山东省高考化学一轮复习第4章第1节硅无机非金属材料课件课件.pptx

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1、第第1节硅无机非金属材料节硅无机非金属材料 点面导图点面导图第1页/共51页考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查：(1)硅单质及其重要化合物的主要性质和应用；硅单质及其重要化合物的主要性质和应用；(2)无机非金属材料。无机非金属材料。高考对本节内容考查形式不固定，选择题难度较小；非选择高考对本节内容考查形式不固定，选择题难度较小；非选择题中等难度，但综合性较大。预计题中等难度，但综合性较大。预计2013年仍会出题。基于此，我年仍会出题。基于此，我们在复习时应注重以下三个方面的问题：硅及其化合物的实验探们在复习时应注重以下三个方面的问题：硅及其化合物的实验探究；硅及其化合物的推断；

2、无机非金属材料在现实中的应用。究；硅及其化合物的推断；无机非金属材料在现实中的应用。第2页/共51页一、硅与半导体材料一、硅与半导体材料1硅元素在自然界中的存在硅元素在自然界中的存在在在地地壳壳中中的的含含量量：_，自自然然界界中中存存在在形形态态：_，主要存在形式：，主要存在形式：_和硅酸盐等。和硅酸盐等。2单质硅单质硅单单 质质 硅硅 有有 _和和 无无 定定 形形 硅硅(非非 晶晶 体体 硅硅)两两 种种_，其晶体结构与金刚石类似。，其晶体结构与金刚石类似。居第二位化合态二氧化硅晶体硅同素异形体第3页/共51页(1)物理性质色泽色泽硬度硬度熔沸点熔沸点导电性导电性灰黑色、有金灰黑色、有金

3、属光泽属光泽大大高高介于介于_之间之间导体与绝缘体第4页/共51页(3)工业制法用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为_。(4)主要用途用做_材料、生产硅合金等。半导体第5页/共51页1(判判一一判判)判断下列说法是否正确(正确的打“”，不正确的打“”)(1)自然界中硅的含量稀少 ()(2)自然界中存在大量的单质硅 ()(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 ()(4)硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料()(5)高 纯 度 的 单 晶 硅 被 广 泛 用 于 制 造 计 算 机 芯 片 ()(6)光导纤维的主要成分是硅 ()【答案答案】(1)(2)(3

4、)(4)(5)(6)第6页/共51页二、二氧化硅与光导纤维二、二氧化硅与光导纤维1二氧化硅二氧化硅(1)物理性质：硬度：物理性质：硬度：_，熔沸点：很高。，熔沸点：很高。(2)化学性质化学性质很大第7页/共51页2光导纤维光导纤维(1)主要成分：主要成分：_。(2)用用途途：用用于于通通讯讯、能能量量传传输输、信信息息处处理理、遥遥测测遥遥控控、医医疗器械制造等方面。疗器械制造等方面。(3)优点：耐腐蚀、传送量大、损耗少、抗干扰等。优点：耐腐蚀、传送量大、损耗少、抗干扰等。SiO2第8页/共51页2(选一选选一选)下列说法正确的是()A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B

5、根据反应SiO2CaCO3 CaSiO3CO2，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强C石英的主要成分是SiO2DCO2与SiO2均可溶于水生成对应的酸【答案答案】C第9页/共51页3(想想一一想想)有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？【答答案案】不同意，因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，所以SiO2是一种酸性氧化物。第10页/共51页三、硅酸盐和无机非金属材料三、硅酸盐和无机非金属材料1硅酸盐硅酸盐(1)硅酸盐制品的性质特征硅酸盐制品的性质特征化化学学性性质质稳稳定定，熔熔点点较较高高，大大都都难难溶溶于于水水(Na2

6、SiO3例例外外)，Na2SiO3的的水水溶溶液液俗俗称称_，常常用用作作黏黏合合剂剂和和耐耐火火材料。材料。(2)硅酸盐组成的表示硅酸盐组成的表示通通常常用用二二氧氧化化硅硅和和金金属属氧氧化化物物的的组组合合形形式式表表示示硅硅酸酸盐盐的的组组成成：如如 硅硅 酸酸 钠钠(Na2SiO3)可可 表表 示示 为为 _，石石 棉棉(CaMg3Si4O12)可表示为：可表示为：_。水玻璃Na2OSiO2CaO3MgO4SiO2第11页/共51页2传统无机非金属材料传统无机非金属材料玻璃玻璃水泥水泥主要原料主要原料_石灰石、黏土石灰石、黏土生产过程中的生产过程中的主要变化主要变化SiO2Na2CO

7、3 _，CaCO3SiO2_复杂的物理、复杂的物理、化学变化化学变化纯碱、石灰石、石英Na2SiO3CO2CaSiO3CO2第12页/共51页主要成分主要成分_重要特性重要特性无固定熔点无固定熔点_Na2SiO3，CaSiO3，SiO23CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3水硬性第13页/共51页4(连一连连一连)属于硅酸盐材料的用线连起来：第14页/共51页5(填填一一填填)三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体化学式为：Mg2Si3O8nH2O。(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式：_。(2)写 出

8、 该 药 物 中 和 胃 酸 的 离 子 方 程 式_。【答案答案】(1)2MgO3SiO2nH2O(2)Mg2Si3O8nH2O4H=2Mg23SiO2(n2)H2O 第15页/共51页硅及其化合物的特性及应用硅及其化合物的特性及应用 物质物质一般规律一般规律硅及其化合物特性硅及其化合物特性Si硅还原性大于碳硅还原性大于碳2CSiO2 Si2CO非金属单质与强碱溶液反非金属单质与强碱溶液反应一般不产生应一般不产生H2硅可与强碱溶液反应产生硅可与强碱溶液反应产生H2非金属一般不与非氧化性非金属一般不与非氧化性酸反应酸反应Si4HF=SiF42H2一般非金属单质为绝缘体一般非金属单质为绝缘体硅为

9、半导体，常用于电子部件硅为半导体，常用于电子部件第16页/共51页SiO2酸性氧化物一般与水反酸性氧化物一般与水反应生成相应酸应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应不溶于水，不与水反应酸性氧化物一般不与酸酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应发生复分解反应SiO24HF=SiF42H2O“较强酸制较弱酸较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规是复分解反应的一般规律，律，H2CO3酸性大于酸性大于H2SiO3以下反应不符合此规律以下反应不符合此规律Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2 CaSiO3CO2H2SiO3无机酸一般易溶于水无机酸一般易溶于水硅酸和原硅酸均难溶于水硅酸和

10、原硅酸均难溶于水硅酸盐硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水大多数硅酸盐难溶于水常见的可溶性硅酸盐为常见的可溶性硅酸盐为Na2SiO3，其水溶液俗称水玻，其水溶液俗称水玻璃、泡花碱璃、泡花碱第17页/共51页(1)工工业业上上用用焦焦炭炭和和石石英英制制取取粗粗硅硅生生成成的的是是CO而而不不是是CO2。(2)中学化学中能与碱反应生成中学化学中能与碱反应生成H2的单质是的单质是Al和和Si。第18页/共51页第19页/共51页装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：第20页/共51页反应一段时间后，装置D中观察到的

11、现象是_，装 置 D不 能 采 用 普 通 玻 璃 管 的 原 因 是_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取 上 层 清 液 后 需 再 加 入 的 试 剂 是(填 写 字 母 代 号)_。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液第21页/共51页【精讲精析精讲精析】(1)根据题意信息，粗硅可用碳还原二氧化根据题意信息，粗硅可用碳还原二氧化硅的方法制取。硅的方法制取。(2)因因HCl易溶于水，而易溶于水，而SiHCl3遇遇H2O强烈强烈水解，故提纯水解，故提纯SiHCl3的方

12、法只能在无水的条件下采用分馏的方法只能在无水的条件下采用分馏(或蒸馏或蒸馏)的方法进行分离，的方法进行分离，(3)因因SiHCl3强烈水解，故强烈水解，故A产生的产生的H2必须干燥，必须干燥，B中盛装的液体为浓硫酸，烧瓶需加中盛装的液体为浓硫酸，烧瓶需加热是为了使热是为了使SiHCl3气化，加快与氢气的反应。气化，加快与氢气的反应。根据信息，根据信息，石英管中产生的物质为硅，石英管中产生的物质为硅，D中应有固体物质产生，普通中应有固体物质产生，普通玻璃在该反应条件下会软化，玻璃在该反应条件下会软化，D中发生中发生SiHCl3被氢气还原被氢气还原生成硅的反应。生成硅的反应。因高温下氢气和氧气混合

13、容易爆炸，故因高温下氢气和氧气混合容易爆炸，故应先排净装置中的空气。应先排净装置中的空气。铁与盐酸反应生成二价铁，常铁与盐酸反应生成二价铁，常用氯水先将二价铁氧化，然后再加入硫氰化钾溶液进行检用氯水先将二价铁氧化，然后再加入硫氰化钾溶液进行检验。验。第22页/共51页【答案答案】(1)SiO22C Si2CO(2)分馏分馏(或蒸馏或蒸馏)(3)浓硫酸使滴入烧瓶中的浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化气化有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化排尽装置中的空气排尽装置中的空气bd第23页/共51页第24页/共51页1下列说法正确的是()A盐酸可以与

14、硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅BSiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物CNa2CO3SiO2 Na2SiO3CO2。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D硅酸、硅酸盐都难溶于水【解解析析】盐盐酸酸与与硅硅不不反反应应，故故A项项错错；SiO2是是酸酸性性氧氧化化物物，故故B错错。高高沸沸点点物物质质制制低低沸沸点点物物质质，如如H2SO4、H3PO4制制HCl，Na制制K，SiO2制制CO2，C正正确确。Na2SiO3易易溶溶于于水水，D错误。错误。【答案答案】C第25页/共51页无机非金属材料无机非金属材料 第26页/共51页

15、下列关于无机非金属材料的说法正确的是()水泥、普通玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料高温结构陶瓷耐高温、硬度大，但是质脆，不可用于制造发动机普通玻璃中加入氧化亚铜(Cu2O)制成红色玻璃ABC D第27页/共51页【精精讲讲精精析析】水水晶晶成成分分是是SiO2，它它是是氧氧化化物物，不不是是盐盐，错错误误；制制作作光光导导纤纤维维的的材材料料是是SiO2，不不是是Si，错错误误；陶陶瓷瓷是是人人类类应应用用很很早早的的硅硅酸酸盐盐材材料料，正正确确；高高温温结结构构陶陶瓷瓷可可以以制制造造发发动动机机，错错误误；Cu2O(红红色色)、

16、Co2O3(蓝蓝色色)，正确。正确。【答案答案】C第28页/共51页2(2012济济宁宁联联考考)硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是()A反应SiO22C 2COSi，每生成1 mol Si转移4 mol eB光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强C光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D所有的玻璃都是硅酸盐产品【解解析析】标标出出选选项项A反反应应前前后后元元素素的的化化合合价价，分分析析反反应应前前后后化化合合价价的的变变化化，可可知知A说说法法正正确确；光光纤纤是是光光导导纤纤维维的的简简称称，其其主主要要成成分分是是二二氧氧化化硅硅，B说说法法错错

17、误误；制制造造光光电电池池的的材材料料是是晶晶体体硅硅，C说说法法错错误误；石石英英玻玻璃璃的的主主要要成成分分是是二二氧氧化化硅硅，不不是是硅硅酸酸盐盐产产品品，故故D说法错误。说法错误。【答案答案】A 第29页/共51页第30页/共51页(1)选择制取SO2的合适试剂：_。A10%的H2SO4溶液B80%的H2SO4溶液CNa2SO3固体 DCaSO3固体(2)写 出 装 置 B中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式：_。(3)你认为该装置是否有不足之处？_，如果有，请列出两点：_。.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考

18、的信息：第31页/共51页工业上在高温时用C还原SiO2可制得SiMg在高温的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和SiH4Si和SiO2均不与稀硫酸反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记录“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_。(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_。第32页/共51页【解解 析析】(1)SO2的的 溶溶 解解 度度 较较 大大，应应 选选

19、用用 浓浓 度度 较较 大大 的的H2SO4溶溶液液；为为了了使使反反应应顺顺利利进进行行须须选选择择Na2SO3固固体体与与硫硫酸反应酸反应(CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水)。(2)根根据据Mg与与CO2的的反反应应知知Mg与与SO2反反应应能能生生成成氧氧化化镁镁与与单单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁。质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁。(3)SiO2、CO2都都是是酸酸性性氧氧化化物物，所所以以镁镁与与玻玻璃璃中中的的二二氧氧化化硅硅能能发发生生反反应应，镁镁不不能能与与玻玻璃璃管管直直接接接接触触；又又因因为为镁镁与与钠钠的的性性质质

20、相相似似，能能与与水水反反应应，因因此此A、B间间应应加加干干燥燥装装置置；从从整整个个装装置置看看是是完完全全封封闭闭的的，这这是是不不允允许许的的，因因此此C应应与与大大气气相通。相通。(4)根根据据二二氧氧化化碳碳与与镁镁的的反反应应可可写写出出二二氧氧化化硅硅与与镁镁反反应应的的化化学方程式。学方程式。(5)根据信息根据信息可知，用稀可知，用稀H2SO4溶溶解解固固体体产产物物时时产产生生了了SiH4，所所以以固固体体产产物物中中有有金金属属硅硅化化物物，从从而而可可知知镁镁与与二二氧氧化硅反应时生成的硅与镁反应生成了硅化镁。化硅反应时生成的硅与镁反应生成了硅化镁。第33页/共51页第

21、34页/共51页高考题组一硅及其化合物和无机非金属材料高考题组一硅及其化合物和无机非金属材料1(2011山山东东高高考考)某某短短周周期期非非金金属属元元素素的的原原子子核核外外最最外外层层电子数是次外层电子数的一半，该元素电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定第35页/共51页【解解析析】该该短短周周期期非非金金属属元元素素为为Si，硅硅在在自自然然界界中中只只以以化化合合态态形形式

22、式存存在在，A项项正正确确；单单质质硅硅可可用用作作半半导导体体材材料料，而而光光导导纤纤维维的的主主要要成成分分是是SiO2，B项项错错误误；Si的的最最高高价价氧氧化化物物为为SiO2，其其可可以以与与氢氢氟氟酸酸反反应应，C项项错错误误；由由于于非非金金属属性性SiC，因因此此气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性：SiH4CH4，D项项错错误。误。【答案答案】A第36页/共51页2 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确(正 确 的 打“”，错 误 的 打“”)(1)SiO2不与任何酸反应，可用石英制耐酸容器(2010全国高考)()(2)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应(2010山

23、东高考)()(3)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料(2010江苏高考)()(4)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(2010江苏高考)()(5)可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品(2010天津高考)()第37页/共51页【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)第38页/共51页3(2010上上海海高高考考改改编编)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_。(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填“大”或“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间

24、发生反应的离子方程式为：_。(3)Al2O3、MgO和 SiO2都 可 以 制 耐 火 材 料，其 原 因 是_。第39页/共51页aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点【解解析析】(1)硅硅酸酸盐盐用用氧氧化化物物的的形形式式来来表表示示组组成成的的书书写写顺顺序序是是：活活泼泼金金属属氧氧化化物物较较活活泼泼金金属属氧氧化化物物非非金金属属氧氧化化物物二二氧氧化化硅硅水水，并并将将氧氧化化物物的的数数目目用用阿阿拉拉伯伯数数字字在在其其前面表示。比如斜长石前面表示

25、。比如斜长石KAlSi3O8：K2OAl2O36SiO2。(2)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：为：Al(OH)3OH=Al(OH)4；(3)分析三种氧化物，分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。第40页/共51页【答案答案】(1)2MgO3SiO2nH2O(2)大大Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)ad第41页/共51页高高考考题题组组二二与与“硅硅单单质质及及其其化

26、化合合物物”有有关关的的推推断断题题和和实实验验探究探究4(2011天天津津高高考考节节选选)图图中中X、Y、Z为为单单质质，其其他他为为化化合合物物，它它们们之之间间存存在在如如下下转转化化关关系系(部部分分产产物物已已略略去去)。其其中中，A俗俗称称磁磁性性氧氧化化铁铁；E是是不不溶溶于于水水的的酸酸性性氧氧化化物物，能能与与氢氢氟氟酸反应。酸反应。第42页/共51页回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为_。(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)

27、，放 出 a kJ热 量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：_。【解解析析】(1)、(2)依依题题意意结结合合物物质质的的特特性性可可推推出出框框图图中中的的A为为Fe3O4，E为为SiO2，再再结结合合框框图图中中的的信信息息推推出出X为为Fe、Y为为 O2、Z为为 Si，D为为 HNO3溶溶 液液、G为为 Fe(NO3)3、M为为Na2SiO3溶液、溶液、R为为H2SiO3(或或H4SiO4)。第43页/共51页(3)先先 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式：8Al 3Fe3O4=9Fe4Al2O3，根根据据方方程程式式中中Al的的化化学学计计量量数数

28、得得出出反反应应热热的的数数值值为为8a，再再根根据据书书写写热热化化学学方方程程式式的的要要求求注注明明反反应应体体系系中中各各物物质质的的状状态态，放放热热用用“”、吸吸热热用用“”，单单位位是是“kJmol 1”，正正 确确 写写 出出 该该 反反 应应 的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式：8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H 8a kJmol1【答答 案案】(1)第第 2周周 期期 第第 A族族 离离 子子 键键、共共 价价 键键 H2SiO3(或或H4SiO4)(3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJmol1第

29、44页/共51页5(2009浙江高考节选浙江高考节选)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。第45页/共51页相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点沸点/57.712.8315熔点熔点/70.0107.2升华温度升华温度/180300162第46页/共51页请回答下

30、列问题：(1)写 出 装 置 A中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_。(2)装 置 A中 g管 的 作 用 是 _；装 置 C中 的 试 剂 是_；装 置 E中 的 h瓶 需 要 冷 却 的 理 由 是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。第47页/共51页【解析解析】四氯化硅是由粗硅与四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的，所以必反应得到的，所以必须先制得须先制得Cl2，因，因SiCl4极易水解，所以极易水解，所以Cl2须干燥，再根据须干燥，再根据表格数据分析提纯表格数据分析

31、提纯SiCl4的方法。的方法。(1)书写的是离子方程式，书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置用浓装置用浓H2SO4除水除水以制得干燥纯净的以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压滴液漏斗以平衡压中用恒压滴液漏斗以平衡压强，使液体顺利流下；强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却主要目的是得到瓶用冷却液冷却主要目的是得到液态液态SiCl4；(3)精馏粗产物得到精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在，温度应控制在57.7，此时，此时BCl3变为气体，但变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在均残留在h瓶中，所以残留杂质元素是瓶中，所以残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl。第48页/共51页课时知能训练第49页/共51页第50页/共51页感谢您的观看。第51页/共51页