高考化学一轮复习 专题 物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 物质的氧化性、物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题还原性强弱的判断每日一题高考频度： 难易程度：已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4 和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7 需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2 需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成 1 mol

2、Cl2 转移电子数均为 2NA(NA 为阿伏加德罗常数)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。2 / 62温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。1 1根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律根据氧化还原反应判断。氧化还

3、原反应总是遵循以下规律( (简称简称强弱律强弱律) )：氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。2 2根据元素在周期表中的相对位置判断。根据元素在周期表中的相对位置判断。3 3依据金属、非金属活动性顺序判断。依据金属、非金属活动性顺序判断。（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4 4依据与同一物质反应的情况依据与同一物质反应的情况( (反应条件、剧烈程度等反应条件、剧烈程度等) )判断。判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性

4、越强。5 5依据电化学原理判断。依据电化学原理判断。（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2IBrClOH，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离3 / 6子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+，即是氧化性强弱顺序。6 6根据物质中元素的化合价判断。根据物质中元素的化合价判断。（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强

5、。如：氧化性：浓 H2SO4 H2SO3；还原性：H2S SO2。又如氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe，还原性反之。（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如 Fe 和 Cl2 反应生成FeCl3，而 Fe 和 S 反应只生成 FeS，则氧化性：Cl2S。7 7某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3。（2）

6、一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4 和 Cu 反应放出缓慢，而加热条件下浓 H2SO4 氧化性增强，两者反应速率加快。（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4 是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性中性碱性。又如的氧化性也随着 H+浓度的增大而增强。4 / 61将浓盐酸滴入 KMnO4 溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO 反应后变为无色的 Bi3。据此判断下列说法正确的是A滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl2 是还原产物B已知 Bi 为第A 族元素，上述实

7、验说明 Bi 具有较强的非金属性C若有 0.1 mol NaBiO3 参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl22比较下列各组反应，回答问题：（1）铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3 溶液后，表面会附有银白色物质，则在 Cu、Fe、Ag 中， 还原性最强；在 Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。（2）已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是 2Fe3+2I2Fe2+I2。则 Fe3+、Cl2、I2 的氧化性由强到弱的顺序是

8、；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是 。（3）铁丝可在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3，也可在硫蒸气中燃烧：Fe+SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性 。5 / 61【答案】C0.2 mol，根据离子反应方程式，消耗 n(Mn2)0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为 0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子 0.4 mol，C 正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4Cl2，第二个离子反应中得出：BiOMnO，因此有 NaBiO3KMnO4Cl2，D 错误。2 【答案】 （1）Fe Ag+（2）Cl2Fe3+I2 I（3）强【规律总结】氧化性、还原性的三条应用规律：（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。6 / 6（3）一些金属具有几种价态，当与氧化性不同的氧化剂发生反应时，在生成物中的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态；当遇到较弱氧化剂时被氧化到较低价态。每日总结是为了更好的进步！_