物质结构专题复习.docx

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1、物质结构班级 姓名考点一：原子结构()(1)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(2)短周期第IVA与VHA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构()(3)LiCI中各原子均满足8电子稳定结构()(4)PCb、PCk中各原子均满足8电子稳定结构()1.下列说法不正确的是A.2H+核外电子数为2Bl3c和I5N核内中子数相差1C.H3O+和OFT中具有相同的电子数D.0厂和S2一具有相同的质子数和电子数()2.下列说法不正确的是A.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子B.不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数

2、，也 可能质子数、中子数、质量数均不相同C.核素的种类比元素的种类多D.所有元素的原子核均由质子和中子构成，每种元素也均具有同位素()3.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子()4,下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+ 和 OK B.CO 和 N2 C.HNO2 和 NO D.CH；和 NH考点二：元素周期律与周期表()(1)元素周期表中共

3、有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(4)P的非金属性强于Si, H3P比H2SQ3酸性强()(5)0、S、P元素的原子半径及它们的气态氨化物的热稳定性均依次递增()(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(7)第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7()(8)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强ri收1()5. (2017 浙江4月选考，14) W、X、Y、Z四种短周期元素，- 它们在周期表中位置如图所示，下列说法不无颐的是一IIIA. Z、Y、X的原子半径依次减

4、小，非金属性依次降低B. Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C. WE与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应一D. W的位置是第2周期、第IVA族一一1-1()6. (2016 浙江10月选考，14) W、X、Y、Z四种短周期元素，一-它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是-A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 1 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6 D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质()7. (2016 浙江 4 月选考，14) W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说 法不

5、正确的是A.原子半径：YZWB.单质的还原性：XYC.澳与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料)8. (2015 浙江10月选考，23)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强()9. X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 XYZW第14小题A. Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小B. X元素的氢化物稳定性比Y元素

6、弱C.化合物丫乙和氢气反应可以生成Y单质D. W元素与X元素可以形成WX3()10. M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是WZYMA. M、W、Z的原子半径依次减小_B. Y元素与氢元素可形成丫山、Y2H4、Y3H8等多 匹 种化合物C. M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低D.工业上常用W与YZ2反应制备Y,同时生成WZ?()11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：WXB.氢化物的稳定性：YZC.氧化物的水化

7、物的酸性：X、1 族元素D.气态氢化物的酸性M比Z强，所以非金属性MZ()14. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大A. X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性XZY的气态氢化物的热稳定性比Z的高B. R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强. (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(填序号)。HC1的溶解度比H2s大HC1的酸性比H2s强HC1的稳定性比H2s强HC1的还原性比H2S弱HC1O4的酸性比H2sO,强CL与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成F

8、eSCb能与H2s反应生成S在周期表中C1处于S同周期的右侧还原性：crCBAB.原子半径：BACDC.离子半径：C3-D A2+B+D.氧化性：A2+B + ,还原性：C3-H3Po4B.非金属性：CIBrC.碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3()21.下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径：Na+Mg2bAl3+F- C.酸性强弱：HzSiO3VH2co3VH3P04A.离子半径：Na+Mg2bAl3+F- C.酸性强弱：HzSiO3VH2co3VH3P04B.热稳定性：HC1H2SPH3AsH3D.熔点：SiO2NaCIl2CO2)22.短周期元素AE在

9、元素周期表中的位置如图 所示，下列说法不正确的是A.原子半径CBAB.D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强C.单质的氧化性：FE)22.短周期元素AE在元素周期表中的位置如图 所示，下列说法不正确的是A.原子半径CBAB.D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强C.单质的氧化性：FEABCFD.可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂)23. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示, 其中Y最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是 A.原子半径：YXW B.单质的氧化性：ZM C.气态氢化物的稳定性：MXD.根据元素周期律，可以推断N元素的单质可作半导体材料

10、()24.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.X和W位于同一主族B.原子半径：YZXC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能 相互反应()25.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36,且原子WXYZMNR 口 w.- -J -J最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C, B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A.在地壳中，C元素的含量位于第一位B.由B、C、D三种元素组成的盐只有两种C.C元素位于元素周期表中的第3周期第I A族D.B元素与氢

11、元素形成化合物的化学式一定为H2B考点三：微粒间作用力与晶体结构()(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化()(4)共价化合物分子间均存在分子间作用力()(5*2、Cb、B2、L的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(6)比0的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键()(7)HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔、沸点逐渐升高()(8)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，有阳离子就一定有阴离子()(9)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的

12、低()(10)离子晶体一定都含有金属元素()(11)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体)26. (2017年4月选考，20)下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C. CE和CCL中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSCh晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响)27. (2016年10月选考，20)下列说法不正确的是 A.。2、B2、L的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下

13、离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氧气和氧气，有化学键的断裂和形成)28. (2016年4月选考，20)下列说法正确的是A. MgF?晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.刈和CL两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力)29. (2015年10月选考，15)下列说法正确的是A. HC1属于共价化合物，溶于水能电离出H+和CB. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体)30.下列物质

14、中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A.PCI5 B.P4 C.CCI4 D.NHa)31.下列说法不正确的是A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B.含有阳离子的化合物一定含有阴离子C.含有离子键的物质不可能是单质D.离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键)32.下列说法正确的是A.有化学键断裂或形成的一定是化学变化B.l mol KHSO4加热熔化可电离出2Na阳离子C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D.共价化合物熔点不一定低于离子化合物)33.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A.将SOz通入水中B.

15、烧碱溶于水C.将HC1通入水中D.硫酸氢钠溶于水)34.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成，据此你认为 下列变化属于化学变化的是对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCL中 HC1溶于水 电离出酎和CF 电解熔融的AI2O3制取A1A.B.C.D.)35.下列说法正确的是A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B.NH4cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiCh物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.氧气中存在原子与原子之间的共价键()36.下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比PH.3的熔、沸点高 小分子的醇、殁

16、酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A. B.C. D.()37.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A.氯化钠，破坏了离子键B.氯化氢，破坏了共价键C.蔗糖，破坏了分子间作用力D.二氧化碳，没有破坏作用力()38.关于晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体39.有下列八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体负F.铝G.氯化核H. 金刚石。用字母回答下列问题：(

17、1)直接由原子构成的晶体是,属于原子晶体的化合物是。(2)含有共价键的离子晶体是,属于分子晶体的单质是 o(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 o考点四：四同概念、化学用语()(1)H2、D2 T2互为同位素()(2)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体，熔点和硬度都很高()(3)CH3coOCH2cH3 和 CH3cH2coOCH?是同分异构体()(4)CH3coOCH 与 CH3co-CHO 是同分异构体()(5)C5Hi2的同分异构体有3种，C6H14的同分异构体有6种。()(6厅4日0的一氯代物只有2种()(7)乙酸与硬脂酸互为同系物，乙醇与甘油互为同系物4(). (1)写出下列

18、微粒的结构示意图：37clS2_(5)写出下列物质的最简式(实验式):(2)写出下列微粒的电子式：IgCh; NazO；Na?C)2_； NaOHnh4ci； n2氨气;氨基;H20_; H2O2;OH； OH_； C02； HCIO；CC14_tch4c2h4;甲基；一CHO*9(3)写出下列物质的结构式N2.； h2o；co2.; H2O2:甲烷；甲基一；乙烯； NH3一_0(4)写出下列物质的结构简式乙基;乙烷一；乙烯；乙醛_；乙醇0乙烷;乙快;苯;乙酸;葡萄糖B.CH,分子的比例模型:D.乙烯的球棍模型:)41.卜.列结构模型和用语表示正确的是Am分子比例模型：80 C.氯化钠的电子式

19、：NdC.l考点小结:结构式、结构模型；电子式；四同辨析；微粒间作用力；晶体的类型及性质巩固练习1：判断正误1.水分子的比例模型:2. N%分子球棍模型：3.甲烷的球棍模型：电5.乙烯的比例模型：7.氯化钠的分子式：NaCl9.乙烘的最简式：C2H24.乙快分子的球棍模型：OQQ CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质32 .石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成33 .共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质.冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力34 .碘晶体是分

20、子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力.冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力35 .干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力36 .液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键. HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大37 .干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强. H2O. H2S、FhSe的分子间作用力依次增大，沸点依次升高38 .金刚石、NaCK H2O、H2s晶体的熔点依次降低.金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体39 .黄色晶体碳化铝，熔点2200,熔融态不导电，可能是原子晶体