高考化学 难点剖析 专题02 物质的组成、性质和分类练习.doc

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1、1 / 19【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0202 物质的组成、性质和物质的组成、性质和分类练习分类练习1 （2018 届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备 Fe(OH)3胶体向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较 HClO、HCN 的酸性强弱用 pH 试纸测浓度相同的 NaClO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值D测定中和反应的反应热50 mL5.0

2、 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应【答案】A水放出的热，5.0 mol/L 浓度较大，产生较大误差，D 错误。2 （2018 届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2 / 19D “霾尘积聚难见路人” ， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应【答案】D【解析】A、食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐

3、、糖等，都是无害的，A 错误；B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，B 错误；C、青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，C 错误；D、胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故 D 正确。3 （2018 届山西省市高三模拟考试）化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（ ）A “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D

4、 “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A 正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B 错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D 正确。4 （黑龙江省市第六中学 2018 届高三第三次模拟考试 5 月）下面的“诗”3 / 19情“化”意，分析正确的是A “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出

5、来D “绿蚁新醅酒，红泥小火炉” ， “新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】B【解析】 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应又生成碳酸钙，A 错误；雾是一种以气体作为分散剂的分散体系，即气溶胶，因此当受阳光照射时会发生丁达尔效应，B 正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C 错误；酿酒过程中，葡萄糖发生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，D 错误。5 （2018 届市区高三年级理综二模）我国科技创新成果斐然，下列成果中以制

6、备非金属单质为主要目的的是 ABCD低温制备 H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl4 / 19【答案】A【解析】A. 氢气是非金属单质，故 A 正确；B. 可燃冰（CH4nH2O）不是非金属单质，故 B 错误； C. 高强钢属于金属的合金，不是非金属单质，故 C 错误；D. 全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 不是非金属单质，故 D 错误。6下表中所示物质或概念间的从属关系符合下圈的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁分散系胶体D置换反应氧化还原反应放热反应【答案】B【解析】A钠元素

7、为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，A 错误；B电解质属于化合物，化合物都是纯净物，B 正确；C胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C 错误；D置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，D 错误；答案选 B。7下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强5 / 19在熔化状态下能导电的化合

8、物为离子化合物有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A 全部正确 B C D 【答案】D性氧化物，错误；C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，正确；强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，错误；由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，错误。8 （2018 届辽宁省市普通高中高三第三次模拟考试）下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A制备 Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的 25 ml.蒸

9、馏水，加入 5 6 滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色B配制 250 ml.0.1mol/L 氢氧化钠溶液称取 1.0 g NaOH 固体放入 250 mL 容量瓶中，加水至离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热6 / 19D除去 NaBr 溶液中少量的 NaI 在溶液中滴入少量 AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤【答案】A【解析】A.实验室中，制取 Fe(OH)3 胶体的操作是将少量饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色，A 正确；B.

10、配制溶液时 NaOH 固体不能直接放入容量瓶中溶解，B 错误；C.氢气还原氧化铜时，应先停止加热再停止通氢气，以免生成的铜又与氧气反应生成氧化铜，C 错误；D. NaBr 溶液也能与AgNO3 溶液反应生成沉淀，D 错误。9 （广东省市 2018 届高三 4 月模拟考试二模） “化学是你，化学是我” 。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C 本草经集注对“消石”的注解如下:“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰” 。这里的“消石”指的是高锰酸钾D 本草纲目 “烧酒”条目下写道:“自元时始

11、创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指蒸馏【答案】C【解析】A、明矾溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为 Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3 可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 A 正确；B、工厂中常用高压电或静电装置除尘是利用胶体粒子的带电性加以清除，故 B 正确；C、K 元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的 K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色， “如握雪不冰”根据颜色分析，这里的“消石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体， “消石”是7 / 19指硝酸钾， 故 C 错误

12、；D、由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故 D 正确。10 （2018 年市区七所重点学校高三毕业班联考）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是 （ ）A 检测时 NaAuCl4 发生氧化反应 B 葡萄糖和果糖互为同分异构体C 葡萄糖是多羟基醛 D 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A 错误；B.葡萄糖和果糖分子式相同

13、，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B 正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C 正确；分散质粒子直径在 1 nm 100 nm 之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为 20 nm 60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D 正确。11 （2018 届安徽省市高三上学期第一次教学质量检查考试）向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于 1100nm 之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A 该分散系可产生丁达尔现象B 可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开8 / 19C 发生的反应

14、方程式为 Fe2+H2O=FeO+H2D 通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电【答案】A胶体微粒，但是该分散系为电中性，D 错误。12 （2018 届河南省八市学评高三下学期第一次测评）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向 FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有 CO2和 SO2C向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃

15、取到有机层中【答案】C【解析】A. 向 FeCl3 溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A 不正确；B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有 SO2，但是不能确定一定有 CO2，因为 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，B 不正确；C. 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝9 / 19色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C 正确；D. 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含

16、有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D 不正确。13 （2018 届浙江省市高三选考适应性测试）下列有关胶体的说法不正确的是A 胶体是一种纯净物 B 胶体的分散质粒子直径在 10-910-7m 之间C 胶体能产生丁达尔效应 D 氢氧化铁胶体常用于净水【答案】A【解析】A、胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成，故 A 错误；B、胶体的分散质粒子直径在 10-910-7m 之间，故 B 正确；C、胶体具有能产生丁达尔效应、电泳等现象，故 C 正确；D、胶体粒子具有吸附性，吸收水中悬浮的杂质，使之沉淀，氢氧化铁胶体常用于净水，故 D 正确。14 （2018 届辽宁省市高三

17、双基测试）分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】D【解析】A同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故 A 错误；B、淀粉、纤维素属于天然高10 / 19分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故 B 错误；C根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故 C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生

18、成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故 D 正确。15 （2018 届市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高三上学期期末联）下列有关分散系的叙述不正确的是A 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D NaCl 固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体【答案】B16 （2018 届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中 溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混

19、合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通生成 Fe(OH)3胶体11 / 19液体道” D取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-【答案】C【解析】A.将苯滴加到溴水中溴水褪色，是因为苯与溴水发生萃取而不是发生加成反应，A 错误；B.石蕊试液变红,是因为产生了 HCl 导致溶液显酸性，B 错误；C.向沸腾的蒸馏水中逐滴加

20、入少量三氯化铁饱和溶液加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应；C 正确；D. 取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸,产生的白色沉淀不溶解, 溶液中不一定含有SO42-，也可能含有 Ag+，D 错误。17 （2018 届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A 一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO3MgO4SiO2B 3D 打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C 可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，其组成可表示为 CH4nH2OD 纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体【答案】D

21、【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO3MgO4SiO2，故 A 正确；B、3D 打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故 B 正确；C、 “可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每 46 个水分子构成 8 个分子笼，每个分子笼可容纳 1 个甲烷12 / 19分子，其组成可表示为 CH4nH2O，故 C 正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故 D 错误。18 （2018 届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）下列实验方案能达到实验目的的是

22、实验目的实验方案A检验 Na2SO3晶体是否已氧化变质将 Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加 BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B证明酸性条件下 H2O2氧化性强于 I2向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入 10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明 Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀向 2 mL1mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入 3滴 1mol/L FeCl3溶液【答案】B【解析】A，若 Na2SO3 没有氧化变质，稀硝酸具有强氧化性，会将 N

23、a2SO3 氧化成 Na2SO4，加入 BaCl2 溶液一定会产生白色 BaSO4 沉淀，A 项错误；B，向淀粉KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝，再加入 10%H2O2 溶液，溶液立即变蓝色说明 KI 被氧化成 I2，反应的离子方程式为：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：H2O2I2，B 项正确；C，制备Fe（OH）3 胶体应向沸水中滴加 56 滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C 项错误；D，NaOH 溶液与 MgCl2 溶液反应生成 Mg（OH）2 沉淀后 NaOH 过量，过量的 NaOH 与 Fe

24、Cl3 溶液形成红褐色 Fe（OH）3 沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，D 项错误。 19 （2018 届福建省市高三上学期期末质检）使用下列食品添加剂不会改变13 / 19原分散系种类的是A 乳化剂 B 防腐剂 C 增稠剂 D 凝固剂【答案】B剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故 D 错误。20 （2018 年 1 月湖南 H11 教育联盟高三联考）下列物质的分类正确的是A 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是

25、弱酸D 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【答案】B【解析】A、 硬脂酸钠、氟化钠都是钠盐，纳米材料的结构单元尺寸介于 1 纳米100 纳米范围之间，广泛应用在纳米加工技术、纳米测量技术、纳米应用技术等方面1 米=109 纳米，与钠盐无必然的联系，故 A 错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、铝热剂是铝和一些难熔金属氧化物的混合物、王水是盐酸和硝酸的混合物，三者都是混合物，故 B 正确；C、短周期中非金属元素的氢化物有强酸如 HCl，有弱酸如 HF，有显中性的如 CH4 ，有水溶液显碱性的如 NH3，故 C错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，14 / 19也可

26、能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故 D 错误。21 （2018 届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A MnO2 与足量浓盐酸反应,当生成 4.48LCl2 时，转移电子数目为 0.4NAB 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中含离子数目为 0.3NAC 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗 1molCu 时，外电路通过电子数目为 2NAD 将 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液加入沸水中,形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数目为 10-4NA【答案】B【解析】A、气体的体积没有标明温度和压强，则数据无意义，故

27、A 错误；B、Na2S 与 Na2O2 的摩尔质量都是 78g/mol，所以 7.8g Na2S 与 Na2O2 的总物质的量为 1mol，Na2S 是 2 个 Na+和 1 个 S2构成，Na2O2 是 2 个 Na+和 1 个 O22构成，则离子总数为 0.3NA，故 B 正确；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，若粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，然后再铜失电子，所以当阳极反应 1 molCu 时，电路中已转移的电子数大于 2 NA，故 C 错误；D、0.1mol FeCl3 完全水解能得到 1mol Fe(OH)3 分子，而若干 Fe(OH)3 分子聚集形成一个Fe(OH)3

28、胶粒，所以 Fe(OH)3 胶体粒子数目小于 10-4NA，故 D 错误。22 （2018 届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：15 / 19溶液、胶体灼热的炭与 CO2 反应、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A 1 个

29、 B 2 个 C 3 个 D 4 个【答案】B【解析】Al2O3 为两性氧化物，故错误；Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 可由以下三个化合反应分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正确；碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故正确；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应不属于氧化还原反应，故错误；生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主

30、要成分为二氧化硅，故错误；苛性钾为 KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。故正确的只有。23 （2018 届福建省市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物16 / 19C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A B C D 【答案】D熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，

31、共价化合物中含分子或原子，共价化合物在熔融状态下不导电，熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；正确的有，答案选 D。24 （2018 届福建省厦门外国语学校高三上学期第三次阶段考试）下列物质分类正确的是（ ）A SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B 淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】A、CO 不能与碱反应生成盐和水，为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 A 错误；B、氯化铁溶液为溶液分散性，不是胶体，故 B 错误；C、四氯化碳为非电解质，故 C 错误；D、有两种或多种物质组成的为混合物，福尔马林、

32、水17 / 19玻璃（硅酸钠的水溶液） 、氨水均为水溶液，所以都是混合物，故 D 正确。25 （2018 届甘肃省西北师范大学附属中学高三冲刺诊断考试）下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向 1mL溶液中滴加 1mL KI 溶液，再加入 1mL CCl4，振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+I2B将两块表面积相等的 Mg 条和 Al 条放入同浓度同体积的NaOH 溶液中。Al 条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有 10 mL 溴水的分

33、液漏斗中加入 10mL 苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。【答案】CD26以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成 A、B 组）的依据为：_。（2）C 组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_。18 / 19（3）D 组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：1 的物质，有_（填化学式） 。（4）F 组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_。（5）E 组中某一物质的水溶液可使酸性 KMnO4 溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_。【

34、答案】 是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化） 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Cl2、Na2O2 NH3H2ONH4+OH 5H2SO3+2MnO4-5SO42-+2Mn2+4H+3H2O【解析】 （1）溶于水分成 AB 两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2 溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应；（2）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；（3）Cl2、

35、Na、Fe、Na2O2、NO2 溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2OHCl+HClO 是氯气自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2Na+2H2O2NaOH+H2中水是氧化剂，钠是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2 中水是氧化剂，铁是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为 4：3；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：1；3NO2+H2O2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：2；所以水既不是氧化剂也不是还原剂的 D 组物质包括 Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化剂和还19 / 19原剂物质的量之比为 1：1 的物质是 Cl2、Na2O2；（4）F 组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为 NH3H2ONH4+OH；（5）E 组中某一物质的水溶液可使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明具有还原性，应该是亚硫酸，反应的离子方程式为 5H2SO3+2MnO4-5SO42-+2Mn2+4H+3H2O。