邻元素A、B、C, A与B同周期，B与C同主族，它们的 原子最外电子数电子数之和为19,原子序数之和为41,则三种元素的名称分别 是A, B, C【点评】通过思考与探究，要求学生自己寻找材料，分析其中的数据，总结 归纳周期表中潜藏的一些规律，由此培养学生总结概括的能力。【课后探究】查阅资料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，谈一谈它们 的特点。【点评】本节通过引导同学们阅读与思考，并开展交流，培养学生主动学习的习惯，并适时地进行知识迁移，有利于理解、巩固新知。通过案例的探究，激 发学生主动学习的意识，以

5、及利用数据得出结论的意识。【课堂作业】P18练习3【探究作业】下列为1-18号元素的几种不同格式的元素周期表，请分别说 一说各种不同的排列方式的依据。指出哪一种更加合理。表一HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClAr表二HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPsClAr表三HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClAr表四HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArO氧82, 6260.07416.00-2F氟92, 7270.07119.00-1NeM1()2, 828-20.180Na钠112, 8, 1310.16822.99+ 1Mg镁122,

6、 8, 2320.16024.31+2Al铝132, 8, 3330.14326.98+3Si硅142, 8, 4340.11728.09+4, -4P磷152, 8, 5350.11030.97+5, -3S硫162, 8, 6360.10232.06+6, -2Cl氯172, 8, 7370.09935.45+7, -1Ar182, 8, 838-39.950【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结 构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变 化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中

7、插入图表的办法画出以原子序数 为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。【交流研讨】小组代表展示其直方图。最外层电子数【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理 数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8,从11号到18号最外层电子数又由1增加到80象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情 况，你能得出什么结论？【小结、板书】随着原子序数

8、的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期 性变化。【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每 四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半 径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。原子半径随原子序数变化图原子半径【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期 性变化。并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 减小。【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素 的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子

9、半径的根据与其它元 素的原子半径不同。【小组讨论】影响原子半径的因素:（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【小结、板书】影响原子半径的因素:电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小;最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。【方法引导】每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数 为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化, 你的结论是什么？【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。原子序数原子序数元素化合价随原子序数变化图0 5 0IX【小结、板书】随着原子序数的递增，元

10、素的化合价呈现周期性变化。且有 以下量的关系：I最高正价I + I负价I=8【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么 结论？【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈 现出周期性的变化。【媒体显示】原子序数变引起元素性质变化化（量变）（质变）【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的? 那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变 化的必然结果。【媒体显示】原子结构即 电子排布决定元素的性质1【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得

11、到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能 力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有 内部规律性”“量变引起质量” “内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。 【课堂小结、媒体显示】以18号元素核外分析归纳r最外层电子数随原子序数电子排布为例* I递增呈周期性变化决定,元素原子半径的周期性变化 总结归纳,元素周期律元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质【达标检测】1 .元素周期律的内容和实质是什么？2 .下列元素原子半径最大的是A.Li B.F C.Na D.CI3 .下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A.Li N

12、a K B.Ba2+ Ca2+ Mg2+ C.Ca2+ K+ CP D.N O F4 .某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为第二课时【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如 何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】二、元素周期表的结构【阅读思考】阅读教材PM页，第3行。思考周期表中周期和族划分的依据 是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期;同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有 多少种元素？【

13、点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。带着问题阅读可以调动学生学习的积极性O【概括总结】周期周期(七个横行)(短周期f长周期一一不完全周四1周期，共斑元素2周期，共8种元素3周期，共8种元素4周期，共18种元素5周期，共18种元素6周期，共32种元素7周期，目前已发现26种元素【点评】结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元 素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，锢系和钢系，阅读课文P14 倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号锢(La

14、)到71号元素错(Lu),共 15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这 15种元素总称为胸系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似,在第七周期中,89号元素钢(Ac)到103号镑(Lr)这15种元 素总称为钢系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】r主族(A)：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族(B)：共7个副族，只包括长周期元素(18个纵行)第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【点评】通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变”要 我学”为“我要学”，极大地调动了学生

15、学习的积极性，培养了学生合作意识 以及语言表达能力。【观察与思考】在周期表的1 8个纵行1 6个族中，各族从左到右的排列顺 序如何？【媒体展示】元素周期表【观点陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA ()。【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在所有族中，第niB族包括锢系和钢系元素，因此元素最多，共 32种兀素。【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪 一周期？哪一族？【案例分析】推测元素在哪一周期:85-2

16、-8-8-18-18=31,减5次后小于32, 为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从 减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VHA族。【点评】通过评价，学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在 周期表的位置。巩固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以 了解元素的哪些信息？【交流观点】(1)通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、 元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放 射性元素等信息。(2)通过周期表，我们还可以

17、对元素进行分区，如硼、硅、伸、倘、破和 铝、储、睇、针的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括 它的结构。【小结、板书】短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种） （周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）I不完全周期（七行）（元素有26种）元素周期表结构 主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族、族 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族

18、 零族（18列） 第 VI I I 族（8、9、10 列）【点评】本节主要培养学生分析数据、总结规律的能力，初步树立“量变引 起质量”的辩证唯物主义观点；同时，学会了利用周期表的结构特点推测一定原 子序数的元素在周期表中的位置，为下一节学习元素”位、构、性”之间的关系 做好准备。【达标检测】根据周期表的结构来推测32号和54号和118号元素在元素周 期表的位置。【课后作业】1、P17练习1、练习2第三课时三、认识元素周期表中的其它元素【复习检查】原子序数为3 4的元素位于（）周期，（）族，属于（） 类单质；原子序数为5 6位于（）周期，（）族，属于（）类单质。【点评】温故知新，通过复习巩固，突

19、出上节课的重点，也为上好新课打下 基础。【课堂导入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？举例谈一谈它们的用途。【板书】三、认识元素周期表中的其它元素【学生活动】请完成表格【阅读思考】阅读教材P15页，第6-13行供动物呼吸电导体供植物生长热导体促进人体生 长半导体通过燃烧供 热超导材料【概括】请完成表格：第HA族元素的名称、符号及其共同性质:元素名称元素符号本族元素性质【演示实验】请同学演示：将氯化钙、硝酸钢、硫酸锢分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观察火焰的颜色。【点评】通过直观、形象的实验，增加课堂的趣味性，增强启发性。【板书】第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。【阅读思考】阅读教材P15页，第14-20行第VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途【板书】第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi 为金属。【阅读思考】阅读教材P15页，倒数第二自然段。回答过渡元素的位置和它 们的共同性质。你熟悉的元素有哪些？有何特性?