氮及其化合物课件.pptx

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1、氮及其氮的化合物氮及其氮的化合物1、了解氮气及其氮的氧化物的主要性、了解氮气及其氮的氧化物的主要性质质。2、掌握氨气的主要性质及应用。掌握氨气的主要性质及应用。3、掌握氨气的实验室制法。、掌握氨气的实验室制法。4、掌握铵盐的检验以及铵盐的性质。、掌握铵盐的检验以及铵盐的性质。5、掌握硝酸的化学性质。、掌握硝酸的化学性质。复习要点：复习要点：1氮元素在自然界中的存在及氮元素在自然界中的存在及氮的固定氮的固定2氮气氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质：化学性质：与氧气反应：与氧气反应：_(导致汽车尾气中产生氮导

2、致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮的氧化物和雷电固氮)与氢气反应：与氢气反应：_(工业合成工业合成氨的反应原理氨的反应原理)3氮的氧化物氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等。等。(2)NO和和NO2的比较的比较N2ONONO2N2O4NONO2颜颜色色_毒性毒性_溶解性溶解性_与与O2反反应应_与与H2O反反应应对对人体、人体、环环境的影响境的影响(1)与血与血红红蛋白蛋白结结合，使人中毒合，使人中毒(2)转转化成化成NO2形成酸雨、光化形成酸雨、光化学烟学烟雾雾形成酸雨、光化学烟形成酸雨、光化学烟雾雾无色无色红红棕色棕色有毒有

3、毒有毒有毒2NOO2=2NO2不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水3NO2H2O=2HNO3NO4、氨氨(1)物理性质：物理性质：无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气小密度比空气小 易液化易液化（利用液氨气化吸收大量利用液氨气化吸收大量 的热，作致冷剂的热，作致冷剂）极易溶于水极易溶于水(1 700)喷泉实验喷泉实验(2)化学性质化学性质NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HCl=NH4ClNH3+H2SO4=NH4HSO42NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 氨与水的反应氨与水的反应氨与酸的反应氨与酸的反应(HNO3 HCl H2SO4 )NH3+H2O NH3H2O

4、NH4+OH-在氨水中：存在的分子有：在氨水中：存在的分子有：存在的离子有：存在的离子有：NH4+、OH-、H+H2O、NH3、NH3H2O浓氨水与什么类型的酸靠近会有大量白烟产生？浓氨水与什么类型的酸靠近会有大量白烟产生？催化剂催化剂氨与氧气的反应氨与氧气的反应-4NH3+5O2=4NO+6H2O工业制硝酸的基础8 NH3 +3Cl2=6NH4Cl+N2(氨过量氨过量）2NH3+3Cl2=N2 +6HCl(氨不足氨不足）拓展：拓展：与氯气的反应与氯气的反应氨气的催化氧化氨气的催化氧化铵盐与消石灰混合加热铵盐与消石灰混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O只能用向

5、下排空气法只能用向下排空气法 常用碱石灰作干燥剂，不能用浓常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2 作作NH3的干燥剂的干燥剂检验检验：实验室实验室固固+固固 气气用湿润的红色石蕊试纸放在试管口用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。（3 3）氨气的实验室制备）氨气的实验室制备药品药品：原理原理：装置装置：收集收集：干燥干燥：实验室制取氨气的其他方法实验室制取氨气的其他方法NH3硝酸硝酸铵盐、尿素铵盐、尿素纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除二氧化消除二氧化氮的

6、污染氮的污染吸收硫酸生产吸收硫酸生产中的二氧化硫中的二氧化硫制冷剂制冷剂（4 4）氨气的用途）氨气的用途5铵盐铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质化学性质不稳定性不稳定性aNH4Cl受热分解：受热分解：_。bNH4HCO3受热分解：受热分解：_。与碱反应与碱反应铵盐与碱溶液反应的离子方程式铵盐与碱溶液反应的离子方程式a在稀溶液中不加热：在稀溶液中不加热：_。b加热时或浓溶液：加热时或浓溶液：_。(3)NH4的检验：的检验：6、硝酸硝酸（1）物理性质物理性质 硝酸是硝酸是_色易挥发的液体，有色易挥发的液体，有_气味。气味。（2）

7、化学性质化学性质无无刺激性刺激性不不稳稳定性定性反反应应：_。强强氧化性氧化性硝酸无硝酸无论浓论浓、稀都有、稀都有强强氧化性，而且氧化性，而且浓浓度越大氧化性越度越大氧化性越强强。按要求完成下列反按要求完成下列反应应的化学方程式：的化学方程式：A、与金属反与金属反应应稀硝酸与稀硝酸与铜铜反反应应：_；浓浓硝酸与硝酸与铜铜反反应应：_。B、与非金属反与非金属反应应3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O如如浓浓硝酸与硝酸与碳碳的反的反应为应为_；C、与与还还原性化合物反原性化合物反应应硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、N

8、a2SO3、HI、Fe2等等还还原性物原性物质质。如稀硝酸与如稀硝酸与FeSO4溶液反溶液反应应的离子方程式的离子方程式为为_。与有机物反与有机物反应应 硝化反硝化反应应制取硝基苯制取硝基苯 显显色反色反应应：蛋白：蛋白质质遇到遇到浓浓硝酸硝酸变变黄色。黄色。3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O 1、右右图图的装置中，干燥的装置中，干燥烧烧瓶瓶内盛有某种气体，内盛有某种气体，烧烧杯和滴管内杯和滴管内盛放某种溶液。盛放某种溶液。挤压挤压滴管的胶滴管的胶头头，下列与下列与实验实验事事实实不相符不相符的是的是 ACO2(NaHCO3溶液溶液)/无色无色喷喷泉泉BNH3(H2O中含酚中含酚酞酞)/

9、红红色色喷喷泉泉CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色黑色喷喷泉泉DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色白色喷喷泉泉练习练习A解析解析CO2在在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生极易溶于水生NH3H2O，NH3H2O发生电离生成发生电离生成OH，遇酚酞使之显，遇酚酞使之显红色；红色；H2S和和CuSO4反应生成反应生成CuS黑色沉淀；黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；发生反应生成白色沉淀；因此因此A不正确。不正确。答案答案A2、实验实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

10、室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气是氨气发发生装置生装置 B是氨气是氨气发发生装置生装置C是氨气吸收装置是氨气吸收装置 D是氨气收集、是氨气收集、检验检验装置装置B解析解析装置装置中中NH4Cl受热易分解生成受热易分解生成NH3和和 HCl，但在试管口附近两者又能结合生成，但在试管口附近两者又能结合生成 NH4Cl，选项，选项A错误；错误；装置装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项选项C错误；错误；装置装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选中的试管口应放一团干燥的棉花，选 项项D错误。错误。答案答案B3、下列有关下列有关实验实验操作、操作、

11、现现象和解象和解释释或或结论结论都正确的是都正确的是选项选项实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论A过过量的量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反，充分反应应后，后，滴入滴入KSCN溶液溶液溶液呈溶液呈红红色色稀稀HNO3将将Fe氧氧化化为为Fe3B用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取浓浓HNO3点到点到蓝蓝色石蕊色石蕊试试纸纸上上试纸试纸先先变变红红色后褪色后褪色色浓浓HNO3具有酸具有酸性和性和强强氧化性氧化性CAl箔插入稀箔插入稀HNO3中中无无现现象象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化，形成致密的氧化膜氧化膜B解析解析稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成稀硝酸与铁粉反应，铁首

12、先被氧化成Fe3，过量铁粉将，过量铁粉将Fe3还原，最终得到还原，最终得到Fe2，滴入滴入KSCN溶液不显红色，溶液不显红色，A项错误；项错误；Al箔能与稀箔能与稀HNO3反应放出气体，反应放出气体，C项错误。项错误。答案答案B4、下列有关、下列有关铜铜与与浓浓硝酸反硝酸反应应的的说说法中法中错误错误的是的是AHNO3是氧化是氧化剂剂，NO2是是还还原原产产物物B若若2 mol HNO3被被还还原，原，则则反反应应中一定生成中一定生成22.4 L NO2气体气体C参加反参加反应应的硝酸中，被的硝酸中，被还还原和未被原和未被还还原的硝酸的物原的硝酸的物质质的量之比是的量之比是1 1D硝酸在反硝酸

13、在反应应中既表中既表现现了了强强氧化性，又表氧化性，又表现现了酸性了酸性 解析解析题目没有指明温度和压强，故无法确定气体题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。项错误。B5、下列下列说说法或离子方程式正确的是法或离子方程式正确的是 ANO2与水的反与水的反应应：3NO2H2O=2NO3NO2HB用稀用稀氢氢氧化氧化钠钠溶液吸收溶液吸收NO2的离子方程式是的离子方程式是 2OH2NO2=NO3NOH2O CNO2通入通入FeSO4溶液中始溶液中始终终无明无明显现显现象象DCO、NO、NO2都是大气都是大气污污染气体，在空气中

14、都能染气体，在空气中都能稳稳定定存在存在解析解析B项所给离子方程式电荷不守恒，错误；项所给离子方程式电荷不守恒，错误；C项项NO2溶于水后形成溶于水后形成HNO3，能将溶液中，能将溶液中Fe2氧氧 化成化成Fe3，溶液颜色发生变化，错误；，溶液颜色发生变化，错误；D中中NO不能在空气中稳定存在。不能在空气中稳定存在。A6、下列有关氮气用途的下列有关氮气用途的说说法不正确的是法不正确的是A作作焊焊接金属的保接金属的保护护气气B制硝酸和化肥的原料制硝酸和化肥的原料C食品袋中充氮气来防腐食品袋中充氮气来防腐D与氧气反与氧气反应应制制NO从而制硝酸从而制硝酸解析解析氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高

15、温下被氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，制硝酸和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，品缓慢氧化而变质，C正确；正确；氮气与氧气的反应很难进行，氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。错误。D7、在在标标准状况下将准状况下将1.92 g铜铜粉投入一定量粉投入一定量浓浓HNO3中，随着中，随着铜铜粉粉的溶解，反的溶解，反应应生成的气体生成的气体颜颜色逐色逐渐变渐变浅，当浅，当铜铜

16、粉完全溶解后粉完全溶解后共收集到由共收集到由NO2和和NO组组成的混合气体成的混合气体1.12 L，则则混合气体中混合气体中NO的体的体积为积为 A112 mL B1008 mL C224 mL D448 mL解析解析混合气体的总物质的量为混合气体的总物质的量为1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，1.92 g铜粉的物质的量为铜粉的物质的量为0.03 mol。设。设NO的物质的量为的物质的量为n1 mol，则，则NO2的物质的量为的物质的量为(0.05n1)mol，根据得失电子，根据得失电子守恒得守恒得3n1(0.05n1)10.032，解得，解得n10.005，V(NO)0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL。A结束束语：谢谢您的到来，为方便回顾本课程内容，可在课件下载后进行查看，对疑问之处可随时提问Thank you for coming.For the convenience of reviewing the content of this course,you can view it after downloading the courseware.You can ask questions at any time