新教材人教版必修第一册第二章第三节课时3物质的量浓度学案.docx

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1、课时3物质的量浓度素养要求课标要求1 . 了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用。会运用物质的量、摩 课尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓标度之间的相互关系进行简单计算。解2 .学会配制一定物质的量浓度的溶 读液。3 .体会定量研究对化学科学的重要作用。1 .宏观辨识与微观探析:认识物质的量浓度在化 学定量研究中的重要作用，能应用物质的量、物 质的量浓度进行计算;能从定量的角度认识溶液 的配制和误差分析。2 .科学态度与社会责任:通过了解生产、生活中 的许多计量方法，认识化学计量方法的选择取决 于需要，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。知识点一溶质的质量分数与物质的量浓度.溶质的质量分数

2、 概念:溶液中座质的质量与座逡的质量之比。表达式:W溶质户学哗X 100%。m （溶液）.物质的量浓度 注意：（1是溶液的体积而非溶剂的体积。与水反应生成新物质的溶液中的溶质一般指新物质（如Na20溶于水所得溶液,溶质为Na0H）o结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（4）浓度一定的溶液中,取出任何体积的溶液其浓度不变。唾判一判. Imol-L 1=1 X lOmol-mL （X）1 .将58. 5gNaCl溶于1L水中即得ImoCl/NaCl溶液(X) 解题感悟本题易错点是忽视容量瓶的规格，如实验室没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液 时必须选用500mL的容量瓶,此时计算溶质的

3、量时必须按500mL计算;另外误差分析要紧扣 物质的量浓度的概念，结合容器的特点分析。1. (2021江西上饶高一月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是()A.配制500mL0. Imol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆机(CuS0/5H2。)12. 5gB.配制NaOH溶液时，原容量瓶含水分C.移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤D.配制NaOH溶液时，定容时俯视刻度线*答案CA项,500mL0. Imol/L的硫酸铜溶液中含有溶质的物质的量MCuSO尸c七0. Imol/LXO. 5L=0. 05moi，则需要称量胆研的质量zn(CuS04-5H20)=0. 05mol X250g/mol=1

4、2. 5g,最终所配制的溶液浓度无偏差;B项，配制NaOH溶液时,原容量瓶中含有水分对配制的溶液浓度无影响;C项，移液后,烧杯、玻璃棒未洗涤，导致 溶质的物质的量偏小，使配制的溶液的浓度偏低;D项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度 偏局。2.用无水Na2c0：,配制250mL 1. 0000101-匚尔&.()3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的 是()A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.移液时有液滴洒落瓶外C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥*答案CA项，称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2c0,溶液 浓度偏低;B项，移液时有液滴泗落瓶外，会造成

5、溶质损失,所配溶液浓度偏低;C项，定容时俯视 容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高;）项，因为后续过程还要加水，所以容量瓶没有干燥对 所配溶液浓度无影响。1 .用NaCl固体配制lOOmLl. OOmobL lNaCl溶液。下列实验操作中，不需要进行的是（）A.溶解B.蒸发C.转移D.定容答案B.下列各溶液中川跖）与lOOmLO. Imol/LNa2soi溶液中“Na ）相同的是。mol/LNaCl 溶液3溶液4溶液溶液与lOOmLO. 2moi/LNaHC。,溶液混合看答案D. （2021河南周口高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0. Imol/L的是（）A.将0. Imol氨充分溶解在

6、1L水中B.将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将25. 0g胆矶（CuS（k5H20）溶于水配成1L溶液D.将10mLimol/L的盐酸与90mL水充分混合“答案C4.标准状况下2 24LHC1气体溶于水中配成100矶溶液，溶液密度为夕g/mL,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. Imol/LB. -mol/L103. 65c. mol/LD.无法确定IvD. ob*答案A5 . （2021云南保山高一月考）将30mL0. 5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOU的物质的量浓度为（）mol/L看答案B6 .实验室需配制250mL0. ImobL

7、1的Na2c（h溶液，回答下列问题:用托盘天平称量时，实际应称取Na2c0,的质量为g,应选用容量瓶的规格为mLo配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒23次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡B.将准确称量的Na2cO,固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线以下广2cm处上述操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为O若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影

8、响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？若容量瓶中有少量蒸储水:；若定容时俯视刻度线:。*答案（1）2. 7250BCAFED保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准确无影响偏高*解析”NazCOL106gm。以0.25L=2. 65g,托盘天平只能精确到0. 1g,故应称 取2. 7gNa2c应选用250mL容量瓶。（3）洗涤液必须全部转入容量瓶以防止溶质损失;考虑 热胀冷缩现象，故移液前溶液需恢复到室温。（4）容量瓶中有蒸锵水不影响溶液浓度,因为移 液后也要加蒸储水定容;定容时俯视刻度线将导致所加蒸储水体积偏小，故浓度偏高。“84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被

9、广泛用于宾馆、旅游、医院、食 品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒 液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：“84”消毒液【有效成分】NaClO【规格】100mL【质量分数】24%【密度】1. 18g/cm3图1图2（宏观辨识与微观探析）该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol/L（计算结果保留一位小 数）。某同学量取100疝该“84”消毒液，按要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中4Na）= mol/L。该同学阅读该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24% 的消毒液。如图2所示，配制溶液需要

10、使用的是（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是。下列操作中，容量瓶不具备的功能是（填序号）。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的溶液的体积d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为go若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸镭水C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出答案3. 8(2)0. 038CDE玻璃棒和胶头滴管bcdc141. 6 AC*解析NaClO)二当丝=1000mL18,cn13x2423. 8moi4。 M74

11、.5g/mol溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaC10)二*X3. 8mol/L=0. 038mol/L,故 c(Na )=c(NaC 10)=0. 038moi/L。容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,a不符合题意;容量瓶不能贮存溶 液,b符合题意;容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的溶液的体积,c符合题 意;容量瓶不能用于稀释溶液,d符合题意;容量瓶不能受热，不能用来加热溶解固体溶质,。符 合题意。溶质质量分数为24%的“84”消毒液的浓度为3. 8mol/L,由于实验室无480mL容 量瓶,故选用500mL容量瓶，则所需NaClO固体的质量为3. 8

12、mol/LX0. 5LX74. 5g/mol=141. 55g,托盘天平只能精确到 0. 1g,故需称量 141. 6gNaC10 固 体。(4)定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高,A符合题意;转移前，容 量瓶内有蒸储水对溶液浓度无影响出不符合题意;未冷却至室温就转移定容,则冷却后体积 偏小，溶液浓度偏高,C符合题意;定容时水多用胶头滴管吸出导致溶质物质的量减小,溶液浓 度偏低,D不符合题意。1 .下列关于容量瓶的说法不正确的是()A.容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及

13、时转移至试剂瓶中看答案C2. (2021重庆沙坪坝高一期中)下列溶液中，与100mL0. 5mol/LAlCh溶液中所含的C物质的量浓度相同的是()2溶液2溶液C. 50mLl. 5mol/LNaCl 溶液25mL2mol/LHCl 溶液看答案C3.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线,根据图中数据 分析可得出a为()A. 2B. 3C. 4D. 5*答案C根据稀释过程中溶质的物质的量不变，可知201。1工1L0.50101-1?乩，解得听4。4.(2021浙江台州高一月考)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,一定相等的是()A.氢离子浓度B.溶质的质量分数C.溶质

14、的质量D.溶质的物质的量也答案D在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，由后”可知，溶质的物质的量一定相等。5. (2021山东日照高一期中)50mL0. 3moi【TNa2soi溶液与lOOmLO. 21noi匚卡包由。)溶液混合后所得溶液中SOf的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)()LL森答案 A 混合溶液中 /;(SOf)=0. 3moiL 】X0. 05L+0. 2mol-L1X0. 1LX3=O. 075niol,混合溶液的体积为0. 05L+0. 1L=0. 15L,所以混合溶液中SOf的物质的量浓度为笔曾二0.5moi1工 U JL3L(2021山东济宁高一检测)配制50

15、0mL0. lOOmol-L-的NaCl溶液，部分实验操作如图所示。 下列说法正确的是()A.容量瓶需用蒸锵水洗涤、干燥后才可使用B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C.实验操作步骤的正确顺序为D.实验中需用到的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等代答案B容量瓶需要加蒸储水定容，所以无需干燥即可使用，故A错误;定容时仰视容量瓶刻 度线使得液面高于刻度线，所加蒸储水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，故B正确;正确的操作 步骤为,C错误;配制500mL0. lOOmol-L NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,D

16、错误。7.(2021山东济南高一期中)在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、 过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100血，溶液，搅拌，使固体全部溶解,则甲、乙、丙、 丁内溶液溶质的物质的量浓度大小为()A. 丁丙乙甲B. 丁甲乙二丙C.甲二丁乙二丙D. 丁甲乙丙彳答案A设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的质量都是侬，踞钠原子的物质的量是与nol,微氧化钠所含钠原子的物质的量是*r x 2 =帝。1,侬过氧化钠中钠原子的物质23ozg/ mol31的量是泮X 2 =各。1,阳氢氧化钠中钠原子的物质的量是媪 =a1)。1,等质量的四78g. mol 3940g/ mol 40 种

17、物质中所含钠原子大小关系是丁丙乙甲，依据钠原子守恒,配成等体积溶液后物质的量 浓度大小关系是丁丙乙甲。解题关键正确利用原子守恒是正确解决本题的关键。四种不同物质溶于水或与水反应最终 溶质都是NaOH,紧扣钠原子守恒可以快速准确解题。8.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。该溶液中NaCl的物质的量浓度为,溶液中C1的物质的量浓度为。用上述溶液配制Imol-L1的NaCl溶液500mL，所需原溶液的体积为。向中溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中C1的物质的量浓度为3molL(假设溶液体积不变)，则溶液中的物质的量浓度为，通入HC1气体的体积(标准状况下)为。答案(l)2mol-L2mo

18、iL(2)0. 25LlmoLl/22. 4L*角呈析(1 )MNaCl)二一117g r=2moi,NaCl )二吃=第=2moi,Cl )二NaCl)=2mol匚|。(2)配制500mLlmol-L lflJ NaCl溶液所需NaCl的物质的量为Imol-LXO. 51尸0. 5mol,设需要原溶液的体积为匕则有0. 5mol=2mol-L lX匕上0. 25L。溶液呈电中性，即:c(l)+Na.尸&Cl )+0H ),c(01I)可忽略不计，则幽二*1)-即吗二世厂)-NaCl)=3niolL12molL =lniolL，溶液中 /?(H*)= Imol-LX lL=lmol,/?(HC

19、l)=/?(H )=lniol, I(HC1)=22. 4L-mor* X lmol=22. 4L。9. (2021山西太原高一月考)实验室用固体烧碱配制250mL0. 5mol/L的NaOH溶液。需用托盘天平称量g烧碱,应放在(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有。下列操作中使配制的溶液物质的量浓度偏高的有(填字母)。A.称量时用了生锈的跌码B.将NaOH放在纸张上称量C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时俯视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制

20、溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线看答案(1)5. 0烧杯中(2)250mL容量瓶和胶头滴管(3)ACFd解析(l)250mL0. 5mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为250mLXO. 5mol/LX40g/mol=5. 0g,故需用托盘天平称量5. 0g烧碱，烧碱具有腐蚀性,故应放 在烧杯中称量。(2)除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的常见的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。 称量时用了生锈的祛码，导致称取溶质质量偏大，溶液浓度偏高;将NaOH放在纸张上称 量,NaOH吸收空气中的水分和二氧化碳，导致称取溶质质量偏小，溶液浓度偏低;NaOH在烧

21、杯 中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高;往容量瓶转移时，有 少量液体溅出，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低;未洗涤溶解NaOH的 烧杯，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低;定容时俯视刻度线，导致溶液 体积偏小，溶液浓度偏高;容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量、不影响溶 液体积，故浓度不受影响;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后，液面低于刻度线,再加水至刻度 线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。10(A). (2021湖南邵阳高一期中)下列说法中错误的是0A.从ILlmoLl/K2sol溶液中取出100mL,取出的溶液中耳

22、阴二0.2molB.将1L0. 2molLBa(N0：j2溶液稀释到10L时,NO?的浓度为0. 04mol-LC.将5. 85g氯化钠溶于1L水配成溶液,其中溶质的物质的量浓度为0. Imol-L 1D.将lOgCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度 不变*答案C从2s0,溶液中取出100mL,取出的溶液中/a(N()3)2溶液稀释到 10L 时,Ba(N(h)2的浓度为0. 02moi-L NO3的浓度为0. Onol-L.B正确;将5. 85g氯化钠溶于1L水配成溶液，溶液的总 体积大于1L,其中溶质的物质的量浓度小于0. lmol-L，C错误

23、;将lOgCaO加入100mL饱和石 灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液，溶液具有均 一性,则溶液的浓度不变,D正确。10(B).(不定项)(2021湖南邵阳高一期中)下列说法中错误的是()A.从ILlmolL-RSOi溶液中取出100mL,取出的溶液中M1)二2moiB.将1L0. 2moiLBa(N03)2溶液稀释到10L时,N0&的浓度为0. 04mol-L 1C.将5. 85g氯化钠溶于1L水配成溶液,其中溶质的物质的量浓度为0. Imol-L1D.将lOgCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度 增大*答

24、案CD从ILlmolLK2sol溶液中取出100mL,取出的溶液中/邓尸ImolL,X2X0. 1L=O. 2mol,A 正确;将 1L0. 2inoLl?Ba(N0)溶液稀释到 10L 时,Ba(N0：,)2的浓度为0. 021noi-L NO3的浓度为0. 04mol-L,B正确;将5. 85g氯化钠溶于1L水配成溶液，溶液的总 体积大于1L,其中溶质的物质的量浓度小于0. ImoLlAC错误;将lOgCaO加入100mL饱和石 灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液，溶液具有均 一性，则溶液的浓度不变,D错误。11.(2021浙江金华高一月考)如图是某品

25、牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的 是(). 0. 5moiLtaCh溶液中,Ca*与Cl一的物质的量浓度都是0. Smol-L 7X)3 .从2mol-L NaOH溶液中取出10mL溶液,NaOH的物质的量浓度仍是2inol-L() 知识点二配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器2.容量瓶构造使用容量瓶的注意事项a.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。b.使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查是否漏水的方法:向容量瓶中注入一定量的水，盖好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180后塞紧，再将瓶

26、倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容 量瓶才能使用。c.不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。d.容量瓶不能作为反应容滞或长期存放溶液。e.选择容量瓶应遵循“大而近”原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。f.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与 瓶口粘连)。(3)gd$iJ lOOmLl. 00mobL-,NaCl 溶液*IJ 一判1 .用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解(X)XX饮用矿泉水净含量：500mL配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K)1.027. 3mg/L镁离子(Mg?)。. -4.

27、8mg/LA.标签上离子的浓度是物质的量浓度B. Mg*的摩尔质量为24gC.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2.)最大值为2.0X10 ,mol-L1D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SOf的物质的量不超过1.0X10 5mol号答案C标签上离子的浓度单位为nig/L,而物质的量浓度单位为mol/L,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误;的摩尔质量为24g/mol,故B错误;根据标签可知1L该4. 8x10%饮用矿泉水中含Mg2-最多4. 8n】g,则中用)最大值为24臂。1二2. OX 10%ol/L,故C正确;该溶 11 L液中含有SOf的物质为硫酸镁，所以溶液中。烛大(SOf)=c域大(

28、Mg)2. 0X 10扁1儿则一瓶该品牌饮用矿泉水中SOf的最大物质的量=0. 5LX2. 0X 10 ,1noi儿二1. ox 10 %oi,故D错误。12. (2021湖南常德高一期中)有体积相同的两份营养液,其配方如下：KC1K.SO.ZnSOiZnCL第一份0. 3mol0. 2mol0. lmol第二份0. lmol0. 3mol0. lmol两份营养液中各离子浓度()A.完全不同B.完全相同C.仅战()相同D.仅。(C1)相同*答案B体积相同的两份营养液，根据其配方，第一份中MK)=O. 3mol+0. 2molX2=0. 7mol，MC)=0. 3mol,/7(SO5 )=0.

29、2mol+0. lmol=0. 3moi，第二份中/?(K )=0. Imo 1+0. 3mol X2=0. 7mo1,MCI )=0. lmol+0. lmolX2=0. 3mol，MSO? )=0. 3moi，两份营 养液中含有的各离子的物质的量相同,溶液体积相等，因此两份营养液中各离子浓度完全相 同，故B符合题意。13(A). (2021山东潍坊高一期中)某无土栽培用营养液中含有KC1、LSOi、NHC1三种溶质，实 验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NHj的浓度随溶液体 积(I，)的变化如图乙所示。下列判断错误的是()A.图甲中X是SOfB.图乙中所8.0C

30、.营养液中NH.C1与K2sol的物质的量之比为2 ： 1D.营养液中KC1的浓度是4mol-r答案D由题图乙知,200n1L样品中,4NH*)J6m,xiL=8. 0nloil而题图甲中X的浓度为 4. OmolL则X为SO,A正确;题图乙中所8.0,B正确;依据珊呦)=8. Omol-L-(SOf )F. Omol,L)可知营养液中NH.C1与K2sol的物质的量之比为2 ： 1,C正确;营养液中 KC1 的浓度是 9. Omol-L-8. Omol-Ll. Omol-L *,D 错误。13(B).(不定项)(2021山东潍坊高一期中)某无土栽培用营养液中含有KC1、K2s0八NH1三 种

31、溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH：的浓度(0 随溶液体积(1)的变化如图乙所示。下列判断错误的是()A.图甲中X是NH：B.图乙中所8.0C.营养液中NH.C1与K2soi的物质的量之比为2 ： 1D.营养液中KC1的浓度是4H1O1-L1彳答案AD由题图乙知,200mL样品中,c（NH）J6m：；：kL=8.。口近:而题图甲中X的浓度 U. / L为4. Omoll 1则X为SO： ,A错误;题图乙中c尸8. 0,B正确;依据c（NHj）=8. Omol-L-:c（SOf）=4. OmolL：可知营养液中NH.C1与K2sol的物质的量之比为2 ：

32、1.C正确;营养液中KC1 的浓度是 9. Omol-L -8. Omol-L-1=l. Omol-L D 错误。14. （2021黑龙江绥化高一月考）I.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据 标签上的有关数据，回答下列问题：盐酸分子式:HC1相对分子质量：36. 5密度:1. 19g/cnfHC1的质量分数：36.5%该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）。A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中C1的数目D.溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol-L的稀

33、盐酸。可 供选用的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。请回答 下列问题： 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）;该仪器上标有以下五项中的（填字母）。A.温度B.浓度C.容积D.压强E.刻度线该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。b.量筒量取浓盐酸后用蒸锵水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中。假设该同学成功配制了 0. 400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0. 4gNa0H的氢氧化 钠溶液，则该同学需取疝盐酸。假设该同学用新配

34、制的盐酸中和含0. 4gNaOH的氢氧化钠溶液,发现比中所求体积偏小, 则可能的原因是(填字母)。A.浓盐酸挥发，浓度不足B.配制溶液时，未洗涤烧杯C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出II.某溶液中有K、Cl col SOf,现要求只取一次溶液先后检验出CO、SO：、C，请 你帮助小明同学完成以下实验设计：试剂:先加，依据现象:，确定(X)，存在;再加,再依据现象:，确定SOf存在;取上层溶液，最后 加，依据现象:，确定C存在。根据你选择的试剂，写出检验C0、SOf、Cl的离子方程式。;；。彳答案I .(1)11. 9moi/L(2)BD(3)500ml容量瓶A

35、CE16. 8偏低偏高(4)25CII. (1)过量硝酸产生无色无味的气体过量Ba(N0)溶液产生白色沉淀AgN03溶液产生白色沉淀2H+CO1=CO2 T +H20 Ba2 + +SOf1=BaSO JAg+Cl ;=AgCl I看解析I .根据题图可知,盐酸中HC1的浓度为I。*： ?x36. 5%no/L= . 9mol/Lo 3b. 5(2)A项,溶液中HCl的物质的量方。匕与溶液的体积有关,不符合题意;C项,溶液中Cl的数目 二3；二周,与溶液的体积有关,不符合题意。用浓溶液配制稀溶液需要的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,要配制 500mL溶液应选择500矶的容量瓶,容量

36、瓶上标有容积、刻度线、温度。溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为匕则11. 9mol/LX 片0. 400mol/LX0. 5L,解得 片0. 0168L=16. 8mL。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小,导致溶质的物质的量偏小, 溶液浓度偏低;量筒中的洗涤液不需转移到容量瓶中，若转移到容量瓶中，使溶质的物质的量 偏大，浓度偏高。(4)MHCl)=MNa()H)=O. Olmol,1(HCl% 嚏黑己 025L=25mL消耗盐酸的体积偏小,说明定容时盐酸的体积比实际体积偏小。A项，浓盐酸挥发，浓度不 足，配制的盐酸浓度偏小,滴定时消耗盐酸体积偏大;B项

37、，配制溶液时，未洗涤烧杯，盐酸浓度 偏小，消耗盐酸的体积偏大;C项,配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的盐酸浓度偏大，消耗 的体积偏小;D项,加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，盐酸浓度偏小，消耗体积偏大。2 .实验室需要950mL0. Imol/L的NaCl溶液,配制时应选用1000mL容量瓶（“.洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干（X）3 .配制0. lOOOmo”一氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（探究点一物质的量浓度及有关计算材料一:葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录一一OTC目录甲类药物。说明书中的内容为 “溶液中的钙全部为离子，钙100%参与吸收,吸收率高。本品每毫升含葡萄

38、糖酸钙100毫克 （相当于钙9毫克）”。材料二:下面是医院化验报告单的一部分。No项目结果参考值单位21镁0. 880. 81.2mmol -L 122钾3. 843. 55. 5mmol-L 123钠143. 00135145mmol-L 124氯108.296100mmol-L 125碳酸氢根24. 102230mmol-L 1报告单的单位一栏写着“所。1口”，该单位是物质的量浓度的单位。问题1：材料一中除了用溶质的质量分数表示溶液的组成，还可以用哪些物理量？代提示物质的量浓度。问题2:材料二中“0.88mmol-L”表示什么含义？物质的量浓度与溶质的质量分数相比有什 么优点？*提示0.

39、88加0117表示1L溶液中含有0. 88mmol镁离子;在科学实验和实际生产中,量取液体的体积比称量其质量更为方便,结合物质的量浓度能快速确定含有的溶质的物质的量。问题3：lmolNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是ImoLI?吗？ d提示不是。物质的量浓度表示的是单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。溶液的体积 不是溶质体积和溶剂体积之和。问题4:从500mL3mobL-1的NaCl溶液中取出50mL,溶液的物质的量浓度如何变化？将3moi!?的NaCl溶液稀释到原来体积的3倍，稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？提示不变。浓度变为稀释过程中,溶质的物质的量不变，但溶液体积扩大为原

40、来的3倍,浓度变为原来的三分之一。1.有关物质的量浓度的计算计算的基本公式:炉 = G计算的基本类型和方法a.已知溶质的质量m.nM，=V（溶液）b.已知溶液中某种粒子的数目=_N_n_h=n7 c=V（溶液）C.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量兀=J”4L mo/ 1L = H溶液的体积，= - = 气体+ 溶剂P P J2 .物质的量浓度与溶质的质量分数的换算换算公式所吟丝吃溶质B的摩尔质量;。:溶液密度（g-mL推导方法 设溶液体积为1L,则M （g mol ）ILlOOOpa）】.-i-7mol-L oM.溶液稀释和混合的相关运算 （1）溶液稀释的有关计算:稀释前

41、后溶质的物质的量和质量都保持不变。a浓）浓户a稀） k稀），网浓） w浓尸火稀） w稀）。（2）溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。Cr+Q%=戊混）,匕混）,W 31+四 二4混） 3（混）。注意:无特别指明时,1（混）*匕+%及混）二洋，但溶液的质量守恒：/混）=0+股。例（2021 U西太原高一月考）下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是（）A.将40gNa0H固体溶解于1L水中B.将22. 4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将lL10mol/L的浓盐酸与9L水混合D. lOgNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液.答案DA项,40gNa0H的物质的量为晶是溶剂水的体

42、积，溶液的体积不等于IL.NaOH的物质的量浓度不是lmol/L;B项,HC1所处的状态不明确，故22. 4LHC1气体的物质 的量无法计算，则所得溶液的浓度无法计算;C项，当溶液密度不同时，溶液体积不能简单相加;D项,lOgNaOH的物质的量为一ig0. 25mol,物质的量浓度c= =黑黑二lmol/L。 40g. molV 0. 25L解题感悟解答本题时注意灵活运用相关计算公式，根据公式:求算溶液的物质的量浓度时,/为溶液的体积，在没有特别说明的情况下不能将溶质和溶剂的体积简单相加得到溶液的体积;使用气体的体积时，注意外界条件是否为标准状况。1 .下列溶液中C1浓度由大到小的顺序是（）2

43、00mL2moi/LMgCb 溶液 1000【nL2.5mol/LNaCl 溶液3001nL5mol/LKCl 溶液250mLimol/LFeCh 溶液A.B.C.D.答案 A200mL2mol/LMgCL溶液中,C1 浓度为 21。l/L2=4nlol/L;1000nL2. 5mol/LNaCl 溶液中,C1浓度为 2. 5mol/LX 1=2. 5mol/L;300mL5mol/LKCl 溶液中,Cl 浓度为 5mol/LXl=5mol/L；250niLlinol/LFcC13溶液中,C浓度为 lmol/LX3=3inol/L;则 C1 浓度由大到小的顺序为，故选Ao.标准状况下，将M,A

44、气体（摩尔质量为脆/mol）溶于0. 1L水中，所得溶液密度为Qg/cn匕则 此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）MIZ+2240D 100pPMU，MV+2240.1000pP MV+2240C 0-MMV+2240.答案A标准状况下，将LLA气体（物质的量为短mol,质量为募g）溶于0. IL水中,得到溶 液质量为（100+黑）g,溶液体积为片常 L,则此溶液的物质的量浓度为喘与mol/Ln 1000ploooprMV+2240mol/Lo.把溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64. 3g水后，溶液变为31nlL,溶质质量分数变为 14%没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度

45、为（）-L-L-答案C假设溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液的质量为/，则/X5%=（厂64. 3g）X 14乳解得/= 100g,故碳酸钠的质量为100gX5%=5g,其物质的量约为0. 0472niol,故浓缩后碳酸钠溶液的 物质的量浓度为 0. 0472moi+0. 031L=l. 52mol-L-,o 纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料,其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钢盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了 480疝0.5molL的硫酸钠溶液。问题1：配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗？一提示不能。这样会改变溶液的浓度，用蒸储水洗涤干净即可。问题2:配制480矶溶液选用什么规

46、格的容量瓶？*提示选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。 选用500mL的容量瓶。问题3:配制溶液过程中，为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中？若不洗涤会产 生怎样的影响？提示保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。问题4:若要配制ILCuSOi溶液，需要CuSOi粉末或CuS0,r5H,0的质量一样吗？*提示不一样。若配制1LO. lmoLLCuSO,溶液，溶质CuSO,的物质的量/t=1LX0. Imol-L-J）, lmol,则需要 CuSO,粉末的质量为 0. Imol X 160g-mor=16. 0g,CuSO,-5H2O 的质量为0. Imol X250g,mol l=25. 0go.误差的分析方法根据而等=舞可知周为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操作会导致加或修 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致弧偏大，则5 偏大;若实验操作导致M偏大，则必偏小。容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响a.仰视刻度线（如图a）:加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏大石偏小。b.俯视刻度线（如图b）:加水量低于基准线（刻度线），溶液体积偏小,Cb偏大。1 .配制100mL