高考化学一轮基础夯实练9含解析新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮基础夯实练精选高考化学一轮基础夯实练 9 9 含解析新人含解析新人教版教版李仕才一、选择题1、我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验操作方法是 ( )A过滤B萃取C分液D蒸馏D “蒸烧”即为蒸馏，D 正确。2、(2018安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlO 2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO、Cl、NH 4C常温下水电离出的 c(H)c(OH)1020 的溶液中：Na、Cl

2、、S2、SO23D含有 HCO 的溶液中：K、Al3、NO、Ca2C 能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO、ClO、AlO 肯定不存在，A 错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中 OH与 Fe2、NH 反应而不能大量共存，酸溶液中 NO、Al发生氧化还原反应不生成氢气， B 错误；常温下水电离出的2 / 7c(H)c(OH)1020 的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2、SO 和 H反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存， C 正确；HCO 和 Al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D 错误。3、元素 W、R、X、Y 的原子序

3、数依次增大，Y 的最高正价和最低负价代数和等于 0，L 层电子数是 M 层电子数的 2 倍；在常温常压下，W 和 R 形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这 4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。下列说法正确的是( )A元素的非金属性：RYWBR 与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性：RWYD原子半径：WRXYC C 依题意知，依题意知，W W 为为 N N，R R 为为 O O，X X 为为 NaNa，Y Y 为为 SiSi。A A 项，元素的非项，元素的非金属性：金属性：ONSiONSi，错误。，错误。B B 项，项，Na2ON

4、a2O、Na2O2Na2O2 是离子化合物，错误。是离子化合物，错误。D D 项，原子半径：项，原子半径：NaSiNONaSiNO，错误。，错误。 4、(2017太原模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 ( )A放电时，负极反应为 Zn2e=Zn2B充电时，电极 a 连接电源的负极C阳离子交换膜可阻止 Br2 与 Zn 直接发生反应D放电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B 由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电3 / 7时左侧电极上发生氧化反应：2Br2e=Br2，则左侧电极为阳极，

5、充电时电极 a 连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn22e=Zn，则右侧电极为阴极，充电时电极 b 连接电源的负极，B 错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为 Zn2e=Zn2，A 正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止 Br2 与 Zn 直接发生反应，C 正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为 Br22e=2Br，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了 Br，同时 Zn2不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D 正确。5、(2

6、017广东惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加 pH11 的氨水，当 Cu2完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是(已知 KspCu(OH)22.21020)( )A若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH)/c(NH3H2O)始终保持增大B滴加过程中，当溶液中 c(Cu2)2.2102 mol/L 时，溶液的 pH9C滴加过程中，当溶液的 pH7 时，溶液中 2c(NH)c(SO)D若滴加 pH11 的 NaOH 溶液，Cu2完全沉淀时消耗溶液的体积小于 VA 氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，加水稀释时，平衡右移，n(NH)不断增大，n(NH3H2O)不

7、断减小，则的值不断增大，A 项正确；当 c(Cu2)2.2102 mol/L 时，根据4 / 7KspCu(OH)22.21020 有 c(OH) mol/L1109 mol/L，则 c(H)1105 mol/L，pH5，B 项错误；当溶液pH7 时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有 c(H)2c(Cu2)c(NH)c(OH)2c(SO)，即 c(NH)2c(Cu2)2c(SO)，C 项错误；pH11 的 NaOH 溶液的浓度小于 pH11 的氨水的浓度，所以使Cu2完全沉淀时消耗 NaOH 溶液的体积大于 V，D 项错误。6、已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间

8、的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则 W、X 不可能是( ) 选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH 溶液AlCl3溶液B B FeFe 与过量或少量与过量或少量 Cl2Cl2 反应均生成反应均生成 FeCl3FeCl3。 7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是( )A香叶醇的分子式为 C11H18OB香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成 H2C1 mol 甲酸香叶酯可以与 2 mol H2 发生加成反应D甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4 溶液褪色，褪色原理相同C C 由结构简式可知

9、香叶醇的分子式为由结构简式可知香叶醇的分子式为 C11H20O,C11H20O, A A 错误；香叶醇可错误；香叶醇可5 / 7与钠反应，甲酸香叶酯不能与钠反应，与钠反应，甲酸香叶酯不能与钠反应， B B 错误；错误；1 1 molmol 甲酸香叶酯甲酸香叶酯中含中含 2 2 molmol 碳碳双键，则可以与碳碳双键，则可以与 2 2 molmol H2H2 发生加成反应，发生加成反应， C C 正确；正确；甲酸香叶酯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与酸性甲酸香叶酯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与酸性 KMnO4KMnO4溶液发生氧化反应，二者反应原理不同，溶液发生氧化反应，二者反应

10、原理不同， D D 错误。错误。 8、伞形花内酯的一种制备方法如下：下列说法不正确的是( ) A、均能发生水解反应B、均能使溴水褪色 C检验化合物中是否混有化合物，可用 FeCl3 溶液D与化合物官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有 5 种A A AA 项，化合物项，化合物不能发生水解反应，符合题意；不能发生水解反应，符合题意；B B 项，项，中含有中含有酚羟基和醛基，可与酚羟基和醛基，可与 Br2Br2 发生反应，发生反应，中含有碳碳双键，可与中含有碳碳双键，可与 Br2Br2发生反应，发生反应，中含有酚羟基和碳碳双键，能与中含有酚羟基和碳碳双键，能与 Br2Br2 发生反应，则发

11、生反应，则、均能使溴水褪色，不符合题意；均能使溴水褪色，不符合题意；C C 项，项，中含有酚羟基，中含有酚羟基，中不含酚羟基，则可用中不含酚羟基，则可用 FeCl3FeCl3 溶液检验溶液检验中是否混有中是否混有，不符合，不符合题意；题意；D D 项，相应的同分异构体为项，相应的同分异构体为CHOCHO 所插入的位置：、所插入的位置：、 ，共，共 5 5 种，种，不符合题意。不符合题意。 9、(2017河北武邑中学三模)分子式为 C5H8O2，能使溴的 CCl4 溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( ) A6 种B5 种 6 / 7C4 种D3 种A A 分子式为分子式

12、为 C5H8O2C5H8O2，能使溴的，能使溴的 CCl4CCl4 溶液褪色，说明含有碳碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有CH2=CHCH2COOCH3CH2=CHCH2COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH=CH2CH3CH2COOCH=CH2、CH3COOCH2CH=CH2CH3COOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH2CH3HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCHHCOOCH2CH=CHCH3 3，共，共 6 6 种。种。 二、非选择题黄铜

13、矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示： 【导学号：97184049】已知：CuFeS2 中 Cu 为2 价。请回答下列问题：(1)CuFeS2 中 Fe 的化合价为_。(2)写出反应的离子方程式：_，该反应的氧化剂是_。(3)CuCl 难溶于水，但可与过量的 Cl反应生成可溶于水的CuCl2。该反应的离子方程式为_。(4)反应 4 个反应中属于非氧化还原反应的是反应7 / 7_(选填“”)。(5)反应中 NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液 A”中的溶质为

14、_(写出化学式)。【解析】 (1)CuFeS2 中，S 为2 价，Cu 为2 价，Fe 为2 价。(2)由框图信息可知，反应的反应物为 CuFeS2、FeCl3，部分生成物为 CuCl 和 S，由反应的产物 FeCO3 可推知 FeCl2 也是反应的产物，故反应的离子方程式为CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S；该反应中化合价降低的元素是 FeCl3 中的 Fe 和 CuFeS2 中的 Cu，故氧化剂是CuFeS2 和 FeCl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：ClCuCl=CuCl2。(4)反应是 FeCl2 和 Na2CO3 生成FeCO3 和 NaCl 的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应为非氧化还原反应。(5)由信息“NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质 Cu可知，NaCl2中 Cu 化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为 NaCl。【答案】 (1)2 (2)CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S CuFeS2、FeCl3 (3)ClCuCl=CuCl2 (4)、 (5)CuCl2、NaCl