高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验(练).doc
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1、1 / 20【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 2-22-2 离子反应离子反应 离子共存离子共存及检验(练)及检验(练)1 【市区七一中 2018 届高考一模】下列属于电解质的是 ( )A食盐水 B乙酸 C钠 D乙醇【答案】B2 【河北省市安平中学 2018 届高三第一次月考】下列说法正确的是 ( )A氧化钠属于电解质,二氧化碳属于非电解质B电离时能生成 H的化合物是酸C强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液D生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件【答案】A【解析】A氧化钠属于电解质,二氧化碳不能电离出离子,属于非电解质,A
2、正确;B电离时能生成的阳离子全部是 H的化合物是酸,B 错误;C溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系,因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液,C 错误;D生成沉淀、放出气体2 / 20或生成水是复分解反应发生的条件,D 错误,答案选 A。3 【吉林省 2018 届高三第二次调研】把 NaOH 溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是 ( )ANaHCO3 BNH4Cl CCuSO4 DKAlO2【答案】D【解析】ANaOH 能够与 NaHCO3 反应生成碳酸钠和水,属于离子反应,故 A 不选;BNaOH 和 NH4Cl 加热能够反应生成氨气,属于离子反应,故 B 不选
3、;CNaOH 与 CuSO4 能够反应生成氢氧化铜沉淀,属于离子反应,故 C 不选;D氢氧化钠与 KAlO2 不能发生反应,故 D 选;故选 D。4 【陕西省市 2018 届高三检测(二) 】下列离子方程式正确的是 ( )A向 Ca(OH)2 溶液中通人过量 CO2:CO2+OH-=HCO3-B向 H2SO4 溶液加人 Ba(OH)2 溶液至中性:H+OH-=H2OCCa(ClO)2 溶液中通入少量 SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O【答案】A5 【市崇明区 2018 届高三二模】有
4、些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )AOHHCO3CO32H2O BCl2 + H2O H+Cl+ HClOCCO322HCO2H2O DAg+ Cl AgCl【答案】B3 / 20【解析】分析:A该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应;B该反应只能表示氯气与水的反应;C该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应;D该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解:AOHHCO3CO32H2O 表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应,如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反
5、应,故 A 不选;B离子方程式 Cl2H2OHClHClO 只能表示 Cl2 和 H2O 反应生成氯化氢和次氯酸,满足题意,故 B 选;CCO322HCO2H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2 和水的反应,如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应,故 C不选;DAgCl=AgCl表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应,如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应,故 D 不选;答案选 B。6 【2018 届市三模】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A无色透明的溶液中:Fe3+、NH、I、COB0.1 molL-1 KNO3 溶液中:Na+、Fe2+、
6、Cl、SOC使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlOD水电离产生的 c(H+) =10-13molL-1 的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO【答案】B【解析】AFe3+是黄色的离子,与溶液无色不符,故 A 错误;B在 KNO3 溶液4 / 20中 Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应,能够大量共存,故 B 正确;C使甲基橙变红的溶液显酸性,在酸性溶液中 SO32-和 AlO2-不能大量存在,故 C 错误;D水电离产生的 c(H+) =10-13molL-1 的溶液显强酸性或强碱性,在强酸性和强碱性溶液中 HCO3-都不能大量存在,故 D 错误;故选 B。7 【2
7、018 届市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A电解熔融 NaCl:2Cl2H2O 2OHCl2H2B用氨水溶解 AgCl 沉淀:Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OCNa2CO3 溶液吸收溴蒸气:3CO32Br2BrBrO33CO2D金属钠与水反应:2Na2H2O2Na+2OHH2【答案】D8 【广东省华南师范大学附属中学 2018 届高三上第一次月考】根据要求写出离子方程式:(1)MgO 溶于稀硫酸_。(2)向 CaCO3 浊液中通入 CO2 气体_ 。(3)用 NaOH 溶液吸收氯气_。(4)醋酸和氨水混合_。(5)等体积等浓度的 Ca(HCO3)2 与 NaOH
8、溶液混合_。5 / 20(6)少量 FeO 溶于稀硝酸_。(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被 SO32-还原为 Cr3+_ 。【答案】 MgO+2H+=Mg2+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3- 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3+3SO42-+4H2O解析:(1)MgO 溶于稀硫酸生成硫酸镁和水,离子方程式是MgO+2H+=Mg2+H2O。(2)向 CaC
9、O3 浊液中通入 CO2 气体生成碳酸氢钙,离子方程式是CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-。(3)用 NaOH 溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式是 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。(4)醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水,醋酸、氨水都是弱电解质,离子方程式是 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+。(5)等体积等浓度的 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水,反应离子方程式为 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O。(6)少量 FeO 溶于稀硝酸发生氧化还原反应,生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应离子方程式
10、为 3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O。(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被 SO32-还原为 Cr3+,SO32-被氧化为 SO42-,反应离子方程式是 Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3+3SO42-+4H2O。 1 【市区 2018 届高三二模】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是 ( )6 / 20A氯气 B二氧化碳 C氯化钾 D醋酸钠【答案】D【解析】氯气是单质,既不是电解质又不是非电解质,故 A 错误;二氧化碳是非电解质,故 B 错误;氯化钾属于电解质,是强酸强碱盐,不能水解,不会破坏水的电离平衡,故 C 错误;醋酸钠是电解质,能水解
11、,促进水电离,故 D 正确。2 【湖北省市一中 2018 届高三第一次月考】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 ( )ANaHCO3 电离:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-BFeBr2 与 Cl2 物质的量之比 1:1 反应:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C向稀 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至恰好沉淀达到最大量:HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OD向漂白粉溶液中通入过量 SO2 气体:2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4+ 2Cl- + 4H+
12、+ SO42-【答案】D3 【2018 届市二模】某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量) 。下列说法不正确的是: ( )A气体 A 一定是混合气体B沉淀 A 一定是 H2SiO37 / 20C白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色D该固体混合物一定含有 Fe、Na2CO3、BaCl2【答案】D 【解析】固体混合物可能由 Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成,由实验可知,气体 A 与与澄清的石灰水反应,
13、溶液变浑浊,则 A 中一定含 CO2;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀 A 为 H2SiO3。溶液A 与 NaOH 反应后生成白色沉淀 B,则 B 为 Fe(OH)2,溶液 B 与硝酸、硝酸银反应生成沉淀 C 为 AgCl,则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有 BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A稀盐酸与 Na2CO3 反应生成 CO2 气体,与 Fe 反应生成 H2,气体 A 是 CO2与 H2 的混合气体,A 正确;B沉淀 A 为 H2SiO3 沉淀,B 正确;CB 为Fe(OH)2 ,在空气中被氧气氧化,逐渐变灰绿色,最后变红褐色,C 正确;D该固体混合
14、物中可能含有 BaCl2,D 错误。答案选 D4【陕西省市 2018 届高考模拟一】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种,在设计检验方案时,一定不需要检验的离子是 ( )AH+、NH4+、Fe3+ BHCO3-、I-、Ba2+ CSO42-、Al3+、I- DNH4+、Ba2+、Al3+【答案】B【解析】浅黄色溶液中一定含有 Fe3+;由于 Fe3+能与 HCO3-发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和 CO2,则溶液中一定不存在 HCO3-;由于 Fe3+能与I-发生氧化还原反应则溶液中一定不存在 I-;
15、根据溶液电中性原理,溶液中至少含有一种阴离子,则一定含有 SO42-;SO42-与 Ba2+反应,所以溶液8 / 20中一定不存在 Ba2+;还有 H+、NH4+、Al3+无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有 Fe3+、Ba2+、HCO3-、I-、SO42-,故选 B。5 【市六校 2018 届高三上学期期末】下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是 ( )ApH1 的溶液中:Na+、Fe2+、Cl、NO3B在氯化钠水溶液中:Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3C加入铝粉产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO3、ClD溶液中 c(H+)为 101012 mol/L 且是水电离的:K+、Na
16、+、SO42、Br【答案】D6 【安徽省市一中 2018 届高三上第二次月考】A、B、C、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子有(离子不重复):阳离子Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进行实验,实验结果如下B 溶液分别与 C、D 混合,均有白色沉淀生成将 A 溶液逐滴滴入 C 溶液中,有沉淀生成,继续滴加 A 溶液时,沉淀减少直至完全消失A 与 D 两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解 B 溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验,下列推测不正确的是 ( )A
17、A 物质的化学式为 NaOH9 / 20B实验中 B 和 C 混合的离子方程式:Ba2+SO42-=BaSO4C实验中阳极电极方程式为:2Cl-2e-=Cl2D实验中 A 与 D 两种固体混合反应的离子方程式为:NH4+OH-=NH3+H2O (【答案】D7 【市第二十中学 2018 届高三 10 月月考】根据电解质溶液的知识,回答下列问题:已知 0.1molL-1 的 NaHSO4 溶液中 H+的浓度为 0.1molL-1,(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式:_。(2)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按照物质的量之比 1:1 混合,离子方程式为_。(3)若向 B
18、a(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为_。(4)向 NaAlO2 中滴加 NaHSO4 溶液,现象为:_;请你用离子10 / 20方程式解释产生上述现象的原因_。【答案】 NaHSO4=Na-+H+ Ba2-+OH-+H+=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2H-+=BaSO4+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 +H+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3+2H2O2 4SO2 4SO2 4SO 2AlO8 【市新华中学 2018 届高三上学期第一次月考】某强酸性透明溶液 X 含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、S
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- 高考 化学 一轮 复习 专题 离子 反应 共存 检验
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