专题六物质的量第3讲物质的量浓度（原卷版）.docx

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1、专题六物质的量第3讲物质的量浓度知识衔接知识点一物质的量浓度【初中知识回顾】我们常用 来定量表示溶液的浓稀。（1）概念：溶质质量分数是指 和 之比。（通常以百分数表示）（2）公式：溶质质量分数二xlOO%【新课知识梳理】1 .物质的量浓度的概念：，2 .符号：3 .单位：或mol L，4.表达式：cb=o如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是 o思考l58.5gNaCl溶于1 L水中配成溶液，得到的溶液是I molL-吗？为什么？练习1 100mL的Na2cCh溶液中有0.3molNa2co3,则该溶液的物质的量浓度是,所含碳酸钠的质量是 o练习2含有60g NaOH的浓度为

2、2moi1”的溶液的体积为 mL思考2从IL2moi/L的Na2sO4溶液中取出100mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少?思考31 molLr Na2sCh溶液中Na卡和SO的物质的量浓度分别是多少？练习3某AlCh溶液的浓度为2moi/L,则此溶液中A产的浓度为,。一的浓度为。练习4含有A13+浓度为0.8mol/L的Ah（SO4）3溶液中，SO厂的物质的量浓度是。练习5下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL-i AlCb溶液中C浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol L_1 的 NaCI 溶液B. 75 mL 2 mol-L_1 的 NH4cl 溶液C. 150

3、mL 3 mol-L-1 的 KC1 溶液D. 75 mL 2 mol L_1 的 FeCI3 溶液题后总统Jqb表示溶质的物质的量，该溶质可以是分子、离子等。(2)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等,应根据有关公式 换算为物质的量。(3)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和 统一。(4)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变，但其中所含溶 质的物质的量与所取体积有关。(5)整体与部分的关系：如 0.1 molLr AlCh 溶逶史,c(A13+)=0.1 mol L：1

4、, dCl：)=0.3 molfo带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水ag.25P 2-mol 1的物质的摩尔质量。如ag胆研(CuSOQHjjO)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSOQ=3；JCJwa . 二250 aL知识点二有关物质的量浓度的计算1 .物质的量浓度与溶质质量或溶质粒子数的转化方法：若已知溶质质量或溶质粒子数，均要先通过相应的公式转换成物质的量，进而求物质的量浓度。(I)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数=6 t= v7 国一回注意当溶质为气体时，已知溶质在标况下的体积，可求其溶于水后物质的量浓度，方法

5、如下:_V(气体)n”-22.4( V(溶液) V(气体)一四1七I练习6将标况下的448ml HC1溶解在100 mL水中，从中取出10mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A. 2moiB. 2 mol-L-1 C. 0.2 mol L-1 D. 0.02 mol L-1.物质的量浓度与溶质质量分数的转化公式：CB =I ()()0wM推导过程:n加容质/Mm溶液1 000卬(卫=.=-v -= MW = M ；_ cbMIV= 1 000p0练习7将24.4gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219g,mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 o(2)该溶液中

6、NaOH的质量分数为 o.溶液的稀释与混合(1)稀释时依据：溶质质量不变，溶质的物质的量也不变。c(浓)W(浓)=c、(稀)M稀)。(2)混合时C(混)W(混) = cM+c2 V2。练习8将50 mL0.5 mol-L_1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A. 0.5 mol-L 1B. 0.05 mol-L 1C. 0.04 mol-L-1D. 0.03 mol-L-1.溶液中的计量关系(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2s

7、0_|溶液中：c(Na+) ： c(SOf)=2 ： 1(固定组成)，即 c(Na+)=2c(SO)(电荷守恒)。Na2sCU和NaCl的混合溶液中：c(Na)=2c(S0r)+c(C厂)(电荷守恒)。练习9某植物营养液含有02moiK+、0.25molZn2+ 0.4moICl SO?-,则S(V-的物质的量为()A. 0.1 molB. 0.15mol C. 0.3mol D. 0.5mol练习10l LAb(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g, SOM的物质的量浓度为1 mol-L-1,则MgSC4和AU+的物质的量浓度分别是、。巩固训练1.下列溶液中溶质的物质的量

8、浓度为0.1 mol L-1的是()A.含4 g NaOH的溶液I LB.含0.1 g NaOH的溶液I LC.含 0.2 mol H2s04 的溶液 0.5 LD.含98 g的H2s04倒入I L水中2 .在张华的体检血液化验单中，葡萄糖为5.9x10 PmoiL ,表示该体检指标的物理量是()A.溶解度(S)A.溶解度(S)B.物质的量浓度(c)C.质量分数（卬）D.摩尔质量（M）3 .在某K2SO4和Fe2（SO03的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol-L-, SO/的物质的量浓度为0.3 mo卜L L则K+的物质的量浓度为（）A. 0.6 mol-L 1B. 0.3 m

9、ol L 1C. 0.2 mo心D. 0.15 mol-L-14 .对I mol/L的Ba（OH）2溶液的叙述中正确的是（）A.溶液中含有1 mol Ba（OH）28. 1L溶液中含有171gBa（OH）2C.是1 mol Ba（0H）2溶于1 L水得到的D.从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L5 .下列说法中正确的是（）A.将322 82$0440小0溶于11水中,所得溶液的物质的量浓度为I molL 1B.将1 L2 mo卜LH2s0.1溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol-L-1C.将1 L 18.4 mol-L_1的H2s0,溶液

10、加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol L-1D.将336 mL HQ气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol-L-16 .下列溶液中物质的量浓度最大的是（）A. 1 LH2s。4溶液中含 98 gH2s04B. 0.5 L含49 gH2SO的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D. 0.1 L 含 24.5 g H2sO4 的溶液7 .下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A. 1 niL0.5 mol-L-1 的 NaNCh溶液B. 100 mL0.01 molL_ 1 的 NaCl 溶液C. IOOmLO.1 mol

11、L 的 NaOH 溶液D. 10 mL 0.1 mol-L_1 的 Na2s（h 溶液8 . 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L,密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A. 35%B. 70%C. 17.5%D. 0.035%9 . 0.1 L某溶液含有0.1 mol KC1和0.1 mol CaCL，此溶液中C厂的物质的量浓度是（）A. 3 mol-L 1B. 0.2 mol-L 1C. 0.3 mol-L_1D. 0.1 mol L-110 .将190 g MgCb溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 o(2)溶液中C1的物质的量浓度为。(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2+的物质的量浓度为,含有C的物质的量为。11 .在300mL2moi/LH2so4溶液中，SO丁的物质的量浓度是多少？ H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是多少？其中含有多少个SO？