专题六物质的量第3讲物质的量浓度（解析版）.docx

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1、专题六物质的量第3讲物质的量浓度知识衔接知识点一物质的量浓度【初中知识回顾】我们常用溶质质员分数来定量表示溶液的浓稀。(1)概念：溶质质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。(通常以百分数表示)溶质质量(2)公式：溶质质量分数二xlOO%溶液质量【新课知识梳理】1 .物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的最。2 .符号：绝3 .单位：mol/L 或 mol-L 1。4 .表达式：a=的。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是思考l58.5g NaCl溶于1 L水中配成溶液，得到的溶液是I molL吗？为什么？提示：不是。单位体积溶液强调的是溶液的体积。58.5gNa

2、Q溶于1 L水中配成溶液，所得溶液体积不 是1 L,故溶液的物质的量浓度不是1 mol-L_,o练习1 100mL的Na2co3溶液中有0.3molNa2co3,则该溶液的物质的量浓度是,所含碳酸钠的质量是 o【答案】0.3mol L-,31.8g练习2含有60g NaOH的浓度为2moi!/的溶液的体积为 mL【答案】750思考2从IL2moi/L的Na2s0“溶液中取出100mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？提示：2mol/Lo思考31Na2so4溶液中Na卡和SOM的物质的量浓度分别是多少？提示：c(Na*)=2 mol-L-1 (?(SOi )= I inol L-练习3某

3、AlCb溶液的浓度为2moi/L,则此溶液中AF的浓度为, C的浓度为。【答案】2mol L-16mol L 1练习4含有Al*浓度为0.8mol/L的AkKSO/溶液中，SO厂的物质的量浓度是。【答案】1.2molL,练习5下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 moLLAICI3溶液中C厂浓度相等的是( )A. 150 mL 1 mol-L-1 的 NaCl 溶液B. 75 mL2 moi L-的 NHC1 溶液C. 150 mL 3 mol L-1 的 KC1 溶液D. 75 mL 2 mol-L-的 FeCl3 溶液【解析】选 C I molf 的 AlCh 溶液中 cCr)=3 mol

4、ir, A 项 c(C1)= 1项 c(Cl-)=2 mol-L-l, C 项 c(Cr)=3 mol-L-1, D 项 c(CI)=6 mol-L o卷后，些绚便 表示溶质的物质的量，该溶质可以是分子、离子等。(2)质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式 换其为物质的量。(3)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积，单位一般用“L”,也可用其他单位，但要注意单位的换算和 统一。HM于一定物质的量浓度的溶液来选从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶 厦也物质的量与所取体积有关。(5)整与部今的差系:妲 0.1 mQlLr AIQ3 溶液

5、中,c(A13+)=0.1 molfL_clCD0.3 molfo带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水25Qgmol 二 IVL25Qgmol 二 IVL02的物质的摩尔质量。如a e胆矶(CuSO4-5H?O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)=a . r -j二国产必号 知识点二有关物质的量浓度的计算1 .物质的量浓度与溶质质量或溶质粒子数的转化方法：若已知溶质质量或溶质粒子数，均要先通过相应的公式转换成物质的量，进而求物质的量浓度。(1)若已知溶质质量 mnn= T7c=771IM11Vf-i(2)若已知溶液中某粒子的

6、个数=6 t= V7叵臼注意当溶质为气体时，已知溶质在标况下的体积，可求其溶于水后物质的量浓度，方法如下:_V（气体）nA c ”- 22.4r-| - V（溶液）V（气体）|c练习6将标况下的448ml HQ溶解在100mL水中，从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 2moiB. 2 mol-L-1 C. 0.2 mol L-1 D. 0.02 mol L-1【答案】C2 .物质的量浓度与溶质质量分数的转化、I 00（）卬公式：CB= M ：推导过程： 加容质/M用溶液卬1 000wCR=V=V -= MV = M ；cbMw 1 000p练习7 24.4 g Na

7、OH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g mL（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 o（2）该溶液中NaOH的质量分数为 o【答案】（1）6.1 mol-L-1 （2）20%.溶液的稀释与混合稀释时依据：溶质质量不变，溶质的物质的量也不变。c（浓）*浓）=稀）”稀）。（2）混合时C（混）W（混） = cM+c2 V2。练习8 50 mL0.5 mol-L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol-L-1B. 0.05 mobL-C. 0.04 mol-L_1D. 0.03 mol-L-1【答案】选B 根据c（浓）W

8、（浓）= c（稀）W（稀），得稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为50 mLxlO_3 L mL xO.5 mol-L-1500 mLxI0-3 L.mL-i =0.05 mol.L o4.溶液中的计量关系（1）固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比.（2）电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2s。4溶液中：c（Na+）：式SO）=2 ： 1（固定组成），即c（Na+）=2c（SOr）（电荷守恒）。Na2s。4和NaCl的混合溶液中：c（Na）=2c（SOr）+c（C）（电荷守恒）。练习9某植物营养液含有02moiK+、0.2

9、5molZn2 0.4molCl SO?,则S（V-的物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.15mol C. 0.3mol D. 0.5mol【答案】B【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n(K+)+2n(Zn2+)=n(C)+2n(SO42D,则：0.2mol+0.25moix2=0.4mol+2n (SO42 )解得：n (SO/ ) =O.I5mol练习10l LAL(SC)4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4 g, SO的物质的量浓度为1 mol L-1,则MgSCh和A13+的物质的量浓度分别是、o【答案】0.1 mol-L-1 0.6 mol-L-1【解析】(

10、SOW )=1 mol L-,x| L= 1 mol,Q =() mol, n(MgSO4)=/?(Mg2+)=0.1 mol,24 g,moic(MgSO4)=T；= ?1O=0.1 mol-L1;根据电荷守恒得 2c(Mg2+)+ r13c(A13+)=2c(SOD,c(A1v)=|2cSO3-2cMg2+=(2x1 mol-L 1 2x0.1 mol-L =0.6 mol-L-)巩固训练1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol-L-1的是()A.含4gNaOH的溶液I LB.含O.lgNaOH的溶液1 LC.含().2 mol H2s。4 的溶液 0.5 LD.含98 g的H2s

11、04倒入1 L水中【解析】选 A A 中 (NaOH)=40 ；舄=卜 1 moL 则 c(NaOH)=匕黑黑qj=；mol L 同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 molL 0.4 mol-L *, B、C错误；D项溶液的体积不是1 L,错误。2 .在张华的体检血液化验单中，葡萄糖为5.9xl()-3moLLF,表示该体检指标的物理量是()A.溶解度(5)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(w)D.摩尔质量(M)【解析】选B mo卜是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度。3 .在某K2sCh和Fe2(SO03的混合溶液中，Fe?+的物质的最浓度为0.1 mol L

12、-, SO歹的物质的量浓度为().3 mol-L-1,则K+的物质的量浓度为()A. 0.6 mol-L 1B. 0.3 mol-L 1C. 0.2 mol-L_1D. 0.15 mol L-【解析】选B K2sO,和Fe2(SO“3的混合溶液，F3+的物质的量浓度为0.1 mol-L_1, SOU的物质的量 浓度为0.3mol.L 1,根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SOr),即3x0.1 mol-L-,+c(K+)=2x0.3 mol-L-1,解得 c(K+)=0.3 mol L-,o4 .对1 mol/L的Ba(OH”溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol B

13、a(OH)28. IL溶液中含有17lgBa(OH)2C.是I mol Ba(OH)2溶于I L水得到的D.从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L【答案】B【解析】A项，溶液的体积未明确；B项，171g Ba(OH)2的物质的量为1 mol,正确;C项，溶液的体 积不是IL： D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。5 .下列说法中正确的是()A.将322 g Na2s0410H20溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 molL8 .将1 L 2 mo卜LrHzSOj溶液加水稀释到2L,所得溶液的物质的量浓度为1C.将1 L 18.4 mol.L_1的H2

14、s0,溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9 .2 mol-L-1D.将336 mL HQ气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol-L-1【解析】选B A项错在溶剂体积为1 L； C项溶液浓度大于9.2 mol.Lr； D项，未指明气体所处状况。6 .下列溶液中物质的量浓度最大的是()A. 1 L H2sOj 溶液中含 98 g H2SO4B. 0.5 L 含 49 gH2sO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D. 0.1 L 含 24.5 g H2sCh 的溶液【解析】选D A、B项中，H2sCh的物质的量浓度均为1 mo卜L

15、； C项中H2sCh的物质的量浓度为 0.5 mol-L-1； D项中H2s。4的物质的量浓度为2.5 mol-L-,07 .下列溶液中，Na卡的物质的量浓度最大的是()A. 1 mL 0.5 mol-L-1 的 NaNCh 溶液B. 100mL0.01 molL、的 NaCI 溶液C. lOOmLO.l mo卜的 NaOH 溶液D. 10 mL 0.1 mol-L-1 的 Na2sCh 溶液【解析】选A 溶液的浓度与溶液体积的多少无关;A中，c(Na )=0.5 molL ；B中，c(Na )=0.01 mol-L： C 中，c(Na+)=0.1 mol L-； D 中，c(Na+)=0.1

16、x2=0.2 mol L-,o8. 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L,密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A. 35%B. 70%C. 17.5%D. 0.035%【答案】A50x 10-3 Lx4.4 mol/Lx98 g/mol解析hH2SO4)=一50mLxL24g/mLgxl00%=35%o9. 0.1 L某溶液含有0.1 mol KC1和0.1 mol CaCL，此溶液中CI的物质的量浓度是()A. 3 mol L-1B. 0.2 mol L-1C. 0.3 mol L_1D. 0.1 mol L-1【解析】选A 0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1

17、 mol CaCh，此溶液中Q的物质的量是0.1 mol+0.1 molx2=0.3 mol,所以氯离子的物质的量浓度是0.3 molO.l L=3 mol L-,o10 .将19OgMg02溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCh的物质的量浓度为。(2)溶液中。一的物质的量浓度为。(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2+的物质的量浓度为,含有C的物质的量为。【解析】(l)(MgC2)=()J。 =2 mol, c(MgC12)=7T=2 mol-L L7j gn】oii l(2)c(C)=2)MgCM=2x2 mobL,=4 molfL(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的最浓

18、度不变，即c(Mg2+)=2molL，n(Cl)=4 mol-L-1x0.05 L=0.2 mol。【答案】2 mo卜LT (2)4 niol-L 1 (3)2 mol L-1 0.2 mol11 .在300 mL2 moi/LH2so4溶液中，SO：的物质的量浓度是多少？ H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是多少？其中含有多少个SO：?【解析】c(SO 丁尸 c(H2SO4)= 2 mol/Lc(H+)= 2 c(H2so4)= 4 mol/L溶质即 H2so4, (H2s04)= H2so4)xV=2 mol/L x0.3 L= 0.6 molMH2so0 = n (H2SO4) xM= 0.6 mol x98 g/mol= 58.8 g2(H2so4)= 1.2 mol(SO:)二 (H2so4)=0.6 molMSO)= n (H2SO4) xNa= 0.6 molx6.02xl023 mol-1 = 3.612X1023