新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离离子反应第2课时学案.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离离子反应第2课时学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离离子反应第2课时学案.docx(11页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第2课时离子反应学业要求1 .通过实验探究离子反应的本质,体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应,培 养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2 .能够依据电解质在水溶液中的电潟结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生,正 确书写离子方程式,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3 .能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务,培养科学态 度与社会责任的化学核心素养。知识网络一、离子反应学业基础自学思记.尝试1.探究电解质在水溶液中反应的实质2.定义实验 操作1滴彳1的|Ba(OH稀1电导 25率行20 感i 器pyj1015状溶液的f班溶液电导率/(mS-E 1 1111
2、1111111111111 11111111111111111 11111111111111rn Ki111 11 :干十丁丁h X :十:义叶”什米十: 1J- J-LZ 1 -C J X J-1 J _L J 1111 N. 1 ,1 1 1 1 1 1 iX 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Z! !20 40 60 80 100 120 140 160 时间人实验 现象随H2sCh溶液的滴入电导率,同时溶液中出现,溶液颜色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成的水、 结合生成沉淀, 溶液中离子的浓度在溶液中 的化学反应。3.实质溶液中某种或某些4
3、 .离子互换型的离子反应发生的条件二、离子方程式1.表示离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为(2)CO2+OH-=HC03(3)CuO+2H*=Cu2+ + H2O(4)Fc3+ + 3NH3 H2O=Fc(OH)3 I +3NH;(5)2H+ + S0/ + Ba2+2OH =BaSO4 I +2H2O提升1解析:大理石的主要成分为碳酸钙,CaCCh难溶于水,在离子方程式中不能拆写, A项错误;(NHQ2SO4和FeS04混合溶液与足量NaOH反应时,既有Fe(OH”沉淀生成,也 有NH3H2O生成,C项错误。答案:BD例2解析:含Fe3的溶液显棕黄色,A错
4、误;在酸性溶液中含有大量的H+, CO歹与H +反应而不能大量共存,B错误;Al3 Cl NO3. Mg2+和H-之间互不反应,故在酸性溶液 中能大量共存,且溶液无色透明,C正确;Ba?+与SO/能生成BaSCh沉淀,不能大量共存, D错误。答案:C提升2解析:MnO.呈紫色,A项错误;使酚猷溶液显红色说明溶液呈碱性,则Mg2+ 不能大量存在,B项错误;使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性,则HC。不能大量存在, C项错误。答案:D例3解析:若待测液中有HCO时,也能产生同样的现象,A项错误。若待测液中有Ag 十时,也能产生同样的现象,B项错误。若待测液中有Ca2,时,也能产生同样的现象,D项
5、错误。答案:C提升3解析:因溶液为无色,一定不存在有色离子Cu2+;根据实验,原溶液中加入 足量的BaCb溶液不产生沉淀,说明原溶液中不存在CO歹、SOJ-;根据实验,原溶液中加 入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,再结合实验,则原溶液中一定含有Mg2+;根据实验 ,原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,该白色 沉淀为AgCl,原溶液中一定含有C。(1)由上述分析可知,原溶液中一定含有的离子是Mg? +、cr; 一定不含有的阴离子是CO歹、sor;可能含有的离子是Na K; (2)根据溶液呈 电中性,该溶液中一定存在唯一的阴离子。一,所以实验可以省略;(
6、3)向原溶液中加入足 量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀,反应的离子方程式为Mg21+2OH-=Mg(OH)2 I。答案:(1%+、CSO、CO歹Na+、K+(2)是根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有C(3)Mg2+2OH =Mg(OH)2 I学考评价1 .解析:溶质 NaOH、CuCL、Na2co3、Na2so4、Ca(OH)2. MgCb、HQ、H2sO4 都是 电解质,它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应,可根据是 否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进行判断。Na2s0和MgCb溶液混合后 既没有难溶性物质、也没有难电离的物质或易挥发性
7、的物质生成,故不能发生离子反应。答案:C2 .解析:铁与稀盐酸反应生成亚铁盐,离子方程式为Fe+2H,=Fe2+ + H2 t ,故A错 误;稀硫酸与氢氧化钢溶液反应,Ba?+和OFT的物质的量之比应为1 : 2,离子方程式为Ba? + + 2Ht+2OH +S0i-=2H2O+BaSO4 I ,故B错误;碳酸钙与稀盐酸反应生成氟化钙、 水和二氧化碳,离子方程式为CaCO3+2H=Ca2+ + CO2 t +比0,故C正确;铜片跟硝酸 银溶液反应,离子方程式为Cu+2Ag+=Cu+2Ag,故D错误。答案:C3 .解析:A项,0H-能与酸性溶液中的H-反应生成水;B项,四种离子均不与H.反应,
8、相互之间也不反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色,不符合题意;D项,Ag+与CF能反 应生成AgCl沉淀,不能大量共存。答案:B4 .解析:A 项,离子方程式分别为 h+ + 0H =H2。,20H H2CO3=CO|-+2H2O; B 项,离子方程式分别为 Ba2+ + SOi-=BaSO.! I , Ba2+20H- + 2H+ + S0i-=BaSO4 I + 2H2O; C 项,离子方程式分别为COr+2h+=CO2 t +H2O, CaCO3 + 2H+=Ca2+CO2 t + H2O; D项,离子方程式均为CuO+2H+=Cu2+ + H2。答案:D5 .解析:I中虽无明显现象
9、,但发生了离子反应:H+OH =H2O, A错误;11中发 生的离子反应为Ba2+ + SOt=BaS04 I ,白色沉淀为BaSO- B错误;III中发生的反应是离 子反应,离子方程式为Zn + 2H =Zn2,+H2 t , C正确、D错误。答案:C6 .解析:K2so4能与Ba(NCh)2反应生成硫酸钢沉淀和KNO3, KC1与Ba(NCh)2不反应, 能除去杂质但会引入新杂质KNCh,应选用BaCL除杂,A错误;CCh能与澄清石灰水反应, 而N2不与澄清石灰水反应,选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去,B错误;Cu在 空气中灼烧会与氧气反应生成CuO,能除去杂质且不会引入新杂质,C
10、正确;Ca(OH)2和CaCCh 均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把需要保留的物质除去,D错误。答案:C2.意义不仅仅是,而是 化学反应,例如SOV + BzF-BaSOI不仅可以表示 Na2so&和 BaCl2两种溶液的反应,还表示在溶 液中的反应。3.书写步骤三、离子反应的应用1.利用离子反应可以检验某种离子是否存在2.除杂和分离离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式crAgNOa溶液、稀硝酸加入AgNCh溶液,产生Cl- + Ag+=AgCI 1,再加稀硝酸,沉淀soj-BaCL溶液、稀盐酸加足量稀盐酸,再加BaCb溶液Ba + S0?-=BaSC)4 1(1)除杂:利用CO打除去
11、溶液中的Ca2+。离子方程式(2)精制食盐水:写出上述实验过程中所涉及反应的离子方程式:即学即练1 .判断下列说法是否正确,正确的打“,错误的打“X”。(1)只要是生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)任何化学反应都是离子间的反应。()(4)将Na投入到CuSO4溶液中,发生反应的离子方程式为2Na+Cu2=2Na +Cu。()(5)稀硫酸和Ba(OH”溶液反应的离子方程式为H+ + S0r + Ba2 + Oir=BaSO4 I +H20o ()(6)向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCL溶液产生白色沉淀,该溶液中一定含有大量SO厂。(7)
12、向某溶液中加入盐酸,产生无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶 液中一定含有大量CO/。()2 .下列各组物质混合后,会发生离子反应的是()A. CO2和CaCb溶液B. Ca(OH)2和硫酸溶液C. Na2s0埼溶液和MgCb溶液D. Na2cO?溶液和NaHCO3溶液3 .下列反应能用离子方程式CO+2H-=C02t +比0表示的是0A.碳酸氢钠与足量盐酸反应B.碳酸钠与少量硫酸溶液反应C.碳酸钢与足量醋酸溶液反应D.碳酸钾与足量硝酸溶液反应4 .下列实验操作、现象及结论都正确的是()A.无色溶液中加入硝酸银溶液,若生成不溶的白色沉淀,说明含CB.无色溶液中先加入氯化钢溶液生成
13、白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,说明含SO/C.无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口,若试 纸变红,说明溶液中有NH1D.向澄清石灰水中通入CCh,溶液变浑浊,CO2过量时溶液又变澄清5 .在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是0A. NH:、Al3+ SO,NO3B. K Na NO、COgC. K+、MnO; NH3 NOJD. Na-、K+、HCO3, NO36 .下列离子方程式中正确的是0A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+ + 2H2OB.氢氧化钢与硫酸反应0旷+酎=%0C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+=Cu2+AgD
14、.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2,+2OH-=Mg(OH)2l离子反应方程式的书写及正误判断核心素养一合作探究分享例1写出下列反应的离子方程式。CaCCh与醋酸反应向澄清的 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2 : 向 CuO 中 加 入 盐 酸三 氯 化铁溶 液跟过量氨 水反应:(5)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性:状元随笔书写离子方程式拆写物质时应注意的问题(1)易溶且易电离的物质,即强酸(HC1、H2so八HNO3等)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2 等和大多数可溶性盐可以拆写成离子形式,其他物质一概不拆。(2)弱酸的酸式酸根离子不能拆写成离子。如H
15、CO、HSO、HS,H2PO;s HPO等。对于微溶物常见的微溶物有4科1:Ca(0H)2、CaSO4 Ag2so4、MgCCM的处理。(4)氨水作为反应物写成NH3 H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写成 NHK后标“ f ”),若是稀溶液或不加热时,可写成NH3H2O。提升I(双选)下列离子方程式正确的是0A.大理石与醋酸反应:C0 +2cH3co0H=2CH3co0- +出0+82 fB.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH +Ca2 + HC03=CaCO3 I +H2OC. (NH4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应:Fe2+2OH-=Fe
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新鲁科版 必修 节电 电离 离子 反应 课时
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
限制150内