新鲁科版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时学案.docx

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1、第2课时氧化剂和还原剂学业要求1 .能够列举常见的氧化剂和还原剂，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2 .掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。能够根据所含元素化合价升降趋势预测 物质可能具有的氧化性或还原性，并设计实险方案进行验证，培养实验探究与创新意识的化 学核心素养。3 .通过对氧化还原反应的茶本规律及其相关应用的了解，体现变化观念与平衡思想的核 心素养。知识网络学业基础自学思记尝试一、氧化剂和还原剂1 .氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价 的反应物称为氧化剂。(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价 的反应物称为 还

2、原剂。2.常见氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂活泼的金属单质，如活泼的非金属单质，如、等等非金属离子、含低价态元素的化合物，如、等含较高价态元素的化合物，如、等低价阳离子，如等高价阳离子，如等非金属单质及其氢化物，如、等过氧化物，如等二、氧化性和还原性2 .氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的 的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的 的性质。3 .氧化性、还原性和元素化合价之间的关系即学即练1.判断下列说法是否正确，正确的打“，错误的打“X”。(I)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()(3)Na2O2与比0的反应中，比0是

3、还原剂、NazCh属于氧化剂。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()(5)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，相应单质越活泼。() 两者最小公倍数为6,则Fe(OH)3、FeO:一的化学计量数为2, C1O C的化学计量数为3, 再根据电荷守恒和原子个数守恒即可配平方程式：2Fe(OH)3+3CKT+40H-=2FeO +3cl +5H2Oo还原产物为C，若转移3moi电子，则生成的还原产物的物质的量为1.5 mol。答案：(1) + 6FeSC)4、Na2O25(2)234235(2) 1.5(3)Na2FcO4 + 2KOH=K2FeO4 I + 2NaOH提升3解析：解法一：由电荷

4、守恒判断。由电荷守恒得一 1+3X2=一一 1+8, =2,则M2。丁中M的化合价为+6。解法二：由得失电子守恒判断。CIOJ-CF,得到6e ,则2M/fM2。7，失去6屋，M的化合价升高3,即M的化合 价由+3升高到+6。答案：C学考评价1 .解析：Mn元素化合价从+4价降到+2价，被还原，加入还原剂才能实现，A项错 误；S元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，无需氧化剂，B项错误；P元素 的化合价从+ 3价升高到+ 5价，被氧化，加入氧化剂可实现，C项正确：CaCCh转化为CO? 元素化合价未发生变化，并未发生氧化还原反应，无需氧化剂，D项错误。答案：C2 .解析：元素在最高价态

5、时只有氧化性。S?一处于最低价态，Fe?+处于中间价态，Cu2+ 处于最高价态，S处于中间价态，H处于最高价态，Na.处于最高价态，Mg处于最低价态， 所以选C。答案：C3 .解析：分析题给反应，中物质的氧化性：Cl2Br2 KCIO3XI2、KBr03KC103, A对；中KC1是还原产物，KBr发生氧化反应，B对；中氧化剂是KBrO3,其转化为Br2, 故I mol KB1O3参加反应得到电子的物质的量为5 mol, C错；反应中，还原剂是HC1,其 中HC1还显酸性与K+形成KCI, D错。答案：AB4 .解析：氧化性强的物质与还原性强的物质间可以发生反应，如图所示的实线B所指 的物质间

6、能发生反应，虚线A、C、D所指的物质间不能发生反应。答案：B5 .解析：(1)由题意知，LCnCh是反应物，所以C3S04)3是产物，Cr元素的化合价由 +6降低至+3,所以Fe元素的化合价由+2升高到+ 3, FeSO是反应物、Fe2(SCh)3是产物， 硫酸根离子数目增多，则H2s04也是反应物，K2s04和H2O是产物。故该反应可简单表示为 K2SO7+FeSCh+H2s。4 一 Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3 + K2 sO4+H2O。(2)反应中，被还原的元素是；：6。Cr6e(3)根据化合价升高和降低的总数相等可知，1K2Cr2O7+6FeS4。答案：(l)FeSO4H2s

7、ChFeKSOSCrMSOSK2so4H2OQ) -6(3)I2 .下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是0A.失去电子的反应是还原反应B.做氧化剂的物质不能做还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂3 .下列反应中水只能做还原剂的是()A. 2H2O+2Na=2NaOH + H2 tB. H2O+3NO2=2HNO3+NOC. 2H2O+2F2=O2+4HFD. 3H2O + FcC13= Fe(OH)3(胶体)+3HCI4. F列反应中必须加入还原剂才能进行的是0A. Fe2+-Fe3+B. NH3*NHjC. S01-*SO1D. MnO；-Mn2+5 .已知反应 2

8、FeCh + 2KI=2FeC12 + L + 2KCl, H2S + I2=S I + 2HI, 2FeCh + CI2=2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为0A. C12l2FeCl3SB. Cl2FeC13l2SC. FeCl3Cl2l2SD. SI2FeC13C126 . N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO + 2NO2=3CO2+N2O,下列说法正确的是0A.反应中每生成1 mol N2O,转移4 mol电子B. CO发生氧化反应C. CO在反应中表现出氧化性D. NO?做还原剂核心素养合作探究分享一氧化性和还原性强弱的比较例1常

9、温下，发生下列几种反应：16H+10C+ 2MnOi=2Mn2+ + 5C12f + 8H2。 2Fe?+ + Br2=2Fe3+ + 2B 2Br +C12=Br2+2C1-根据上述反应判断，下列结论错误的是0A.溶液中可发生反应：Ch+2Fe2+=2Fe3+2ClB. CI2在反应中均为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为MnO(H+)CLBr2Fe3D. Mi?+是MnO的还原产物状元随笔氧化性强弱判断依据：氧化剂、氧化产物分别判断然后排序。判断氧化还原反应能否发生的方法己知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设 法。假设反应成立，根据氧化性：氧化剂氧化产物，还

10、原性：还原剂还原产物，列出假设 反应中的上述关系。结合题干条件判断结论是否符合事实，若符合事实，则反应能发生；反 之，则反应不能发生。提升1已知PbO?在盐酸中易被还原成PbCh，且PbO2。2、FeCb、I2的氧化性依次 减弱。下列叙述正确的是0A.将CL通入Feb溶液中，可发生反应3CL+6Fel2=2FeCL+4Fel3B.每I个PbO?在盐酸中被氧化为PbCL时转移2个电子C. FeCh溶液能将KI溶液中的氧化D. L具有较强的氧化性，可以将PbCb氧化为PbO?状元随笔(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应 视具体反应而定。(2)对同一元素而言，一般

11、价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3+Fe2+Feo对同一元素而言，一一般价态越低，还原性越强，如还原性：S2-SSO2o(3)元素的化合价处于最高价态时具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na ；元素的 化合价处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F，关键能力物质氧化性、还原性强弱比较方法1 .根据氧化还原反应方程式进行比较例如：MnCh+4HCI(浓)=MnCh+Ch t +2H2O氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物，即MnO2C12。还原性：还原剂,还原产物，即浓盐酸,MnCb。2 .根据同一种元素的化合价进行比较元素处于最高价态：只有氧化性。元素处于中

12、间价杰：既具有氧化性又具有还原性。元素处于最低价态：只具有还原性。一般地，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强：价态越低，其还原性就越强。例如：Fe、FeCb、FeCh, H?S、S、SO2,氧化性依次增强，还原性依次减弱。含不同价 态的同种元素的化合物间发生反应时，同种元素高价态与低价态之间发生归中反应。例如： C1-4-CIO_+2H+=C12 t +H2Oo状元随笔某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。(1)温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性；热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸 的还原性。(2)浓度：如硝酸的浓度越大，其氧化性越强：浓盐酸的还原性强于稀盐酸。(3

13、)酸碱性：如KMnCh的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO在中性或碱性条件下儿 乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。3 .根据单质的活动性顺序进行比较(1)根据金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb( HK?uI IgAg失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱K4 Ca” Na+ Mg2* A仍 Zn2+ Fe2 Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag得电子能力逐渐增强.离子的氧化性逐渐增强(2)根据非金属活动性顺序用电子能力逐渐减苑，单质的氧化性逐渐减弱F-erBrTS2-失电子能力逐渐增强，离子的还原性逐渐增强4 .根据反应的难易程度进行比较与同一种物质发

14、生氯化还原反应时，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原 性越强。例如：MnO2+4HCl(浓)*= Cl2 t +MnCI2+2H2O2KMnO4 +16HC1( )=2KC1+2MnCl2+5C12 t +8H2OMnCh与浓盐酸需加热才能反应，KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应，说明氧化性： KMnO4MnO2o状元随笔氧化性、还原性强弱判断中的误区(1)氧化性、还原性强弱取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子数目无关，如Na 原子能失1个电子，A1原子可失3个电子，但还原性NaAL(2)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱.如 3Cu+8HNO3

15、(稀)=3Cu(NO3)2+2NO t +4H2O 和 Cu+4HNC3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 t + 2H2O,氧化性：浓 HNO.o稀 HNO3。5 .根据变价元素被氧化或被还原的程度进行比较不同种氧化剂将同种还原剂中的元素氧化时，得到的元素价态越高，其氧化性越强。例如：Fe+S= FeS2Fe+3c卜金2 2FeCh 氧化性：ChSo二氧化还原反应的基本规律例21.高铁酸钾(KzFeO。是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂，工业上是先制得 高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO.t+6Na2O2=2N

16、a2FeO4+2Na2O+2Na2SO4 + 02 t，该反应中Na2O2 S。(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C10 0H FeOf、Cl H2Oo写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则生成还原产物的物质的量为 moloH.已知：2Fe3+ + 2=2Fe2+ + L, 2Fe2* + Br2=2Fe3+ + 2Br-0(3)含有1 mol Feb和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Ch，此时被氧化的离子是(4)若向含a mol FeL和 mol FeBr2的溶液中通入c mol Cb，当、Fe2+ Br

17、完全被氧 化时，c=(用含。、的代数式表示)。状元随笔多种氧化剂与一种还原剂发生反应时，要注意氧化剂的氧化性强弱顺序。多 种氧化剂与一种还原剂反应时，氧化性最强的氧化剂首先与还原剂发生反应，直至这种氧化 剂被消耗完，另一种氧化性相对较强的氧化剂再接着与还原剂发生反应，以此类推。多种还 原剂与一种氧化剂发生反应的情况与上述情况类似。提升2JKC1O3与浓盐酸发生反应：KCIO3+6HCI(浓)=KC1 + 3CL t +3H20,下列说法 不正确的是()A. CL既是氧化产物，又是还原产物B.转移6个电子时，产生3个Cb分子C.盐酸既表现酸性，又表现还原性D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比

18、为5:1状元随笔依据化合价“只靠拢、不交叉”的规律判断元素化合价的变化，进而进行相 关计算。关键能力氧化还原反应中的规律1 .守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高 的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2 .强弱规律还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化 性)的物质在一定条件下能否发生反应。3 .先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I一Fe2 +Br-,当把氯气通入FeBn溶液时，因为还原性：Fe2

19、+Br,所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2+;把氯气通入Feb溶液时，因为还原性：Fe2+,所以氯气的量不足时首先氧化厂。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有F/+、Cu2+. H+的溶液中加入铁粉，因为氯化性：Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次 与C/+、H+反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4 .价态规律(1)高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元 素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时

20、，高价态+低价态一中间价态，即“只 靠拢，不交叉”。同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间能否发生氧化还原反应。如：SO2有强还原性，浓H2s有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的+4价 与+6价之间无中间价态。(3)歧化规律特征：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质， 即中间价态一高价态+低价态。三氧化还原反应方程式配平与计算例引高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(QFeOQ在强 碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加 入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。(1

21、)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FcO4+2Na2O+2Na2SO44-O2 t生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为。该反应中的还原剂是,每生成1 mol NazFeCh转移 mol电子。(2)方法二：反应：Fc(OH)34-C1O-4-OH- - FeO1-+cr + 匕0(未配平)配平离子反应方程式：Fe(OH)3 +CIO _ 4-OH - =FeOj- +CT +H2O若反应过程中转移了 3 moi电子，则生成的还原产物的物质的量为 molo(3)向Na2FeC4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有KzFeCh析出，请写出该反应的化学 方程式：。状元

22、随笔判断未知物的方法若一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。一般是把反应物和生成物中的所有原子进 行比较，通过观察增加或减少了哪种元素。(1)若增加的元素是除H、。以外的非金属，未知物一般是相应的酸；(2)若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱。(3)若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子个数不平衡，则未知物是水。提升3(一题多解)在酸性条件下，可发生如下反应：C10J +2M3+4比0= M209- + CF + 8H M2O尸中M的化合价是oA. +4B. +5C. +6D. +7状元随笔利用得失电子守恒法解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及I mol氧化剂得到电子的

23、数目、I mol还原剂 失去电子的数目。(2)根据得失电子守恒列等式：氧化剂的物质的量XI mol氧化剂得到的电子数=还原剂 的物质的量义1 mol还原剂失去的电子数。利用得失电子守恒法解氧化还原反应的计算题, 可化难为易，化繁为简。关键能力L氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则。(2)配平步骤。标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。列变化：标出反应前后元素化合价的变化。求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总值相等。配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数，检查电荷是否守恒，原子个数 是否守恒，配平后，把单线改成双线。C+4HN()3(波

24、)*= 4NO2 t +82 t +2H2O2.用守恒法进行有关氧化还原方程式的计算(1)计算依据守恒规律。化合价升高总值=化合价降低总值(得失电子守恒)。各元素原子个数相等(质量守恒)。对于离子反应，反应前后电荷相等(电荷守恒)。氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。(2)守恒法解题的思维流程。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。根据题中物质的物质的量和得失也子守恒列出等式。（氧化剂）X变价原子个数义化合价变化值（高价一低价） = （还原剂）X变价原子个数X化 合价变化值（高价一低价）。（3）计算类型。计算参加反应的氧化

25、剂或还原剂的量。求氧化剂与还原剂物质的量之比。确定反应前后某一元素的价态变化。求曲子转移的数目。学考评价夯实测控演练1 .需加入适当氧化剂才能实现的反应是（）A. MnO2-*Mn2+ B. SO?fSOgC. PCI3-PCI5D. CaCO3-*CO22 .下列粒子中，只有氧化性的是（）S2 一Fe?CiPSHNa MgA. B. C. D. 3 .（双选）已知反应：Cl24-2KBr=2KCl + Br2KQO3+6HCI（浓）=3Cb t +KC1+3H?0 2KBrO3+C12=Br2+2KQO3下列说法正确的是0A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3C12Br2B.中KCI

26、是还原产物，KBr发生氧化反应C.中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 moiD.反应中的HC1只做还原剂4.已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化性：W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生 的是（）A. 2NaW4-Z2=2NaZ+W2B. 2NaX+Z2=2NaZ+X2C. 2NaW + Y2=2NaY + W2D. 2NaZ+X2=2NaX+Z25.某反应体系中的物质有 K2Cr2O7. FcSO4 Fc2（SO4）3x H2so八 Cr2（SO4）3 K2so4、H2Oo 请将K2C2O?之外的反应物与产物分别填入以下空格内（不用配平）。| KzCnO?! + 一 +

27、+ 一 + 一 + 一（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）o（3）将氧化剂与还原剂及其配平后的系数填入下列空格中（如果系数为I也要填写），并标 出电子转移的方向和数目。_ + 一第2课时氧化剂和还原剂学业基础1 .降低(2)升高2 . NaZnO2cl2s2-COHNChKMnChFeZ1 Fe31H2HzSNazO?、1 . (1)得电子(2)失电子2 .还原氧化还原氧化即学即练1. (1)V(2)X(3)X(4)X(5)X3 .解析：失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，A错误，D正确；做氧化剂的物质 也可能做还原剂，如反应C12+2NaOH=NaCl + NaClO + Hg中，氯气

28、既是氧化剂又是还原 剂，B错误；得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，C错误。答案：D4 .解析：A项，水中氢元素的化合价降低，水为氧化剂：B项，水既不是氧化剂也不是 还原剂；C项，水中氟元素的化合价升高，水做还原剂；D项，没有元素化合价发生变化。答案：C5 .解析：铁元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；NH3*NHJ 没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故B错误；硫元素化合价升高，被氧化，应 加入氧化剂才能实现，故C错误；辕元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故 D正确。答案：D6 .解析：同一反应方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2FeCL

29、+ C12=2FeC13中，氧化剂是C3氧化产物是FeCh,所以CL的氧化性大于FeCh的氧化性; 在反应2FeCh +2KI=2FeC12+L+2KCl中，氧化剂是FeCb,氧化产物是L,所以FeCh的 氧化性大于L的氧化性；在反应H2S + l2=Sl +2HI中，氧化剂是L,氧化产物是S,所以 L的氧化性大于S的氧化性；氧化性由强到弱的顺序为C12FeCbLS；故选B。答案：B7 .解析：根据化学方程式可知，氮元素的化合价由+4价降低为+ 1价，所以生成1 mol N2O,转移6 moi电子，故A错误；CO中碳元素的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应， 故B正确；CO为还原剂，表现出还原

30、性，故C错误：N02中氮元素的化合价降低，为氧化 剂，故D错误。答案：B核心素养例 1解析：l6H+l0C厂+2Mn07=2Mn2+5Q2t+8H2O, MnO“做氧化剂，发生 还原反应，Mn?+为还原产物，D正确；C做还原剂，发生氧化反应，CL为氧化产物，所以 氧化性：MnO；Cl2o2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，B也做氧化剂，发生还原反应，Fe?做还 原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：BnFe3+。2B+CL=Bn+2C，CL做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Brz为氧化产物，所以氧化性： CI2Br2o 结合以上分析可知，氧化性：MnO； (Hb

31、)Cl2Br2Fe3+,反应 Ch+2Fe2+=2Fe3+ +2C厂可发生，A、C正确。Ch在反应中为氧化产物，而在反应中为氧化剂，B错误。答案：B提升1|解析：Cb、FeCb、L的氧化性依次减弱，所以将CL通入Feb溶液中，CL先氧 化后氧化Fe2+,不会生成Feb,且不存在Feb, A错误；1个PbCh在盐酸中被还原为PbCL 时，Pb元素化合价从+4降低到+ 2,转移2个电子，B错误；FeCb的氧化性强于L,所以 FeCL溶液能将KI溶液中的氧化成L, C正确；PbO2, CL FeCb、I2的氧化性依次减弱， 因此12不能把PbCL氧化为PbCh, D错误。答案：C例2解析：(1)反应

32、中Fe元素由+2价升高到+6价，NazCh中的部分氧元素由一1价升 高到0价，另一部分氧元素由一 1价降低到一2价，故NazOz是氧化剂、还原剂。解析：(2)高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3变 为+6,则Fc(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，C1CT具有强氧化性，所以CKT是反 应物，生成物是C，CI元素化合价由+ 1变为-1,根据电子得失守恒可得，2Fe(OH)3+3ClO 一一2FeOt+3C，根据电荷、原子个数守恒配平得离子方程式。(2)2Fe(OH)3+3CIO-+4OH =2FeOt+3C+5H2O 中还原产物为 C广，每生成 1 mo

33、l Cl ,转移2moi电子。若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则生成还原产物的物质的量为丝署 =0.15 molo解析：(3)含有 1 mol Feb 和 2 mol FeBr2的溶液中，含有 2 mol 1一、3 mol Fe2*. 4 mol Br 由于还原性Fe2+B，通入2 moicI2,先发生反应2+CL=l2+2C，2 moi于完 全反应需要1 molCL,然后发生反应Cb+2Fe2+=2C+2Fe3+,剩余的1 mol Ch反应只消 耗 2 mol Fe2。(4)当r、Fe2+. Br一完全被氧化时,Fe?+失去的电子的物质的量为(+Z?)mol,失去的 电子的物质的量2

34、a mol, Br失去的电子的物质的量为2h mol,则共失去3(a+/mol,根据 电子得失守恒可得，2c=3(。+份，则。=。答案：氧化剂、还原剂 (2)2Fe(OH)3 + 3QO- + 40H-=2FeOt + 3CL + 5H2O0.15(3)1、Fe2+ (4) 3 ah)提升2解析：该反应中氧化剂是KCICh, HC1是还原剂，根据氧化还原反应的“归中规 律”可知，KCICh中C1元素由+5价降低到0价，HCI中的C1元素由一 1价升高到。价，氯 气既是氧化产物又是还原产物，故A正确；根据A项分析，结合得失电子守恒可知，反应时 每生成3个Ch分子，转移5个电子，故B错误；HC1中

35、氯元素部分化合价不变，生成盐， 部分化合价升高，所以盐酸表现酸性和还原性，故C正确；1个C10J得到电子被还原，消耗 6个HC1分子，但只有5个HC1分子被氧化，故被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 5 ： 1,故D正确。答案：B例3解析：(1)根据化合价规则可判断NazFeCki中铁元素的化合价为+6。反应中Fe 元素由+2价升高到+6价，NazCh中的部分氧元素由一1价升高到。价，另一部分氧元素由 - 1价降低到一2价，故FeSCU、NazCh是还原剂。由化学方程式知每生成2 moi NazFef%,转 移电子K62)X2+lX2=10mol 电子，故每生成 1 mol Na2FeO4 5 mol 电子。解析：(2)分析化合价的变化：Fe (0H)3*Fe Of失3e, Cl 0一d 一得2e