选修4盐类水解课件2.pptx

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1、盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：1.先找“弱”离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+)第1页/共10页四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF+H2OHF+OH（二）多

2、元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OHCO32+H2OHCO3+OH(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？第2页/共10页（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+第3页/共10页（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3+H2OCO32+H3O+水解电离程度：溶液呈性碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2O

3、SO32+H3O+水解电离程度：溶液呈性酸第4页/共10页1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习】第5页/共10页五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越

4、弱越水解）不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COONa碱性不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)316第6页/共10页1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3H2CO3碱性正盐的水解程度酸式盐的水解程度11第7页/共10页2、外因：温度：升温，促进水解。浓度：加水稀释，促进水解。加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？第8页/共10页影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象平衡移动平衡移动方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH浓度浓度加加FeCl3加水加水溶液的溶液的酸碱度酸碱度加加HCl加少量的加少量的NaOHNa2CO3温度温度温度升高温度升高第9页/共10页感谢您的观看！第10页/共10页