高考化学一轮综合复习第6章化学反应与能量变化课时1化学能与热能练习.doc
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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第精选高考化学一轮综合复习第 6 6 章化学反应与能章化学反应与能量变化课时量变化课时 1 1 化学能与热能练习化学能与热能练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列说法中正确的是( )A热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D若生成与断裂 1 mol HO 键对应放出和吸收的能量分别为 a kJ、b kJ,则 ab答案 D2已知某化学反应 A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(
2、AB2 的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )A该反应是放热反应B该反应的 H(E1E2) kJ mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol AB 键吸收 E2 kJ 能量解析 由图可知,该反应是吸热反应,A 项错误;吸热反应的H0,该反应的 H(E1E2) kJ mol1,B 项错误;C 项正确;形成化学键需要放出能量,D 项错误。答案 C3(2017烟台模拟)关于如图所示转化关系(X 代表卤素),说法不正确- 2 - / 11的是( )A2H(g)2X(g)=2HX(g) H30B
3、生成 HX 的反应热与途径无关,所以 H1H2H3CCl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径吸收的热量依次增多D生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比 HBr 稳定解析 C 项,非金属性越弱,X2 越不稳定,破坏化学键吸收的能量越少,C 项错误。答案 C4(2017杭州期末)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是( )ACO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析 碳酸钙受热分解的反应是吸
4、热反应,焓变大于零,故 CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量,A、B 项说法正确;在CaCO3 中,Ca2和 CO 之间存在离子键,CO 中 C 与 O 之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成放出能量,C 项说法正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D 项说法错误。答案 D5(2017福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。- 3 - / 11据此判断下列说法中正确的是( )A由图 1 知,石墨转变为金刚石是吸热反应B由图 2 知,S(
5、g)O2(g)=SO2(g) H1,S(s)O2(g)=SO2(g) H2,则 H1H2C由图 3 知,白磷比红磷稳定D由图 4 知,CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0解析 金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A 正确;固态 S 的能量低于气态 S 的能量,所以气态 S 燃烧放出的热量多,但放热越多,H 越小,B 不正确;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C 不正确;D 项反应应为放热反应,HH2解析 因乙二酸是弱酸,弱酸的电离平衡是一个吸热过程,故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于 5.73 kJ,A 项正确;B 项中 Ba2与
6、SO 反应生成 BaSO4 沉淀时也会放出热量,B 项错误;与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态,C 项错误;水由气态变为液态是一个放热过程,故 HQ2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析 由得:S(s)O2(g)=SO2(g) H(H1H2)Q2。由得:H2O(g)=H2O(l) H(H2H3)Q3。故Q1Q2Q3。答案 A10根据如图关系(图中计量单位为 mol)计算 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的 H 为( )A(abcd)kJmol1B(cadb)kJmol1C(cdab)kJmol1D(cdab)kJmol1- 6 - / 11解析 由图中转
7、化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g) H(abcd)kJmol1。答案 A11(2017日喀则一中月考)已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH 键、O=O 键和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1、496 kJmol1 和 462 kJmol1,则 a 为( )A332 B118C350 D130解析 根据盖斯定律,由第一个反应2第二个反应得,2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H(2a220)kJmol1。根据反应热与键能的关系
8、计算,则 2a2204462(4362496),解得a130。本题选 D。答案 D12(2017金华十校期末)常温下,0.01 molL1MOH 溶液的 pH 为10。已知:2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l) H124.2 kJmol1;H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1。则 MOH 在水溶液中电离的 H 为( )A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1解析 根据题中 0.01 mol/L MOH 溶液的 pH10,知 MOH 为弱碱,MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看做
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