高中化学423《硝酸的性质》ppt课件苏教版必修.ppt

《高中化学423《硝酸的性质》ppt课件苏教版必修.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学423《硝酸的性质》ppt课件苏教版必修.ppt（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二单元 第三课时硝酸的性质解读考纲解读考纲1 1、掌握硝酸的性质、掌握硝酸的性质2 2、HNOHNO3 3性质的综合运用性质的综合运用 强氧化性和其还原产物的多样性强氧化性和其还原产物的多样性 熟练地运用一些运算技巧，如电子熟练地运用一些运算技巧，如电子 守恒、质量守恒对硝酸参加的反应守恒、质量守恒对硝酸参加的反应 进行定量计算进行定量计算1.1.在解决化学问题时哪些与硝酸在解决化学问题时哪些与硝酸的物理性质有关的物理性质有关?2.2.硝酸与金属和非金属反应有何硝酸与金属和非金属反应有何特点特点?3.3.能被硝酸氧化的化合物有哪些能被硝酸氧化的化合物有哪些？知识要点归纳知识要点归纳一、硝酸的

2、物理性质一、硝酸的物理性质无色无色有刺激性气味有刺激性气味易挥发易挥发与水互溶与水互溶开瓶瓶口有白开瓶瓶口有白雾雾发烟硝酸发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高参与化学反应温度不宜过高HNO3二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1 1、不稳定性、不稳定性浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？浓硝酸如何保存？浓硝酸如何保存？棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。浓浓HNOHNO3 3、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。氯水、溴水等。常

3、见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照 下列物质的溶液在长期放置的过程下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是中因被氧化而成黄色的是 （）A.A.浓浓硝酸硝酸 B.B.工业盐酸工业盐酸 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.浓溴水浓溴水 E.KIE.KI溶液溶液 思考思考:CE2 2、强氧化性、强氧化性要点一、要点一、HNOHNO3 3 不管浓稀都具有强氧化不管浓稀都具有强氧化 性，且氧化性浓性，且氧化性浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3硝酸的化学性质硝酸的化学性质要点二、要点二、HNOHN

4、O3 3的强氧化性的具体体现：的强氧化性的具体体现：1 1、与金属反应、与金属反应2 2、与非金属反应、与非金属反应3 3、与还原性的化合物反应、与还原性的化合物反应a.a.几乎和所有金属（除金、铂等少数几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）金属外）b.b.与任何金属反应均不生成与任何金属反应均不生成H H2 2 ，说明说明呈现氧化性的不是呈现氧化性的不是H H+而是而是HNOHNO3 3,但由于但由于H H+的量的量决定决定HNOHNO3 3的量，所以硝酸发生化的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注学反应时要特别关注H H+的浓度的浓度c.c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，与金属反应硝酸既

5、起氧化剂的作用，又起酸的作用。又起酸的作用。e.Cue.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到得到NONO2 2 ，与稀与稀HNOHNO3 3反应得反应得NO,NO,可以以可以以此反应制此反应制NONO2 2和和NONO气体。气体。d.d.铁、铝遇冷浓铁、铝遇冷浓HNOHNO3 3发生钝化，其原发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。的氧化膜，阻止反应进一步发生。f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等较活泼的金属与稀等较活泼的金属与稀HNOHNO3 3反应根据稀反应根据稀HNOHNO3 3的浓度不同可

6、得的浓度不同可得NONO、N N2 2O O、N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等等不同产物。不同产物。g.g.硝酸与变价金属（如硝酸与变价金属（如FeFe）反应，根反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。价或两种价态共存的混合物。B BC CP PS SI I2 2+HNOHNO3 3（浓）浓）H H3 3BOBO3 3COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+NONO2 2如含如含S S2-2-、SOSO3 32-2-、FeFe2+2+、I I-等的化等的化合物反应。合物反应。3F

7、eO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O3 3、酸的通性、酸的通性（1 1）与指示剂作用）与指示剂作用,（2 2）与活泼金属反应不产生）与活泼金属反应不产生H H2 2。（3 3）与碱和碱性氧化物反应：比较与）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuOCuO、FeOFeO的的反应，反应，（4 4）与）与盐盐反应：反应：比较与比较与NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反应的反应 稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色

8、4、与有机物的反应、与有机物的反应二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质硝化反应：硝化反应：酯化反应：酯化反应：+HNO+HNO3 3浓硫酸浓硫酸与含有苯环结构的蛋白质作用，呈与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄黄色。色。CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O ONONO2 2+H+H2 2O O颜色反应：颜色反应：CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3浓硫酸浓硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H-H HO-H HONONO2 2 硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝基苯、

9、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯 1.1.某单质跟浓硝酸反应时参加某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之反应的单质与硝酸的物质的量之比为比为1:41:4则该单质被氧化后元素则该单质被氧化后元素化合价可能为化合价可能为()()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A.+1 B.+2 C.+3 D.+4BD课堂练习课堂练习 2.2.某某溶溶液液能能与与AlAl作作用用产产生生H H2 2，则则该该溶溶液液可可能能大大量量共共存存的的离离子子组组合合是是（）A.NaA.Na+、NONO3 3-、FeFe2+2+、K K+B.ClB.Cl-、NaNa+、FeFe2+2+、K K+C.K C.

10、K+、I I-、NONO3 3-、H H+D.NO D.NO3 3-、NaNa+、NHNH4 4+HCO HCO3 3-B 3.3.制制 等等 质质 量量 的的 Cu(NOCu(NO3 3)2 2 消消 耗耗HNOHNO3 3 最少的是（最少的是（）A.CuA.Cu和浓和浓HNOHNO3 3 反应；反应；B.CuB.Cu和稀和稀HNOHNO3 3 反应；反应；C.CuC.Cu2 2O O和浓和浓HNOHNO3 3 反应；反应；D.CuD.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3和稀和稀HNOHNO3 3 反应反应D 4.4.不同浓度的硝酸分别与足量不同浓度的硝酸分别与足量的锌完全反应，还

11、原产物分别是的锌完全反应，还原产物分别是NONO2 2、NONO和和NHNH4 4NONO3 3，若，若这些产物的这些产物的物质的量相等，则参加反应的物质的量相等，则参加反应的HNOHNO3 3 的的物质的量之比是物质的量之比是 （）A.2:4:5 B.1:2:5 A.2:4:5 B.1:2:5 C.1:2:2 D.1:1:1C.1:2:2 D.1:1:1B思维拓展例例1 1、某课外兴趣小组为探究、某课外兴趣小组为探究CuCu与稀硝酸反应与稀硝酸反应生成的生成的NONO气体设计了如图所示装置，请回答：气体设计了如图所示装置，请回答：（1 1）如何检验装置的气密性）如何检验装置的气密性关关闭闭分

12、分液液漏漏斗斗活活塞塞及及止止水水夹夹1 1、2 2，分分别别从从U U型型管管的的1 1、2 2长长管管口口注注入入液液体体，若若出出现现液液面面高高度度差差，说明气密性好。说明气密性好。（2 2）实验开始时打开止水）实验开始时打开止水夹和分液漏斗活塞，先在夹和分液漏斗活塞，先在管管2 2中加浓硝酸与橡皮塞接中加浓硝酸与橡皮塞接触然后关闭止水夹触然后关闭止水夹1 1、2 2，从管从管1 1长管加入稀硝酸至橡长管加入稀硝酸至橡胶塞，关闭分液漏斗活塞。胶塞，关闭分液漏斗活塞。为加快反应速率，应采取为加快反应速率，应采取什么措施什么措施 .（3 3）实实验验中中硝硝酸酸与与CuCu的的反反应应，能

13、能否否自自动动停停止止 .为什么为什么 .（4 4）在在实实验验中中，证证明明生生成成的的无无色色气气体体是是NONO的的操操作是：作是：.能能随随反反应应生生成成气气体体增增多多，压压强强增增大大，液液面面下下降降，当液面脱离铜丝时，反应停止。当液面脱离铜丝时，反应停止。将将分分液液漏漏斗斗活活塞塞打打开开，使使无无色色气气体体进进入入分分液液漏漏斗斗中中，若若无无色色气气体体边边为为红红棕棕色色，证证明明无色气体为无色气体为NONO。（5 5）关关闭闭漏漏斗斗活活塞塞打打开开止止水水夹夹1 1，NONO气气由由管管1 1进进入入管管2 2，同同学学们们意意外外发发现现在在管管2 2短短管管

14、上上部部出出现现红红棕棕色色气气体体层层，且且浓浓硝硝酸酸颜颜色色变变黄黄，此现象的原因是此现象的原因是 ，此过程的化学方程式为：此过程的化学方程式为：。此现象说明此现象说明 。浓浓硝硝酸酸将将NONO气气体体氧氧化化成成NONO2 2，且且部部分分NONO2 2溶溶于浓于浓硝酸而现黄色硝酸而现黄色浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。2HNO2HNO3 3+NO=3NO+NO=3NO2 2+H+H2 2O O（6 6）为为防防止止生生成成的的气气体体对对环环境境造造成成污污染染，实实验验完完毕毕后后应应采采取取什什么么样样的的措措施？施？。思维拓展例例2.2.铁铁在在热热的的稀

15、稀硝硝酸酸中中反反应应其其主主要要还还原原产产物物为为N N2 2O O，而而在在冷冷的的稀稀硝硝酸酸中中反反应应，其其主主要要产产物物为为NONO，当当溶溶液液更更稀稀时时，还还原原产产物物是是NHNH4 4+，请分析下图回答有关问题：请分析下图回答有关问题：C(HC(H+)a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fe)n(Fe)V V气体线气体线 （标况）（标况）o o 1 1：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种还原产物，判断从还原产物，判断从o o点到点到a a点时还原产物应为点时还原产物应为（）C(HC(H+)c(Hc

16、(H+)线线 a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fen(Fe)V V气体气体 （标况）（标况）o o NONO2 2：判断从：判断从a a点到点到b b点时还原产物为（点时还原产物为（）其原因是其原因是.反应放热反应放热 温度升高温度升高 N N2 2O O 3.3.试配平由试配平由b b到到c c点的化学方程式。点的化学方程式。Fe+HNOFe+HNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3)3 3+H+H2 2O O 4 4：已知到达已知到达d d点时，反应完全结束，此时溶点时，反应完全结束，此时溶液中主要的阳离子为液中主要的阳离子为()()且分析且分析c c

17、、d d点投点投入金属铁的物质的量之比入金属铁的物质的量之比ncFe:ndFencFe:ndFe=(=(：)C(HC(H+)c(Hc(H+)线线 a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fen(Fe)V V气体气体 （标况）（标况）o o FeFe2+2+NH NH4 4+2 32 3NHNH4 4NONO3 3883039课堂小测课堂小测 1.1.单质跟浓单质跟浓HNOHNO3 3 混合出现的情况依混合出现的情况依此为：此为：反应生成相应的硝酸盐反应生成相应的硝酸盐反反应生成最高价含氧酸应生成最高价含氧酸单质呈钝态单质呈钝态不发生反反应不发生反反应 符合上述情况的

18、单质符合上述情况的单质是：是：（）A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtA.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtC.Fe C C.Fe C PbPb Hg D.Cu S Fe Au Hg D.Cu S Fe AuBD 2.2.将将铜铜粉粉放放入入稀稀H H2 2SOSO4 4中中，加加热热无无明明显显现现象象发发生生，当当加加入入下下列列一一种种物物质质后后，铜铜粉粉的的质质量量减减少少，溶溶液液呈呈蓝蓝色色，同同时时有有气气体体逸逸出出，该该物物质质是是：（）A.A.FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 B.NaB.Na2 2SOSO4 4 B.B.C.KNOC

19、.KNO3 3 D.FeSOD.FeSO4 4C3 3、在、在100ml100ml浓浓HNOHNO3 3中加足量中加足量CuCu产产生气体生气体aLaL，用排水法收集到用排水法收集到bLbL气气体，则原硝酸的物质的量浓度为体，则原硝酸的物质的量浓度为（）（a+3ba+3b）/2.24 mol/L/2.24 mol/L1.921.924 4、若若将将一一定定质质量量的的铜铜片片与与浓浓HNOHNO3 3 反反应应，铜铜片片全全部部溶溶解解把把产产生生的的气气体体全全部部收收集集到到一一容容器器中中，将将溶溶液液倒倒入入蒸蒸发发皿皿中中小小心心蒸蒸干干后后，将将得得到到固固体体物物质质全全部部移移

20、入入大大试试管管内内加加热热使使其其全全部部分分解解，Cu(NOCu(NO3 3)2 2 CuOCuO +NONO2 2+O+O2 2(未未配配平平）生生成成的的气气体体也也一一并并收收集集到到前前一一容容器器中中，最最后后将将容容器器倒倒立立在在盛盛水水的的水水槽槽中中，反反 应应 后后 测测 得得 容容 器器 内内 还还 剩剩 余余 无无 色色 气气 体体0.448L0.448L（标标状状），则则参参加加反反应应的的铜铜片片质质量量是是 ()g()g。二、有关硝酸的计算二、有关硝酸的计算 得失电子守恒得失电子守恒 溶液中电荷守恒溶液中电荷守恒 原子守恒原子守恒三个守恒总 结一、硝酸的强氧化性一、硝酸的强氧化性