巩固练习—元素化合物的最佳复习方法.docx

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1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 .同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不膈干酸的通性的是A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变红色D.与氯化钢溶液反应生成白色沉淀.下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化镀溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液 D饱和石灰水.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是A. SiCh和C02中Si和O, C和O之间都是共价键B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C. CO2和SiO?都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是-4和+2.下列物质中，按只有氧化性、

2、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F?、K、HC1 B. CL、Al H2 C. NO2 Na、Br2 D. Ch、SO2、H2O.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如卜反应：3NaCIOf2NaCl + NaClO3。在相同条件 下NaCKh也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCk NaCIO B. NaCK NaCIO3 C. NaClO. NaCIO? D. NaClO3. NaC104.下列推断正确的是A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na2O. Na?。?组成元素相同，与CO?反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在

3、空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是:A. A12O3 SO2、CO2、SO3B. Cl2、A12O3 N2O5、SO3D. SQ、N2O5、CO、Cl2C.铜D.铁气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A. Fe Cu Al Ag MgB. AI Cu Mg Ag FeC. CO2、Cl2、CaO SO3.能实现卜.列物质间直接转化的元素是A.硅B.硫.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是

4、A、Na2c0.3溶液B、NH4HCO3溶液 C、NaHCCh溶液 D、NaHSO溶液. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱溶液反应放出C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al CuFeFe2 .用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管 浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”, 红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热

5、量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物12.如图装置可用于收集S02并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO,溶液溶液褪色S02有氧化性B品红溶液溶液褪色S02有漂白性CNaOH溶液无明显现象SCh与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色S02有酸性、没有漂白性13.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系埼碌的是选项操作及现象溶液A通入C02,溶液变浑浊。再升高至65以上， 溶液变澄清。C6H5ONa 溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO?至过量， 浑浊消失。NazSiCh 溶液C通入C02,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色

6、褪去。Ca(C10)2 溶液D通入C02，溶液变浑浊。继续通C02至过量， 浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OHX溶液14.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是+甲X+ XA. C和02 B. SO?和NaOH溶液甲 乙 土丙C. C12和Fe D. AIC13溶液和NaOH溶液.下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H=CO2 t +H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H=CO2t +H2OC往氨水中滴加氯化铝：A13+4OH-=AIO2 +2H2OD 氢氧化钢溶液与稀硫

7、酸反应：Ba2+SO42- + H+4-OH- = BaSO4 I +H20. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且4H产Hi+4H2，则X、Y可能是（）C、COS、S02AlCb、A1（OH）3Na2co3、NaHCOa Fe、FeChA. B.C. D.化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的 是（）A. CaCCh与稀HN03反应生成CCh，CaSCh也能与稀HNO3反应生成SO?B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.钠与乙醉反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液

8、中的银离子发生置换反应18 .下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳高子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极19 .下列物质转化在给定条件下能实现的是NaOH(aq)人12。3 -* NaAlCSCaq)co,A1(OH)3O? /点燃H,0S A SO3 h2so4,.NHPCO2A饱和NaQ(aq) f NaHCO3 Na2CO3Fe2O3HCI(aq) 一,a FeCI3(aq) 无水 FeCbMgCMaq)石灰孔 A Mg(OH)2 战爆”

9、MgOA.D.20 .下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HCIO是弱酸，所以NaQO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FcCb溶液，可制得Fe（OH）3胶体C.HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCl均是离子化合物数）D.电解NaCl溶液得到2（标准状况），理论上需要转移N,个电子（Na表示阿伏加德罗常二、填空题1.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CCh气体为止，在此过程中溶液里的碳酸 氢根离子浓度变化趋势可能是：A.逐渐增大，B.逐渐减小，C.先逐渐增大而后减小，D.先 逐渐减小而后增大。你的选择是,，试用离子方程式及简要的文字表述理由.已知CO和H2的混

10、合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图:单质B高温_单质E反应化合物F高温 反应燃烧 反应单质G氧化物A氧化物C单质H已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填 空：（1）氧化物A是（2）化合物F是（3）反应的化学方程式是（4）反应的化学方程式是.短周期常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E转化关系如下图所示（反应条件已 略去）：物质A和物质B之间的反应不在溶液中进行，E可能与A、B两种物质中的某种相同。 请回答下列有关问题（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C物质的电子式为。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D既能与

11、强酸反应又能与强碱反 应。D与NaOH溶液反应的离子方程式oE与NaOH（物质的量之比为1： 2）反应后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为 （列等式）o（3）若C是一种气体，D是一种强酸。A与B反应的化学方程式为 o组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序为，【答案与解析】一、选择题D【解析】酸的通性有：1与指示剂的颜色变化；2与金属反应生成盐和氢气：3与碱性氧化 物生成盐和水；4与碱反应生成盐和水；5与盐反应生成新盐和新酸。通性指的是酸中电离 出氢离子的性质。1. A【解析 1氯化铉溶液NHa+中水解显酸性，与活泼金属镁反应生成氢气。2. B【解析】IVA族元素最外层电子数都是4,但C原子的次

12、外层电子数只有2个。3. A【解析】而F?没有正化合价，故F2只有氧化性，K没有负化合价，故K只有还原性。HC1 中的+1价氢只表现氯化性，一1价氯只表现还原性。4. B【解析】在已知反应中氯元素的化合价：+1-+5和- 发生歧化反应。既然NaCICh 也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低：选项B、C 与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaQO不是最终产物。5. . A【解析】酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOH+SiO2= Na2SiO3+ H2Oo NazO与CO2反应生成Na2co3, NazCh与CO2反应除生成Na

13、2cCh外，还生 成02，故B错。NO在空气中会发生反应2NO+Ch=2NO2，故C错。因为新制氯水中含有 HQ0,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。6. B【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO.NaAlO.s NaNCh、Na2so4); C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。7. B【解析】S与O2生成SO2, SO?再与HzO生成H2so3,可以与NaOH生成Na2so3, B项正 确。A项，SiCh不与水反应，A错；C项中CuO、D项中FeQ4均不与H2O反应，故C、D 错。8. CC9. D【解析】本题考查

14、的是铝的性质以及对实验现象的分析能力。红墨水柱右端上升说明反应放 热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制 品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂 上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属汞。汞能与铝 结合成合金，俗称“铝汞齐”。在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的 氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶 解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。最后使用铝箔捏成的鸭子长满白 毛，故D错。10. B【解析】A项体现的

15、是SO2的还原性；C项由于SO?与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生 成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明S02与NaOH溶液不反应。 D项溶液变红后不褪色并不能说明SO?没有漂白性。S02的漂白性是由于它溶F水生成的亚 硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下乂能恢复原来 的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。11. B【解析】将CO2通入C6H5ONa溶液中会发生CO2+H2O+C6HsONa-CfHQH+NaHCCh反 应，生成的苯酚的溶解度在温度低于65c时较小，所以观察到溶液变浑浊；当温度高于65c 时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变澄

16、清，故A选项正确。将CO?通入NazSiCh 溶液中会发生反应生成白色沉淀：CO2+2H2O+Na2SiO3=HSiO4 I +Na2cCh ; CO2过量时 沉淀不会溶解，所以B选项错误。将CO?通入Ca(C10)2溶液中会发生反应：CO2+Ca(CIO)2 + H2O=CaCO3 I +2HC1O,生成的HCIO具有强氧化性，因此在向溶液中滴加品红溶液时， 红色将褪去，所以C选项正确。将CO?通入Ca(0H)2溶液中会发生反应生成白色沉淀：CO： 4-Ca(OH)2=CaCO3 I +H20,继续通入 CO2 至过量后发生 CCh+HzO+CaCCh=Ca(HCCh)2， 此时沉淀消失溶液

17、乂变澄清；若向溶液中加NaOH溶液，乂会发生反应生成白色沉淀： Ca(HCO3)2+2NaOH:CaCCh I +Na2co3+2H2O,溶液又变浑浊，所以 D 选项正确。12. CA【解析】题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选 项应为：Ba2+ + SO42-+2H+2OH-=BaSO4 I +2H2OC【解析】S和02不能一步生成SO3C【解析】+4价S在溶液中被硝酸氧化，得不到S02, A项类推错误；硫的氧化性比氯气差, 故硫与铜与反应产物中Cu的化合价不是+2,而是+1, B项类推错误；钠的性质极为活泼， 在溶液中先与水反应，不能置换出溶液中的金属离子

18、，D项类推错误。13. C【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。问题利用三氧化铝的两性、偏铝酸酸 性弱于碳酸；问题中S点燃得到的是SO?；问题考查候氏制碱原理；问题水解 FeCb溶液蒸干得不到无水FeCI3；问题考查氢氧化镁不稳定性。20.B【解析】NaQO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCb制备Fe(0H)3胶体，B项正确；HC1属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H+2e、H23产生标准状况下2,转移2Na个电子，D项错误。二、填空题C CO32-+H=HCO3； HCO3-+H+=H2O+CO2t. CCh2一先转化为 HCO3-, HC

19、O3一浓 度逐渐增大；当继续滴加盐酸时，HCO3-与H+反应生成H2O和CO?,使HCCh-浓度又减小【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应分两步进行：CO? +H+=HC03, HCO.C+H+=H2O+CO2to CQW一先转化为 HCO3, HCCh一浓度逐渐增大，然后 HCCh-与 H+ 反应生成H20与CCh, HCO.浓度又逐渐减小。1. (1) SiO2 (2) CO(3) C+H2O = CO+H：(4) Cl2 +H2B2HC1 ；.Na+： 0： O：2-Na+3.(1) (2) AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2Oc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)(3)2NO+O2=2NO2NOH