新教材人教版选择性必修一第一章第一节第1课时反应热焓变作业.docx

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1、第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焰变课后.训练提升基础巩固1.下列对化学反应的认识错误的是()。A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量变化答案:C解析:化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,化学变化中会产生新 的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如H2(g)+C12(g)2HCl(g), 反应物和生成物均为气体。2.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是0。A.Ba(OH)2-8H2O 与 NH4cl 反应B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.煤与02的燃烧反应答案:C解析

2、:A为非氧化还原反应,B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应,B和D 为放热反应。3.化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程， 示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()。A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C.过程需吸收能量，过程则放出能量D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成答案:D解析:由图中可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氮 分子，生成氨气分子之前是氢原子和缸原子,A项正确;催化剂能改变化学反应的 速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反

3、应速率增大,意味着反应物化学键的断裂 和生成物化学键的形成变得更容易,B项正确;化学键的断裂需要吸收能量，而化学 键的形成则放出能量，从图中可看出为化学键断裂过程，为新的化学键形成过 程,C项正确;化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行,D项错*a7天。4 .下列说法中不正确的是()。A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案:D解析:化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式 表现出来,D项不正确。

4、5 .下列说法中正确的是()。A.焰变的单位是kJ.moP,是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.反应吸热时”()下项错误;反应中物质所具有的总能量减少，反应就放出 热量，反之就吸收热量C项正确;化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的 形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D项错误。6 .在氢气与氧气的反应中,1 mol H2(g)中的化学键断裂时需要吸收a kJ的能量,1 mol 02(g)中的化学键断裂时需要吸收b kJ的能量mol比04)中的化学键形成 时要释放ckJ的能量。则下列关系式正确的是()。A.a+bcB.a+bcC.2tz+/?2(?D.2a+/?=2c答案:C解

5、析:氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+0232H20,该反应为放热反应,A/7=(2+b-2c)kJmoH0,所以 2+2c,C 项正确。7 .己知化学反应2c(s)+Ch(g)理2co(g),2co(g)+Ch(g)处2c02(g)都是放热反应，据此判断,下列说法中正确的是(其他条件相同)0。A.28 g CO所具有的能量一定高于44 g CO2所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量C.32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO?与生成CO时放出的热量一样多 答案:B解析:放热反应是

6、反应物的总能量高于生成物的总能量。8 .对于放热反应H2+CI2幽签2HC1,下列说法正确的是0。A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中,化学能只转变为热能C.断开1 mol HH和1 mol C1C1所吸收的总能量小于形成1 mol HC1所放出 的能量D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量答案:D解析:A项,H2与Cb含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成， 错误;B项,该反应的化学能可以转化为热能,也可以转化为光能、电能等其他形式 的能量，错误;C项，该反应为放热反应，所以断开ImolHH和ImolClC1所吸收 的总能量小于形成2molHC1所放出

7、的能量，错误;D项,因为反应为放热反应，所 以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,正确。9 .科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与 白磷分子相似。已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，断裂1 mol N=N吸收941 kJ热量，则()。A.N4的熔点比P4高B.l mol 1气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C.N4是N2的同系物D.l mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量答案:D解析:N4与白磷(P4)结构相似，由于N4相对分子质量小于P4,故其分子间作用力弱 于P4,其熔点低于P%A项错误;N4与N2互为同素异形体，

8、而不是同系物,C项错误; 从结构图中可看出,1个N4分子中含有6个NN,根据N4(g)-2N2(g),有 ”=6x 193kJ moi-2x94lkJ mol/=724kJ molL故 B 项错误,D 项正确。10 .下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质ChBr2hHC1HBrHIHz能量 kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具TF的能量最低的是。A.H2B.ChC.Br2D.h(2)下列氢化物中，最稳定的是。A.HC1(3)X2+H2-2Hx(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4

9、)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时， 放出或吸收热量最多的是。(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?。你的根据是。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)02(5)能 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX 中,HCI最稳定解析:键能越大，分子越稳定，物质所具有的能量越低。11 .用5() mL ().5() mol-L-1盐酸与5() mL ().55 mol L” NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算该中和反应的反应热。 回答下列问题。装置中杯盖缺失,求得的反应热A(填“偏大”“偏小”或

10、“无影响如果用60 mL 0.50 moML/盐酸与50 mL 0.55 mo卜LNaOH溶液进行反应，与上 述实验相比,所放出的热量(填“相等”或不相等”),所求反应热(填“相等”或不相 等”)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热 ”(填 “偏大”“偏小”或“无影响答案：(1)偏大不相等相等(3)偏大解析：(1)杯盖缺失，热量损失,根据温度变化求得反应放出的热量偏少,”偏大。(2) 酸与碱的用量不同，反应放出的热量不相等，但求得的反应热相等。(3)由于 NH3 H2O电离时吸热,所以测得反应放出的热量偏少,偏大。能力提升1.H2与02发生反应的过程用模型表示如下

11、(“一”表示化学键)： 下列说法不正确的是()。A.过程I是吸热过程B.过程III 一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行答案:D解析:过程I分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程,A项正确;过程III为新 化学键形成的过程，属于放热过程,B项正确;过程I中所有的旧化学键都断裂，过 程III为新化学键形成的过程,C项正确;该反应可通过燃料电池实现化学能到电能 的转化,D项错误。2.己知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O时的反应热A/-57.3 kJmol L下列说法中错误的是0。A.将含1 mol NaOH

12、的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量为57.3 kJB.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量 小于57.3 kJC.用0.50 mol L-1盐酸和氢氧化钠固体进行实验，测出生成1 mol H2O时的反应热 数值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分别与Ba(OH)2稀溶液进行反应测定生成1 mol H2O时的反 应热，其数值不同 答案:A解析:选项A中98%的硫酸属于浓硫酸,与水混合时放出热量，使放出的热量增多,A项错误;选项B中CH3coOH是弱酸，电离时吸热，使反应中放出的热量减少,B 项正确;选项C中氢氧化钠固体溶于水放热，使放出的热量

13、增多,C项正确;D项中 H2s04与Ba(0H)2反应还生成BaS04沉淀，放出的热量增多,D项正确。3 .下列关于化学反应的说法中正确的是()。A.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.如图所示的反应为放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应答案:B解析:NaCl溶于水时离子键断裂，但该过程只发生了物理变化,A错误;由题图可知 生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应为吸热反应,C项错误;有些放热反 应也需要加热，如Fe与S的反应,D项错误。4 .已知1 mol Fh(g)中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol NH3Q)中

14、的化 学键形成时要释放1 173 kJ的能量。1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时，放出92.4 kJ的热量。则1 mol N2中的化学键断裂时需要吸收的能量 是()。A.431.2 kJB.945.6 kJC.648.9 kJD.869.6 kJ答案:B解析:根据化学方程式N2+3H2耳磬2NH3,设1 molN2(g)中的化学键断裂时需要 体化刑吸收的能量为 乂有 x+3x436kJ-2x 1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ0.已知:在 25 和 101 kPa 下，反应 H2(g)+F2(g)2HF(g)的 AH=-270 k

15、J mol T列说法正确的是()。A.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的总焰大于2 mol HF(g)的总焙B.l mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF，放出的热量小于270 kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程中焰的变化可用下图来表示答案:A解析:该反应是放热反应,反应物lmolH2(g)与lmolF2(g)的总蛤大于生成物2moiHF(g)的总始,A项正确,D项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C项错误;HF(g)变为HF放出热量，因此生成2moiHF放出的热量大于270kJ,B项错误。5 .某化学社团的同学通过实验测定中和

16、反应的反应热。(1)实验用品有:量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5molL“盐酸、0.55 mol L-1NaOH溶液,实验还缺少的玻璃仪器是。(2)实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器?(填“能”或“否”)，原因是。他们记录的实验数据如下：头驷用口口溶液温度tti反应热a50 mL 0.55 mol-L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol-L-1HC1溶液20 23.3 Hb50 mL 0.55 mol-L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol-L-1HC1溶液20 23.5 已知:Q=cz瓦,反应后溶液的比热容c为4.18J/(g),各物质的密度均为1 g-cm-3o计算上表中

17、bH二0根据实验结果写出NaOH溶液与HC1溶液反应的热化学方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HC1做实 验，对测定结果(填“有”或“无”)影响o答案：(1)量筒、温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8 kJ morNaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(l)AH=-56.8 kJ moH(4)无有解析：(1)中和反应反应热测定的关键是减少实验过程中的热量损失，需要的仪器 除题目中的仪器外，还要用量筒量取液体体积，用温度计测量液体的温度。(2)不可以，铜丝易导热，会增大热量散失。(3)由题意知:

18、a 中 r2-ri=23.3-20=3.3ob 中 r2-ri=23.5-20=3.5故瓦=11也空=3.4。2由。二C777瓦=4.18J/(g. )x 100gx3.4n .42kJ,则bH=-=;-=-56.8kJmor1。0.025mol 0.025mol NaOH(aq)+HCl(aq);NaCl(aq)+H2O(l)A/7=-56.8kJmorl 0(4)KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响。而用CH3coOH代替HQ,由于 CHaCOOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。6 .(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、 S4、S6及

19、S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如 图所示：若已知硫氧键的键能为d kJmod,氧氧键的键能为e kJ mor,S(s)+O2(g)SCh(g) 的AH=-a kJ.mo吐则S8分子中硫硫键的键能为。(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPP00-0P-O键能/(kJmol)198360498X白磷(P4)、P4O6、PQlO的分子结构如下图所示，已知P“S)+5O2(g)P4Ol0(S)的AH=-2 982 kJ moH,则上表中 产。0.5 mol白磷(P4)与02完全反应生成固态PO6,放出的热量为kJ。答案:(1 )2c/-e(2)585 819

20、解析:(1)设硫硫键的键能为A-kJ-mol1,则：-tzkJmor1=-x8x.rkJmorl + 8ekJmol-2c/kJmol根据图示知,1molP4 含有 6molPP/molPQio 含 12moiP0 和 4moiP-0,根 据反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂Imol共价键吸收的能量与 生成Imol该共价键放出的能量数值相等，则198kJ-mol lx6+498kJmor,x5-360kJ-mor,xl2-4kJ-mor1=-2982kJmor,r=585o P4+3O2P4O6molP4O6 含有 12molPO,反应热为 AH=198kJ-morlx6+498kJ mol-,x3-360kJ mol-1xl2=-1638kJ mol1,0.5mol 白磷(P4) 与6完全反应生成固态P4O6放出的热量为1638kJ mol“xO.5moi=819kJ。