动量和动量定理教学ppt课件.ppt

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1、动量与动量定理动量与动量定理教学目标教学目标:1.比较功与冲量的比较比较功与冲量的比较2.比较动能与动量的比较比较动能与动量的比较3.比较动量定理与动能定理的比较比较动量定理与动能定理的比较4.动量定理的应用（定性与定量）动量定理的应用（定性与定量）一一.功与冲量的比较功与冲量的比较1.1.功是功是 ，反映力作用作在物体上经历，反映力作用作在物体上经历 一段一段 后的效果。后的效果。W=W=。冲量冲量 ，反映力作用在物体上经历一，反映力作用在物体上经历一段段 后的效果。后的效果。I=I=。练习：质量为练习：质量为m m的某物体静止在地面上的某物体静止在地面上t t秒，秒，则该物体所受重力的冲量

2、为则该物体所受重力的冲量为 、重力的、重力的功为功为 。2.W=Fscos2.W=Fscos中，中，F F必须是必须是 ，若，若F F是变力，是变力，则一般用则一般用 求功。求功。I IFtFt中，中，F F必须是必须是 ，若，若F F是变力，是变力，过程量过程量过程量过程量位移位移Fscos时间时间Ftmgt0恒力恒力动能定理动能定理恒力恒力则一般用则一般用 求冲量。求冲量。练习：一质点在水平面内以速度练习：一质点在水平面内以速度v v做匀速圆做匀速圆周运动，如图，质点从位置周运动，如图，质点从位置A A开始，经开始，经1/21/2圆周，质点所受合力的冲量是多少圆周，质点所受合力的冲量是多少

3、?vAABvBO解：质点做匀速圆周运动，合力是一个大小不解：质点做匀速圆周运动，合力是一个大小不变、但方向不断变化的力，变力的冲量一般不变、但方向不断变化的力，变力的冲量一般不能直接由能直接由F Ft t求出，可求出，可借助借助F Ft tpp间接求出，间接求出，即合外力力的冲量由末动量与初动量的矢量差即合外力力的冲量由末动量与初动量的矢量差来决定以来决定以v vB B方向为正，因为方向为正，因为v vA A=-v =-v，v vB B=v=v，则，则p=p=v vB B-v vA A =v-v-(-v)(-v)=2=2v v，合力冲量与合力冲量与v vB B同向同向 动量定理动量定理3.3.

4、功是功是 ，冲量是，冲量是 方向方向 。二二.动能与动量动能与动量动量变化动能不一定变化，动能变化动量动量变化动能不一定变化，动能变化动量一定变化一定变化动能动能动量动量mV标量标量矢量矢量状态量状态量状态量状态量标量标量矢量矢量由由F方向决定方向决定三三.动量定理与动能定理动量定理与动能定理表述：表述：推导：推导：作用效果：作用效果：动量定理：力在时间上积累的效果，改变动量定理：力在时间上积累的效果，改变物体的动量物体的动量动能定理：力在空间上积累的效果，改变动能定理：力在空间上积累的效果，改变物体的动能物体的动能应用应用1 1：钢球从高处向下落，最后陷入泥：钢球从高处向下落，最后陷入泥中，

5、如果空气阻力可忽略不计，陷入泥中中，如果空气阻力可忽略不计，陷入泥中的阻力为重力的的阻力为重力的n n 倍，倍，求求(1)(1)钢珠在空中下落的高度钢珠在空中下落的高度H H与陷入泥中与陷入泥中的深度的深度h h的比值的比值 H Hh h=?=?(2)(2)钢珠在空中下落的时间钢珠在空中下落的时间T T与与陷入泥中的时间陷入泥中的时间t t的比值的比值T Tt t=？Hh解：解：(1)(1)由动能定理，选全过程由动能定理，选全过程mg(H+h)nmgh=0 H+h=n hH:h=(n1):1(2)(2)由动量定理，选全过程由动量定理，选全过程mg(T+t)nmgt=0T+t=ntT:t=(n1

6、):1Hh小结：小结：1.1.涉及涉及时间与初、末速度时间与初、末速度，优先考虑动量定理，优先考虑动量定理 涉及涉及位移与初、末速度位移与初、末速度，优先考虑动能定理，优先考虑动能定理2.2.能用全过程列处理就全过程处理，比分部处能用全过程列处理就全过程处理，比分部处 理方便，但全过程处理时，理方便，但全过程处理时，应该找准各力对应该找准各力对 应的位移和时间应的位移和时间四四.动量定理的应用动量定理的应用例一：跳远运动中，运动员落地时最好落例一：跳远运动中，运动员落地时最好落在沙池中，试用动量定理分析其原因？然在沙池中，试用动量定理分析其原因？然后再举类似的三个例子。后再举类似的三个例子。分

7、析：运动员落地前动量分析：运动员落地前动量mvmv一定，落地后一定，落地后动量为动量为0 0。动量改变量一定，落到沙池上能。动量改变量一定，落到沙池上能有效地增加落地时间，根据有效地增加落地时间，根据（F-G)t=0-mv,F-G)t=0-mv,知知t t越长，越长，F F越小，对人的伤越小，对人的伤害越小。害越小。如：跳高运动落到海绵垫上如：跳高运动落到海绵垫上玻璃制品运输时，用泡沫包裹玻璃制品运输时，用泡沫包裹汽车安装减震器，使乘客坐得舒适汽车安装减震器，使乘客坐得舒适例二：如图示，一块铁压着一纸条放在水例二：如图示，一块铁压着一纸条放在水平桌面上，当以速度平桌面上，当以速度v抽出纸条后，

8、铁块掉抽出纸条后，铁块掉在地上的在地上的P点，若以点，若以2v的速度抽出纸条，的速度抽出纸条，则铁块落地点为（）则铁块落地点为（）A、仍为、仍为P点点B、在、在P点的左边点的左边C、在、在P点的右边点的右边D、在、在P点的右边原水平位移的两倍处点的右边原水平位移的两倍处B B析：铁块与纸之间的摩擦力一定，析：铁块与纸之间的摩擦力一定，ft=mv-0抽出的速度越大，作用时间越短，铁块受抽出的速度越大，作用时间越短，铁块受到摩擦力的冲量越小到摩擦力的冲量越小,获得的速度越小，获得的速度越小，平抛的水平位移越小。平抛的水平位移越小。定性应用动量定理小结：定性应用动量定理小结：1.mv一定，一定，t越

9、小，越小，F越大越大2.F一定，一定，t越小，越小，mv越小越小例三：汽锤例三：汽锤m=60kg，从高，从高h=0.8m自由下自由下落，汽锤与桩子之间相碰时间为落，汽锤与桩子之间相碰时间为t=0.1s。碰后汽锤的速度为零，不计空气阻力。求碰后汽锤的速度为零，不计空气阻力。求桩子受到的平均作用力大小。（取桩子受到的平均作用力大小。（取g=10m/s2)解：桩与锤之间的力互为作用力，求出汽锤的受解：桩与锤之间的力互为作用力，求出汽锤的受到的作用力，就可以求出桩受到的作用力到的作用力，就可以求出桩受到的作用力汽锤从汽锤从h高处自由落体：高处自由落体：取向上为正方向，由动量定理有：取向上为正方向，由动

10、量定理有：所以：桩子受到的作用力大小为所以：桩子受到的作用力大小为3000N定量计算小结：定量计算小结：1.规定好正方向，与正方向相反的物理量用负表规定好正方向，与正方向相反的物理量用负表示示2.重力是否应该计算，要看题目具体要求，或根重力是否应该计算，要看题目具体要求，或根据题目暗示判断。一般情况下，据题目暗示判断。一般情况下，外力远远大于外力远远大于重力重力才能不计重力的影响。才能不计重力的影响。3.动量定理解题按照以下几个步骤动量定理解题按照以下几个步骤;(1)明确研究对象和研究过程明确研究对象和研究过程(2)受力分析受力分析(3)规定正方向规定正方向(4)找出初末状态的动量和合外力的冲

11、量找出初末状态的动量和合外力的冲量(5)根据动量定理列方程求解根据动量定理列方程求解练习练习1 1：一质量为：一质量为m m的小球，以初速度的小球，以初速度v v0 0 沿沿水平方向射出，恰好垂直地射到一倾角为水平方向射出，恰好垂直地射到一倾角为3030 的固定斜面上，并立即反方向弹回。的固定斜面上，并立即反方向弹回。已知反弹速度的大小是入射速度大小的已知反弹速度的大小是入射速度大小的3/43/4，求在碰撞中斜面对小球的冲量大小？，求在碰撞中斜面对小球的冲量大小？v030由由、得得 碰撞过程中，小球速度由碰撞过程中，小球速度由v v变为反向的变为反向的3v/4,3v/4,碰撞时间极短，可不计重

12、力的冲量，碰撞时间极短，可不计重力的冲量，由动量定理，斜面对小球的冲量为由动量定理，斜面对小球的冲量为解：小球做平抛撞到斜面上解：小球做平抛撞到斜面上.设刚要碰撞斜面时设刚要碰撞斜面时小球速度为小球速度为v.v.由题意，由题意，v v 的方向与竖直线的夹的方向与竖直线的夹角为角为3030，如右图，如右图.v030v0v30得得 v=2vv=2v0 0 练习练习2 2：一节车厢以速度：一节车厢以速度v=2m/sv=2m/s从传送带前通过，从传送带前通过，传送带每秒传送带每秒2kg2kg的速度将矿砂散落（可认为离开的速度将矿砂散落（可认为离开传送带的速度为零）到车厢内，为了保持车厢匀传送带的速度为

13、零）到车厢内，为了保持车厢匀速，设车厢受到的阻力不变，对车厢增加的牵引速，设车厢受到的阻力不变，对车厢增加的牵引力为多大？力为多大？v1解，取车解，取车M M和和tsts内落到车上的矿砂内落到车上的矿砂m m为研究为研究对象，以原来的运动方向为正方向，由动对象，以原来的运动方向为正方向，由动量定理有量定理有v1练习练习3：如图，物体：如图，物体m、M用轻绳连接后挂用轻绳连接后挂在弹簧上静止不动。细线烧断后，物体在弹簧上静止不动。细线烧断后，物体m上升到某一位置时速度上升到某一位置时速度v，此时物体，此时物体M的速的速度为度为u，在这段时间里，弹簧对物体，在这段时间里，弹簧对物体m的冲的冲量是多

14、少？量是多少？m。M解：对解：对M，取向下为正，速度从，取向下为正，速度从0增加到增加到U用时用时间间t,由动量定理有由动量定理有:Mgt=MU-0对对m，取向上为正，速度从，取向上为正，速度从0增加到增加到v用时间也用时间也是是t，由动量守恒有：，由动量守恒有：I-mgt=mv-0由上述两式有：由上述两式有：Im(u+v)m。MMMgmmgF59电解原理的应用电离电离 电解电解 条件条件过过程程 特特点点 联系联系 电解质溶于水或受热融化电解质溶于水或受热融化状态状态电电解解质质电电离离后后，再再通通直直流电流电电解质电离成为自由移动的电解质电离成为自由移动的离子。离子。CuClCuCl2

15、2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-通电通电阴阳离子定向移动，在两极上阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。失得电子成为原子或分子。CuClCuCl2 2=Cu+Cl=Cu+Cl2 2 只产生自由移动的离子只产生自由移动的离子 发生氧化还原反应生成了新物发生氧化还原反应生成了新物质质 电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上 小结小结1电离与电解的区别与联系电离与电解的区别与联系原电池和电解池知识总结比较表原电池和电解池知识总结比较表内容内容原电池原电池电解池电解池电极电极规定规定电极电极反应反应电子移电子移动方向动方向能量能量转变转变较活泼金属做负极较活泼金属做负极

16、阴极：连接电源负极的一极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原阳极氧化、阴极还原负极流向正极负极流向正极阳极流向阴极阳极流向阴极化学能变为电能化学能变为电能电能变为化学能电能变为化学能小结小结2分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子离子放电顺序离子放电顺序（1）电解池阴极电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中

17、水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极）电解池阳极（FeCuAg等金属）等金属）S2-IBrClOH含氧酸根含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱逐渐减弱电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强碱强碱NaOH NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuC

18、lCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaClNaCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 电解的基本规律电解的基本规律阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O2+2H2O=O2+2H2O阴极：阴极：4H4H+4e+4e=2H2=2H2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e =Cl2=Cl2阴极：阴极：4H4H+4e+4e=2H2=2H2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e-=Cl2=Cl2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e=Cl2=Cl2阴极：阴极：2H2O+2e2H2O+2

19、e=H2+2OH=H2+2OH-阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O2+2H2O=O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e=2Cu=2Cu减小减小增大增大不变不变增大增大增大增大减小减小H2OH2OHClHClCuCl2 CuCl2 HClHClCuOCuO【思考】“实验派实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的）电解前氯化铜溶液的pH值处于值处于A点位置的原因是什么？点位置的原因是什么？（2）“实验派实验派”的实验结论是的实验结论是，

20、该观点的理由是（从化学原理上加以，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）简述）:随着电解的进行随着电解的进行,溶液的溶液的pH下降下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性铜离子水解使溶液呈酸性.例例.(2003江苏江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液，故溶液pH减小减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上

21、析出产物的物质的量之比为电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1【跟踪训练跟踪训练】D2008年化学科年化学科(江苏卷江苏卷)考试说明考试说明 1、理解原电池和电解池的工作原理。、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。、认识化学在解决能源危机中的重要作用。想一想？如果要在某铁制品表面镀上一层银，请如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你

22、选择合适的电极材料和电镀液，并写出你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。电极反应方程式。阴极阴极某铁制品某铁制品 阳极阳极金属银金属银 电镀液电镀液含有硝酸银的溶液含有硝酸银的溶液阳极：阳极：AgAg+e-阴极：阴极：Ag+eAg一、电镀一、电镀1 1、定义：、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。是合金的过程。2 2、目的：、目的：4、电镀的特点：、电镀的特点：3 3、电镀材料的选择：、电镀材料的选择：阴极阴极镀件镀件电镀液电镀液含有镀层金属离子的溶液含有镀层金属离子的溶液阳极阳极镀层金属镀层金属 使

23、金属增强抗腐蚀的能力，增使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。加美观和表面硬度。1 1）阳极本身参加电极反应阳极本身参加电极反应2 2）电解质溶液的浓度保持不变电解质溶液的浓度保持不变二、铜的电解精炼二、铜的电解精炼阳极：阳极：Cu Cu Cu Cu2+2+2e-阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e-Cu Cu 杂质比铜活泼的杂质比铜活泼的ZnZn、FeFe等：等：Zn Zn ZnZn2+2+2e-Fe Fe Fe Fe2+2+2e-活泼性在铜之后的银、金等：活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形

24、式留在溶液中，成为阳极泥。成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。（05天津高考天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解

25、后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和PtD工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。三、氯碱工业三、氯碱工业想一想：在左面的电解想一想：在左面的电解饱和食盐水的实验中，饱和食盐水的实验中，电解产物之间可能发生电解产物之间可能发生哪些化学反应哪些化学反应？通电2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下，向

26、阴极移动，向阴极移动，向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。阳极方程式：阳极方程式：;（2 2）在阴极，由于）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大浓度增大PHPH 。阴极方程式：阴极方程式：。2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+氯碱工业氯碱工业总化学方程式：总化学方程式：;总离子方程式总离子方程式:.(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后

27、现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_ ，两极极板上，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色阳极阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近附近,产生气体可以使产生气体可以使湿润湿润KI淀粉试淀粉试纸变蓝色纸变蓝色.(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:.第一个问题:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用离子交换膜使用离子交换膜(1

28、)(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。解槽隔成阴极室和阳极室。(2)(2)离子交换膜的作用：离子交换膜的作用：a a、防止、防止Cl2和和H2混合而引起爆炸混合而引起爆炸 b b、避免、避免Cl2与与NaOH反应生成反应生成NaClO影响影响 NaOH的产量。的产量。提示：提示：第二个问题：精第二个问题：精制制食盐水食盐水由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，会在碱液等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那

29、么如何除去这些杂质呢？中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有、所有试剂只有只有过量才能除尽，你能量才能除尽，你能设计一个一个合理的合理的顺序逐一除序逐一除杂吗？2、用什么、用什么试剂除去除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？泥沙泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-NaNa+、ClCl-、MgMg2+2+、CaCa2+2+、FeFe3+3+、引入引入BaBa2+2+Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入引入OH-Na+、Cl-、CO32-

30、、OH-Na+、Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶溶液液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+.Ba2+略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+,Mg2+适量适量HCl溶液溶液调节调节PH 除除CO32-、OH-四、电冶金四、电冶金（1 1）制取金属钠）制取金属钠电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2Na+2e-=2Na总反应：总反应：通电2NaCl=2Na+Cl2（2 2）制取金属铝）制取金属铝电解熔融氧化铝电解熔融氧化铝阳极：阳极：6O2-12e-=3O2阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al总反应：总反应：通

31、电2Al2O3=4Al+3O2注意：注意：反应过程中使用冰晶石反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为作为 熔剂，使熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化在较低的温度下熔化例例1（2007 2007 上海）某学生设计了一个上海）某学生设计了一个“黑笔写红字黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.A.铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，

32、发生还原反应B.B.铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应C.C.铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生D.aD.a点是负极，点是负极，b b点是正极点是正极D祝你成功祝你成功例例2.如如图图装装置置，用用离离子子交交换换膜膜法法电电解解饱饱和和食食盐盐水水制制烧烧碱碱。若若X电电极极材材料料为为金金属属钛钛网网（表表面面有有氧氧化化物物涂涂层层），Y电电极极材材料料为为碳碳钢钢网网。阳阳离离子子交交换换膜膜只只允允许许阳阳离离子子通通过过，而而阻阻止止阴阴离离子子和和气气体体通通过过。分分别别收收集集两两极极产产生生的的气气体体并并通通入入淀淀粉粉KI溶溶液液中中。请请回

33、回答下列问题：答下列问题：能使淀粉能使淀粉KI溶液变蓝的是溶液变蓝的是（填（填“a”或或“b”）气体；）气体；其其X极的电极反应式为极的电极反应式为，Y极的电极反应式为极的电极反应式为；总反应的化学方程式为总反应的化学方程式为。a2Cl-Cl2+2e 2H+2eH22NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH通电通电例例3(2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷)以以惰惰性性电电极极电电解解CuSO4溶溶液液。若若阳阳极极上上产产生生气气体体的的物物质质的的量量为为0.0100mol，则阴极上析出，则阴极上析出Cu的质量为的质量为()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5

34、.12gB 例例4 工业上采用工业上采用Fe、C为电极电解为电极电解K2MnO4溶液制溶液制KMnO4。1.电解时电解时,应以应以 作阴极，电解过程中阴极附近作阴极，电解过程中阴极附近溶液溶液pH将会将会 ,2.阳极反应式为阳极反应式为 ,3.总电解反应式为总电解反应式为 .Fe增大增大MnO42-MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2通电通电高考回放及综合训练高考回放及综合训练（2）写出电极反应：）写出电极反应：A中：中：_B中：中：_ C中：中：_ D中：中：_ （1）标出电源的正、负极，）标出电源的正、负极，X为为 _，Y为为_.综合综合训练：训练：由电极

35、由电极产物判产物判断电源断电源电极电极：4H42H：4OH 2HOO 4C：2H2 HD：2Cl2 Cl1、如图装置中、如图装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，溶液的烧杯，C为铂为铂棒、棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插入多孔中插入多孔的惰性电极。切断开关的惰性电极。切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通直流电一，通直流电一端时间后，端时间后，A、B中液面如图所示，请回答中液面如图所示，请回答：正极正极负极负极(3)电解电解AlCl3溶液时溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是下图所示的电解变化曲线合理的是()(忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的

36、反应忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应)ABCDA1、如图装置中、如图装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，溶液的烧杯，C为铂为铂棒、棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插入多孔的中插入多孔的惰性电极。切断开关惰性电极。切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通直流电一端时，通直流电一端时间后，间后，A、B中液面如图所示，请回答中液面如图所示，请回答：综合综合训练：训练：依据阴阳两极得失电子守依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析点，结合图表分析Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)31、如图装置中、如图

37、装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，溶液的烧杯，C为铂为铂棒、棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插入多孔的中插入多孔的惰性电极。切断开关惰性电极。切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通直流电一端时，通直流电一端时间后，间后，A、B中液面如图所示，请回答中液面如图所示，请回答：(4)电解电解AlCl3溶液时溶液时,若产生沉淀若产生沉淀1.56g时时,将将A极产生的气体在常温下燃烧极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水生成液态水,放出放出8.574KJ热量热量,写出其燃烧热的热化学方程式写出其燃烧热的热化学方程式.依据电路中转移电子相依据电路中转移电

38、子相等等Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3：223H2 6e-2Al(OH)3 热量热量3mol 278g QKJ 1.56g 8.54KJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8KJ/mol综合综合训练：训练：（5）若电解一段时间后，）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时中均有气体包围，此时切断开关切断开关K2，闭合开关，闭合开关K1，则电流指针是否，则电流指针是否偏转？偏转？.若偏转若偏转写出电极反应和总反应：写出电极反应和总反应：负极（负极（A A）：）：2H22H24OH4OH4H2O 4H2O 4e-正极（正极（B B）：）：O2O22H2O+

39、4e2H2O+4e-4OH 4OH-总反应：总反应：2H2 2H2 O2=2H2OO2=2H2O1、如图装置中、如图装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，溶液的烧杯，C为铂为铂棒、棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插入多孔的中插入多孔的惰性电极。切断开关惰性电极。切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通直流电一端时，通直流电一端时间后，间后，A、B中液面如图所示，请回答中液面如图所示，请回答：综合训练：综合训练：偏转偏转综合训练：综合训练：（6）若把）若把A气体换为甲醇，此时气体换为甲醇，此时切断开关切断开关K2，闭合开关，闭合开关K1，则电流指针

40、也偏转，则电流指针也偏转.写出电极反应：写出电极反应：A中：中：_ B中：中：_ .2CH3OH3O22CO24H2O2CH3OH3O2OH2CO326H2O总反应总反应式式正极正极:3O26H2O12e12OH负极负极:2CH3OH-16OH 2CO3212H2O+12e-先写出难度较小的总先写出难度较小的总反应式反应式根据题给条件的正根据题给条件的正极电极反应式或简极电极反应式或简单的电极反应式单的电极反应式用减法写出复杂的负极反应式用减法写出复杂的负极反应式,注意三守恒注意三守恒2 2、用、用图图所示的装置所示的装置进进行行电电解。通解。通电电一会儿，一会儿，发现发现湿湿润润的淀粉的淀粉

41、KIKI试纸试纸的的C C端端变为蓝变为蓝色。色。(1)A(1)A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(2)(2)在在B B中观察到的现象是中观察到的现象是_。(3)(3)室室温温下下，若若从从电电解解开开始始到到时时间间t t s s，A A、B B装装置置中中共共收收集集到到气气体体0.168 0.168 L(SPT)L(SPT)，若若电电解解过过程程中中无无其其他他副副反反应应发发生生，经经测测定定电电解解后后A A中中溶溶液液体体积积恰恰为为1000 1000 mLmL，则则A A溶溶液液的的pHpH为为_。AB4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3+4HNO

42、3通电通电铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成2阴极：阴极：Ag+e-Ag阳极：阳极：2Cl-Cl2+2e-3、如图：通电、如图：通电5min后，电极后，电极5质量质量增加增加2.16g，试回答：，试回答：（1）电源：）电源：a为为极极C池池池池电极电极2反应：反应：电极电极5反应：反应：（2）若）若B槽中共收集到槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为气体（标况），且溶液体积为200mL（设（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为物质的量浓度为。（3）若）若A池溶液体积为池溶液体积为200m

43、L，且电解过程中溶液体积不变，则电解，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液后，溶液pH为为。负负电解电解0.025molL-1131(2007年年高高考考广广东东化化学学卷卷，电电化化学学)三三氧氧化化二二镍镍(Ni2O3)可可用用于于制制造造高高能能电电池池，其其电电解解法法制制备备过过程程如如下下：用用NaOH调调NiCl2溶溶液液pH至至7.5，加加放放适适量量硫硫酸酸钠钠后后进进行行电电解解。电电解解过过程程中中产产生生的的Cl2在在弱弱碱碱性性条条件件下下生生成成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料可用铁作

44、阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的电解过程中阳极附近溶液的pH升高升高(C)阳极反应方程式为：阳极反应方程式为：2ClCl22e(D)1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。电子。CD2(2007年高考上海化学卷，电解年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个某学生设计了一个“黑笔写红字黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据

45、此，下列叙述正确的是字迹。据此，下列叙述正确的是()铂片铂片滤纸滤纸铅笔铅笔祝你成功祝你成功ab直直流流电电源源(A)铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应(B)铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生(D)a点是负极，点是负极，b点是正极点是正极D稀稀H2SO4Cu石墨石墨3(2007年高考江苏卷，电解年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是列说法正确的是()(A)电解过程中，铜电极上有电解过程中，铜电极上有H2产生产生(B)电解初期，主反应方程式为：

46、电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，整个电解过程中，H的浓度不断增大的浓度不断增大BC通电通电4(2007年高考理综重庆卷，电解年高考理综重庆卷，电解)如图所示，下列叙述正确的是如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4隔膜隔膜(只允许只允许SO42通过通过)CuSO4滤纸滤纸(滴加了滴加了Na2SO4、酚酞溶液、酚酞溶液)表面皿表面皿YZnCu铜丝铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成与滤

47、纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红与滤纸接触处变红A5、用用惰惰电电极极电电解解AgNO3溶溶液液500mL；当当电电解解液液的的pH值值从从6.0变变为为3.0(设设电电解解时时无无氢氢气气逸逸出出，且且电电解解液液在在电电解解前前后后体体积积变变化化可可以以忽忽略略)，电电极极上上析析出出银银的的质质量量为为（）A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB6.（2008年高考全国卷）电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（A）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn 2+C0.20m

48、ol/L Cu 2+D0.20mol/L Pb 2+解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Age-=Ag和Cu 2 2e-=Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（C）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析

49、：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，在阴极上：2H2e=H2，在阳极上：4OH-4e=2H2OO2，所以阴阳两极产物的物质的量之比为21；选项C中2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2，每生成2mol的NaOH转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子，生成的NaOH就是1mol；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实

50、验：序号 内容 实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度 比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_;在电化学腐 蚀中，负极反应是_;正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法