高考化学一轮基础夯实练（4）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮基础夯实练（精选高考化学一轮基础夯实练（4 4） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、下列关于反应 4Li2SOCl2=4LiClSSO2的叙述中，不正确的是( ) ASOCl2 是氧化剂，Li 是还原剂B2 mol SOCl2 参加反应，共转移 4 mol 电子C若将该反应设计成原电池，SOCl2 在正极发生反应D若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D 反应中 Li 的化合价升高，作还原剂，SOCl2 中 S 元素的化合价降低，作氧化剂，A 项正确；2 mol SOCl2 参加反应时，有 1 mol S元

2、素由4 价变为 0 价，故转移 4 mol 电子，B 项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中 S 元素在反应中化合价降低，因此 SOCl2 在正极发生反应，C 项正确；由于 Li 易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D 项错误。2、(2017武邑调研)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A1 L 2 mol/L K2S 溶液中 S2和 HS的总数为 2NAB电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2NA 个，则阳极质量减少2 / 864 gC1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为 NAD1 mol Mg 在空气中燃烧生成

3、MgO(含少量 Mg3N2)失去电子数为2NAD 根据物料守恒，S2、H2S 和 HS的总数为 2NA, A 错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，B 错误；苯环中没有碳碳双键， C 错误；Mg 原子最外层有 2 个电子，被氧化时失去 2 个电子， D 正确。3、(2017衡水猜题卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 q 存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；25 ，0.01 mol/L 的 v 溶液中：1.01010。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是(

4、)A简单离子半径：WYZXBW、Y 分别与 X 元素形成的简单化合物的沸点： Y WCZ2Y 和 ZX 都只存在离子键Dv 能抑制水的电离，u 能促进水的电离D D 2525 ，0.010.01 mol/Lmol/L 的的 v v 溶液中：溶液中：1.0101.0101010，说明，说明 v v 是是一元强碱，一元强碱，v v 是是 NaOHNaOH；q q 为单质为单质 S S，u u 是是 SO2SO2；X X、Y Y、Z Z、W W 的原子的原子序数依次增大，所以序数依次增大，所以 X X、Y Y、Z Z、W W 分别是分别是 H H、O O、NaNa、S S 四种元素。四种元素。简单离

5、子半径：简单离子半径：S2S2 O2NaH， A 正确；H2O 的沸点大于 H2S, B 正确；Na2O、NaH只存在离子键， C 正确；SO2 的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，3 / 8D 错误。4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )A石墨电极作正极，发生还原反应 B铂电极的电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子D 由图像知，石墨电极通入 O2，发生还原反应O24e4H=2H2O，A 项不符合题意

6、。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为 C8H1816H2O50e=8CO250H，B 项不符合题意。在原电池中，一般地，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C 项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算 O2 的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D 项符合题意。5、pC 类似 pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为 1103 molL1，则该溶液中溶质的 pClg(1103)3。下列表达正确的是( ) A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5 的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1CpC(OH

7、)a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pC(OH)b，则ab14 / 8DpC(OH)3 的 NaOH 溶液，稀释 100 倍，其 pC(OH)5D 只有常温下才有 pC(H)pC(OH)14，温度未知，故二者之和不一定等于 14，A 错误；多元弱酸分步电离，H2S 溶液中 c(H)c(HS)，B 错误；氨水是弱碱，稀释 10n 倍，pC(OH)增大值小于n 个单位，则 ab1，C 错误；NaOH 溶液稀释 102 倍，则 pC(OH)增大 2 个单位，D 正确。6、根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( ) 选项溶液现象结论A含 HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色

8、沉淀SO2有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C C SO2SO2 通入含通入含 HClHCl、BaCl2BaCl2 的的 FeCl3FeCl3 溶液中，溶液中，Fe3Fe3将将 SO2SO2 氧化为氧化为SOSO，Ba2Ba2与与 SOSO 生成生成 BaSO4BaSO4 沉淀：沉淀：2Fe32Fe3SO2SO22H2O=2Fe22H2O=2Fe2SOSO4H4H，说明，说明 SO2SO2 具有还原性，具有还原性，A A 正确；正确；SO2SO2 与与 H2SH2S 反应生

9、成反应生成 S S 单质：单质：2H2S2H2SSO2=3SSO2=3S2H2O2H2O，SO2SO2 中硫元素化合价降低，体现了中硫元素化合价降低，体现了 SO2SO2的氧化性，的氧化性，B B 正确；正确；SO2SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2SO2 将将MnOMnO 还原为还原为 Mn2Mn2：5SO25SO22MnO2MnO2H2O=5SO2H2O=5SO2Mn22Mn24H4H，体现，体现了了 SO2SO2 的还原性，的还原性，C C 错误；错误；SO2SO2 通入通入 Na2SiO3Na2SiO3 溶液中：溶液中：SO2SO2H2OH2O

10、Na2SiO3=H2SiO3Na2SiO3=H2SiO3Na2SO3Na2SO3，根据，根据“强酸制弱酸强酸制弱酸”的的原理可知酸性：原理可知酸性：H2SO3H2SO3H2SiO3H2SiO3，D D 正确。正确。 5 / 87、分子式为 C7H14O2 的有机物 A 能在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 和 C 的相对分子质量相等。则有机物 A 的可能结构有(不考虑立体异构)( )A3 种B4 种C6 种D8 种B B 根据分子式为根据分子式为 C7H14O2C7H14O2 的有机物的有机物 A A 在酸性条件下水解生成在酸性条件下水解生成 B B 和和C C，且，且 B B 和和 C

11、 C 的相对分子质量相等的相对分子质量相等( (74)74)，即，即C7H14O2C7H14O2H2OBH2OBC C，由此可推出，由此可推出 B B、C C 分别为一元酸或一元醇，分别为一元酸或一元醇，一元酸的分子式为一元酸的分子式为 C3H6O2C3H6O2，即，即 CH3CH2COOH(CH3CH2COOH(无同种类的同分异构体无同种类的同分异构体) )，一元醇的分子式为一元醇的分子式为 C4H10O(C4H10O(有有 4 4 种同种类种同种类( (醇醇) )的同分异构体的同分异构体) )，据此，据此可反推可反推 B B 和和 C C 通过酯化反应生成通过酯化反应生成 A(A(酯酯)

12、)的结构有的结构有 4 4 种。种。 8、(2017莆田一中月考)萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A互为同分异构体B均可发生取代反应C均可与乙醇发生酯化反应D均最多有 7 个碳原子共平面B B 荧光素与氧化荧光素分子式不同，二者不是同分异构体，荧光素与氧化荧光素分子式不同，二者不是同分异构体， A A 错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，即均可以发生错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，即均可以发生取代反应，取代反应， B B 正确；氧化荧光素分子内不含有羧基，不能与乙醇正确；氧化荧光素分子内不含有羧基，不能与乙醇发生酯化反应，发生酯化反应，C C

13、 错误；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平错误；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有 7 7 个碳原子共平面，个碳原子共平面， D D 错误。错误。 6 / 8二、非选择题(2017吉林大学附中模拟七)周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大，且 A、B、C 同周期。A 共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C 相邻，且 C 中的未成对电子数为 3 个，D 是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：(1)A、B、C 第一电离能从小到大的顺序为：_(填元素符号)，D

14、的价层电子排布图为：_。(2)在不同的温度下，A 以 ACl2 和二聚体 A2Cl4 两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：ACl2 中 A 的杂化方式为_。1 mol A2Cl4 中含配位键的数目为_。(3)B 元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体 X 的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知 X 的密度是 a g/cm3，BB 键的键长为 r cm，阿伏加德罗常数的值为 NA。X 的晶体结构 X 的晶体晶胞X 中含有的化学键为_。X 晶体的层间距离为_。(4)C 元素可以形成两种含氧酸 HCO2 和 HCO3，酸性是HCO3_HCO2(填“强于”或者“弱于”)，原因为_。(5)将二维密

15、置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照 XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照 XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属 D 的堆积方式7 / 8为_(填“甲”或“乙”)。【解析】 根据题意，A 共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则 A 的电子排布式为 1s22s2，A 为 4 号铍元素，根据“B、C 相邻，且 C 中未成对电子数为 3 个” ，推出 C 为 7 号 N 元素，则 B 是 6 号 C 元素，D 是 29 号元素 Cu。(1)A、B、C 第一电离能从小到大的顺序为：BeCN，D

16、 的价层电子排布图为：(2)BeCl2 中心原子 Be 形成 2 个 键且没有孤电子对，价层电子对数为 2 对，所以 Be 的杂化方式为 sp 杂化。1 个氯化铍二聚体分子中有 2 个配位键，所以 1 mol Be2Cl4 中含配位键的数目为 1.2041024 或 2NA。(3)由 X 的晶体及晶胞结构特点可知，X 为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用 sp2 杂化与周围 3 个碳原子形成共价键，每个碳原子还有一个电子在 2p 轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成 键的 2p 轨道相互平行并形成了大 键，这些 2p 轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学

17、键为共价键、金属键。每个晶胞中占有的 C 原子数84214，则 NA 个该晶胞的质量为 48 g，该晶胞是四棱柱，底面是边长为 r cm 的菱形，高为 2d，所以该晶胞的体积 Vr22d，NA 个该晶胞的体积为 r22dNA，由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为a g/cm3，解之得 d(单位是 cm)，即 X 晶体的层间距离为 cm。(4)N 元素可以形成两种含氧酸 HNO2 和 HNO3，酸性是 HNO3 强于HNO2，原因为 HNO3 中含有更多的非羟基氧，N 的正电性高，导致8 / 8NOH 中的电子向 N 偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出 H，即酸性越强。(5)根据信息，甲方式的晶胞是六方最密堆积，乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面心立方，所以金属 Cu 的堆积方式为乙。【答案】 (1)BeCN (2)sp 杂化 1.2041024 或 2NA(3)共价键、金属键cm(4)强于 HNO3 中含有更多的非羟基氧，N 的正电性高，导致 NOH 中的电子向 N 偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H，即酸性越强(5)乙