新人教九年级化学上册题原子的结构.pptx

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1、化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子 在在 化学变化中，化学变化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子不可分，不可分，原子原子是化学变化中的最小粒是化学变化中的最小粒子。子。第1页/共38页我想像中的原子我想像中的原子思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？第2页/共38页 那么,原子的结构到底是怎样的呢？第3页/共38页第4页/共38页（称为“葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）内部平均分布着许内部平均分布着许多粒子的空心球多粒子的空心球中心有核的球体中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：化学家对微粒的研究发

2、展过程：第5页/共38页原子的结构第6页/共38页第7页/共38页原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3,在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？第8页/共38页1、原子组成中的规律：原子核所带的电荷数简称为核电荷数。核电荷数 =质子数 =核外电子数 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子第9页/共38页构成原子的粒子的电

3、性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836第10页/共38页原子原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)（不显电性）1.1.核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数2.2.原子的结构在原子里：2.2.不同种类的原子其质子数（即核电荷不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。数）不同。第11页/共38页课堂练习课堂练

4、习1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是_ 第12页/共38页、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数第13页/共38页、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎

5、样构成的？为什么整个原子不显电性？第14页/共38页构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。第15页/共38页再想象一下，构成原子的原子再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？样的情况呢？体育场第16页/共38页我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动这些电子在原子核外是如何运动的呢？第17页/共38页探索原子核外电子的是如何运动的1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都

6、在同一区域运动?3.电子能量与运动区域有何关系?请你再想像一下原子核外电子是如何运动的请阅读课文第54页的相关内容。第18页/共38页1原子的核外电子是分层排布的 二、原子核外电子的排布 如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？电子层数：一 二 三 四 五 六 七 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。第19页/共38页827+172原子结构示意图 电子层原子核该层的电子数核内质子数原子核带正电第20页/共38页1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682

7、+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟氦氖钠镁铝硅磷硫氯氩下图有18种元素的原子，它们分成了几类？你能说出其中的道理吗？金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子最外层电子数有什么特点？稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，这与它们的结构是否有关？你认为元素的化学性质与什么有关？118号元素原子结构示意图3.118号元素的原子结构示意图 原子的核外电子排布，特别 是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系JFX拓展：拓展：仔细观察下列图表，你还能够得出哪些规律性的认识呢？第21页/共38页小结：各类元素原子的结构特点：稀有气体元素的原子：最外层电子

8、数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。第22页/共38页探索离子的形成821+118 27+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？第23页/共38页821+118 27+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?由这些微粒构成的物质还带电吗？第24页/共38页（1）离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，

9、带负电的离子叫阴离子（2）离子的表示Na+、Cl-、O2-、K+钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？怎样理解原子是化学变化中的最小粒子?写出8、9、16、17、11、12、13号元素的原子形成的离子符号（3）构成物质的粒子:分子、原子、离子4.离子的形成第25页/共38页乒乓球原子第26页/共38页观察下列原子的质量：一个氢原子质量0.000000000000000000000000000167kg一个氧原子质量0.0000000000000000000000000002657kg一个碳原子质量0.00000000000000000000000

10、000199kg说一说你对上述数据的感觉。说一说你对上述数据的感觉。第27页/共38页三、相 对 原 子 质 量 定 义：国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准,其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值,就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量（符号为Ar)。实 质：相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量，其 国 际 制单 位 为 一，通常省去不写。第28页/共38页相对原子质量的计算公式：相 对 原 子 质 量 一 个 原 子 的 实 际 质 量一个碳原子的质量1/12第29页/共38页一个氢原

11、子质量1.67X10-27 kg一个氧原子质量 2.657X10-26 kg一个碳原子质量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16练一练计算出下列原子的相对原子质量：注：我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。第30页/共38页构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.

12、6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18361.原子的质量主要由哪些粒子提供？2.算一算：一个质子或一个中子的质量与碳原子质量的1/12相比约是多少？第31页/共38页1.原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量太小，可忽略不计。小结：2.相对原子质量 质子数+中子数第32页/共38页相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。练

13、一练第33页/共38页1、在同一原子中，其数目不一定相同的是（）A 核电荷数和中子数 B 核电荷数和核外电子数 C 核电荷数和质子数 D 核外电子数和质子数A你会了吗？考考你2 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27，中子数为中子数为14，那么它的质子数是，那么它的质子数是多少？多少？13第34页/共38页下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 原子可以构成分子但不能构成物质原子可以构成分子但不能构成物质C想一想第35页/共38页、原子的构成（质子、中子、电子）2、相对原子质量 质子数+中子数核电荷数质子数核外电子数3 3、原子核外电子的排布分层排布电子层，离子第36页/共38页1.以“原子的自述”为题，写一篇向其他同学介绍原子的文章。2.练习册第37页/共38页感谢您的观看！第38页/共38页