新鲁科版必修1第3章第2节第2课时二氧化硫的性质作业.docx

《新鲁科版必修1第3章第2节第2课时二氧化硫的性质作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新鲁科版必修1第3章第2节第2课时二氧化硫的性质作业.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2课时 二氧化硫的性质一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）1 . （2021 .济南高一检测）某冶炼厂利用炼铜产生的SCh生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A .利用了 SCh的水溶性，将SCh直接通入水中B .利用了 SCh的氧化性，将SCh直接通入水中C .利用了 SO2的氧化性，使其与02反应而转化为so3,再与水反应D .利用了 SO2的还原性，使其与。2反应而转化成SO3 ,再与水反应.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（）A . SCh通入氯水中B . Cb通入NaOH溶液中C . SCh通入KOH溶液中D.。2通入亚硫酸溶液中2 .下列离子方程式正确的是

2、（）A,向NaOH溶液中通入少量SO2 ： SO2 + OH - =HSO；B .向氯水中通入少量 SO2 ： Cl2 + SO2 + 2H2O=4H+ + 2C1 - + SO4 -C . W SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中：2H + + CO； - =H2O + CO2TD ,将 SO2 通入 BaCl2 溶液中：SO2 + H2O + Ba2 + =BaSO3； + 2H +言:日3 .（双选）（2021烟台高一检测）硫酸亚铁固体加强热可发生如下反应：2FeSCU县暨Fe2O3 + SO2T + SO3T z若将此反应生成的气体通入BaCI2溶液中，则（）A .析出BaSCh沉淀

3、B,析出BaSCU沉淀C .逸出SO3气体D .逸出SCh气体催化剂、(2)SO2催化氧化的化学方程式为2so2+ 02 - 2SO3o甲同学的方案中，装置II的作用是使S03凝 结成固体与S02分离，便于研究S02的性质。在装置用中酸性KMn04溶液褪色，是因SCh将其还原所致, 体现了 S02的还原性。乙同学的方案中,S02通入NaOH溶液中发生反应，2NaOH + SO2=Na2SO3 + H20 , 4 8gNa2sO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3 , n(NaOH) = 0.04 Lx2.5 molL =0.1 mol ,而 n(SO2) = 0.07564 g-mol-

4、n ( NaOH ) q 14mol z 1 =007S2 ,故所得产物是 Na2so3 和 NaHSCh。n ( SO2 ) SO 3答案：(1)H2SO3催化剂 、 2sCh + O2 2SO3使SO3凝结成固体与SO2分离 褪色还原性Na2so3、NaHSO312 . (2021济南高一检测)为了探究CL SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了 如图所示的实验装置。该化学兴趣小组的同学为制取Cb、SO2气体，现采用Na2sCh与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2 和浓盐酸(12 mol-L - 1)为原料制取Cl2 0在此实验中，F仪器的作用是发生装置B应选

5、择以下三种装置中的(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为 o(3)为验证通入D装置中的气体是Cb过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氟化钾溶液酸性高镒酸钾溶液若CL过量，取适量D中溶液滴加至盛有(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入试剂。发生的现象是O若S02过量，取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是O【解析】由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制 取Cb装置，则A装置为制取S02的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取CL所用试 剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制

6、取气体，故应选装置为发生装置Bo将C12和S02同时通入水中时，。2将S02氧化生成H2SO4 , C12被还原为HC1O若02过量，则在D中溶液中除含H2so4、HC1外，还含有剩余。2及HC10 ,具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+ ,故可选择进行检验；若S02过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2sCh , SO2具有还 原性，故可选用进行检验。答案：(1)防倒吸(2)02 + S02 + 2H2O=4H + + SO4 + 2C1-(3)溶液呈红色紫红色褪为无色13 .已知Na2so3固体与硫酸可发生反应：Na2so3 + H2so4=Na2sO4 + H20 + SChf,图示

7、是实验室制取S02 并验证S02的某些性质的装置图。试回答：中的实验现象为石蕊溶液 证明S02是气体。中的实验现象为品红溶液 证明S02有 性。(3)中的实验现象是,证明S02有 性。(4)中的实验现象是,证明S02有 性。的作用是,反应的化学方程式为O【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，二氧化硫中的硫元素处于硫的中间价态，既具有 氧化性又具有还原性。答案：变红 酸性 褪色 漂白溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去还原(5)吸收多余的S02，防止污染空气S02 + 2NaOH=Na2SO3 + H204 .下列说法中，正确的是（）A.SO2能使Fe。3、KMnCU溶液

8、迅速褪色B .可以用澄清石灰水来鉴别S02与C02C .硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S0.3D .少量S02通入浓的CaCb溶液中可以生成白色沉淀.（双选）某兴趣小组探究S02气体还原Fe3+ ,他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是（）A .装置C的作用是吸收S02尾气，防止污染空气B .能表明I -的还原性弱于S02的现象是B中蓝色溶液褪色C .为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液,紫红色褪去D .为了验证A中发生了氧化还原反应，加入BaCb溶液，产生白色沉淀.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它有调整新陈代谢的功能， 促进血液循环，

9、防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。 下列说法不正确的是（）A .葡萄酒中的S02对人体无害，因为它的含量很少B .葡萄酒中的SCh具有抗氧化的作用，因为SO?具有较强的还原性C .从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SCh没有漂白性D .葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中S02的含量5 . （2021.青岛高一检测）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反 应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.漠水橙色褪去D.含酚酥的NaOH溶液红色变浅.葡萄

10、酒常用焦亚硫酸钠（Na2s2。5）作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧 化剂的残留量（以游离的SO2计算）,方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2 全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去c中过量的H2O2后，将c中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐 滴加入BaCb溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g ,则该 葡萄酒中SO2的含量为（）A . 0.256 g-L-1 B . 0.04 g-L -1C . 0.24 g-L-1 D . 0.076 8 g-L -16 .（双选）如图所示是一系列

11、含硫化合物的转化关系（部分反应产物已略去），下列说法正确的是（）A .反应说明SCh具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B .若反应中生成物 n（Na2so3） ： n（NaHSO3） = 1 ： 1 ,则反应物 n（SO2） : n（NaOH） = 2 ： 3C.反应均属于氧化还原反应D .工业上可利用反应和反应回收SO2二、非选择题（本题包括3小题，共40分）7 .某小组同学欲研究SCh的性质。将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是o第1组第2组第3组SSO2、X、Na2s03、NaHSO3SO3、H2s。4、Na2so4、NaHSO4利用下图所示的装置研究SCh的性质：

12、（熔点：SO2 - 76.1 , SO3I6.8 ；沸点：SO2 - 10 , SO345 ）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是O甲同学按I、II、m、w的顺序连接装置，装置n的作用是；观察到装置山中溶液 体现了二氧化硫具有 的性质。乙同学按I、n、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g , 则装置IV中发生反应所得产物的化学式是O. (2021.济南高一检测)为了探究CL、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了 如图所示的实验装置。该化学兴趣小组的同学为制取Cb、SO2气体，现采用N

13、a2sCh与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2 和浓盐酸(12 mol.L - 1)为原料制取Cb。在此实验中，F仪器的作用是发生装置B应选择以下三种装置中的(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为 o(3)为验证通入D装置中的气体是Cb过量还是SCh过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氟化钾溶液 酸性高镒酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入试剂。发生的现象是O若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是.已知Na2sCh固体与硫酸可发生反应：Na2sCh + H2SO4=Na2SO

14、4 + H2O + SO2T ,图示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液 证明SCh是气体。(2)中的实验现象为品红溶液 证明SO2有 性。(3)中的实验现象是,证明SCh有 性。（4）中的实验现象是,证明S02有性。（5）的作用是,反应的化学方程式为 O一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）. （2021 .济南高一检测）某冶炼厂利用炼铜产生的SCh生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A .利用了 SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B .利用了 SCh的氧化性，将SCh直接通入水中C .利用了 SO2的氧化性，使其与。2反

15、应而转化为SO.3 ,再与水反应D .利用了 SO2的还原性，使其与。2反应而转化成SO3 ,再与水反应催化剂 、【解析】选Do利用SO2生产硫酸发生的反应为2sCh + O22s03（被氧气氧化，体现还原性）,SO3 + H2O=H2SO4o8 下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（）A . SO2通入氨水中B . CL通入NaOH溶液中C . SO2通入KOH溶液中D .。2通入亚硫酸溶液中【角星析】选 A。A 项，SO2 + C12 + 2H2O=2HC1 + H2so4 ； B 项，2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O , Cl2 既作氧化剂又作还原剂；C项，非

16、氧化还原反应；D项，氧气只作氧化剂。3,下列离子方程式正确的是（）A .向NaOH溶液中通入少量SO2 ： S02 + OH - =HSO；B .向氯水中通入少量 SO2 ： Cl2 + SO2 + 2H2O=4H+ + 2C1 - + SO4 -C.彳各S02通入饱和NaHCCh溶液中：2H+ +C07 =H20 + CO2TD .将 SO2 通入 BaCb 溶液中：S02 + H20 + Ba2 + =BaSO3； + 2H +【解析】选Bo SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2s。3和水，反应的离子方程式为SO2 + 2OH - =SOf -+ H2o , A项错误；H2s03的酸性比

17、H2c03强，SO2通入饱和NaHCCh溶液中，反应的离子方程式为SO2 + ECO； =HSO； + 82 , C项错误；H2s03酸性比盐酸弱，故S02通入BaC12（或CaCb）溶液中不反应,D项错误。4.（双选）（2021 .烟台高一检测）硫酸亚铁固体加强热可发生如下反应：2FeSCU星雪Fe2O3 + SO2T + SO3T ,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）A.析出BaSCh沉淀B .析出BaSCU沉淀C .逸出S03气体D .逸出S02气体【解析】选B、D。SO2、S03的混合气体溶于水，发生反应：S03 + H2O=H2SO4 ,同时放出大量的热， 使S02的溶

18、解度减小而逸出，又由H2SO4 + BaCl2=BaSO4； + 2HC1知，析出的沉淀为BaSCU ,在酸性溶 液中不可能产生BaSCh沉淀。9 下列说法中，正确的是（）A.S02能使FeCb、KMnCU溶液迅速褪色B .可以用澄清石灰水来鉴别S02与C02C .硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03D .少量S02通入浓的CaCb溶液中可以生成白色沉淀【解析】选Ao SO2具有还原性，能被FeCh、KMnCU氧化，所以A项正确；SCh和CCh都可使澄清石灰 水变浑浊，故B项错误；单质硫在氧气中燃烧，只能得到S02 ,故C项错误；因为盐酸的酸性比亚硫酸酸 性强，故SCh通入CaCL溶液中不会得

19、到沉淀，故D项错误。10 .（双选）某兴趣小组探究S02气体还原Fe3+ ,他们使用的药品和装置如图所示: 下列说法不合理的是（）A .装置C的作用是吸收S02尾气，防止污染空气B .能表明I -的还原性弱于S02的现象是B中蓝色溶液褪色C .为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液,紫红色褪去D .为了验证A中发生了氧化还原反应，加入BaCb溶液，产生白色沉淀【解析】选C、Do NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，A正确；B中蓝色溶液褪色，说明SO?的 还原性大于，B正确；欲用KMnCM溶液检验FeCl2，但是SCh也能与KMnCU溶液反应，紫红色褪去， C错误；若A中发生了

20、氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸,FeCb被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀 盐酸酸化的BaCh ,产生白色沉淀，D错误。11 .葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它有调整新陈代谢的功能， 促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫二 下列说法不正确的是（）A .葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少12 .葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SCh具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SCh没有漂白性D .葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中S02的含量【解析】选Co S02有毒，但含量

21、在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有 抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一 摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分S02从酒中逸出，D项正确。8 . （2021 .青岛高一检测）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反 应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色8 .品红溶液褪色C.溪水橙色褪去D.含酚酥的NaOH溶液红色变浅【解析】选A。SO2气体与水反应生成H2sCh ,紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，A错误；因为二氧化

22、硫有漂白性，所以品红褪色,B正确；因二氧化硫具有还原性，能与滨水发生反应：Br2 + S02 + 2H2O=2HBr + H2so4 ,所以滨水褪色，C正确；因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以 溶液红色变浅，D正确。9 .葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2s2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧 化剂的残留量（以游离的S02计算），方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2 全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐 滴加入BaCb溶液至沉淀量不再增加，过

23、滤出沉淀,经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g ,则该 葡萄酒中SO2的含量为（）A . 0.256 g-L-1 B . 0.04gLC . 0.24 g-L-1 D . 0.076 8 g-L -1【解析】选Ao逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2 + H2O2=H2SO4 ,加入BaCb溶液发生反应的化 学方程式为H2so4 + BaCl2=BaSO4； + 2HC1 ,过滤出BaSCU质量为0.279 6 goSO2 H2s。4 BaSC）464233m（SO2） 0.279 6 gm（SO2） = 0.076 8 g ,则该葡萄酒中SO2的含量为警 二0.256gL

24、, 1/10 .（双选）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系倍B分反应产物已略去），下列说法正确的是（）A.反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B .若反应中生成物 n(Na2SO3) ： n(NaHSO3) = 1 ： 1 ,则反应物 n(SO2) : n(NaOH) = 2 ： 3 c.反应均属于氧化还原反应D .工业上可利用反应和反应回收S02【解析】选B、Do反应中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2 ,最终得到I -，体现了 SO2 的还原性，反应与碱的反应说明了 S02为酸性氧化物,A错误根据元素守恒，当n(Na2so。： n(NaHSOs) 二1 ： 1时

25、，n(SO2) ： n(NaOH) = 2 ： 3 , B正确；反应中没有元素化合价的变化，所以反应是非氧化还 原反应，C错误；反应吸收了二氧化硫，S02与NaOH反应生成NaHSO3 , NaHSC)3分解又得至! S02 ,所 以工业上可利用反应和反应回收S02 , D正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分).某小组同学欲研究SCh的性质。将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是。第1组第2组第3组SSC)2、X、NazSCh、NaHSO3SO3s H2so八 Na2SO4xNaHSO4利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点:SO2 - 76.1 , SO3I6.8 ；沸点:SO2 - 10 , SO345 )装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是O甲同学按I、II、III、w的顺序连接装置，装置n的作用是；观察到装置in中溶液体现了二氧化硫具有 的性质。乙同学按I、n、W的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol-LNaOH溶液,反应后增重4.8 g ,则装置IV中发生反应所得产物的化学式是。【解析】结合第3组可知第2组中四种物质分别为+ 4价硫的氧化物SO2、酸(H2so) 正盐(Na2so3)、 酸式盐(NaHSCh)。