《高三化学复习课件》弱电解质的电离平衡.ppt

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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡卫生间的顽固污渍常常卫生间的顽固污渍常常用含盐酸的洗剂清洗，用含盐酸的洗剂清洗，而不用更常见的醋酸。而不用更常见的醋酸。其原因是？其原因是？走进生活走进生活请写出请写出HCl、CH3COOH的电离方程式。的电离方程式。写出写出 H2CO3、H2O、NH3H2O、NaHSO4、H2S、Fe(OH)3、HClO、NaHCO3、BaSO4的的电离方程式电离方程式请判断：下列电解质属于弱电解质的是请判断：下列电解质属于弱电解质的是 H2CO3、CH3COONa、Ba(OH)2、H2O、SO2、NH3H2O、H2SO4、NaHCO3、蔗糖、蔗糖、NaOH、HClO、B

2、aSO4、Cl2、NaHSO4、Fe(OH)3、H2S强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义溶液中溶液中存在微粒存在微粒物质物质类型类型电离电离方程式方程式书写书写归纳小结归纳小结完全电离完全电离强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐用等号用等号 以水合离子存在，以水合离子存在，不存在电解质分子不存在电解质分子部分电离部分电离水、弱酸、弱碱、少部分盐水、弱酸、弱碱、少部分盐用可逆号，多元弱酸分步电离。用可逆号，多元弱酸分步电离。存在电离平衡存在电离平衡：分子电离成离：分子电离成离子和离子结合成分子同时进行子和离子结合成分子同时进行达到平衡达到平衡 存在电解质分子存在电解质分子和电离产生的离

3、子和电离产生的离子CH3COOH CH3COO-+H+请画出有关请画出有关v-t图描述出图描述出CH3COOH电离平衡的建立过电离平衡的建立过程。并概括其电离平衡状态的特点。程。并概括其电离平衡状态的特点。反反应应速速率率弱电解质分子电离弱电解质分子电离成离子的速率成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处于两种速率相等，处于电离平衡状态电离平衡状态t弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2 2、特征：、特征：逆：逆：电离是可逆的电离是可逆的 等：等：电离的速率等于结合的速率电离的速率等于结合的速率 动：动：动态平衡动态平衡 定：定：分子和离子浓度、电离

4、度一定分子和离子浓度、电离度一定 变：变：温度温度 浓度等变则移动浓度等变则移动1 1、定义：、定义：一定条件下一定条件下，当弱电解质分子电离成离子，当弱电解质分子电离成离子的速率的速率等于等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态就达到了平衡状态（1）三种浓度：）三种浓度：起始浓度、变化浓度、平衡浓度起始浓度、变化浓度、平衡浓度（2）电离常数：）电离常数：类似化学平衡常数类似化学平衡常数 表达式：表达式：离子浓度的系数次方的乘积比分子浓度离子浓度的系数次方的乘积比分子浓度 K的大小：的大小：电离常数大表示电离的多，则酸强或碱强。电离常数大表示

5、电离的多，则酸强或碱强。Ka表表示弱酸、示弱酸、Kb表示弱碱表示弱碱 影响因素：影响因素：只与温度有关，升温只与温度有关，升温K增大增大（电离是吸热的）（电离是吸热的）（3）电离度）电离度：类似平衡转化率类似平衡转化率 表达式表达式：(已电离的已电离的初始的初始的)100%的大小：的大小：表示电离程度的大小表示电离程度的大小 影响因素：影响因素：升温升温,增大增大;稀释减小浓度稀释减小浓度,增大；加酸、碱、盐增大；加酸、碱、盐等，则等，则可能增大、减小或不变。可能增大、减小或不变。0.1molL-1的醋酸溶液的醋酸溶液电离平衡符合有关化学平衡的计算规则和化学平衡移动原理电离平衡符合有关化学平衡

6、的计算规则和化学平衡移动原理归纳小结归纳小结表示平衡浓度表示平衡浓度电离平衡常数电离平衡常数c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)Ka=CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)Kb=用用Ka表示弱酸的电离平衡常数表示弱酸的电离平衡常数用用Kb表示弱碱的电离平衡常数表示弱碱的电离平衡常数电离度电离度()在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，已电离在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数占原弱电解质的分子总数的百分数的弱电解质分子数占原弱电解质的分子总数的百分数数学表达式数学表达式=已电离的弱电

7、解质分子数已电离的弱电解质分子数原弱电解质的分子总数原弱电解质的分子总数100%一元弱酸：一元弱酸：c(H+)=c酸酸 一元弱碱：一元弱碱：c(OH-)=c碱碱 练练2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别是甲、乙两瓶氨水的浓度分别是1mol/L、0.1mol/L，则其则其c(OH-)之比为（之比为（）A.大于大于10 B.小于小于10 C.相等相等 D.无法确定无法确定B增大浓度：增大浓度：减小，但浓度大的电离的离子浓度也大减小，但浓度大的电离的离子浓度也大练练1.有有2 L、c mol/L的弱酸的弱酸HA溶液，溶液，HA、H+、A-的物质的物质的量之和为的量之和为 nc mol，则，则HA的电离度为的

8、电离度为_;电离常数为电离常数为_（n2）/2c（n2）2/（82n）条件条件方向方向n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)C(H+)/c(HAc)K升温升温加水加水加加NaOH加加HCl(g)加加NaAc加冰加冰HAc加加Mg正移正移正移正移正移正移正移正移逆移逆移逆移逆移正移正移影响因素：影响因素：温度、浓度、同离子效应、能反应的物质温度、浓度、同离子效应、能反应的物质影响影响CH3COOH电离的因素电离的因素证明要证明醋酸是弱酸，下列实验方法完全正确的是？证明要证明醋酸是弱酸，下列实验方法完全正确的是？1、测出某醋酸溶液的、测出某醋酸溶液的pH=2；2、将、将10ml pH=2的醋

9、酸稀释到的醋酸稀释到100ml测出测出pH3；3、测、测100ml 1 molL-1醋酸与金属反应产生氢气等于醋酸与金属反应产生氢气等于0.05mol；4、测等浓度、等体积的盐酸和醋酸与金属反应开始时速率、测等浓度、等体积的盐酸和醋酸与金属反应开始时速率5、测盐酸和醋酸导电性的强弱，醋酸弱于盐酸。、测盐酸和醋酸导电性的强弱，醋酸弱于盐酸。CH3COOH CH3COO-+H+盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸C(H+)C(酸酸)中和碱的量中和碱的量与与Zn(过量过量)产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率与与Zn产生等量产生等量 H2所需时间所需时间加水稀释相同加水稀释相同 倍数后倍数后pHpH相同

10、、体积相同的下列三种酸，填表相同、体积相同的下列三种酸，填表(比大小比大小)盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸练习练习1、按电解质、非电解质、强、弱电解质分类按电解质、非电解质、强、弱电解质分类CH3COOH H2SO4 BaSO4 NH3H2O Na NaHSO4 Al(OH)3 H3PO4 KAl(SO4)2 蔗糖蔗糖 Ba(OH)2 酒精酒精 NH3 SO2 练习练习2、下列说法是否正确（下列说法是否正确（）A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价

11、化合物、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B、Cl2、CO2溶于水能导电，所以二者都是电解质溶于水能导电，所以二者都是电解质C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成Na+和和Cl-D、含离子键或共价键的化合物一定是电解质、含离子键或共价键的化合物一定是电解质E硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 F强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强E 2、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀，分别加水稀释两倍后，再分别加入释两倍后，再分别

12、加入6.5g锌粉，相同条件下充分反锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（应，下列说法中，不正确的是（）A.加水稀释后两溶液的加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B.起始时醋酸与锌反应的速率大起始时醋酸与锌反应的速率大C.醋酸与锌反应放出的氢气多醋酸与锌反应放出的氢气多D.两者放出的氢气一样多两者放出的氢气一样多AB1、能促使醋酸的电离平衡右移的方法有哪些（、能促使醋酸的电离平衡右移的方法有哪些（）A.加水加水 B.加冰醋酸加冰醋酸 C.降低温度降低温度 D.加醋酸钠加醋酸钠D3有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.中分别加入适量的醋酸钠晶

13、体后，两溶液的中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释分别加水稀释10倍，四种溶液的倍，四种溶液的pHD.V1L与与V2L溶液混合后，若混合后溶液溶液混合后，若混合后溶液pH7，则则V1V2D编号编号pH111133溶液溶液NH3H2ONaOH醋酸醋酸盐酸盐酸弱电解质的判断方法弱电解质的判断方法1、电离角度、电离角度0.1molL-1HAc溶液溶液pH10.1molL-1HAc溶液导电能力比同条件下的盐酸弱溶液导电能力比同条件下的盐酸弱同条件下，把锌投入等浓度的同条件下，把锌投入等浓度的

14、HCl与与HAc中，前者反应中，前者反应速率快速率快pH=1的的HAc溶液与溶液与pH=13的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，混合溶液呈酸性混合溶液呈酸性分别取等体积、等分别取等体积、等pH的的HAc和和HCl溶液进行中和滴定，溶液进行中和滴定，达终点时达终点时HAc消耗消耗NaOH多多2、水解角度、水解角度NaAc溶液溶液pH70.1molL-1NaAc溶液溶液pH0.1molL-1NaCl溶液溶液将将NaAc与酚酞的混合溶液加热，溶液颜色加深与酚酞的混合溶液加热，溶液颜色加深3、稀释角度、稀释角度同同pH的的HCl与与HAc，加水稀释相同倍数，前者变化大，加水稀释相同倍数，前者变化大同同pH的的HCl与与HAc，加水稀释到同，加水稀释到同pH，后者加水多，后者加水多