高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素突破全国卷专题讲座（三）突破训练 鲁科版.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 3 3 章章 自然界自然界中的元素突破全国卷专题讲座（三）突破训练中的元素突破全国卷专题讲座（三）突破训练 鲁科版鲁科版突破训练1短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元或三元化合物。t 是元素 Y 的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A四种元素简单离子半径：XYZWBp、s 分子中的化学键类型完全相同CX、Y 的简单氢化物的沸点：YXD常温下，001

2、mol/L q 溶液的 pH 为 2解析：选 B。由性质、用途推断物质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂，则 m 为 NO2，p 为 Na2O2，结合框图转化关系可推出，r 为 NO，t 为 O2。因此，W、X、Y、Z 分别为H、N、O、Na。离子半径大小关系为 r(N3)r(O2)r(Na)r(H)，A 项不符合题意。p 为 Na2O2，s 为 NaOH，Na2O2 分子中含离子键和非极性共价键，NaOH 分子中含离子键和极性共价键，B项符合题意。H2O 的沸点高于 NH3 的沸点，C 项不符合题意。q 为HNO3，为一元强酸，常温下，001 mol/L HNO3 溶液的

3、 pH 为 2，D项不符合题意。2(2018银川一模)A 的单质是金属活动性顺序中的一种金属。摩尔质量为 100 gmol1 的含 A 元素的化合物 F 在建筑方面有广2 / 5泛应用，也用于牙膏配料、装饰品等。根据如图各物质间的转化关系判断，下列说法正确的是( )A上述转化关系图涉及的物质中，包括酸、碱、盐、金属氧化物和单质B上述反应中，涉及放热反应、吸热反应、氧化还原反应C若不考虑损失，在标准状况下，反应生成 448 L B，反应必有 40 g H 生成D相同条件下，F、C、H、D 在等量的水中的溶解量依次增大解析：选 B。依题意，A 为钙元素，A 的单质为钙，B 为氢气，C 为氢氧化钙，

4、D 为二氧化碳，F 为碳酸钙，G 为氧化钙，E 为氢化钠，H 为氢氧化钠。A 项，题图涉及的物质中没有酸，错误；B 项，碳酸钙的分解反应是吸热反应，钙与水的反应、氢化钠与水的反应都是放热反应，氢化钠、钙单质分别与水的反应都是氧化还原反应，正确；C 项，n(H2)02 mol，H22Na=2NaH，NaHH2O=NaOHH2，m(NaOH)04 mol40 gmol116 g，错误；D 项，碳酸钙难溶，氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二氧化碳微溶，错误。3下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：A、B 为气态单质，F 是地壳中含量

5、最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B 中所含元素位于周期表中第_周期第_族。 (2)A 在 B 中燃烧的现象是3 / 5_。(3)DEB 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM 的离子方程式是_。(5)Y 受热分解的化学方程式是_。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气体氧化物，一定是 NO2；M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3；F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al；X 电解生成三种物质，其中 A、B 是气态单质且能反应生成 D，猜测是电解 NaCl

6、 溶液，生成的 H2 和 Cl2 反应生成 HCl，盐酸能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B，则 E 应是 MnO2，B 是 Cl2，则 A 是 H2。NO2 和 H2O 反应生成 HNO3(N)，HNO3 和 Fe(OH)3 反应生成 Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3 可分解生成 Fe2O3(H)，Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3(J)，NaOH(C)与Al 反应生成 NaAl(OH)4(G)，Fe3和Al(OH)4可以发生水解相互促进反应生成 Fe(OH)3(M)。答案：(1)3 A (2)产生苍白色火焰 (3)21(4)3Al(OH)4Fe3=3Al(OH)3F

7、e(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O24已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题：(1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途4 / 5最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式是_；工业上制取 A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_。(4)

8、若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)氯气常用于自来水消毒，则 A 为 Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则 B 为 FeCl3，C 是 FeCl2。(2)碱性气体为 NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是 NO。5 / 5(3)常见的两性物质是 Al2O3 和 Al(OH)3，D、C 分别为 NaOH 和NaAl(OH)4，故 B 为 Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是 SO2，A 与 SO2 均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故 A 为 H2S。酸雨的主要成分是 H2SO3，在放置过程中被氧化为 H2SO4，酸性增强。答案：(1)FeCl3 2Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO24