高考化学一轮复习 训练选（2）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 训练选（训练选（2 2） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-【答案】A【解析】A 项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与

2、OH-反应，在溶液中能大量共存，故 A 正确；B 项，使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化 Fe2+和 S2-，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C 项，SO42-和 Ba2+生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和 Mg2+生成 Mg(OH)2 沉淀而不能大量共存，故 C 错误；D 项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有 Fe3+，和 I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D 错误。点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，2 / 8熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及

3、复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中 A、B、C 三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D 项隐含条件为 Fe3+，注意 Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A不含任何化学物质的食品属于绿色食品B燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成C目前加碘食盐中添加的主要物质是 KID “玉不琢不成器” ， “百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】A绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A 错误；B燃

4、煤中加入 CaO 与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；C目前加碘食盐中添加的主要物质是 KIO3，C 错误；D “玉不琢不成器”属于物理变化，D 错误，答案选 B。3、将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）A过氧化钠将溶液漂白 B生成红褐色沉淀C除溶解外无特殊现象产生 D生成白色沉淀【答案】B3 / 8【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故 B 正确。4、下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:实验实验实

5、验实验可知产生气体中只有 NO2 实验让说明木炭被浓硝酸氧化了实验说明浓硝酿有挥发性实验市产生的气体中检测出 CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是A结论 B结论 C结论 D结论【答案】C 【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮， 正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生 CO2，错误；综上所述，结论正确；正确答案选 C。5、下图是从元素周期表中截取的一部分，已知 X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，下列说法正确的是A四种元

6、素的原子有可能均能与氢原子形成 18 电子分子BZ 元素可能为金属4 / 8CZ 的原子半径不一定比 Y 的原子半径大DW 的原子序数不可能是 X 的原子序数的 3 倍【答案】A【解析】X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W 属于第三主族以后的元素，且 X 和 Y 位于第二周期、Z 和 W 位于第三周期，如果 W 是 Cl 元素，则 X、Y、Z分别是 N、O、S 元素；如果 W 是 S 元素，则 X、Y、Z 分别是C、N、P 元素；如果 W 是 P 元素，则 X、Y、Z 分别是 B、C、Si 元素；A若 X、Y、Z、W 分别是 N、O、S、Cl 元

7、素,那么它们与 H 原子形成18 电子的分子分别是 N2H4、H2O2、 H2S 、 HCl ，A 正确；BZ 可能是 S 、 P 、 Si 元素，所以 Z 不可能为金属元素， B 错误；CZ 位于第三周期,Y 位于第二周期,所以 Z 的原子半径一定比 Y 的原子半径大，C 错误；D如果 W 是 P 、 X 是 B 元素，则 W 原子序数是 X 的 3 倍， D 错误;答案选 A6、以惰性电极电解 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A原溶液中 CuSO4 和 NaCl 物质的量之比为 1:1Ba 表示阴极上产生的气体，

8、前产生的为 Cl2C若 t1 时溶液的体积为 1L，此时溶液的 pH 为 13D若原溶液体积为 1L，则原溶液中 SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】A5 / 87、已知反应 2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A0.2 mol HI 充分分解，吸收 1.25 kJ 热量B加入催化剂，Ea 减小，H 不变C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变D其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大【答案】B8、下列说法正确的是（ ）A含有 OH-的溶液一定呈碱性BpH 为 3 的盐酸的 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的

9、 100 倍CNa2SO3 溶液与 NaHSO3 溶液中所含微粒的种类一定相同DpH 相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同【答案】C【解析】A、含有 OH的溶液不一定为碱性，如水中含有 OH，但水显中性，故 A 错误；B、pH=3 的盐酸溶液中 c(H)=103molL1，pH=1 的盐酸溶液 c(H)=101molL1，因此pH=3 的盐酸的 c(H)是 pH=1 的盐酸中的 1/100 倍，故 B 错误；C、两种溶液含有微粒为Na、SO32、HSO3、H2SO3、H、OH，故 C 正确；D、NH3H2O 是弱碱，NaOH 为强碱

10、，相同 pH 时，c(NH3H2O)c(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于6 / 8NaOH 的体积，故 D 错误。二、非选择题某实验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。发现 Na

11、2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，由此得出结论：_；同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3 的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大7 / 8b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL1 的

12、溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作 1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的 CO浓度较大，能23与 CaCl2发生反应：_(写离子方程式)。操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的 CO浓度很小，不23能与 CaCl2反应实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液反应的离子方程式为_。解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳

13、定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故 A 为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的 CO2 气体通入澄清石灰水中发生反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故 a 错误，b 正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解

14、溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故 c 错8 / 8误，d 正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈，1 g 碳酸钠的物质的量为0.009 4 mol,1 g 碳酸氢钠的物质的量为0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成 CO2 的物质的量为 0.003 mol，中无气体产生，故 a、c 正确。(4)实验 1：碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，离子反应为Ca2CO=CaCO3。实验 2：CaCl2 与 NaHCO3 溶液可发生反应：CaCl22NaHCO3=CaCO32NaClCO2H2O，离子反应为Ca22HCO=CaCO3CO2H2O。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)同温度下，Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 b、d(3) a、c(4)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O