高考化学一轮复习第1讲物质的量作业.doc

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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 1 1 讲物质的量作业讲物质的量作业A A 组组 基础题组基础题组1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 18O 含有的中子数为 10NAB.22.4 L 甲烷气体中所含分子数目为 NAC.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中 N 数目为 0.1NAD.1 L pH=1 的醋酸溶液中,CH3COOH 分子的数目为 0.1NA2.(2017 北京房山期末,5)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O2 含有 4NA 个电子

2、B.1 L 0.1 molL-1 的氨水中有 0.1NA 个 NC.标准状况下,22.4 L 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子D.1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为 4NA3.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,7.1 g Cl2 中含有的 Cl2 分子数为 0.2NAB.0.1 mol 羟基(OH)中含有的电子数为 NAC.1.7 g NH3 中含有的电子数为 NAD.标准状况下,11.2 L SO3 中含有的氧原子数为 1.5NA4.下列说法正确的是( )A.1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子总数为 1.80610242 / 11B.常温常压下

3、,1 mol 羟基(OH)所含电子数为 6.021024C.常温常压下,34 g H2O2 中含有的共用电子对数为 1.8061024D.58.5 g NaCl 晶体中离子总数为 6.0210235.(2017 北京石景山一模,8)相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体,下列说法正确的是( )A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等6.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4 L 庚烷的分子数约为 NAB.密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为

4、0.5NAC.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NAD.1 L 0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中 HC 和 C 的数目之和为 0.1NA7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N2 中含电子总数为 5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,则

5、上述反应转移电子的数目为 0.2NA8.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )3 / 11A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA9.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子C.标准状况下,22.4 L

6、N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子D.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA 个电子10.(2017 北京中央民族大学附中月考,6)NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAB.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NAC.1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 4NAD.标准状况下,2.24 L 戊烷所含的分子数为 0.1NA11.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N 的数量为 0.1NAB.2.4 g Mg 与 H

7、2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA12.(2018 北京西城重点高中联考)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )4 / 11A.1 mol OH-中含有 9NA 个电子B.1 L 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中含有 NA 个 Al3+C.28 g CO 气体中含有 NA 个氧原子D.常温常压下,11.2 L 甲烷气体含有的分子数为 0.5NA13.(2018 北京朝阳期中)设 NA

8、 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol OH-含有的电子数目为 10NAB.1 mol Cl2 溶于水,转移电子的数目为 NAC.标准状况下,2.24 L CCl4 含有的分子数目为 0.1NAD.1 L 1 molL-1Na2CO3 溶液中含有的 C 数目为 NA14.(2018 北京密云阶段测试)用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )A.16 g 氧气中含有的氧原子数目为 NAB.10.6 g Na2CO3 中含有 Na+的数目为 0.2NAC.标准状况下,22.4 L Cl2 含有的电子数为 34NAD.标准状况下,22.4 L 乙醇中含有的分

9、子数为 NAB B 组组 提升题组提升题组15.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.100 mL 0.1 molL-1 稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为 0.1NAB.1 mol C10H22 分子中共价键总数为 31NAC.7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.2NAD.9 g 重水中所含有的电子总数为 5NA 5 / 1116.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后所得气体分子数为 6.021023B.标准状况下,3.36 L CCl4 中含碳

10、原子数为 0.156.021023C.1 mol 甲基(CH3)中所含电子数为 96.021023D.2 L 1 molL-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为 26.02102317.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAB.标准状况下,22.4 L N2 和 H2 的混合气体中含 NA 个原子C.常温下,pH=13 的 NaOH 溶液中 OH-数目为 0.1NAD.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol,若反应放出 9.2 kJ 热量,则参加反应的氢分子数目为 0.3NA18.(2017 北京昌平

11、期末,7)设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3.2 g O2 和 O3 的混合物中含有氧原子数目为 0.2NAB.1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L CCl4 中含有的碳原子数目为 0.1NAD.将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中,得到的溶液中 c(Na+)=1 mol/L19.下列指定微粒的数目相等的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水含有的中子数C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反

12、应时转移的电子数6 / 1120.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1 L 0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中 HC 和 C 离子数之和为 0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD.235 g 核素 U 发生裂变反应 UnSrXe+1n,净产生的中子 n)数为 10NA21.(2017 北京朝阳期中,5)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B.2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0

13、.1NAC.标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO-数为 0.5NA答案精解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组1.A A 项,1 个 18O 中含有 10 个中子,则 1 mol 18O 含有的中子数为 10NA;B项,非标准状况下,22.4 L 甲烷气体的物质的量不一定是 1 mol;C 项,N 易水解,所以 N 数目小于 0.1NA;D 项,醋酸为弱电解质,1 L pH=1 的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目大于 0.1NA。2.A A 项,常温常压下,8 g O2 中含

14、有氧原子的物质的量为=0.5 mol,含有电子的物质的量为 0.5 mol8=4 mol,即 4NA 个;B 项,一水合氨为弱电解质,在水溶液中部分电离,故 1 L 0.1 molL-1 的氨水中 N 数目小于 0.1NA;C 项,盐7 / 11酸在标准状况下为液体且盐酸中不存在氯化氢分子;D 项,苯环中不含碳碳双键,故 1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数目为 NA。3.C A 项,7.1 g Cl2 中含有的 Cl2 分子数为 0.1NA;B 项,0.1 mol 羟基(OH)中含有的电子数为 0.9NA;C 项,1.7 g NH3 中含有的电子数为 NA;D 项,标准状况下,SO3 不是气体。

15、4.C A 项,Fe 与足量盐酸反应生成 Fe2+,故 1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子总数为 1.2041024;B 项,1 个羟基(OH)含有 9 个电子,故 1 mol 羟基(OH)所含电子数为 0.96.021024;C 项,34 g H2O2 的物质的量为 1 mol,含有的共用电子对数为 1.8061024;D 项,1 mol NaCl 中含有 2 mol 离子,即 1.2041024 个。5.A A 项,相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体,若分子数相等,则二者的物质的量相等,故体积相等;B 项,由于中子数前者是 16,后者是 14,所以原子数相等时,中

16、子数不等;C 项,由于 12C18O 和 14N2 两种气体的相对分子质量不同、质子数相同,若质量相等,则二者的物质的量不相等,故质子数不相等;D项,12C18O 和 14N2 的质量数分别为 30、28。6.B A 项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B 项,NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2,因此可看成纯 NO2,23 g NO2 的物质的量为 0.5 mol,含有的氮原子数为 0.5NA;C 项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1 价升高为 0 价,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA;D 项,H2CO3、HC 和 C 的总数为

17、 0.1NA。8 / 117.D A 项,0.5 mol N2 中含电子总数为 7NA;B 项,标准状况下,N2H4 不是气体;C项,3.2 g N2H4 的物质的量为 0.1 mol,含有的共价键数目为 0.5NA;D 项,肼与双氧水反应时,生成 1 mol H2O 转移的电子数目为 NA,则生成 3.6 g H2O 即0.2 mol,转移的电子数目为 0.2NA。8.答案 A A 项,乙烯和丙烯的最简式相同,为 CH2,故 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B 项,N2 和 H2 的反应为可逆反应,转化率不可能达到 100%,生成的 NH3 分子数小于 2NA;C 项,F

18、e 和过量 HNO3 反应生成 Fe3+,电子转移数为 3NA;D 项,标准状况下,CCl4 呈液态。9.D 23 g Na 与足量 H2O 反应完全后应生成 0.5nA 个 H2 分子,A 项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是 SO2 而不是 SO3,B 项不正确;标准状况下,22.4 L N2和 H2 混合气的物质的量是 1 mol,所含原子的个数为 2nA,C 项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+价,则 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4 时失去的电子数为 8nA,D 项正确。10.B A 项,N2 和 CO 的物质的量相等,但不一定为 1 mol,所以所含分子数不一定

19、为 NA;B 项,每个 H2O2 分子中含有 18 个电子,1.7 g H2O2 的物质的量为0.05 mol,所含电子的数目为 0.9NA;C 项,Na2O2 由 Na+和构成,1 mol Na2O2固体中含有 3 mol 离子,数目为 3NA;D 项,戊烷在标准状况下为液体。11.D A 项,由于 NH4Cl 溶液中 N 水解,所以 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N的数量少于 0.1NA;B 项,2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为0.2NA;C 项,标准状况下,2.24 L N2 和 O2 的混合气体为 0.1 mol,则所含分子数为 0.1NA

20、;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D 正确。9 / 1112.C A 项,1 个 OH-中含有 10 个电子,故 1 mol OH-含有 10NA 个电子;B 项,在 AlCl3 溶液中,Al3+易发生水解,故 1 L 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中含有 Al3+数目小于 NA;C 项,28 g CO 气体的物质的量为 1 mol,含有 NA 个氧原子;D 项,常温常压下 11.2 L 甲烷的物质的量不是 0.5 mol。13.A A 项,1 个 OH-含有 10 个电子,故 1 mol OH-含有的电子数目为 10NA;B项,Cl2 溶于水时,一部分氯气

21、与水发生可逆反应生成 HCl 和 HClO,一部分氯气没有反应,故 1 mol Cl2 溶于水转移电子的数目小于 NA;C 项,标准状况下,CCl4 是液体;D 项,在 Na2CO3 溶液中,C 发生水解,故 1 L 1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 C 数目小于 NA。14.D A 项,16 g 氧气的物质的量为 0.5 mol,含有的氧原子数目为 NA;B 项,10.6 g Na2CO3 的物质的量为 0.1 mol,含有 Na+的数目为 0.2NA;C 项,标准状况下,22.4 L Cl2 的物质的量为 1 mol,1 mol Cl2 含有的电子数为 34NA;D 项,标准状况下

22、,乙醇为液体,22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol。B B 组组 提升题组提升题组15.B A 项,100 mL 0.1 molL-1 稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为 0.01NA;B项,1 个 C10H22 分子中含有 31 个共价键,故 1 mol C10H22 分子中共价键总数为 31NA;C 项,7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.1NA;D 项,9 g 重水的物质的量为 0.45 mol,故含有的电子总数为 4.5NA。16.C A 项,标准状况下,22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后发生反应生成 1 mol NO2,但由于存在 2N

23、O2 N2O4 平衡,故所得气体分子数小于 6.021023;B 项,标准状况下,CCl4 是液体;C 项,1 个甲基(CH3)中含有 9 个电子,故 1 mol 甲基10 / 11(CH3)中所含电子数为 96.021023;D 项,HCl 在水溶液中完全电离,盐酸中不含氯化氢分子。17.D A 项,Na2O2 由 Na+和构成,1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA;B 项,N2 和 H2 均为双原子分子,标准状况下,22.4 L N2 和 H2 的混合气体中含 2NA个原子;C 项,没有给出溶液的体积,不能求氢氧根离子数目。18.A A 项,3.2 g O2 和 O3 的混合

24、物中含有氧原子的物质的量为=0.2 mol,数目为 0.2NA;B 项,1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液中含有 CH3COOH 的物质的量为0.1 mol,由于 CH3COOH 是弱酸,不能完全电离,溶液中氢离子的数目少于0.1NA;C 项,标准状况下,CCl4 不是气体,无法计算 2.24 L CCl4 中含有的碳原子数;D 项,溶液的体积不是 0.1 L,故 c(Na+)1 mol/L。19.A A 项,1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子对,1 个丙烯分子中含有 9 对共用电子对,则 m g 乙烯中含有的共用电子对数为6NA=,m g 丙烯中含有的共用电子对数为9NA=,正确;B

25、项,等物质的量的水和重水含有的质子数相同,中子数不同,错误;C 项,同温、同压、同体积的 CO 和 NO 的物质的量相同,CO、NO 含有的质子数不同,错误;D 项,铁与盐酸反应生成 Fe2+,铝与盐酸反应生成 Al3+,铁和铝的物质的量相等时,反应转移的电子数不相等,错误。20.C 1 个丙醇分子中含有 11 个共价键,则 60 g 即 1 mol 丙醇中存在的共价键总数为 11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故 HC 和 C 的离子数之和小于 0.1NA,B 项错误;钠在空气中燃烧时,11 / 11Na 均由 0 价转化为+1 价,故 23 g 即 1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为 1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为 9NA,D 项错误。21.C A 项,1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA;B 项,1 mol 镁完全燃烧 失去 2 mol 电子,故 2.4 g 即 0.1 mol 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数 为 0.2NA;C 项,标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体的物质的量为 0.25 mol,含有 的氧原子数为 0.5NA;D 项,CH3COO-易水解,故 1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液 中含有的 CH3COO-数小于 0.5NA。