新鲁科版必修1第1章第3节第2课时气体摩尔体积学案.docx

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1、第2课时 气体摩尔体积一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。二、气体摩尔体积.气体摩尔体积：概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vmo单位：Lmol -1 和 m3-mol o物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n=*。 V m.标准状况下气体的摩尔体积：标准状况的含义：温度为0_工、压强为101kPa。(2)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L.mol,三、阿伏加德罗定律1 .内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有蛔数目的分子。

2、2 .内容总结：“三同”定“一同”【概念理解】I .判断下列说法是否正确：(1)1 mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同。()密度也不一定相同。相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强相同吗？提示：不相同。同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大。1 .阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的关系：2 .阿伏加德罗定律的常用推论：同温、同压一气体的体积与物质的量成正比一段；同温、同压一气体的密度与摩尔质量成正比一卜二需；同温、同体积一气体的压强之比与其物质的量成正比一段；(4)同温、同压、同体积气体的质量与摩尔

3、质量成正比一案二微o正确理解阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固 体。“三同”定“一同二同温、同压、同体积和同分子数,四“同洪同存在,相互制 约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。(3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则 另两个量成正比或反比。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。畿【思考讨论】 标准状况下，对于相同质量的n2o和CO2，体积之比是多少?密度之比是多 少？提小：N?0和CO2的摩尔质量相等，都是44 g-mol_1 ,质量相等的两种气体物质 的量相等，标准状况下，体积之比是1：1

4、,根据阿伏加德罗定律的推论：同温 同压下，密度比等于摩尔质量之比，则密度之比是1：1。两个完全相同的集气瓶，一个盛放1 mol氧气，另外一个盛放2 mol氢气，则 在相同温度下，两个集气瓶中气体压强是什么关系？提示：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体的压强与其物质的量 成正比，两个集气瓶中气体氧气和氢气压强之比是1 ： 2。随着畜牧业生产经营规模的不断扩大和集约化程度的不断提高，生产出大量 畜禽产品的同时也排放出大量的恶臭物，如硫化氢(H2S)、氨气(NH/挥发性脂 肪酸等。严重危害畜禽的健康，降低畜禽的抗病力，阻碍生产性能的发挥，还 会危害到人尤其是饲养人员的健康。为了研究氨气和硫

5、化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气 (NH3)和硫化氢(HzS)气体。两种气体的质量比为 O同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为 O同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下,0.01 mol该气体的质量为0.44 g ,则该气体的密度为 gL(保留两位小数)。【解析】根据阿伏加德罗定律,同温、同压、同体积的气体，物质的量相同,m=nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即导二;；同温同压下，上二黑，故171密度之比等于摩尔质量之比，即五=2 ; 001 mH某气体的体积为0.01 molxm () 44 222.4 L-mol-1 = 0.224 L z p = 二八广 =1.96

6、 g-L- 0 V U.NN3 1#答案:1 :21 :21.96典例(2021 西城区高一检测)下列两种气体的分子数一定相等的是()A .质量相等、密度不等的N2和C2H4B .等压等体积的N2和CO2C .等温等体积的和N2D .不同体积等密度的CO和C2H4教师专用4教师专用4【思维建模】利用阿伏加德罗定律解题的思路如下:【解析】选A。N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时二者的物质的量相等, 即分子数相等，故A正确；等压条件下，由于温度不一定相同，等体积的N2 和CO2的物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；由于压 强未知，等温等体积的Ch和N2物质的量不一定相等所

7、以其分子数不一定相等, 故C错误；不同体积等密度的CO和C2H4的质量不相等，CO和C2H4的摩尔质 量相等，则两种气体的物质的量不相等，分子数目一定不相等，故D错误。阿伏加德罗定律及推论适用于任意气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。阿伏加德罗定律的适用范围是气体，可概括为三“同”定一“同、即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬背，用时可以通过理想气体状态方 程pV二nRT(式中R为常数)以及n 二/二、P二年进行简单地推导而得到。8【备选例题】在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、。3气体，当这两个容器内气体

8、的温 度和密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B . 02比。3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【解析】选D。两容器内的气体体积、密度相同，由m二pV可知m(O2)= m(Ch), 根据n二辞可知n(O2) n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成p ( 0? ) n ( 0?)正比，即匕二一,故p(2) p(o3) , a、B错误;气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2) N(O3) , C错误；因为Ch和。3都由氧原子 组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。1 . (2021 .龙岩高一检测)下列叙述不正

9、确的是()A.常温常压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比B.在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比C.在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D.在同温同压下，相同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比【解析】选c。常温常压下，由p二年二既可知，密度与摩尔质量成正比，即 气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；由阿伏加德罗定律的推论可知， 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故B正确；如质量相 等，由林二仁可知，气体的体积与摩尔质量成反比，如质量未知，则不能比 较体积和摩尔质量的关系，故C错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下， 相同体积的两种气体含有

10、的分子数相同根据n 可知气体的物质的量相等， 再根据m二nM可知，气体的质量之比等于摩尔质量之比，故D正确。2 .(双选)同温同压下,等质量的S02气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确 的是()A .密度之比为4:5B .物质的量之比为5 : 4C.体积之比为1:1D.原子数之比为3 : 4m【解析】选A、B。根据岸货嚼，A正确鲁卷卷=4 m2B正确；段燃 1 ,C错误；原子数之比为叫q，D错误。畿【拔高题组】. (2021 .泰安高一检测)在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是()A .气体A与气体B的摩尔质量之比为a : bB,同温同压下，

11、气体A与气体B的密度之比为b : aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b : aD .相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a : b【解析】选B。对于分子数相同的气体，其摩尔质量之比等于质量之比，A项、D项对；同温同压下，A与B的密度之比应等于其摩尔质量之比a : b , B项错; 质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，C项对。1 .(2021 .西安高一检测)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2, Ch三种气体,下 列有关这三种气体的叙述正确的是0A .同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：p(H2)p(Ne)p(O2)B .温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

12、p(H2)p(Ne)p(O2)C .质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系：V(O2)V(Ne)V(H2)D .温度、压强、体积均相同时,三种气体的质量关系：m(H2)m(Ne)m(O2) 【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时,气体的密度与摩尔 质量成正比，A项错误；温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，B 项正确；质量、温度、压强均相同时，气体的体积与摩尔质量成反比，C项错误； 温度、压强、体积均相同时，气体的质量与摩尔质量成正比，D项错误。某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球他先在实验室中用等质量 的CH4、CCh、SCh分别吹出四个气球，然后在晚会的现场

13、让同学猜测气球 是用哪种气体吹起的。如果你在晚会现场，你会怎样猜出呢？提示：等质量的CH4、82、02、SO2的物质的量之比为七：古：表：表， 因此在相同的条件下，它们的体积比为上:古：/：吉。因此A、B、C、D 四个气球中的气体分别为SO?、C02. 02、CH4o1 .冰平1)36.5 g HC1气体的体积是()A . 11.2 LB . 22.4 LC . 5.6 LD .无法确定【解析】选D。36.5 g HC1气体，物质的量是1 mol ,由于不知道气体的摩尔体 积,无法计算出1 mol氯化氢气体的体积。2 .(水平1)在室温时，2 mol比的体积大小主要取决于()A .氢气所含分子

14、数B .氢气所处环境的压强C.氢气的质量D .氢气的密度【解析】选Bo气体体积取决于物质的量和其所处的温度、压强，H2的物质的 量为2 mol ,又知温度为室温，故体积大小主要取决于压强。3 .(双选)氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水 来检验，其反应的原理为3C12 + 8NH3=6NH4C1 + N2o下列叙述正确的是()A . 1 mol N2 的体积为 22.4 LB.Cb的摩尔质量为71 g-mol -1C . 1 molNR的质量为17gD . 22.4LNH3物质的量为1 mol【解析】选B、Co温度压强不知，不是标准状况下，1 mol N2的体积不一定

15、为 22.4 L ,故A错误；CL的相对分子质量为71 ,摩尔质量为71 gmol -，故B正 确；氨气的摩尔质量为17 g-mol, 1 mol NH3的质量为17 g ,故C正确；温度 压强不知，不一定是标准状况下，22.4LNH3物质的量不一定为1 mol ,故D错 误。4 .(水平2)在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的0A .体积都是22.4 LB .密度相同C .所占体积相同D.原子数目相同【解析】选C。在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，其体积相同(但 不一定是22.4 L)、分子的物质的量相同；因为分子的组成情况不确定，故原子 数是否相同不能确定；在同温同

16、压下，气体的密度与摩尔质量成正比。故只有C 正确。畿【补偿训练】下列数量的物质中含原子个数最多的是()A . 0.4 mol 氧气B . 4 0c时，5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10gM5 4 p【解析】选 B。A 项，N(O) = 0.8 mol ； B 项，n(H20) = - =0.3 mol ,18 g mol-1含 0.9 mol 原子；C 项，n(CO2) =: = 0.25 mol ,含().75 mol 原子；D22.4 L mol -110g20 g mol- 1= 0.5 mol。5 .(水平2)同温同压下,下列有关等质量SCh和CO?的叙述

17、中正确的是()A,分子数之比1:1B,密度之比16 : 11C .密度之比11 : 16D .体积之比16: 11【解析】选Bo同温同压下，等质量的SO2和CCh存在如下关系：n ( SCh )N ( SCh )V( SO2)n ( CO2 )-N ( CO2 )-V( CO2)p ( SO? )M ( SO2 )p ( CO2 )- M ( 82 )n ( SO2 ) M ( CO2 )=16=16由=n ( CO2 ) - M ( SO2 )N ( SO2 ) V ( SO2 )11N ( C02 ) - V ( CO2 ) 16 P ( SO? )M ( SO2 ) _16p ( CO2

18、 ) - M ( CO2 ) 11 .(水平2)在两个相同体积的刚性容器中分别充入28 g CO和N2气体，设Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是0A.两容器的压强一定相等B.两容器的密度一定相等C.两容器所含的气体分子数均为NaD .若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4 L【解析】选A。两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与 温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；两个容器的体积 相同，气体的质量相同，由P二a可知，密度相同，故B正确；两种气体的物 质的量相同，均为1 mol ,则所含的气体分子数均为Na ,故C正确；温度越高, 气体的体积越大

19、，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4 L ,故D正 确。7.(水平2)(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为 mol ；标准状况下,2 mol氢气的体积为 L。标准状况下，6 g氢气的体积为 L ；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为go提示：4固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。()提示：x。气体摩尔体积的单位为L-mol -,且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4 Lmol-o(3)标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L。()提示：x。水在标准状况下不是气体。(4)1 mol任何气体所含分子数

20、都相等，体积也都约为22.4 Lo ()提示：x。没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。【教材挖掘】.教材中叙述“标准状况下，气体摩尔体积约为22.4，则是不是只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4 L-mol-17提示：不一定是。因为气体的体积受温度和压强影响，因此可以通过改变温度 和压强使气体摩尔体积调整为22.4 L mol - 1【情境应用】.足球被誉为“世界第一运动、是全球体育界最具影响力的体育运动。用打气筒给足球打气时，气体源源不断被打进去，而足球的体积却不发生很大 变化。气体体积与什么因素有关？两种气体体积相同，含有的气体分子数一定 相同吗？提示：影响气体体积大小的

21、主要因素是气体分子之间的距离，给足球打气时， 足球的体积不发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是；标准状况下，1.204x1023个氧气分子的体积是Lo(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 gL-,则其摩尔质量为 g-mol-oV 33 6 L【解析】(l)n = = 1.5 mol ； V = nVm = 2 molx22.4 L mol_ 1 =Vm 22.4 L mol -1m6。V44.8 Lo (2)V = nVm = 77 Vm =; x22.4 L-mol_ 1 = 67.2 L

22、 ； m = nM 二丁 MM 2 g-mol -1Vm1 i ? L: x44 g mol-1 = 22 go (3)N = hNa 22.4 L mol 1V11 2 LN-Na =:; x6.02xl023mol _ 1 = 3.01X1023 ； V = nVm = Vm1.204x10236.02x1023 mol-1Vm 22.4 L-mol -1Nax22.4 L mol1 = 4.48 Lo (4)M = pVm = 1.25 g-L-仪22.4 L mol-1二 28 g mol L答案：(1)1.544.8(2)67.222(3)3.01 x 10234.48(4)288.

23、(水平2)最近新能源汽车领域发生了一件惊天动地的大事，一则水氢发动机 在南阳下线，市委书记点赞的虚假报道横空出世。文中提到，水氢发动机在 河南南阳正式下线，具备水氢发动机的车辆只需要加水就可以实时制取氢气， 加水就能跑。现有标准状况下，4 g氢气、33.6 L甲烷(CH4)、9.03x1023个水分子中，含 分子数最多的是(填写序号，下同)含原子数最多的是质量最大的是体积最小的是O【解析】n(H2)= 2 mol z n(CH4) = 1.5 mol , n(H2O) = 1.5 mol ,故分子数最多的是 氢气；n(H) = 4 mol z n(原子)= 7.5 mol ,n(原子)= 4.

24、5 mol ； m(H2)= 4 gx m(CH4) = 24 g、m(H2O) = 27 g ；V(H2) = 44.8 L ,V(CH4) = 33.6 L ,V(H2O) = 27 mLo 答案：体积相同，含有的气体分子数不一定相同，因为气体的体积还受温度和压强的 影响。学习任务一 气体摩尔体积及相关计算C02是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定CO2含量如图所示。认识标准状况下的气体摩尔体积标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L吗?提示：不是。物质的状态有气态、固态或液态，在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L ,而1 mol固体或液体的体积均不是22.

25、4 Lo气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？提示：不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体，并且混合气体中气体之间不能发生化学反应。如标准状况下02 mol H2 和().8 mol Ch组成的混合气体的体积约为22.4 Lo气体物质的量与体积的计算在该测定条件下，1立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？1 POOL- 22.4 L mol -144.6 molo在本次测定中，每立方米空气所含的C02气体的体积是多少？提示：V = n-Vm = -Vm = X22.4 L mol_ 1 = 44.8 L。M 44 g mol- 1.标准状况下的气

26、体摩尔体积：(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4Le因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CC14等物质在标准状况下不是气体。(3)2 个数据：“1 mol”，“约 22.4 L”。1 .气体摩尔体积的有关计算公式：气体的物质的量n二已V m气体的密度P焉V气体的分子数N=mNA 二1-Na v mv气体的质量m = n-M=五.M畿【思考讨论】(思维升华)相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？(宏观辨

27、识与微观探析)提示：同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。(2)相同温度和压强下，1 mol Ch和1 mol空气的体积相同吗?为什么？(证据推理与模型认知)提示：相同温度和压强下,1 mol O2和1 mol空气的体积相同,因为当温度和压强相同时，任何气体分子的间距都近似相等，所以不管1 mol单T体还是混合气体的体积都近似相等。当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况?提示：不能。标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L ,但1 mol气体的体积 为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度（气体 膨胀）、增大压强（压

28、缩气体），也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。【典例】（2021 泰宁高一检测）下列说法正确的是（）A . （）.5 mol H2所占的体积为11.2 LB .标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4 LC.标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L教师专用&D .标准状况下，28 g N2体积约是22.4 L【思维建模】解答关于气体体积的计算问题的思路如下:【解析】选D。A项中没有说明是否在标准状况下,故0.5 mol H2的体积不一定 为1L2 L ； B项中没有说明微粒的状态，若该微粒为固态或液态，标准状况下 1 mol分子所占体积不是22.4 L； C项

29、中标准状况下酒精不是气态；D项中N? 的摩尔质量为28 g.mol -1 , 28 g N2为1 mol ,故标准状况下体积约为22.4 L。深化思考若0.5 mol比所占的体积为11.2 L ,则一定是标准状况下吗？ 提示：不一定。标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约是多少?提示:22.4 L。由于N2和CO的摩尔质量均为28 gmoL ,因此28 g CO、N2的 混合气体的物质的量为1 mol ,故标准状况下体积约为22.4 L。应用气体摩尔体积解题时应正确理解四个注意标准状况下,任何气标.(2)1 J的体积都约是22.4 L(4)条件：标准状况，即0 , 101 kPa

30、；(2)标准：1 mol ,即分子数为6.02x1023 ;对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；(4)数值：约为22.4 L,非精确值。畿【备选例题】(2021 .临夏高一检测)下列说法正确的是()A.32 go2的体积为22.4 LB . 22.4 LN?含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下,22.4 L水的物质的量为1 molD .在0 x l.OlxlO5 Pa下，22 g 82和16 g O2混合后的体积约为22.4 L【解析】选D。32 g O2的物质的量为1 mol，但1 mol气体的体积不一定是22.4 L ,同样22.4 L气体的物质的量也不一定为1 mol ,即

31、22.4 L用不一定含有 阿伏加德罗常数个氮气分子，故A、B均不正确；在标准状况下，水为液态，22.4 L水的物质的量不是1 mol ,故C不正确；0 C、l.OlxlO5 Pa就是标准状况 下对应的温度和压强，在标准状况下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积都 约为22.4 L。1 . (2021 .潍坊高一检测)标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是0A . CO2B . O2 C . N2D . CH4【解析】选D。根据n=牌和V = n.Vm可知，质量相同时,气体的摩尔质量越 小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。选项中CH4的摩尔质量最小， 则其对应的气体体积最大。2

32、.（双选）下列说法正确的是0A . 0 x 101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 LB.20 、1.01x105 Pa时，同体积的02与CCh含有相同的分子数C .标准状况下，16 g Ch与24 g Mg所占的体积相同D .当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况【解析】选B、D。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L.mol -1 ,故A错误；同温 同压下，气体的物质的量和气体体积成正比，20 C、1.01x105 pa时，同体积的 02与CO2的物质的量相同，故分子数也相同，故B正确；标准状况下氧气为气 体，而镁为固体，故所占的体积不可能相同，故C错误；在

33、非标准状况下，气 体摩尔体积也可能为22.4 L.mol 一，故当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该 气体不一定处于标准状况，故D正确。畿【拔高题组】. （2021 .揭阳高一检测）下列说法中正确的是（）A . 1 mol Ch和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB .标准状况下，出的气体摩尔体积约为22.4 LC .标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD .标准状况下，22.4 L由N2、N20组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的 量约为2 mol【解析】选D。气体体积受温度、压强影响，A项未指明温度、压强；B项气体 摩尔体积的单位

34、是L-mol - ； C项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔 体积；D项标准状况下,22.4 L混合气体中分子总数为Na , N2和N2O每个分子 都含有两个氮原子，则混合气体中所含有的氮原子的数目为2NA ,物质的量为 2 mol。1 . (2021 .威武高一检测)标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 ,其0A .质量为14 gB .分子数为6.02x1023C .体积为11.2LD .物质的量为2 mol【解析】选 B。V(O2) = -X22.4 L-mol -1 = 22.4 L , C 项错误；同温、同 32 g-mol -1压、同体积的N2和02的分子数相等，32

35、g 02中所含分子数为Na , B项正确； 所含分子数相同,则n(N2) = n(O2) = 1 mol r D项错误；1 mol N2的质量为28 g , A项错误。随着人们生活水平的提高，家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车 尾气的排放会给环境带来一定的影响，汽车尾气的主要成分是CO、NO、NO2 等有毒气体，因此汽车尾气是否达标成为衡量汽车性能的重要指标之一。标准状况下，1 000 L汽车尾气的物质的量约为多少？1 ()0() L22.4 L-mol -144.6 molo与4.6 g NO,中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积是多少？提示：4.6 g NO2中氧原子的物质

36、的量为“6 gx2 = 0.2 mol ,因此CO的物46 g mol1质的量为0.2 mol z在标准状况下的体积为0.2 molx22.4 L-mol -1 = 4.48 L。学习任务二阿伏加德罗定律1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律同温同压下，气体的体积大小与什么有关？提示：同温同压下，气体分子之间的距离相同，所以分子数越多，气体体积越大，即同温同压下，气体的体积大小与其物质的量的多少有关。(2)同温同压下，相同体积的彳玉可气体都具有相同的质量吗？为什么？提示：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的物质的量，气体的摩尔质量不同时，相同物质的量的气体的质量也不相同。阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，不同气体的密度相同吗？为什么？Mi提示：不一定相同。因为苗二部二患，不同气体的摩尔质量不一定相同，故