新教材人教版必修第一册第一章第三节课时2氧化剂和还原剂学案.docx

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1、课时2氧化剂和还原剂课 标 解 读课标要求素养要求1 .知道常见的氧化剂和还原剂。2 .认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态 同种元素的物质的相互转化。1 .宏观辨识与微观探析:能认识常见的氧化剂和还原剂，了解相应的性质。能从构成物 质的粒子等方面说明常见氧化剂和还原剂 的主要性质,能分析物质性质与用途的关系。2 .科学态度与社会责任:能基于物质性质提 出物质在生产、生活和科学技术等方面应 用的建议和意见。知识点一氧化剂和还原剂.氧化剂和还原剂氧化剂:所含元素的化合价生氐,即置到电子(或电子对蚀包)的物质是氧化剂，反应 时本身被匹鹿，生成还原产物。还原剂:所含元

2、素的化合价吐壹,即去去电子(或电子对强遹)的物质是还原剂，反应 时本身被氧化,生成氧化产物。1 .常见的氧化剂和还原剂*判一判分类实例常见活泼非金屈单质Clz、。，等氧化剂含较高价态元索的物质某些酸:如浓硫酸、硝些酸:某些盐:如KMnO, 、FcCL等常见还原剂活泼金属雅质Ais Zn、 Fe 等非金属单质k_、C等含较低价态元素的物质某些氧化物:如CO等:某些盐:如KI等.氧化剂得电子被氧化为还原产物(X)1 .还原剂失去电子，具有氧化性(X)（2021福建福州高一期末）卜列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. C-CO2B. HCl-CbC. Fe-Fe2D. Fe3，-Fe2*森答案D

3、（2021安徽黄山高一期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是0氧化剂发生氧化反应氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质，该 元素一定被氧化物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据失 电子越多的还原剂,其还原性越强A. B. C. D.看答案B（2021山东青岛高一期中）已知氧化性:CkFJCuH：下列化学反应或离子反应不能发生 的是（）A. Cu+2Hu2+H2tCl2+2FeCL2FeCl3B. Cu+CL CuCl22Fe3*+Cu2Fe2+Cu2+看答案A（2021江西南昌高一开学考）Na2sQ,与LCr。按照物质的量之比3 ： 1恰好完全反应。已知Na2sQ,

4、被Mr。氧化为N&S0i,则Cr在还原产物中的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +5彳答案B6.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质）,这种颗粒可用氧化法提纯。化学方程式为 3C+2K2Cr207+8H2S0,=3C021 +2K2S01+2Cr2(S05)；i+8H20o （DLCqO：中Cr元素的化合价为。（2）反应中氧化剂为，发生反应;还原剂是，具有性。ImolKKmO；参加反应时转移的电子数为（设M为阿伏加德罗常数的值）。代答案+6（2*。0还原C还原6M解析根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可知LCcO,中Cr元素显+6价。反应过程中C元素的

5、化合价升高,Cr元素的化合价降低，故C为还原剂RCrO为氧化剂。C10?是一种消毒、杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上利用如下反应来制备C102:NaC103+Na2S03+H2S04C1021 +Na2S04+H20o1 .（宏观辨识与微观探析）你能配平上述化学方程式吗？请用单线桥法标出电子转移的方向和 数目。2eI I*答案2NaC103+Na2s（）3+H2S（2C1C）2 f +2Na2sO4+H2O.（变化观念与平衡思想）1个NaClO,参加反应时转移多少个电子？*答案1个电子。解析由化学方程式可知，反应中C1元素由+5价降低到+4价，所以1个NaClQ,参加反应时转 移1个电

6、子。3.（证据推理与模型认知）常温下，漂白剂亚氯酸钠（NaClO。在黑暗处较稳定，但亚氯酸不稳定可分解，离子方程式为HC102P1O2T+H+C+H2O,试配平。答案 5HC10,4 C1021+H * +C1 +2H.0.（2021河北衡水高一期中）下列物质常用作氧化剂的是（）A. COB. AlD. H2D. H2C. FeCL*答案c2 .单宁是葡萄酒中一种独特的抗氧化物质，它能有效抵御生物氧化作用，还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是()A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低看答案A. (2021山西朔州高一月考)

7、炼丹鼻祖葛洪在抱朴子中写道：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，“积变”是指将水银与单质硫混合，下列有关说法错误的是()A.上述反应涉及两种基本反应类型B. “积变”时，水银作为该反应的还原剂“积变”属于复分解反应D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应农答案C4. (2021辽宁沈阳高一月考)下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是0A.浓盐酸一CkB. CuO-CuC.浓硫酸-SO?D. SiO2-Si森答案A5. (2021山东泰安高一期中)下列叙述中正确的是0A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子越多，还原性越强，得电子

8、越多，氧化性越强D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 e答案D二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性较弱,A错误;氧化剂一定是反应物,B错 误;失（得）电子越容易,还原性（氧化性）越强,与失去（得到）电子数目多少无关,C错误;化学反应 中,某元素由化合态变为游离态，此元素化合价可能升高也可能降低,即此元素可能被氧化，也 可能被还原,D正确。6.（2021天津和平高一期中）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原 性的顺序排列的一组是（）A. Cu2 K、HC1B.Ck、Al、H2C.NO2、Na、Cl2DA、SO2、H20一答案A一般地，元素

9、最高价态只有氧化性、最低价态只有还原性、中间价态既有氧化性又 有还原性。7 .（2021辽宁锦州高一月考）有A、B、C三种物质，已知它们发生下列反应： -B+AAz.+C；C+A B2+CC2+B由此可知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A.氧化性:yAB2”.氧化性:CbBbAC.还原性:ABCD.还原性:CBA*答案D反应中氧化性:AbB还原性:BA;反应中氧化性:AC:还原性:CA;反应中氧 化性:BbC)还原性：CB,所以氧化性的强弱顺序为ADBbeT还原性的强弱顺序为CBA,故D正确。解题关键根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原 产物的还原

10、性判断。8. (2021北京海淀高一月考)下列反应中水只作氧化剂的是()2F2+2H204HF+02A. 2Na+2ILO2NaOH+ILt3N02+H202HN0a+N0通电2H2O=2H2t+02t金答案B A项,在反应2F2+2HQ-4HF+0?中，水中0元素失电子元素化合价升高，所以水只作还原剂;B项,在反应2Na+2H202Na0H+H2f中,Na元素失电子元素化合价升高，水中H元素得电子元素化合价降低,所以水只作氧化剂;C项,在反应3N02+H202HN0M0中,N元素化合价部分升高，部分降低,NO?既作氧化剂又作还原剂，而水中的H和0元素的化合价都不变，通电所以水既不是氧化剂又不

11、是还原剂;D项,在反应2HQ2H/+0J中,水中的H元素得电子元素化合价降低,水中的0元素失电子元素化合价升高，所以水既是氧化剂乂是还原剂。9.(2021湖北荆州高一期中)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S HA。、NO、乩0,试回答下列问题。在上述5种物质中，是反应物，是生成物。(2)在上述反应中，表现出氧化性的物质是,是还原产物。写出该反应的化学方程式:。*答案HN03、H2s NO、S H20 (2)HN03 NO(3)3H,S+2HN02;3S1+2N0+4HQ*解析根据元素化合价和氧化还原反应概念分析,HNO3、H2s是反应物,NO、S、为生成 物。(2)反应中HN。

12、,中N元素化合价降低,HNOb表现出氧化性，被还原为NO,因此还原产物为NO。反应中N元素化合价由+5价降低至+2价,S元素化合价由-2价升高至0价,根据氧化还原 反应中化合价升降总数相等可知,HNO3与H2s的化学计量数之比为2 ： 3,然后根据原子守恒 可知该反应的化学方程式为3112s+210：3SI+2N0+4II20o10(A).将SO?气体与足量FeSOI溶液完全反应后,再加入Kr。溶液，发生如下两个反 gZ:S02+2Fe34+2H20SOr+4H，+2Fe2+,Cr2O+6Fe2*+14H-_2Cr36Fe3+7H20o 下歹U说法正确 的是()A. CnOM不能将S02氧化B

13、.还原性:CrFcS02C.氧化性:FeDCrQMXO?D. F1(SO),在前一个反应中作氧化剂,在后一个反应中作氧化产物e答案D A项，根据题给反应离子方程式可知，氧化性:CnODFeDSO2,所以Cr2O?能将S02 氧化,错误;B项，还原性:Cr=FeZysO%错误;C项，氧化性:CmO交FeDSO?,错误;D项，在前一个反 应中转化为Fe”得电子,Fe式S0-作氧化剂，在后一个反应中Fe?失电子生成Fe3；Fe2(SO4)3 是氧化产物,正确。10(B).(不定项)将S02气体与足量Fa(S0j3溶液完全反应后,再加入KrO溶液，发生如下两 个反应:S02+2Fe+2HQ-SOr+4

14、Ht+2Fe2;Cr,O+6Fe2+14H， 2Cr3+6Fe3+7H20o 下歹U说:去 正确的是()A. CmO交不能将SO2氧化B.还原性:C-OFebSO?C.氧化性:CmO处FeS02D. Fa(SO)在前一个反应中作氧化剂,在后一个反应中作氧化产物e答案CD A项，根据题给反应离子方程式可知，氧化性:CmO；Fe3S()2,所以CrQ,能将S02 氧化,错误;B项，还原性:CNFe2SO2,错误;C项，氧化性:CM)交FeDSO?,正确;D项，在前一个反 应中F/转化为1/，,得电子,泡00、作氧化剂，在后一个反应中Fe*失电子生成Fe3;Fe2(SO,)3 是氧化产物,正确。11

15、.(2021安徽六安高一月考)Cu2s与一定浓度的HNQ,反应，生成Cu(NO、CuSO,. NO,. NO和 H20o当产物NO2和NO的个数相同时。下列说法正确的是0A. 1个Cu2s参加反应时有8个电子转移B.参加反应的Cu2s与HNQ,的化学计量数之比为1 : 5C.反应中Cu2s既作氧化剂，又作还原剂D.反应消耗2个Cu2s时，产生5个NO答案D在Cu2S中,Cu元素为+1价,S元素为-2价，在生成物中Cu元素为+2价,S元素为+6 价;在HNQ,中,一部分N元素的化合价不变，一部分由+5价降为+4价，一部分降为+2价。1个 Cu2s参加反应时，有2X 1+1 X8=10个电子转移,

16、A错误;1个Cu2s参加反应，失10个电子，产物 NOz和NO的个数相同，当反应生成1个NO?和1个NO时，得电子的总数为1+3=4个，结合得失 电子守恒、Cu原子守恒、N原子守恒可得关系式2Cu2S20eC5N025N(T2Cu(Nab14HN03,参 加反应的/t(Cu2S) : MHN03)=2 ： 14=1 ： 7.B错误;反应物Cu2s中Cu、S元素的价态都升高，所 以C&S只作还原剂,C错误;结合B可知，反应消耗2个Cu2S时产生5个NO,D正确。12(A). (2021河北张家口高一月考)CIO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Ck成为自来 水的消毒剂。可用NaClQ,和压。2

17、溶液在酸性条件下制备,反应的化学方程式为2NaCl2C1021 +Na2SO.,+2HJO+OJ T,下歹U 说法不正确的是()A. 1个NaClOs参加反应，转移2个电子NaClOs在反应中作氧化剂B. H。的还原性强于CIO2D.该反应的离子方程式为 2C1O+H2（）2+2H2C104+2HzO+CU*答案A Cl元素化合价由反应前NaCIQs中的+5价变为反应后CIO2中的+4价,化合价降低， 得到电子，则1个NaClQ,参加反应，转移1个电子,A错误;NaCW中C1元素化合价降低，得到 电子，被还原为C102,NaC103作氧化剂,B正确;根据氧化性:氧化剂氧化产物，还原性:还原剂

18、还原产物,在该反应中,NaClQ，作氧化剂，得到电子被还原为CIO2,作还原剂,失去电子被氧 化为0%所以的还原性强于C102,C正确;根据物质的拆分原则，反应2NaC103+HA+H2S04 2C10/+Na2soi+2HQ+O4 的离子方程式可表示为 2C103+H202+2H-2C1021+2H20+02t ,D正确。12（B）.（不定项）（2021河北张家口高一月考）CIO?作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Ck成 为自来水的消毒剂。可用NaClQ,和H。溶液在酸性条件下制备,反应的化学方程式为 2NaC103+HA+H2S0.2C1021 +Na2SOt+2FLO+O21,下列说法不

19、正确的是（）1个NaClQ,参加反应，转移2个电子A. NaClOj在反应中被氧化的还原性强于CIO?D.该反应的离子方程式为2C1O3+HA+2H2C102t+2H20+02t*答案AB Cl元素化合价由反应前NaClO?中的+5价变为反应后CIO2中的+4价，化合价降 低，得到电子，则1个NaClO,参加反应，转移1个电子,A错误;NaClOs中C1元素化合价降低，得 到电子，被还原为Cm.NaClOs作氧化剂,B错误;根据氧化性:氧化剂氧化产物，还原性:还原齐9 还原产物,在该反应中,NaClQ，作氧化剂，得到电子被还原为CW,II。作还原剂,失去电子被氧 化为0力所以的还原性强于C10

20、2,C正确;根据物质的拆分原则，反应2NaCl03+HA+H2S01 2C10zf+Na2soi+2HQ+O/ 的离子方程式可表示为 2cIO3+HM+2H2C10J+2H20+02t ,D正确。13.（2021山东济南高一月考）高锌酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在 水质净化及废水处理中，作水处理剂。高镒酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO：:KJInOi+MnOz+Od,下列有关该反应的说法中错误的是（）A.氧化剂和还原剂都是KMnO.B.该反应的还原产物只有Mn02C.该反应的氧化产物是O2B. KMnO】中Mn表现氧化性,0表现还原性答案B反应中Mn元素化合价由+

21、7价分别降低为+6价、+4价,划的为氧化剂出肘面、Mn02 为还原产物,0元素化合价升高。为氧化产物，则氧化剂和还原剂都是KMnOhA, C正确,B错 误;反应中Mn元素化合价降低,0元素化合价升高，则KMnO,中Mn元素表现氧化性,0元素表现 还原性,D正确。14. （2021北京昌平高一期末）某小组同学欲探究比。?的性质，过程如下：【预测】聚焦口。中的0作为核心元素，因此预测HQ,既具有氧化性，也具有还原性。预测其具有氧化性的思路是。【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnOi溶液、酸性KI溶液与5断。溶液反应以验证预测。实验实验实验利用了酸性高镒酸钾的（填“氧化性”或“还原性”），该实验

22、中，证明酸性KMnO,溶 液与HQ?溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还有。实验是为了验证HQ?的（填“氧化性”或“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液, 可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式:。【解释和结论】以上实验可得出的结论是。*答案(1)H。中的0元素为T价，可能降低为-2价(2)氧化性气体产生氧化性 2r+H202+2irsL+2H2。(4川。既具有氧化性，也具有还原性解析在化学反应中，化合价降低得电子的物质作氧化剂,具有氧化性,H。中的0为-1价， 处于中间价态，氧元素的化合价可能升高，也可能降低，即H。中的氧元素的化合价可能降低， 具有氧化性。实验利用酸性高锌酸钾具

23、有强氧化性，与HQ发生氧化还原反应,H。作还原剂,氧元素 的化合价升高变为氧气，该反应现象为高锌酸钾溶液颜色变浅或褪色，同时有气体产生。实验利用了 KI中I元素为T价,为最低价态,KT具有还原性，验证具有氧化性，反应 后的溶液中加入淀粉变蓝，说明KI与HQ?发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方 程式为 2F+HA+2H_sL+2H20o实验证明具有还原性，实验证明1W)2具有氧化性,则结合题述实验得到最终结 论:既具有氧化性，也具有还原性。15.(2021湖北孝感高一月考)1.高铁酸钾(dOJ是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂, 比Ck、0八C10八KMrA氧化性更强，且无二次污染。

24、(IWFeOi在净水过程中可转化为Fe(0H),胶体而吸附杂质,Fe(0H,胶体粒子的直径大小范围 是。(2)KzFeOi中Fe为+6价,具有强氧化性，盐酸中加入少量LFeCh固体，产生氯气,该反应的化学 方程式是。(3WFe04是否具有还原性?(填“有”或“没有” )o氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应(X)3. Fe?既具有氧化性,又具有还原性(J)一种物质在化学反应中可能既是氧化剂，又是还原剂(V)知识点二氧化性和还原性.氧化性和还原性 氧化剂具有氧化性即氧化剂表现出聋曳土的性质。还原剂具有还原性即还原剂表现出去曳壬的性质。1 .氧化性和还原性的强弱比较物质的氧化性强即得电子能力强,物质

25、的还原性强即失电子能力强。物质氧化性、还原性的 强弱与得失电子的数目无关,而是取决于它们得失电子的难易程度。2 .氧化性和还原性的判断.生产、生活中的氧化还原反应氧化还原反应对(金属的冶炼燃料的燃烧正面影响-电镀生产、生活的影响，原电池I绿色植物的光合作用(食物的腐败负面影响(钢铁的锈蚀I易燃物的自燃*判一判1 .在反应C+02任暨CQ中,C具有氧化性(X).还原剂失电子的能力越强,其还原性越强W)2 .金属原子失电子越多，其对应单质的还原性越强(X)H. C12是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验C12是否泄漏，有关反应的化学方程式为8NH3+3C12=6NH

26、,C1+N2O用单线桥标出电子转移的方向和数目:。此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。III.已知常温下在溶液中可发生如下两个反应:Ce小+Fe2，Fe+Ce Sn2+2Fea，2Fe24+Sn由此可以确定此、Sn、Fb三种离子氧化性的强弱顺序是。答案 I .(l)riOOmn (2)2K2FeO4+16HCl=_4KCl+2FeCl3+3ClJ+81L0 (3)有6eI III.(1)8NH3+3C126NH4C1+N2(2)213 ： 34III. Ce4+Fe3+SnH解析I . (l)KFeOi在净水过程中可转化为Fe(OHL胶体而吸附杂质,胶体粒子的直径大小范围是PlOOnmo(2)

27、K2FeO, + Fe为+6价,具有强氧化性，盐酸中加入少量KFeO固体，产生氯气及FeO1被还原为铁离子，反应的化学方程式为 2K2Fe(V16HCl-4KCl+2FeC13+3C12T+8H2。(3)阳江01中0元素的化合价为-2价,处于最低价态，能够被氧化，因此KFeOi有还原性。H. (1)化学反应8NH3+3C126NHC1+N,中,C1元素化合价由0价降低为T价,CL为氧化剂，得到电子,N元素化合价由-3价升高为0价,NH,为还原剂，失去电子,3个CL反应时共转移66eI I个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为8NH3+3026NH.1C1+N2o(2)3C12+8NHs_6

28、NHCI+N2中氧化剂为Cb,一部分NHs为还原剂,由生成他的量可知，每有3个CL参加反应，有2个阳被氧化,因此氧化剂与还原剂的个数之比为3 : 2,其质量之比为(3X71) ： (2X17)=213 ： 34。III.根据反应 Ce+Fe2_Fe+Ce,可知氧化性:CeFe:根据反应 Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+,可知氧化性:FeDSn,所以Ce4 Sn4 Fe”三种离子氧化性的强弱顺序是Ce4*Fe34Sn4MnOz.在反应2KC103 2KC1+3CM中,KCIO：,既表现氧化性，又表现还原性(J)4 .阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(X)探究点一氧化剂和还原剂北宋王安石的

29、元丰行示德逢：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。”实际上说的是“雷雨发庄稼”。电闪雷鸣时会发生如下反应：尸、 放电No+02-2N0 2N0+0；：2N0,3N02+H202HNO3+NO问题1：上述反应是不是氧化还原反应？如果是氧化还原反应，请指出反应的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。提示三个反应都是氧化还原反应。氧化剂还原剂氧化产物还原产物反应02n2NONO反应0?NONO：NO：反应NOjNOjUNO.NO问题2:非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？为什么？提示不一定。非金属单质在氧化还原反应中,可能作氧化剂，如CL 0?,也可能作

30、还原剂，如C、H,o问题3:金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗？为什么？彳提示一定。金属元素无负价，金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定失电子，化合价升高，作还原剂。氧化还原反应知识结构即:氧化剂一得到电子一所含元素化合价降低一被还原一发生还原反应一得到还原产物;还原剂 一失去电子一所含元素化合价升高一被氧化一发生氧化反应一得到氧化产物。 例(2021河北张家口高一期中)在反应CaH2+2H20=Ca(0Hh+2H2f中，下列叙述正确的是()1b是氧化产物”是还原产物13是氧化剂Calk中氢元素既被氧化乂被还原氧化产物和还原产物的质量比为1 ： 1A.B.C.D.答案C CaH

31、2中II元素的化合价为T价40中II元素的化合价为+1价,“中II元素的化合 失去2xe.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21价为0,根据1丽k1可知,乩0中H元素的化合价降低，得到电子，则H20是氧化剂，正确;CaH?中H元素的化合价升高，失去电子被氧化，错误;也既是氧化产物又是还原产 物,正确油反应可知，氧化产物和还原产物的质量比为1 ： 1,正确。解题感悟正确判断陌生物质中元素化合价是正确解题的基础;根据化合价变化判断电子转移 的方向和数目是正确解题的关键;正确理解和应用氧化还原反应的基本概念是正确解题的保 障。1. (2021安徽池州高一月考)下列变化需要加入氧化剂才能实现的转

32、化是0A.浓 HzSOlSO?B. KC103-02C. H2S-S02D. HC03-C02看答案c2. (2021山西太原高一月考)下列反应中，同一种物质既作氧化剂又作还原剂的是()CaCO3Cei0+C02tA. Cu2(OH)2CO;；2CuO+H2O+CO2tC12+H2OHC1+HC10B. 2H.S+30；/2so产2乩0*答案C A项、B项，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应,错误;C项,C12 中氯元素的化合价既升高又降低，则Ck既作氧化剂又作还原剂,正确;D项,2H2S+30?一 2S02+2IL0中,S元素的化合价升高,0元素的化合价降低，则为氧化剂,H?S

33、为还原剂，借误。方法感悟明确物质中元素化合价的变化是解答本题的关键。同一种物质既作氧化剂又作还 原剂,则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化 合价既升高又降低。探究点二氧化性和还原性比较高镒酸钾（KMnOJ,俗名是灰锦氧、PP粉，是一种常用的消毒剂,也是常见的氧化剂。 己知： 2KMnOi+16HC l（i）2KC1+2MnCl2+5Cl21+8H20; 2KBr+CL2KC1+Br2;_ MiA+4HCl（浓）=MnCb+CL t +2H2。问题1：根据上述反应能否确定KMnOi、CL、Bq的氧化性强弱？*提示同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物

34、的氧化性，由可推知，氧化tt：KMn04Cl2Br2o问题2:根据上述反应能否确定KMnO、MnO?的氧化性的强弱？提示不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应越易进行，说明对应氧化剂的氧化性越强，反 之越弱，由可推知，氧化性:KMnCVMnO”问题3：某同学用稀硫酸酸化的高镭酸钾溶液对银单质进行清洗，发生的反应为 10Ag+2KMn01+8H2S0-,5Ag2soi+2MnS0+K2so4+8HQ。你能预测该反应的现象吗？提示银溶解，溶液紫色褪去。该同学发现实验得到的溶液略显浑浊,你认为可能的原因是什么？提示高镭酸钾溶液会将银单质氧化为Ag：使银单质溶解,Ag与SOf结合生成AgzSOi,使溶液

35、 略显浑浊。物质氧化性、还原性强弱的判断方法1 .根据氧化还原反应方程式判断氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂）还原产物。2 .根据元素的活动性顺序判断.根据反应条件判断当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）发生反应时,反应越易进行，则对应的氧 化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如实验室制备氯气:酸性KMnOi溶液与浓盐酸在常温下反应,MnO?与浓盐酸在加热条件下反应，均产生氯气，故氧化性:KMnODMnO”如Na、Mg与H20的反应:Na与冷水剧烈反应,Mg在加热条件下才反应，故还原性:NaMg。3 .根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下被不同氧化

36、剂氧化，氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。,点燃.如 2Fe+3c=2FcCh、Fe+SFeS,氧化性:CkS。注意:判断还原剂还原性的原理与之类似。例（2021北京昌平高一月考）己知常温下，溶液中能发生反应:2R +Z,R2+2Z ；16M+10Z- +2XO4-2r+5Z2+8H20;2M2+R,2M+2R：由此判断,下列说法中正确的是（）Z2+2M2,2M;+2Z 不可以进行A. Z元素在反应中都发生还原反应C.反应中XO4是还原剂,产是还原产物D.各粒子氧化性的强弱顺序是X04Z2R2Nr*答案D反应中,R元素的化合价升高,R是还原剂R是氧化产物,Z元素的化合价降低Z是 氧化剂，氧化

37、性Z电还原性:ZR ;反应中，氧化性:X()4Z2,还原性；反应中，氧化 性:还原性:R Q；则氧化性：X04Z，R2M，还原性：XZ R QI。根据还原性顺序:Z Z2R2M3;D正确。 解题感悟解答有关氧化性、还原性强弱比较题的思维流程根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据同一氧化还原反应的氧化性、还原性的强弱规律判断各物质氧化性、还原性强弱a根据各物质氧化性、还原性的强弱判断反应能否发生.从硫元素的价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A. Na2sB. SS02D. H2soi*答案A()(2021 山东济南高一月考)已知:Cb+2I I2+2C1 ,

38、Cl2+2Br =Br2+2Cl；2Fe2，+Cl22Fe+2C,且氧化性顺序是Cl2Br2Fe3+I20在Fe&和FeBn混合溶液中，通入一定量Cb,溶 液中存在的离子不合理的是()A. Fe3 Br CB.、Br Cl-C. Fe2 Cl Br-D. Fe2 Br Cl F一答案B根据己知信息可知，各离子的还原性顺序为FFe2+Br，则发生的反应依次为S+2 12+2C1 2Fe2CL2Fe3+2Cl Cl2+2BrBr2+2Cro 溶液中存在 Fe Br C,说 明、Fe?-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序,A正确;溶液中存在、Br C,说明没有被完全氧化，溶液中还存在Fe：不符合反应

39、发生的先后顺序,B错误;溶液中存在Fe2 ClBr ,说明刚好被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,C正确;溶液中存在Fe2 Br Cl I；说明I没有被完全氧化，则Fe2 Br未被氧化,符合反应发生的先后顺序,D正确。探究点三氧化还原反应方程式的配平与计算.氧化还原反应方程式的配平配平三原则配平五步骤配平示例:分析并配平下列化学方程式第三步:求总数，从而确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化产物）的化学计量数。第四步:定化学计量数,先配平含有变价元素的物质，再利用原子守恒配平其他物质。3H2S+2HN033S1+2N0+4H2。第五步:查守恒，硫、氮和氢原子个数在配平时已相等,最后利用氧原子

40、守恒来进行验证。1 .有关氧化还原反应的计算守恒关系反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。思维流程找物质:分析反应前后元素化合价的变化,确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化 产物。定得失:确定一个原子（或离子）的得失电子数（注意化学式中原子的个数）。列等式:根据已知化学计量数及得失电子守恒列出等式,变价原子个数（氧化剂）X化合价变化值（高价-低价户变价原子个数（还原齐IJ）X化合价变化值（高价-低价）。找关系:对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步反应过程中无损耗,可直接根据得 失电子守恒建立起始反应物和最终生成物的关系，快速列式求解。1. (2021北

41、京西城高一期中)此0尹和S?在酸性溶液中发生如下反应MO.+3s2 +14H= 2M+3S J+7H2O,贝lj M期中M的化合价是()A. +2B. +3C. +4D. +6答案D根据离子方程式中的电荷守恒可知-产3义(-2)+14=2义3,得尸2,设卜1一中M的化合 价为 4则 2K7X(-2)=-2,得小+6。方法感悟本题还可以根据化合价升高总数等于化合价降低总数计算。2. (*)(2021云南高一期末)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。 下列有关该离子方程式的说法正确的是()A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1个S原子被氧化,则生成2个S2-C

42、.氧化剂与还原剂的原子数目之比为1 ： 2D. 3个S原子参加反应有8个电子发生转移*答案B题图中S元素的化合价分别是0、+4、-2,则S(0价)为反应物,根据氧化还原反应规 律，生成物中S元素的化合价分别是-2和+4。根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离 子方程式：3S+60H =2S2+S0r+3H20,A错误;根据离子方程式可知,3个S参与反应时有1个 S作还原剂，所以1个S原子被氧化生成2个S=B正确;根据离子方程式可知，还原产物与氧 化产物的原子数目之比为2 ： 1,即氧化剂与还原剂的原子数目之比为2 ： 1,C错误;转移电子 总数二氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，生成2个S?-时，转移4个电子，即3个S原子参 加反应有4个电子发生转移,D错误。1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，(用在该反应中是()A.还原剂B.氧化剂D.还原产物C.氧化产物看答案A