新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离离子反应第2课时作业.docx

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1、离子反应一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分）1 . （2021 哈尔滨高一检测）下列叙述中正确的是0A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C .酸碱中和反应的实质是H +与OH-结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H+ +OH- =H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2 . （2021信阳高一检测）以下两种物质的溶液混合，能发生离子反应，但反应后既无沉淀、气体生成也无H2O生成的是0A.纯碱溶液和氢氧化钢溶液混合B.氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合C. 84消毒液（有效成分为Na

2、ClO）和稀硫酸混合D.铁屑和稀盐酸混合.（双选）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是。A . NH；、Al3 SOt、NO；B . K +、Na +、NO；、Cl-C . K MnO；、NH；、NO；D . Na K HCO；、NO；3 .（双选）下列离子方程式书写正确的是0A .二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2 + 2OH - =COi + H2O8 .钠与硫酸铜溶液反应：Na + Cu2 + =Cu + Na +向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性，反应生成硫酸钢、硫酸钠和水，反应的 离子方程式为 2H + + SO+ 2OH +Ba2 + =BaSO4l +

3、2H2Oe答案：(l)CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO + H2O + CO2T(2)CO2 + OH =HCO；(3)CuO + 2H + =Cu2+ + H2O(4)Fe3+ + 3NH3 H2O=Fe(OH)3l + 3NH；(5)2H + + SO： +Ba2+ + 2OH =BaSO4l + 2H2O能力提升一、选择题(本题共4小题). (2021泰安高一检测)某溶液中含有HCO3、CO,、SO=、Na +四种离子，向其中加 入NazCh后,溶液中离子浓度基本保J寺不变的是0A . HCO； B . CO；C . SOj D Na +【解析】选C。加入Na

4、zCh后,因2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + ChT，使溶液中钠离子浓度增 大，又因发生反应：hco3- + oh =coi + mo ,使溶液中H83-的浓度减小，8= 的浓度增大。9 .(2021 东营高一检测)某同学在实验室中进行如下实验：编号Inm实验1 i_NaOH 溶液 -J H2SO4 1溶液1BaCI2-7溶液 C11SO4 口溶液1 1L稀盐酸 L JZn 粒现象没有明显变化，溶液仍白白色沉淀生成，溶液有无色气体放出为蓝色以下结论正确的是0A.I中无明显变化，说明两溶液不反应b . n中的白色沉淀为cuci2C . ni中反应的离子方程式为2H+ + Zn=Zn2+

5、 + H2Td . in中发生的反应不是离子反应【解析】选co I中虽无明显现象，但发生了离子反应：H+ + OH - =H2O , A错误；口中 发生的反应为Ba2+SOf =BaSO4；,白色沉淀为BaSO4 , B错误；HI中的反应是离子反 应,离子方程式为Zn + 2H + =Zn2+H2T , C正确，D错误。n .（双选）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mo】 LNaOH 溶液：Na +、K +、COf、ClB . 0.1 molL i FeCL 溶液：K +、SOf、OHC . 0.l mol L -KNO3 溶液：Na +、Ba2+X Cl O

6、HD . 0.1 mol L 1 H2SO4 溶液：K +、Cl、HSO；【解析】选A、C。A项，可以共存，正确；B项，Fe2 +与OH-不共存，错误；C项，可以 共存，正确；D项，H +可以与HSO3反应生成SO2 ,不共存，错误。12 . （2021南宁高一检测）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mobL -1CI -. 0.8molLTSO、0.2 mol-L1 Al3 0.6 mol-L 1 H M ,则 M 及其物质的量浓度 可能为0A . Na + 0.6 mol-L1B . Mg2 + 0.4 mol-L 1D . COi_ 0.2 mol-L-1【解析】选Bo根据溶液

7、显电中性可知，M离子带正荷，且正电荷浓度应为0.8 mol-L-1 z A 项正电荷浓度为0.6 molL-i , A错误；Ba2 +、COi分别与SO、H +反应，故C、D错 误。二、非选择题(本题共1小题). (2021盐城高一检测)将下列离子 Na+、Ag Cu2 H NO：、Cl . CO：、OH- 按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。(1)A组显酸性，除H +外还有 o(2)B组显碱性，除OH -外还有。【解析】A组显酸性，存在H+ ,与H +不共存的COj-不能在A组，与OH -不能共存的离 子分在A组，有Cu2 Ag+ ,与Ag +不共存的阴离子C1-不能在A组

8、，H +、Cu2 Ag + 均为阳离子，则A组的阴离子只有N(%- ；B组中的离子为OH，CO；-、CP, Na + O 答案：Ag+CM + NOj (2)Na + Cl COi. 2019年2月28日我国生态环境部例行发布会上表示，我国水污染防治工作取得新的积 极进展，水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲乙两化工厂, 某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学 们甲乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。阳离子K +、Ag Fe3 +阴离子CP. OH、NO；(DA同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量甲厂

9、的废水明显呈碱性然后就判断了甲乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由。提示：Ag +只能和NO3共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3 +与OH -不能大量 共存，所以Fe3 +只能和Ag +、NO3存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱 性，所以甲厂废水中含有OH，CP. K+ ,而乙厂废水中含有Fe3 +、Ag NO； 0(2)B同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收 另一种金属。请你帮助B同学在实验室中设计相应的实验完成此种金属的回收。并写出反应 过程中的离子方程式。提示：可以将Ag +转换成金属银，只要加入铁粉就可以置换出溶液中

10、的Ag+ ,反应的离子方 程式是 Fe + 2Ag + =2Ag + Fe2 + O(3)C同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为 沉淀，写出甲乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式，并简述经上述处理后废水的主要作 用。提示：根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag+ +Cl- =AgClt Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3l ,这样反应后的废水中就只有K +和NO；,这样 经过滤后的废水主要含KNO3 ,可以用作化肥，用来浇灌农田，也可以提取KNO3固体作为 工业原料。D .氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2OH - =

11、Mg（OH）2；5.（2021泸州高一检测）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反 应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（） Fe + Cu2 + =Fe2+ + CuBa? + + 2OH + 2H + + SO； =BaSO4l + 2H2OCI2 + H2O=H + + Cl + HC1O CO； +2H + =CO2t + H2OAg+Cl-=AgCllA . B . C . D,6.钢餐造影是用硫酸钢作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。由于胃液中含有一定量的盐酸，硫酸钢不溶于水，不溶于酸因而用作造影剂。碳酸钢也是一 种难溶物，但是

12、BaC（）3能与胃酸反应从而造成中毒,下列能正确表示BaCCh与胃酸反应的 离子方程式是0A . Ba2+ + CO； +2H+ +2C1- =BaCl2 + H2O + CO2T8 . BaCO3 + 2H+ +2CP =BaCh + H2O + CO2TC . BaCO3 + 2H + =Ba2 + + H2O + CO2TD . CO1- + 2H + =H2O + CO2T二、非选择题（本题共2小题）7 . （7分）（2021 张家口高一检测）将AgNCh溶液分别与HCI、Nad. KC1溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式为。锌粒投入稀硫酸中，溶液里（写离子，下同）的量减少 的

13、量增加，的量没有变化。（3）写出下列反应的离子方程式：向纯碱中滴加盐酸;向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液;醋酸跟氢氧化钾溶液反应。(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、FhO、112so4、HCk NaOH、Ba(OH)2x CuCho错误观点”月程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为H+ +OH =H2O8 . (8分)(2021 朔州高一检测)写出下列反应的离子方程式。(l)CaCO3与醋酸反应：。向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 :o向CuO

14、中加入盐酸：。(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：o向NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：。能力提升一、选择题(本题共4小题). (2021 泰安高一检测)某溶液中含有HCO3 . CO、SOt、Na +四种离子，向其中加入NazOz后，溶液中离子浓度基本保持不变的是024S24S10 . (2021东营高一检测)某同学在实验室中进行如下实验：编号InmL1-NaOH1BaCI2L稀盐酸实验液-1溶液口U H2SO4 溶液 C11SO4 口溶液目一Zn粒现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A.I中无明显变化，说明两溶液不反应b

15、 . n中的白色沉淀为cuci2C . in中反应的离子方程式为2H+ + Zn=Zn2+ + H2Td . in中发生的反应不是离子反应11 .(双选)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A . 0.1 moI L 1 NaOH 溶液：Na +、K CO； 、ClB . 0.l molL - FeCL 溶液：K +、SOf、OH-C . O.lmoI L-KNO3溶液：Na +、Ba2 CT、OHD . 0.1 mol L -H2sO4 溶液：K +、Cl、HSO；12 . (2021 南宁高一检测)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4molL-CP. 0.8 mol-L

16、-1 SOj-、0.2mol-L1 Al3 + X 0.6 mol-L 1 M ,则 M 及其物质的量浓度可能为()A . Na + 0.6 mol-L1B . Mg2 + 0.4 mol-L -1D . COi_ 0.2 mol-L-1二、非选择题（本题共1小题）13 . （2021盐城高一检测）将下列离子 Na +、Ag Cu2 NOJ、Cl . CO=、OH 按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。（1）A组显酸性，除H +外还有B组显碱性，除OH-外还有 o14 . 2019年2月28日我国生态环境部例行发布会上表示，我国水污染防治工作取得新的积 极进展，水污染防治将建立

17、健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲乙两化工厂， 某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学 们甲乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种（各不相同）。阳离子K Ag Fe3 +阴离子Cl、OH、NO3（DA同学用pH计（一种测量溶液酸碱性的仪器）测量甲厂的废水明显呈碱性然后就判断了甲 乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由。（2）B同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收 另一种金属。请你帮助B同学在实验室中设计相应的实验完成此种金属的回收。并写出反应 过程中的离子方程式。（3）C同学认为将甲厂和乙厂的废水

18、按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为 沉淀，写出甲乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式，并简述经上述处理后废水的主要作 用。一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分）1 . （2021 哈尔滨高一检测）下列叙述中正确的是0A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C .酸碱中和反应的实质是H +与OH-结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都 可写成H+OH =H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【解析】选B。只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子互换反应的实质是 离

19、子的浓度或数目减小；H + + OH - =H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和 可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。2 . （202卜信阳高一检测）以下两种物质的溶液混合，能发生离子反应，但反应后既无沉淀、气 体生成也无H2O生成的是0A.纯碱溶液和氢氧化钢溶液混合B.氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合C. 84消毒液（有效成分为NaClO）和稀硫酸混合D.铁屑和稀盐酸混合【解析】选C。A项中产生BaCO3沉淀；B项中物质不反应；C项产生HC1O ； D项中产生 H2o.（双选）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A . NH；、Al3 SOf、NO；B

20、 . K Na NO；、Cl-C . K MnO；、NH；、NO3D . Na K HCO；、NO；【解析】选A、Be C项，MnOj为紫红色；D项，HCO+ H + =CO2t + H2Oo.（双选）下列离子方程式书写正确的是（）A .二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2 + 2OH - =COi + H2OB .钠与硫酸铜溶液反应：Na + Cu2 + =Cu + Na +C .碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3 + H + =H2O + CO2TD .氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+2OH =Mg(OHM【解析】选C、D。A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2 + Ca2+ +

21、2OH =CaCO3l+ H2O ； B项中的反应不符合实际，且离子方程式电荷不守恒，应为钠首先和水反应生成氢 氧化钠和氢气，氢氧化钠再和C11SO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2s。4，总的离子方程 式为 2Na + 2H2O + Cu2 + =Cu(OH)21 + 2Na+ + H2T。3 . (2021泸州高一检测)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示T反 应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()Fe + Cu2 + =Fe2+ + Cu(2)Ba2 + + 2OH + 2H + + SO： =BaSO4l + 2H2OCI2 + H2O=H + +

22、Cl + HC1O CO； +2H + =CO2T + H2OAg+Cl-=AgCllA . B C . D .【解析】选Ao表示Fe与可溶性铜盐的反应，表示Ba(OH)2 + H2sO4=BaS(M + 2H2O 或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，只表示CI2 + H2O=HC1 + HC1O ,表示可溶 性碳酸盐与强酸的反应，表示AgNCh与可溶性氯化物或盐酸的反应。6.钢餐造影是用硫酸钢作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检杳方法。由于胃液中含有一定量的盐酸，硫酸钢不溶于水，不溶于酸因而用作造影剂。碳酸钢也是一 种难溶物，但是BaC(h能与胃酸反应从而造成中毒，下列

23、能正确表示BaCCh与胃酸反应的 离子方程式是()A . Ba2+ + COl +2H+ +2C1- =BaCl2 + H2O + CO2TB . BaCO3 + 2H+ +2C1- =BaCl2 + H2O + CO2TC . BaCO3 + 2H + =Ba2+ + H2O + CO2TD . CO； + 2H + =H2O + CO2T【解析】选Co二者反应的化学方程式是BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + H2O + CO2?,其中碳酸 钢难溶于水,HCk BaCL都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。二、非选择题（本题共2小题）7.（7分）（2021张家口高一检测）将AgNO

24、3溶液分别与Ha、NaCk KC1溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式为 O锌粒投入稀硫酸中，溶液里（写离子，下同）的量减少 的量增加，的量没有变化。（3）写出下列反应的离子方程式：向纯碱中滴加盐酸；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；醋酸跟氢氧化钾溶液反应O（4）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在表格中用相 应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Ak H2O、H2SO4. HCk NaOHs Ba（OH）2x CuCho错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表本为H+ +OH =H2O【解析】（l）

25、AgNO3溶液分别与HC1、NaCk KC1溶液混合反应的实质是Ag +和反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn + 2H + =Zn2+ +H2T，所以减少的离子是H + ,增加的是Zn2 + ,不变的是SOf ；掌握离子方程式的书写方法便可解决第和(4)小题。答案：白色沉淀Ag+Cl =AgCll(2)H + Zn2 + SOi(3)CO1 _ +2H + =H2O + CO2t Cu2+ + 2OH - =Cu(OH)21CH3coOH + OH - =CH3COO + H2O(4)2Na + 2H2O=2Na + + 2OH + H2T(2)Ba2 + + 2OH

26、+ 2H + + SO=BaSO4l + 2H2O8 . (8分)(2021 朔州高一检测)写出下列反应的离子方程式。(l)CaCO3与醋酸反应：o向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 :o(3)向CuO中加入盐酸：(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：【解析】(DCaCXh与醋酸反应的离子方程式为CaCO3 + 2CH3coOH=2CH3coO- +Ca2 + H2O + COiTo向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ,二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,离子方程式为OH - + CO2=HCO3 o(3)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为CuO + 2H + =Cu2+H2Oo(4)三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钱,反应的离子方程式为Fe3+ + 3NHj H2O=Fe(OH)31 + 3NH；。