高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键课后达标检测 鲁科版.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 5 5 章章 原子结原子结构与元素周期律构与元素周期律 第第 1 1 节节 原子结构原子结构 化学键课后达标检测化学键课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1(2018宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A.Pd 和 Pd 互为同位素B钯是第五周期元素CPd2核外有 48 个电子D.Pd 的原子核内有 62 个中子解析：选 C。Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2核外有 44 个电子

2、。2(2018豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选 D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B 错误；稀有气体分2 / 9子为单原子分子，不含共价键，C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语

3、正确的是( )4有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是( )A.Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同B. C 和 N 质量数相等，二者互为同位素C.Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素D.Li 的质量数和 N 的中子数相等解析：选 B。二者质量数相等，但质子数不同，二者不是同位素。5(2018南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的 5倍，质子数是其最外层电子数的 3 倍，则该原子的核电荷数为( )B15A11 D34C17 解析：选 B。由题意可知，该原子的结构示意图为6下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AH3O 和 OH BCO

4、 和 N2CHNO2 和 NO DCH 和 NH 4解析：选 D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH 中的电子数为 8，NH 中电子数为 10，二者不相等。7(2018兰州高三模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破3 / 9坏又有共价键被破坏的是( )A将 SO2 通入水中 B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：选 D。SO2、HCl 不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C 错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B 错误；硫酸氢钠既含有离子键又含

5、有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。8(2018日照高三模拟)短周期的某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时，所形成的化学键是( )A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析：选 C。最外层只有 1 个电子的元素位于第A 族，若为H，则与 Cl 结合成共价化合物 HCl；若为 Li、Na，则与 Cl 相结合成离子化合物。9(2018银川一模)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素的性质或原子结构WM 层上的电子数为 4X其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性YL 层电子

6、数为次外层电子数的 3 倍Z元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是( )AW 的氧化物不溶于水B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键4 / 9C物质 WZ4 在高温条件下可与氢气发生反应，生成 W 的单质DW、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z解析：选 B。由题给信息可推知，W、X、Y、Z 分别是Si、N、O、Cl。W 的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A 正确；由 X、Y 和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B 不正确；SiCl4 在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C 正确；W、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化

7、物分别为 H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D 正确。10短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )A原子半径：BA，离子半径：CDBB 的单质能与 A 的最高价氧化物发生置换反应C元素 B 和 D 能形成 BD2 型的共价化合物DD 的单质有毒，且有漂白性解析：选 B。据题意知 A 是碳，B 是镁，C 是硫，D 是氯。选项A 中离子半径：CD；选项 C 中 MgC

8、l2 是离子化合物；选项 D 中Cl2 无漂白性。二、非选择题11A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一5 / 9半。(1)4 种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。(2)B 与 C 形成化合物的电子式为_；A 与原子半径最小的原子形成化合物的电子式为_。解析：由题意可知 A、B、C、D 的离子均含 18e，且由 A、D原子相关信息推知 A 为硫元素，D 为钙元素，进而推知 B 为氯元素，C 为钾元素。答案：(1)S Cl K Ca

9、(2) 12现有部分元素的原子结构特点如下表所示：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出 W 原子结构示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等

10、。以 M 为燃6 / 9料，Q 为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，即 L 层有 6 个电子，故 X 为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故 Y 为氢元素；Z 元素的 K、L 层分别有 2 个和 8 个电子，则 M 层上有 6 个电子，故 Z 为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有 N2，故 W 为氮元素。(2)能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是 O2 置换 H2S 中的 S。(4)H、O 形成的原子个数比为 11 的化合物是 H2O2，N

11、、H 形成的化合物分子中电子数也为 18 的分子只能是 N2H4。答案：(1) (2)氧 2H2SO22H2O2S (3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O13元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出 18 电子分子

12、转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。7 / 9(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。解析：由题意知 Y 只能为 O 元素，M 为 S 元素，结合N、Z、X的半径逐渐减小，XN 常温下为气体，可判定 N 为 Cl元素，Z 为 Na 元素，X 为 H 元素。答案：(1)(2)2H2O22H2OO2(3)2

13、SO2O22SO3(4)NaOH NaClO(或 NaHS)14XY2 的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X 的原子结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。回答下列问题：(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2 和 WZ2 都为离子化合物BXY2 中仅含离子键，WZ2 中仅含共价键8 / 9CH2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4

14、)下列化学用语表达正确的是_。AXY2 的电子式：BWZ2 的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示 XY2 的形成过程为(5)水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是_。解析：由 X 的原子结构示意图，不难推知其为 ，该元素为Ca；根据 CaY2 可知 Y 为1 价，又由 Y与 Ca2的电子层结构相同可知 Y 为 Cl。Z、W 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是 C 或 S，又 Z 与 Y 相邻则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2 是仅含离子键的离子化合物，CS2 是仅含共价键的共价化合物，A 错，B对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但 Ca 元素的核电荷数大，离子半径小，D 错。(4)XY2 为 CaCl2，其电子式为，A 错；H2S 为弱电解质，应写成分子式，即 Cl2H2S=2H2ClS，C 错。(5)氢键影响物质的沸点，使水的沸点升高。答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD9 / 9(5)水分子之间存在氢键