《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》说课(全国优质课获奖案例)课件.pptx

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1、说课说课内容内容教教 材材 分分 析析板板 书书 设设 计计学学 情情 分分 析析价价 值值 分分 析析教教 学学 过过 程程应 用价 值学生发展价 值学 科价 值解决生产、解决生产、生活中的实生活中的实际问题际问题建构起学习建构起学习元素化合物元素化合物的核心思想的核心思想价 值 分 析在教材中承在教材中承上启下上启下能 力知 识学生习惯于被动接受知识学生习惯于被动接受知识，缺，缺乏主动探究、归纳总结的能力乏主动探究、归纳总结的能力学生已初步建立起氧化还原反应学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺乏知识的理解的相关概念，但缺乏知识的理解和灵活运用。和灵活运用。学情分析知 识与技 能过

2、程与方 法情感态度与价值观教学目标教 材 分 析使学生初步应用研究物质使学生初步应用研究物质性质的基本思路和基本方性质的基本思路和基本方法。法。让学生初步建构起分类观和让学生初步建构起分类观和转化观等学习元素化合物的转化观等学习元素化合物的核心思想。核心思想。过 程与方 法培养学生的实验设计能力、培养学生的实验设计能力、培养学生的实验设计能力、培养学生的实验设计能力、探究能力以及归纳总结能力。探究能力以及归纳总结能力。探究能力以及归纳总结能力。探究能力以及归纳总结能力。了解了解了解了解FeFe3+3+、FeFe2+2+的检验方法。的检验方法。的检验方法。的检验方法。使学生从氧化还原的角度认使学

3、生从氧化还原的角度认使学生从氧化还原的角度认使学生从氧化还原的角度认识铁及其化合物的性质；初识铁及其化合物的性质；初识铁及其化合物的性质；初识铁及其化合物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。步掌握它们之间的相互转化。步掌握它们之间的相互转化。步掌握它们之间的相互转化。知 识与技 能知 识与技 能让学生体验科学探究成功让学生体验科学探究成功的喜悦的喜悦,培养他们的探究培养他们的探究意识和善于与他人合作的意识和善于与他人合作的精神。精神。情感态度与价值观让学生进一步感悟化学学让学生进一步感悟化学学让学生进一步感悟化学学让学生进一步感悟化学学科的魅力。科的魅力。科的魅力。科的魅力。学习目标教 材 分

4、 析能说明探究物质氧化性、还能说明探究物质氧化性、还能说明探究物质氧化性、还能说明探究物质氧化性、还原性的基本思路及方法。原性的基本思路及方法。原性的基本思路及方法。原性的基本思路及方法。能用物理、化学方法检验能用物理、化学方法检验能用物理、化学方法检验能用物理、化学方法检验FeFe3+3+、FeFe2+2+。能写出能写出能写出能写出FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+之之之之间相互转化的离子方程式。间相互转化的离子方程式。间相互转化的离子方程式。间相互转化的离子方程式。启发诱导法、实验探究法启发诱导法、实验探究法教学教学方法方法实验方案的设计实验方案的设计实验方案的设计实验方案的设计

5、教学教学难点难点（1 1）探究物质性质的基本思路和方法）探究物质性质的基本思路和方法（2 2）FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+的相互转化关系的相互转化关系教学教学重点重点教 材 分 析教学过程明确探究任务明确探究任务明确探究任务明确探究任务构建探究基础构建探究基础构建探究基础构建探究基础自主探究实验自主探究实验自主探究实验自主探究实验总结提升总结提升总结提升总结提升学以致用学以致用学以致用学以致用情景引入情景引入情景引入情景引入2 min3 min10 min15 min5 min5 min情景引入情景引入环节一环节一环节一环节一情景引入情景引入环节一环节一环节一环节一 设计意图：

6、设计意图：创设情境，创设情境，激发学生的学习兴趣，激发学生的学习兴趣，并且蕴含着本节课的重点知识。并且蕴含着本节课的重点知识。探究题目：探究题目：FeFe、FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3的氧化性或还原性的氧化性或还原性探究物质探究物质铁粉铁粉FeClFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液预测性质预测性质实验设计实验设计实验现象实验现象实验结论实验结论明确探究任务明确探究任务环节二环节二环节二环节二探究铁及其化合物的氧化性或还原性探究铁及其化合物的氧化性或还原性环节三环节三环节三环节三活动一：展示图片活动一：展示图片活动一：展示图片活动一：展示图片FeCl3溶液溶液

7、Fe(OH)3 沉淀沉淀Fe(OH)2 沉淀沉淀 铁粉铁粉FeCl2溶液溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO47H2O 设计意图：设计意图：1、观察、观察Fe3+、Fe2+的颜色的颜色2、引导学生依据元素化合、引导学生依据元素化合 价对其进行分类价对其进行分类构建探究基础构建探究基础 FeCl2 FeSO4 Fe(OH)2FeFeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Fe(OH)3 0 0+2+2+3+3环节三环节三环节三环节三构建探究基础构建探究基础 设计意图：设计意图：1、观察、观察Fe3+、Fe2+的颜色的颜色2、引导学生依据元素化合价对其进行分类、引导学生依据元素化合价对其进行分

8、类3、预测、预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性的氧化性或还原性 还原性还原性 氧化性、还原性氧化性、还原性 氧化性氧化性学生收获学生收获1.知识知识2.方法方法了解了解Fe3+、Fe2+的颜色的颜色预测预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性的氧化性、还原性用分类思想来研究物质的性质。用分类思想来研究物质的性质。环节三环节三环节三环节三活动二：配制活动二：配制FeClFeCl2 2溶液溶液构建探究基础构建探究基础 设计意图：设计意图：1、掌握、掌握FeFe3+3+、FeFe2+2+的检验方法。的检验方法。2、明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法。、明确探究物质氧化性、还原性

9、的基本思路和方法。3、掌握规范的实验操作。、掌握规范的实验操作。活动二：配制活动二：配制FeClFeCl2 2溶液溶液观察观察浅绿色晶体浅绿色晶体浅绿色晶体浅绿色晶体加入蒸溜水加入蒸溜水加入蒸溜水加入蒸溜水浅黄色溶液浅黄色溶液浅黄色溶液浅黄色溶液预测预测设计设计实验实验整理整理FeFe2+2+FeFe3+3+引入引入引入引入FeFeFeFe3+3+3+3+的检验方法的检验方法的检验方法的检验方法加加2 2滴滴KSCNKSCN溶液溶液老师演示实验操作老师演示实验操作 FeFe2+2+FeFe3+3+还原性还原性如何成功配制如何成功配制FeClFeCl2 2溶液？溶液？观察观察预测预测设计设计实验

10、实验整理整理FeFe3+3+FeFe2+2+老师演示实验操作老师演示实验操作 FeFe3+3+FeFe2+2+氧化性氧化性FeFe3+3+具有氧化性具有氧化性FeFe3+3+FeFe2+2+铁粉铁粉再滴加氯水再滴加氯水加加2滴滴KSCN溶液溶液溶液不变色溶液不变色铁粉铁粉，引入，引入FeFe2+2+的检验方法：的检验方法：学生收获学生收获1.知识知识3.方法方法2.技能技能了解了解Fe3+、Fe2+的检验的检验明确探究物质氧化性、还原性的基本明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法思路和方法 明确探究实验中的规范操作。明确探究实验中的规范操作。探究物质性质的基本思路探究物质性质的基本思路探究

11、物质性质的基本思路探究物质性质的基本思路观察观察预测预测设计设计实验实验整理整理加入氧化剂，加入氧化剂，使其化合价使其化合价升高；通过升高；通过实验证明化实验证明化合价升高后合价升高后的产物的产物加入还原剂，加入还原剂，使其化合价使其化合价降低；通过降低；通过实验证明化实验证明化合价降低后合价降低后的产物的产物 探究方法探究方法探究物质具探究物质具有还原性有还原性 探究物质具探究物质具有氧化性有氧化性 设计设计环节四环节四环节四环节四自主探究实验自主探究实验探究题目：探究题目：FeFe、FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3的氧化性或还原性的氧化性或还原性探究物质探究物质铁粉铁粉FeC

12、lFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液预测性质预测性质实验设计实验设计实验现象实验现象实验结论实验结论提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3溶液、铜片、溶液、铜片、溶液、铜片、溶液、铜片、锌片、锌片、锌片、锌片、KSCNKSCNKSCNKSCN溶液、溶液、溶液、溶液、FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 实验指导实验指导1、小组分工合作：设计方案，、小组分工合作：设计方案，记录现象，填写学案记录

13、现象，填写学案2、试剂参考用量：、试剂参考用量：液体：液体：1-2mL 铁粉：铁粉：1/3药匙药匙 KSCN溶液：溶液：2-3滴滴3、实验操作要规范。、实验操作要规范。环节四环节四环节四环节四自主探究实验自主探究实验巡回指导巡回指导发现问题发现问题规范要求规范要求解答疑难解答疑难环节四环节四环节四环节四自主探究实验自主探究实验小小 组组 抢抢 答答汇汇 报报 展展 示示环节五环节五环节五环节五总结提升总结提升FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+氧化性氧化性还原性还原性Fe2+Zn=Zn2+Fe2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2还原性还原

14、性氧化性氧化性环节五环节五环节五环节五总结提升总结提升学习元素化合物性质的核心思想学习元素化合物性质的核心思想1 分分类类观观2 转转化化观观3应用研究应用研究物质性质物质性质的基本思的基本思路和方法路和方法环节六环节六环节六环节六学以致用学以致用第一个杯子加有第一个杯子加有FeClFeCl3 3,茶叶水中含有茶叶水中含有一种酸性物质，当遇到一种酸性物质，当遇到FeFe3+3+时会与其时会与其结合形成蓝黑色物质。结合形成蓝黑色物质。第二个杯子加有强还原剂草酸，能迅第二个杯子加有强还原剂草酸，能迅速将速将FeFe3+3+还原成还原成FeFe2+2+，因此溶液的蓝黑，因此溶液的蓝黑色消失，重新显现

15、出茶水的颜色。色消失，重新显现出茶水的颜色。品茶揭秘 设计意图：设计意图：从生活走进化学，从生活走进化学，从化学走向应用。从化学走向应用。环节六环节六环节六环节六学以致用学以致用为什么补血剂要配合维生素为什么补血剂要配合维生素为什么补血剂要配合维生素为什么补血剂要配合维生素C C使用使用使用使用？环节六环节六环节六环节六学以致用学以致用请解释实验室配请解释实验室配制制FeSO4溶液时溶液时加铁粉的作用。加铁粉的作用。课后作业课后作业1环节六环节六环节六环节六学以致用学以致用 过去电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板

16、，制造印刷线路板。制作时，制造印刷线路板。制作时，把把应该保留的铜箔遮挡，然后把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留下了可以导电的铜线。请说留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应原理，写出出其中发生的反应原理，写出化学方程式。化学方程式。课后作业课后作业2 Fe+2H+=Fe2+H2还原性还原性 板 书 设 计Fe+2Fe3+=3Fe2+第三节第三节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性还原性还原性Fe 0Fe2+Zn=Fe+Zn

17、2+氧化性氧化性Fe2+2Fe2+2Cl2=2Cl-+2Fe3+氧化性氧化性 Fe3+课 后 反 思明确探究任务明确探究任务明确探究任务明确探究任务构建探究基础构建探究基础构建探究基础构建探究基础自主探究实验自主探究实验自主探究实验自主探究实验总结提升总结提升总结提升总结提升学以致用学以致用学以致用学以致用探究过程：探究过程：观察观察预测预测设计设计实验实验整理整理明确探究物质氧化性、还原性的明确探究物质氧化性、还原性的明确探究物质氧化性、还原性的明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法基本思路和方法基本思路和方法基本思路和方法加入氧化剂，加入氧化剂，使其化合价使其化合价升高；通过升高；通过实验证明化实验证明化合价升高后合价升高后的产物的产物加入还原剂，加入还原剂，使其化合价使其化合价降低；通过降低；通过实验证明化实验证明化合价降低后合价降低后的产物的产物 探究方法探究方法探究物质具探究物质具有还原性有还原性 探究物质具探究物质具有氧化性有氧化性