高考化学一轮复习练习题（6）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练习题（精选高考化学一轮复习练习题（6 6） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液解析：A 项，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为 CO2，仍然存在杂质，错误。B 项，乙醇中混有水，加入生石灰，水反应变为离子化合物，熔沸点高于乙醇，用蒸馏的方法分离得到，错误。C 项，乙醇中混有乙酸，若能加入氢氧化钠溶

2、液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的方法分离，错误。D 项，乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为容易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，分层，因此可以用分液的方法分离提纯，正确。答案：D2、T 时，在容积为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)=xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、6 mol A、2 mol C2 / 72 mol B4 mol B达到平衡的时间/min58A 的浓度/molL1c1c2C 的体积分数%w1w3混合气体的密度/g

3、L112下列说法正确的是( )A若 xc2，A 项错误；若x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中 A、B 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故 w3 不可能等于 w1，B 项错误；起始时乙容器中 A、B 的投入量是甲容器的 2 倍，两容器的容积相等，故恒有 212，C 项正确；起始时乙容器中A、B 的浓度是甲容器中的 2 倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。答案：C3下列有关电子排布图的表述正确的是( )解析：A.单核 10 个电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2 个电子，自旋方向相反，正确；B.此

4、图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：A4下列各项叙述中，正确的是( )3 / 7A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析：A 项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1 的元素位于第五周期A 族，是 p 区元素；原子

5、轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故 24Cr 原子的核外电子排布式应是 1s22s22p63s23p63d54s1。答案：C5、某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是( )A该烃分子中至少有 9 个碳原子共面B该烃分子中至少有 10 个碳原子共面C该烃分子中至少有 11 个碳原子共面D该烃属于苯的同系物解析：确定一种有机物的空间结构要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有机物的结构为基点。题目所给的分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析就很容易理解其空间结构特征。在分析该烃分子的空间结构时容易受题目所给的分子结构简式迷惑，若将题目所给的分子表示为如图所示，就容易将“一个苯

6、环必定有 12 个原子共平面”的特征推广到题目所给的分子中。以该烃分子中左边的苯环为中心进行分析，此苯环上的 6 个碳原子与直接连在这个苯环上的 2 个甲基中的碳原子共面，再加上另一个苯环中在虚线上的 3 个碳原子(如图)，共有 11 个碳原子必定在同一平面上。4 / 7答案：C6对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分解析：二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A 项错误；左侧有机物具有苯环，右侧有机物没有苯环，二者分子中共平面的碳原子数不同，B 项错误；左侧有机物中含有酚羟基，能

7、与溴水发生取代反应，右侧有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生取代反应，C 项正确；二者既可以用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D 项错误。答案：C二、非选择题1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原

8、因是_5 / 7_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H1 206 kJmol1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图 2 分析在 55063

9、0 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。2、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：6 / 7(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有C

10、aH2 生成。写出 CaH2 与水反应的化学方程式：_。该同学的判断不正确，原因是_(用化学方程式表示)。解析：(1)金属钙、氢化钙都是较强的还原剂，遇空气中水蒸气都能发生剧烈反应，因此制取氢化钙时，要除去空气中的水蒸气等。从题给实验装置中，不难选出 H2 的制取装置、净化装置和氢化钙的制备装置，所需仪器的连接顺序为 ie，fd，cj，k(或 k，j)a。(2)氢气易燃烧，反应开始时要先检验其纯度，防止发生爆炸；反应结束时，要继续通入 H2，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度。实验操作顺序为“检验装置的气密性产生 H2收集 H2 并检验其纯度加热反应停止加热继续通入 H2 冷却至室温停止通入 H2” ，故操作顺序为 BADC。(3)CaH2 中 H 元素显1 价，H2O 中 H 元素显1 价，二者发生氧化7 / 7还原反应生成 H2 和 Ca(OH)2，化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2。Ca 是很活泼的金属，与水发生剧烈反应生成 Ca(OH)2和 H2：Ca2H2O=Ca(OH)2H2，因此无法判断溶液显碱性是否由CaH2 与水反应所致。答案：(1)ie，fd，cj，k(或 k，j)a(2)BADC(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2