微粒间的相互作用力高三一轮复习.pptx

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1、（2014年7月学业水平）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（）A H2O B NaCl C SO2 D HClB（2016年4月浙江化学20.）下列说法正确的是（）AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 C第1页/共24页基础回归1.化学键（1）含义：（2）分类:化学键 键 键离子共价直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用第2页/共24页2、离子键和共价键离子键离子键共价键共价键概念概念带带 离子之间的相离子之间的相互作用互作

2、用 间通过间通过 形成的形成的相互作用相互作用成键成键粒子粒子 成键实成键实质质静电作用：包括阴、阳离子静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用静电作用：包括共用电子对与两核之间的电子对与两核之间的静电吸引作用，电子静电吸引作用，电子与电子之间以及原子与电子之间以及原子核与原子核之间的静核与原子核之间的静电排斥作用电排斥作用形成条形成条件件 与与 化合化合一般是一般是 与与 化合化合相反电荷 原子 共用电子对 阴、阳离子 原子 活泼金属 活泼非金属 非金

3、属 非金属 第3页/共24页 第4页/共24页第5页/共24页第6页/共24页NN HOH O=C=O 第7页/共24页反 思 归 纳第8页/共24页第9页/共24页第10页/共24页规 律 方 法问题：如何判断电子书是否正确？问题：是不是所有分子中的原子都有8电子结构？第11页/共24页化学键与化学反应、物质类别 考点二考点二I相邻原子间强烈的相互作用 断裂 形成 离子键 第12页/共24页知识梳理知识梳理共价键 电离 共价键 共价键 共价键 第13页/共24页共价键 离子键 共价键 共价键 键能概念：断开(或形成）1mol气态分子中某种共价键吸收（或释放）的能量。分子内键能越大，分子越稳定

4、第14页/共24页知识梳理知识梳理离子化合物共价化合物化合物常见类型：活泼金属元素、NH4+与活泼非金属元素、OH-,酸根离子常见类型：非金属元素与非金属元素、AlCl3、AlBr3、AlI3等第15页/共24页规 律 方 法第16页/共24页 深 度 思 考第17页/共24页化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力作用力强弱强弱 影响的影响的性质性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物质中原子或离子间分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响分子的物理性质（如熔沸点）分子间作用力即范德华力特征：一般情况下组成和结构相似的物质，相对

5、分子质量越大，分子间作用力越强,熔沸点也随之升高越高。第18页/共24页1.1.定义:氢键是一种特殊的分子间作用力。原子半径小，吸引电子能力强（N N、O O、F F）的原子与H H核之间的静电吸引作用。问题：问题：1、什么是氢键？、什么是氢键？2.2.氢键的形成条件氢键的形成条件（1 1）有氢原子存在）有氢原子存在（2 2）有非金属性强的）有非金属性强的（一般就是（一般就是N N、O O、F F）非金属原子非金属原子3.3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3（含有-OH/-NH2的物质）2、形成的原因是什么？3、哪些物质存在氢键第19页/共24页-150-125-100-75-50-2502

6、550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点（2）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上（3）影响溶解度4、影响物质的哪些性质？（1）影响熔沸点第20页/共24页晶体的类型与性质 考点三考点三I阳离子和阴离子 分子 原子 金属离子、自由电子 离子键 范德华力(有 的存在氢键)共价键 金属键 AlN/BN第21页/共24页沸点高 熔、沸点低 熔、沸点高 不良 不良 不良 固态不导电，熔化或溶于 水能导电 固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电 不导电 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体第22页/共24页深 度 思 考 MgO 2852 oC Al2O3 2303 oC SiO2 1670 oC问题：原子晶体熔点一定比离子晶体高吗？离子晶体熔点一定比分子晶体高吗？MgOSiO2第23页/共24页感谢您的观看。第24页/共24页