高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学平衡移动原理及应用课后达标检测 鲁科版.doc

《高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学平衡移动原理及应用课后达标检测 鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学平衡移动原理及应用课后达标检测 鲁科版.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 7 7 章章 化学反化学反应的方向、限度与速率应的方向、限度与速率 第第 2 2 节节 化学平衡移动原理及应用化学平衡移动原理及应用课后达标检测课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1(2018张家口模拟)下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是( )A在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低B夏天打开啤酒，会有大量气泡冒出C实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气D在 K2CrO4 溶液中加入几滴稀硫酸，颜色由黄色变为橙色解析：选 A。HClNaOH=NaClH2

2、O 不属于可逆反应，不存在化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释。2对于可逆反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) HKcD压强：p1p2解析：选 A。设起始充入 NH3 的物质的量为 x mol，a 点时，生成 N2 y mol，则0.1，整理得 x8y，故 a 点时 NH3 的转化率为100%25%，A 项正确；达到平衡时，3v 正(NH3)2v 逆(H2)，B项错误；该反应的正反应是吸热反应，c 点温度高，平衡常数大，故 Kbv 逆DT2 时，若起始时向丙中充入 0.06 mol N2 和 0.12 mol CO2，则达平衡时 N2 的转化率小于 40%解析：选 D。由题图可

3、知，甲容器中反应先达到平衡状态，故T1T2，升高温度，平衡时 CO2 的物质的量减少，说明反应逆向进行，故该反应的正反应为放热反应，A 项正确。根据表中数据可知，乙容器中反应相当于对甲容器中的反应增大压强，该反应为气体分子数减小的反应，故增大压强，平衡正向移动，故达到平衡时，乙中CO2 的体积分数比甲中的大，B 项正确。结合题中数据可知，T1 甲容器中反应达到平衡时，CO20.05 molL1，N20.025 molL1，NO0.05 molL1，CO0.05 molL1，故平衡常数 K10(Lmol1)，若起始时充入 0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 mol N2 和

4、 0.40 mol CO2，则浓度商Q5(Lmol1)v 逆，C 项正确。在6 / 12丙容器中，达到平衡状态时，n(N2)0.06 mol，根据等效平衡，起始时充入 0.20 mol NO 和 0.20 mol CO 相当于充入 0.10 mol N2 和0.20 mol CO2，故平衡时 N2 的转化率为100%40%，现若充入0.06 mol N2 和 0.12 mol CO2，相当于在丙容器中反应达到平衡后减小压强，反应逆向进行，故平衡时 N2 的转化率大于 40%，D 项错误。二、非选择题8(2016高考全国卷)CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 m

5、olL1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。(1)用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应：_。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。(3)升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)从题图可看出，铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子，离子方程式为 2CrO2HCr2OH2O。(2)从图像看7 / 12出，酸性越强，c(Cr2O)越大，说明 CrO 的平衡转化率越大。A 点对应的离

6、子浓度：Cr2O0.25 molL1，H1.0107 molL1，CrO1.0 molL10.25 molL120.5 molL1。平衡常数 K,H2CrO2)1.01014 0.25 molL1 （1.0 107 molL1）2 （0.5 molL1）2mol3L3。(3)升高温度，CrO 的平衡转化率减小，说明平衡向左移动，根据平衡移动原理，正反应是放热反应，H0。答案：(1)2CrO2HCr2OH2O (2)增大 1.01014 mol3L3 (3)小于9(2016高考全国卷)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CH

7、CHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g) H515 kJ/molC3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H353 kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应8 / 12的温度为 460 。低于 460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应

8、温度下的平衡产率，判断理由是_；高于 460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳 n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。解析：(1)由于反应和均为放出热量较多的反应，产物的能量较低，故两个反应在热力学上趋势很大；由于反应为放热反应，且该反应为气体分子数增大的反应，故降低温度和降低压强均有利于反应正向进行，从而提高丙烯腈的平衡产率；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是使用合适的催化剂。(2)反应为放热反

9、应，升高温度，丙烯腈的平衡产率应降低，故低于 460 时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于 460 时，催化剂的活性降低、副反应增多均可能导致丙烯腈的产率降低，A、C 项正确；该反应为9 / 12放热反应，升高温度，平衡常数减小，B 项错误；升高温度可以提高活化分子的百分数，但不能改变反应所需的活化能，D 项错误。(3)从题图(b)中可看出当 n(氨)/n(丙烯)1.0 时，丙烯腈的产率最高，此时几乎没有丙烯醛；只发生反应时 NH3、O2、C3H6 的物质的量之比为 11.51，结合空气中 O2 的体积分数约为 20%，可确定进料气 NH3、空气、C3H6 的理论体积之比约为 17.

10、51。答案：(1)两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂(2)不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC(3)1.0 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 17.5110(2018广州一测)氮的固定意义重大，氮肥的使用大幅度提高了粮食产量。(1)目前人工固氮最有效的方法是_(用一个化学方程式表示)。(2)自然界发生的一个固氮反应是 N2(g)O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为 946 kJmol1、498 kJmol1、632 kJmol1，则该反应的H_kJmol1。该反应在放电或极高温度下才能发生，原

11、因是10 / 12_。(3)100 kPa 时，反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 1，反应 2NO2(g)N2O4(g)中 NO2 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡时 NO 的转化率，则_点对应的压强最大。100 kPa、25 时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中 N2O4 的物质的量分数为_，N2O4 的分压 p(N2O4)_kPa，列式计算平衡常数 Kp_(Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。100 kPa、25

12、 时，V mL NO 与 0.5V mL O2 混合后最终气体的体积为_mL。(4) 室温下，用注射器吸入一定量 NO2 气体，将针头插入胶塞密封(如图 3) ，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_(填“变深”或“变浅”)，原因是_。已知：2NO2(g)N2O4(g)11 / 12在几微秒内即可达到化学平衡解析：(2)根据 H反应物总键能生成物总键能，知该反应的 H946 kJmol1498 kJmol1632 kJmol12180 kJmol1。(3)图 1 中曲线为等压线，A、C 在等压线下方，B 在等压

13、线上方，A、C 点相对等压线，NO 的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B 点相对等压线，NO 的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，故压强最大的点为 B 点。100 kPa、25 时，NO2 的平衡转化率为80%，设起始时 NO2 的浓度为 a，则平衡时 NO2 的浓度为 0.2a、N2O4的浓度为 0.4a，故 N2O4 的物质的量分数为100%66.7%。N2O4 的分压 p(N2O4)100 kPa66.7% 66.7 kPa。Kp0.06 (kPa)1。V mL NO 与 0.5V mL O2 生成 V mL NO2，根据 100 kPa、25 时，2NO2

14、(g)N2O4(g)平衡体系中 NO2 的转化率为 80%，知平衡时气体的体积为 V mL(180%)V mL80%0.6V mL。(4)根据题图 2，知 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，相当于增大压强，会使平衡正向移动，反应放出热量，直至达到平衡，继续放置时气体温度降低，促使平衡向正反应方向移动，NO2 浓度降低，气体颜色逐渐变浅。答案：(1)N23H22NH3(2)180 N2 分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能(3)B 66.7% 66.70.06 (kPa)1p（N2O4） p2（NO2）12 / 120.6V(4)变浅 活塞固定时 2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2 浓度降低