新教材人教版必修第一册第二章第三节课时2气体摩尔体积学案.docx

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1、课时2气体摩尔体积课标要求素养要求1.宏观辨识与微观探析:认识气体摩尔体积在化学定量研究中的、用重要作用，能应用物质的量、气课标1.了解气体摩尔体积及其相关物理量的含义和应体摩尔体积进行计算。解 用。2.科学态度与社会责任:通过了读2.体会定量研究对化学科学的重要作用。解生产、生活中的许多计量方法,认识化学计量方法的选择取决于需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题。知识点一影响物质体积大小的因素.固体、液体、气体粒子的排列方式1 .物质体积的影响因素结论：(1)在相同条件下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积丕也圆。在同温同压条件下，相同体积的任何气体都含有拒退旦的粒子。耐IJ 一判.

2、Imol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同(力1 .当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大;温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越大(X)2 .常温常压下/mol。2和ImolCOz的体积几乎相同(J)知识点二气体摩尔体积衅J 一判1.标准状况下，氢气的气体摩尔体积约为22. 4L(X)该气体在标准状况下的体积约为LogHQ中的氧原子数目与标准状况下22. 4LC02中的氧原子数目相同。*答案2244. 8 (2)36看解析题给气体的物质的量为方含柒二2mol,分子数为2帐在标准状况下的体积为22. 4L-inol ,X2mol=44. 8L0 (2)标准状况下22

3、. 4LCO?的物质的量是1口。1,其中含有的氧原子 的物质的量是2mol,故IL0的物质的量是2mol,质量为36g。1.(2021湖北荆州高一期末)对于22gC()2,下列有关说法正确的是(设人为阿伏加德罗常数的 值)()A.含碳原子个数为人B.体积为11. 2LC.含碳元素的质量为12gD.含氧原子的物质的量为Imol*答案D2.在标准状况下，与12gH之的体积相等的N的()A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22. 4LD.物质的量为12niol*答案B3.设报为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子个数最少的是()A.含4个分子的二氧化碳mol氧气C.标准状况下5. 6L氢

4、气D. 9g 水森答案C A项，分子数为MB项。的物质的量为0. 5mol,分子个数为0. 5.%C项，标准状况下5. 61凡的物质的最二:0. 25mol,分子个数为0. 25N；D项,9gHz0的物质的量 zz. 4 L/ mol二/g =0. 5moi,分子个数为 0. 5A；o18 g/mol（2021福建三明高一月考）下列叙述中正确的是（）A.标准状况下,1LNL和1LHQ的物质的量相等B.常温常压下JgHz和16go2的体积相同，均为11. 2LC.两种物质的物质的量相等,则它们在标准状况下的体积也相等D.同温、同压下，相同体积的两种气体中含有相同的分子个数d答案D标准状况下,NL

5、是气体，而H.0不是气体，因此等体积的两种物质的物质的量不相等,A错误;lgH二和16go2的物质的量都是0. 5mol,由于在常温常压下，因此0. 5mol气体的体积 不是11.2L,B错误;两种物质的物质的量相等，若它们在标准状况下都是气体,则二者的体积 相等,若在标准状况下不都是气体，或都不是气体,则二者的体积可能不相等,C错误;在同温、 同压下，若两种气体的体积相同，则其中含有的分子个数也相同,D正确。4. （2021四川雅安高一期末）有一瓶气体的质量是7. 1g,体积是2. 24L（标准状况），该气体的摩 尔质量是0A. 32B. 32g-mor,C. 71D. 71g-niol-1

6、看答案D/尸一22 =o. 1nloi,归WT=71g-mo,所以题给气体的摩尔质量为Tlg-moVo22.4 L mol 10. Imol6.（2021广东珠海高一期末）同温、同压、等质量的S0?和C0?气体，下列有关比较的叙述中， 正确的是（）A.分子个数之比为16： 11B.密度之比为1 ： 1C体积之比为16 ： 11D.原子个数之比为11 ： 16*答案D设二者的质量均为1g,则SO2的物质的量为/mol,CO2的物质的量为贵mol。同温、同 压下，等质量的S02气体和CO2气体的物质的量之比为圭：圭=11 ： 16,物质的量之比等于其分 子个数之比,所以分子个数之比是11 ： 16

7、,故A错误;同温、同压下，两种气体的密度之比等 于其摩尔质量之比，为64g/mol ： 44g/mol=16 ： 11,故B错误加同条件下,气体摩尔体积相同, 则体积之比等于其物质的量之比为11 ： 16,故C错误;1个SO?和1个CO?中含有原子个数相 同,所以其原子个数之比等于其分子个数之比等于其物质的量之比，为11 ： 16,故D正确。7. (2021湖北襄阳高一期中)下图表示IgO,与IgX气体在相同容积的密闭容器中压强()与温 度的关系，则X气体可能是()A.C此B. C02C. HC1D. S02看答案A相同温度下,相同质量的不同气体，其压强与摩尔质量成反比，由题图知，相同温度下

8、相同质量的X的压强比02大，则X的摩尔质量比氧气小,A符合题意。8. (2021宁夏中卫高一期末)(1)标准状况下JlgCO2的物质的量为，体积为。己知4. 8g某混合气体中所含分子个数为0. 15%(设M为阿伏加德罗常数的值)，该气体的 平均摩尔质量为。(3)等物质的量的SOz和SQ,含有的氧原子个数之比为,气体的质量之比为。12gCIL和O?的混合气体在标准状况下的体积为11. 2L,则混合气体中CIL与(方的物质的量 之比为。答案(1)0. 25mol 5. 6L (2)32g/mol (3)2 ： 3 4 ： 5 (4)1 ： 1代解析标准状况下llgCOz的物质的量吟=4J/：1。.

9、 25mo1;体积V-nV. 25mol X22. 4L/mol=5. 6LO (2)某混合气体中所含分子个数为0. 15A；,则其物质的量 /尸户).15moi，该气体的平均摩尔质量面=；=直舞T32g/mol。设S0?和SO3的物质的 量都是lmol,l个S0,分子中含有2个氧原子,1个SQ,分子中含有3个氧原子,则所含氧原子 个数之比为2 ： 3；气体的质量之比为(lmolX64g/mol) ： (lmol X80g/mol)=4 ： 5。(4)在标准 状况下混合气体的体积为11. 2LM气体户肃珠5mol,设混合气体中CHi和。2的物质的 量分别为 x、y,则 户片0. 5mo1、16

10、g/molx+32g/mol.尸 12g,解得 尸0. 25mol,尸0. 25moi，则混 合气体中CHi和。2的物质的量之比为0. 25mol ： 0. 25mol=l ： U(2021宁夏银川高一期中)lmol不同气体，在不同条件下的体积如下表所示。化学式条件1 mol气体体积/Lh20 101 kPa22.4020 101 kPa22.4co0 101 kPa22.4乩0 202 kPa11.2C020 202 kPa11.2Nz273 202 kPa22.4nh3273 202 kPa22.4对上表分析得出的结论是：lmol任何气体，在标准状况下的体积都约为。lmol不同的气体,在不

11、同条件下，体积(填“一定”或“不一定”)相等。lmol任何气体的体积与温度呈(填“正比”或“反比”，下同),lmol任何气体的体积与压强呈。计算在标准状况下,16g0?的体积:(写出计算过程)。d答案22.4L不一定 正比反比代三二 -g0正鳖=M 32 g , molU. 5mol葡/2)=1L2L*解析根据题表可知,lmol任何气体在标准状况下(0 lOlkPa)的体积都约为22. 4L。根据题表可知,lmol不同的气体在不同条件下，体积不一定相等。由题表可知,lmol任何 气体的体积与温度呈正比,11noi任何气体的体积与压强呈反比。10(A).某密闭容器中间有一个可自由滑动的隔板(厚度

12、不计)将容器分成两部分，当左边充入12moic0,右边充入。2和乩的混合气体共60g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A.右边和H?分子个数之比为2 ： 3B.左边C0的体积为268. 8LC.向右边再充入18gH2可使隔板处于中间D.右边混合气体对氢气的相对密度是20看答案C根据题图可知，左右两边的体积比为4 ： 1,则右边混合气体的物质的量为则有+俨)=V解得4(n(02) x 32 g/mol + n(H2) x 2 g/mol = 60 g黑=：f吗。右边02和乩分子个数之比为1. 8mol ： 1. 2moi=3 ： 2,故A错误;左边CO的体积在标准状况下为

13、268. 8L,故B错误;向右边再充入18gH2,则右边气体的总物质的量为3nlol+产120101,左右两边气体的物质的量相等，所以可使隔板处于中间，故C正确;右边 z g mol混合气体的平均摩尔质量为汽二20g/mol,对氢气的相对密度是券驾二10,故D错误。 3mol2 g/ mol10(B).(不定项)某密闭容器中间有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入12moic0,右边充入02和乩的混合气体共60g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边和乩分子个数之比为3 : 2B.左边CO的体积为268. 8LC.向右边再充入18gH2可使隔

14、板处于中间D.右边混合气体对氢气的相对密度是20*答案AC根据题图可知，左右两边的体积比为4 ： 1,则右边混合气体的物质的量为22moi=3*则有黑：即了广：得4(n(02) x 32 g/mol + n(H2) x 2 g/mol = 60 gn!22! = 吗。右边。2和分子个数之比为1. 8mol ： 1. 2mol=3 : 2,故A正确;左边CO=1.2 mol的体积在标准状况下为268. 8L,故B错误;向右边再充入18gh则右边气体的总物质的量为 3mol+3扁二12moi，左右两边气体的物质的量相等，所以可使隔板处于中间，故C正确;右边 混合气体的平均摩尔质量为汽二20g/mo

15、l,对氢气的相对密度是注粤二10,故D错误。3mol2 g/ mol11(A). (2021山东泰安高一月考)设人为阿伏加德罗常数的值。有以下四种物质：标准状况下11. 2LC0?IgH? 1. 204X 10个 N24c时 I8111LH2O下列说法不正确的是()A.分子个数:二B.原子个数:X5XDXgC.体积:XS:D.质量:)迎金答案C标准状况下IL 2LC02的物质的量为0. 5moL质量为22g,原子个数为1. 5优IgFL的物质的量为0. 5moi，原子个数为1. 204X 10”个风的物质的量为2mol,质 量为56g,原子个数为4优4时18mLH20的物质的量为ln】ol,质

16、量为18g,原子个数为3.% 据此解答。分子个数:二,A正确;原子个数:,B正确;氢气、氮气所处状 态未知，不能计算体积,C错误;质量:XD),D正确。11(B).(不定项)(2021山东泰安高一月考)设也为阿伏加德罗常数的值。有以下四种物质： 标准状况下11. 2LC02IgH? 1. 204 X 10” 个反4 时 18mLH20下列说法不正确的是0A.分子个数:泡旗:B.原子个数:XSXDXgC.体积:二D.质量:)XD*答案CD标准状况下11.2LC02的物质的量为0.5mol,质量为22g,原子个数为1. 5MIgH2的物质的量为0. 5moi，原子个数为鹏;1. 204义10”个距

17、的物质的量为2moi，质 量为56g,原子个数为4M4时18mLH20的物质的量为Imol,质量为18g,原子个数为3乩 据此解答。分子个数:二,A正确;原子个数:）,B正确;氢气、氮气所处状 态未知，不能计算体积,C错误;质量:XD,D错误。12. （2021江苏淮安高一月考）叫某和岫的混合气体中含有8个分子，则/7g该混合气体在 标准状况下的体积是（M表示阿伏加德罗常数的值）（）.22. 4nb .c 22. 4mb,A-fLb.lC. 22. 4“Na lD.-Lmb22.47n看答案a某和N2的混合气体。和N2的比例不变，则/7g该混合气体中分子个数为2xn,其 m物质的量为铛mol,

18、标准状况下的体积为处乎L,故选Ao（2021浙江绍兴高一月考）同温同压下，等体积的两容器内分别充满了由叱、N、0三种 原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的（）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同森答案D同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数 相等JNO、兔汽的相对分子质量分别是32、31,其质量不相等，故A错误;1个“Nb、13cl为 中质子数分别为15、14,质子数等于电子数，所以其电子数不同，故B错误;1个 孙氏、13c8（）中中子数都是17,质子数分别为15、14,所以其质子数

19、不同，故C错误;由上 述分析可知寸0、气”的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确。14.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为故加。产,该气体质量为侬，设N为阿伏加德罗常 数的值，则:该气体的物质的量为molo该气体在标准状况下的体积为Lo该气体在标准状况下的密度为g-L lo该气体所含原子总数为。该气体的一个分子的质量为go*答案养)誓自筌案用代解析由公式片直接求解;(2)根据公式吟=可求得题给气体在标准状况下的体积 为誓;根据公式夕书，可求得题给气体在标准状况下的密度为马gLt(4)题给气体为双 原子分子，所以原子总数为3X 2/VA = 赞X5)由摩尔质量为监川。广可知一个分子的质量 由

20、M 为*15. (2021陕西宝鸡高一期中)现有21. 6g由CO和C0?组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体中C0与CO?的分子数之比为。(2)混合气体中氧原子的物质的量为。将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为。气球中收集到的气体中，电子总数为(设川为阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为Lo*答案1 ： 1 (2)0. 9mol (3)28g/mol 4. 2M 6. 72解析该混合气体在标准状况下的体积为13. 44L,则混合气体的物质的量为* =0. 6mol,C0和COz的质量和为2

21、1. 6g,联立可得到C0和C02的物质的量均为0. 3mol, 4 L. mol因此CO和CO2的物质的量之比为1: 1。由上述分析可知，混合气体中co与C02的分子数之比等于其物质的量之比为1 ： 1。(2)混合气体中氧原子的物质的量为0. 3mol+0. 3mol X2=0. 9mol(3)C()2能够与NaOII溶液反应，因此NaOH溶液的作用是吸收混合气体中CO?,浓硫酸的作用是 吸收水蒸气,因此气球中气体只有COo气球中气体只有C0，MC0)=28g/mol;气球中C0气体的物质的量为0. 3mol,l个C0中所含电子数为6+8=14,因此0. 3molC0中电子数为0. 3 X

22、14人=4. 2M0. 3molC0气体在标准状况下的体积 上匕=0. 3molX22. 4L/mol=6. 72L。16. (2021江西宜春高一月考)(1)通常状况下，甲同学取ImolHQ加热到100时，液态水会汽 化为水蒸气(如图所示)，该过程属于变化。在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积(填“”或 二 )22. 4Lo乙同学做“在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 (填字母)。A.反应物分子数目与生成物分子数目B.反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C.反应物总质量与生成物总质量D.反应物体积与生成物体积答案物理(2)化学BC看解析液态水变为水

23、蒸气，没有新物质产生，属于物理变化。标准状况下，气体摩尔体积为22. 4L/mol,则Imol气体的体积为22. 4L,保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积越大，则Imol水蒸气的体积大于22. 4Lo (2胜在0?中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+0, 2H2O,所以是化学变化。A项，在该变化过程中,3分子的反应物反应后得到2分子的生成物;B 项，根据质量守恒定律，原子的数目、质量、种类均不发生改变;C项，根据质量守恒定律，反应 前后生成物的总质量与反应物的总质量相等;D项,该反应前后生成物和反应物的物质的量不 相等，故体积也不相等。2. 22. 4IA中含有川个。2分子(X)44gC

24、02 的体积约为 22. 4L(X)3. 标准状况下。5molH20的体积约为11. 2L(X)探究点一阿伏加德罗定律及其推论用打气筒给篮球打气时，气体源源不断地被打进去，而篮球的体积却未发生很大变化。问题1：气体体积与什么因素有关？为什么篮球的体积未发生很大变化？*提示影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离与气体分子数目。给篮球打气 时，篮球的体积未发生很大变化是因为虽然气体分子数目增加,但是气体分子之间的距离在 不断缩小。问题2:lL0z和1LH2所含有的分子数是否相同？*提示不一定。影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离与气体分子数目，而气 体分子之间的距离受温度和压强的

25、影响较大。温度和压强不同时，气体分子间的距离可能不 相同。因此,两种气体分子数相同，体积不一定相同;两种气体体积相同,所含的分子数也不一 定相同。问题3:相同温度和压强下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗？提示不一定。相同温度和压强下，相同体积的任何气体的物质的量相同,即所含分子数相同。 分子中所含原子数可能相同，也可能不同，如此、CO?等。1.阿伏加德罗定律内容:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。适用范围:阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固 体和液体不适用。(3) “三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”

26、，则必有“第四 同“。2.阿伏加德罗定律的推论特别提醒可以借助理想气体状态方程夕片帮助理解，其中夕是气体压强，/是气体的体条件推论公式语言叙述同温同压匕.=%九2_N=丽同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比同温同体积_N F同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比同温同压同温同压 同体积Pi = Afi 区一两同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比m2 M2同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比积是气体的物质的量,7表示温度4是常数。例(2021江西宜春高一月考)下列叙述中正确的个数是()标准状况下,6. 02X 10个分子所

27、占体积约是22. 4L标准状况下,1皿2和14gM的体积相同28gC0的体积为22. 4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比标准状况下JLHC1和1LHQ的物质的量相同A. 2B. 3C.4D.5答案B气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体,则不能使用气体摩尔体积计算体积，故错误;标准状况下,1 gH2的物质的量为1日二0. 5mo 1,14gN的物质的量为14 g二o. 5mo 1，气 2 g/ mol28 g/ mol体的物质的量相同，其体积相同，故正确;若在标准状况下,28g

28、C0的体积为肃市X22. 4L/mol=22. 4L,题中未指明CO所处的状况，故不能计算其体积，故错误;两种物 质的物质的量相同，其体积不一定相同，如Imol水和Imol氢气在标准状况下体积不同，故 错误;在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故正确; 同温同压下气体摩尔体积相同,。岑=治，则气体密度与其相对分子质量成正比，故正确； 标准状况下,1LHC1的物质的量为羡mol,但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来 计算其物质的量，故错误;综上分析,正确。解题感悟利用阿伏加德罗定律解题时，解题思路如下：(1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合

29、气体)，不适用于液体或固体。(2) “三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只 要有三“同”成立，则另一 “同”就必定成立。(3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同,则另两个量成 正比或反比。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。(5)公式“pknRF的应用:阿伏加德罗定律的推论可根据公式夕片进行推导，其中夕为压 强(单位Pa)J为体积(单位L),为物质的量(单位mol),斤为常数单位J/(mol-K),7为绝对温 度(单位K)。1 .(2021吉林长春高一月考)下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一

30、定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH,)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D.同温同压下,1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小彳答案D由于分子有多原子分子，因此同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子 数不一定相等,A错误;任何条件下,Imol甲烷(CHJ含有5moi原子一氧化碳(CO)含有 2mol原子,所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等,B错误;同温同压下的二氧 化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等，由于两种气体的摩尔质量不同，因此两种 气体的质量不相等,C错误;同温同压

31、下,同体积的气体，物质的量相等,一氧化碳的摩尔质量 (28g/mol)小于氧气的摩尔质量(32g/mol),D正确。2 . (2021河南南阳高一月考)有A、B两种气体,下列叙述不正确的是()A.同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比B.同温同压下其体积之比等于物质的量之比C.同温同体积下其物质的量之比等于压强之比D.同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比金答案D同温同体积，但压强大小不确定，无法确定物质的量的大小，气体的质量尸加气体 的质量之比不一定等于相对分子质量之比，故D错误。探究点二气体摩尔体积及相关计算材料一：C()2是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定某空气样品中C02的含量

32、如图所示。 材料二:随着人们生活水平的提高，家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车尾气的 排放会给环境带来一定的影响。汽车尾气的主要成分是CO、NO、NO?等有毒气体，尾气是否 达标是衡量汽车性能的重要指标之一。问题1：材料一中，测定样品每立方米气体中含CO?的体积约是多少？一提示由题图可知测量是在标准状况下进行的,C0?的含量为88g因此测定样品每立方米 气体中含有的CO?的体积约为一iX22. 4L-mor=44. 8L。44 g mol问题2:材料二中，标准状况下JOOOL汽车尾气的物质的量约为多少？4-B V1 000 L 4 4r 11110广进行求解。（3）气体的质量或物质的量

33、与外界条件（温度、压强）无关。1. （2021河南三门峡高一期中）下列各组物质中,所含分子数相同的是（）A. 10g% 和 10g02LN),A正确;根据。岑=在可知，在相同条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度越大,CIL的相对分子质量是16JIC1的相对分子质量是36. 5,112s的相对分子质量是34,Nit的相对分子质量是17,故四种气体的密度:XXD,B错误;CH,的质量以CHJ=0. 3mol X 16g/mol=4. 8g,HCl 的质量“HC1)=O. 51noi X 36. 5g/mol=18. 25g,H2s 的质量为13. 6g,NIL的质量。也尸0. 2mol X

34、17g/mol=3. 4g,故四种物质的质量:),C正确;CH】中 n(H)=0. 3molX4=l. 2mol,HCl 中 (H)=0. 5mol,H2S 中 /j(H)=0. 4molX2=0. 8moLNH3中MH)=0. 2rnol X3=0. 6moi，故四种物质所含氢原子数目:),D正确。1 . (2021河北保定高一月考)影响Imol气体所占体积大小的主要因素是()A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间作用力的大小D.分子数目的大小*答案B2 .(2021湖南常德高一期末)下列说法正确的是()ImolCOz的质量是 44g/molA. 0?的摩尔质量是32g/molC.

35、标准状况下18gH.O的体积为22. 4LD. 14gN的物质的量为Imol看答案B3. IgN?所占有的体积为比，则N2的摩尔体积为0A. 28比/molC. (28/OL/molD.(28)L/mol*答案A4. (2021浙江丽水高一月考)如图是一种家用的吸氧袋,在使用时充氧压力不得超过10. 6kPa, 以防氧气袋胀破。下列说法不正确的是()A.向氧气袋中充气体时，气体充的越多,袋内压强越大B.吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大C.室温下，用该氧气袋分别充&和C02至lOkPa时，两袋内的气体质量比为8 ： 11D.分别在室温与标准状况下充氧气至lOkPa,则袋内所充氧气的物质的量:室温标准状况答案D5. (2021浙江台州高一练习)关于“与最下列比值一定为2 ： 3的是()A.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比看答案B6. 现有34g某气体，摩尔质量为17guol)则该气体的物质的量为mol 该气体所含分子数为(设阿伏加德罗常数的值为M)。