第二单元 溶液的酸碱性二定.docx

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1、第二单元溶液的酸碱性二姓名： 考号：()1.下列说法正确的是A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B.合成氨生产中将N%液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率C.常温下，C (s) +H20 (g) UCO (g) +H2 (g)不能自发进行，则该反应的HX)D.D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中c(OH)c(NH3H2O)的值增大()2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有0.1 mol/L MOH溶液可以使酚献试液变红常温下，0.1 mol/L MOH 溶液中 c(OH )0.1 mol/L0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH

2、溶液弱等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L盐酸恰好完全反应A. B.C.D.()3.己知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O = H2CO3=H+HCO3-,以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是A.静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小 B.如果CO2进入血液，会使体液的pH减小C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动()4.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是 A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO48 .它溶于水所得的溶液中

3、共有4种离子C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2ON2H5 + OHD.室温下,向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时,n(H+) n(OHT)会增大()5.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cr)=n(CH3C00)=0.01moL下列叙述正确的是A.两种溶液的pH不相同9 .它们分别与足量CaCCh反应时，放出的CO2一样多C.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D.分别用水稀释相同倍数时，n (C1-)=n (CH3COO )A.A.C.)6. 25时，在某物质的溶液中, a7时，水的电离受到抑制D. a7时，溶液的pH一定为14 a7.常温下，O.l

4、mol/L的某一元酸(HA)溶液中黑下列叙述正确的是A.该一元酸溶液的pH二lB.该溶液中水电离出的cOO二lxioT%ol/LC.该溶液中水的离子积常数为1X10-22nl012.匚2D.用V1pH=ll的NaOH溶液与V2L 0. Imol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7,则VKV?()8.室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是A. X是强酸，Y和Z是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C.稀释前的电离程度大小为XYZD. pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液)9.常温下，将pH均为

5、3,体积均为Vo的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V, pH随Igj的变化如右图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(A-)c(B，)B.水的电离程度:b=caC.溶液中离子总物质的量：bcaD.溶液中离子总浓度：abc()10.下列说法符合事实的是A. pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4B.向Na2s溶液中通入SO2气体，cQhS)增大C. pH = 3的醋酸溶液与0. 001mol/L的盐酸等体积混合后pH = 3化学式电离常数的值HCIOK=3xl08H2c。3Ki=4x10-7 K2=6xlO-n选项实验操作和现象实验结论A常温下，取浓度均为0.2mol

6、/L的Na2c03和NaHCC)3溶液各 2moL于试管中，分别滴加几滴酚酥试液，后者红色更深。相同温度下，CO?-结合H+能力 更强B向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。增大反应物浓度平衡正向移动C分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的 Na2c03溶液，前者产生气泡，后者无明显现象。酸性：CH3OOHH3BO3D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5()11.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是()12.根据下表提供的数据，下列离子方程式或化学方程式正确的是A.

7、向 Na2c溶液中滴加少量氯水：CO32+2C12+H2O=2C1-+2HC1O+CO2 tB.向 NaHC()3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+C12=CI-+CIO-+CO2 t +H2OC.向Na2cO3溶液中缓慢通入等物质的量氯气：co32-+c 12+H2O = c r+c 10+2HCO3-D.向 NaClO 溶液通少量 CO2： 2c02+NaC10+H20=NaHC03+2HC1013.已知水在25c和95c时的电离平衡曲线如图所示：(1 )25。时,将100体积pH = a的NaOH溶液与1体积pH=b的盐酸溶液混合， 若所得混合溶液的pH = 7,则，a与b之间应满足的关

8、系是 o ；(2) 95。时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2sCU溶液混合，若所得混合溶 液的pH=7,则NaOH溶液与H2sCU溶液的体积比为(3) 25时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 o (填：前者多，后者多，一样多)(4) 95时，某溶液由水电离出H+的浓度为IO*,则该溶液的pH= 14.某二元弱酸(简写成H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHAH+A2-,设有下列四种溶液：A.0.01 mol-L-1 H2A 溶液B.0.01 molL”NaHA 溶液C.0.02 moL-L-1 HC1与0.04 molL NaHA溶液等体积的混合液D.0.02 mobL1 NaOH与0.02 mobL1 NaHA溶液等体积的混合液据此，填写下列空白：(填代号)(1) c(H+)最大的是, 最小的是 o(2) c(HzA)最大的是,最小的是 o(3) c(A,最大的是,最小的是 o13 .【答案】A水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大1 ： 9 后者多 8或4.答案：(1) A D (2)C D D A