阿伏伽德罗常数的综合应用课件.pptx

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1、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态常见常见考点考点电解质溶液中的粒子数目氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中电子转移的数目物质的组成与结构物质的组成与结构第1页/共16页气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B.常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA C.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA D.标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NAC C【规律小结】抓

2、“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、苯、己烷、H2O、Br2、SO3、HF等在标准状况下均不为气体。第2页/共16页2设N NA A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.A.在常温常压下，18g H H2 2O O与18g D D2 2O O所含电子数均为10N10NA A B.B.15 g C C2 2H H6 6中含有共价键数目为3.5N NA A C.C.17 g OHOH与 17 g OH OH所含电子数均为10N NA A D.D.78 g 苯中含有

3、3NA碳碳双键 物质的组成与结构物质的组成与结构B B3设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 B.B.78 g Na2 O2中所含阴离子数目为NA C.C.常温下，48 g O2和48 g O3中所含氧原子数目相同 D.D.14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NAD D第3页/共16页记“组成”，突破物质与结构陷阱整理与归纳(3)对于最简式相同的物质（包括同素异形体），质量相同，所含原子数相同。对于最简式相同的物质组成的混合物，只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比 例无关。(1)清楚认识微粒中相关粒子

4、数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物质。(2)写准结构式，突破共用电子对数的判断。第4页/共16页氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中电子转移的数目4设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成 3 mol I2转移电子数为5NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为NAD23

5、 g Na完全被氧化转移电子数一定为2NA B B讨论与交流：关于“氧化还原反应中电子转移的数目”的常见陷阱有哪些？第5页/共16页突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成

6、CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。整理与归纳第6页/共16页电解质溶液中的粒子数目5设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol/L 的氨水中有0.1NA 个NH4+B.1 L 1 mol/L 的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C.10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C C第7页/共16页审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质的水解。(

7、2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol/L，与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。整理与归纳第8页/共16页6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA B标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生 成SO2分子的数目为0.46NA D标准

8、状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目 小于为0.1NA 警惕“隐含反应”D D第9页/共16页理解反应原理，突破“隐含”的陷阱(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2 N2O4Cl2H2O HClHClO NH3H2O NH3 H2O NH4+OH2SO2O2 2SO3N23H2 2NH3(2)浓度对反应的影响：浓硝酸使铁、铝钝化，无气体产生；浓硝酸与铜反应，随着反应进行，酸浓度变小，生成气体由NO2变为NO；浓硫酸与铜、浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，酸浓度变小，反应逐渐停止。整理与归纳第10页/共16页12016全国卷设NA为阿伏加

9、德罗常数值。下列有关叙 述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAA A第11页/共16页22015全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数 为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1

10、mol O2充分反应，产物的 分子数为2NAC C第12页/共16页 3.2014全国卷NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确 的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAD D第13页/共16页C C42015全国卷改编NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D常温下，pH12的Na2CO3溶液中含有的OH数目为0.01NA 第14页/共16页 5.2015广东卷设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说 法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子D D第15页/共16页感谢观看！第16页/共16页