铜-锌原电池及其原理课件.ppt

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1、原电池原电池复习课复习课1 1、理解原电池的形成条件、理解原电池的形成条件复习目标：复习目标：3 3、能书写电极反应式、能书写电极反应式2 2、理解原电池的工作原理、理解原电池的工作原理4 4、了解原电池的应用、了解原电池的应用5 5、能进行电池的简单计算、能进行电池的简单计算考点考点1、原电池的原电池的构成构成条件条件（1）两极：两极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极；另一种非金属导体）构成电极；（2）一液：一液：电解质溶液电解质溶液（3）一连线：一连线：形成闭合回路形成闭合回路（4）有）有自发自发进行的进行的氧化还原反应氧化还

2、原反应原电池反应的本质是原电池反应的本质是氧化还原反应。氧化还原反应。下图所示是某同学设计的几种装置，判断下图所示是某同学设计的几种装置，判断能否构成原电池，若能写出电极反应式，并找能否构成原电池，若能写出电极反应式，并找出它们的共性。出它们的共性。探究活动探究活动1 e-e-电解质电解质溶液溶液导线导线负负极极活活泼泼金金属属正正极极不不活活泼泼金金 属属 阳离子阳离子原电池模型原电池模型比如氢氧燃料电池（以比如氢氧燃料电池（以30%KOH溶液为电解质溶溶液为电解质溶液），它的电极反应式液），它的电极反应式分别是：分别是：电池的负极材料是否一定会失去电子？电池的负极材料是否一定会失去电子？负

3、极负极O2+4e-+2H2O=4OH-结论：结论：电池的负极材料不一定参加电极反应。电池的负极材料不一定参加电极反应。2H2-4e-+4OH-=4H2O正极正极探究活动探究活动2 电解质电解质溶液溶液导线导线负负极极活活泼泼金金属属正正极极不不活活泼泼金金属属 e-e-阳离子阳离子原电池模型原电池模型概括性概括性更强更强离子离子导体导体电子导体电子导体负负极极失失电电子子场场所所正正极极得得电电子子场场 所所 e-e-阳离子阳离子原电池高级模型原电池高级模型考点考点2、原电池工作原理原电池工作原理反应类型：反应类型：负氧正还负氧正还离子：离子：阳正阴负阳正阴负离子离子导体导体电子导体电子导体负

4、负极极失失电电子子场场所所正正极极得得电电子子场场 所所 e-e-阳离子阳离子原电池高级模型原电池高级模型电子：负极电子：负极 导线导线 正正极极练习练习1、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为电极分别为Ag2O和和Zn，电解质溶液为，电解质溶液为KOH溶液，放电时溶液，放电时锌极上的电极反应是锌极上的电极反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2；氧化银；氧化银电极上的反应式为电极上的反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反，总反应式为：应式为：Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A

5、.锌是正极，氧化银是负极锌是正极，氧化银是负极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中溶液中OH向负极移动，向负极移动，K、H向正极移动向正极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持基本保持不变不变C考点考点3、电极反应式的书写电极反应式的书写1、根据、根据装置图装置图书写书写负极材料本身被氧化负极材料本身被氧化负极材料本身不反应，如燃料电池负极材料本身不反应，如燃料电池先找到发生氧化反应和还原反应的物质，确定正、先找到发生氧化反应和还原反应的物质，确定正、负极产物；负极产物；然后利用电荷守恒分别写

6、出电极反应式。然后利用电荷守恒分别写出电极反应式。2、根据电池的、根据电池的总反应式总反应式书写书写练习练习2、（双、（双选选）汽）汽车车的启的启动电动电源常用源常用铅铅蓄蓄电电池，其放池，其放电电时时的原的原电电池反池反应应如下：如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反，根据此反应应判断，下列叙述中正确的是（判断，下列叙述中正确的是（）APb是是负负极极 BPbO2得得电电子，被氧化子，被氧化C负负极反极反应应式：式：Pb2eSO42-=PbSO4 D电电池放池放电时电时，溶液的酸性增，溶液的酸性增强强练习练习3、已知某海水电池的总反应为：、已知某海水电池的总反应为：5

7、MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则该电池负，则该电池负极的电极反应式为极的电极反应式为_。Ag-e-+Cl-=AgClAC装装置置现现象象二价金属二价金属A不断溶解不断溶解 C的的质质量量增加增加 A上有气体上有气体产产生生练习练习4、由、由A、B、C、D四种金属按下表中装置四种金属按下表中装置进进行行实验实验，根据根据实验现实验现象回答下列象回答下列问题问题：(1)装置甲中装置甲中负负极的极的电电极反极反应应式是式是_。(2)装置乙中正极的装置乙中正极的电电极反极反应应式是式是_。(3)装置丙中溶液的酸性装置丙中溶液的酸性_(填填“增增强强”、“减弱减弱”或或“

8、不不变变”)。(4)四种金属的活动性强弱顺序是四种金属的活动性强弱顺序是_。A-2e-=A2+Cu2+2e-=Cu减弱减弱D A B C考点考点4：原电池原理的应用原电池原理的应用1、比、比较较金属的活金属的活动动性性强强弱弱2、加快反、加快反应应速率速率3、设计设计原原电电池池练习练习5、根据反、根据反应应Cu 2Ag=Cu2 2Ag设计设计一个原一个原电电池装置。池装置。负负极材料极材料 ，电电极反极反应应式式 ；正极材料正极材料 ，电电极反极反应应式式 ；电电解解质质溶液溶液 。CuCu-2e-=Cu2+Ag+e-=AgAgNO3溶液溶液Ag或或C考点考点5：原电池简单计算原电池简单计算

9、练习练习6、将、将铁铁棒和棒和锌锌棒棒导线连导线连接插入接插入CuSO4溶液里，当溶液里，当电电池中有池中有0.2 mol电电子通子通过时过时，负负极极质质量的量的变变化是（化是（）A增加增加5.6 g B减少减少0.1 g C减少减少6.5 g D增加增加6.4 g练习练习7 7、(双双选选)以以铁铁片和片和铜铜片片为为两极，以稀硫酸两极，以稀硫酸为电为电解解质质溶液溶液组组成成原原电电池，当池，当导线导线中通中通过过 2mol2mol电电子子时时，下列，下列说说法正确的是（法正确的是（）A A铁铁片溶解片溶解1 mol1 mol，铜铜片上析出片上析出1 mol H1 mol H2 2 B B两极上溶解和析出的物两极上溶解和析出的物质质的的质质量相等量相等 C C铁铁片溶解片溶解2 g2 g，铜铜片上析出片上析出1 g H1 g H2 2 D D铁铁片溶解片溶解1 mol1 mol，硫酸消耗，硫酸消耗1 mol1 molCAD