人教版必修第一册第二章第二节第一课时氯气的性质学案.docx

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1、第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质学习目标1 .通过氯原子结构的分析,能从原子结构的角度认识氯元素是一种很 活泼的非金属元素,氯气具有强氧化性。2 .通过实验探究氯气的化学性质，能掌握氯气与金属单质、非金属单 质及水的反应。3 .通过氯气与碱反应的学习，能掌握氯气与碱的反应,能说出漂白粉 的主要成分、漂白原理及保存方法。学习任务1认识氯气的性质1 .氯元素的原子结构及存在.氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性比黄绿包刺激性气直空1体积的水溶解约2体积的色体味毒气氯气大2 .氯气与金属、非金属单质的反应 与金属单质的反应。项目反应现象化学方程式与钠剧烈燃烧,产生大量亘色烟2Na+Cl2解析

2、:将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸 和次氯酸,H浓度大于0H浓度时溶液呈酸性,HC10具有强氧化性、漂 白性,导致溶液颜色先变红后褪色的微粒是H、HC10,故选Co.如图在A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红色布条没有明显 变化，当打开B阀时,C处湿润的红色布条逐渐褪色,则D瓶中所装的 液体是（C ）A.水B.浓硫酸C. NaOH溶液D. NaCl溶液解析:氯气虽然能溶于水，但很难被水完全吸收,所以仍有一部分氯气 进入C中,A不符合题意;浓硫酸能干燥氯气,干燥的氯气进入C中后, 仍能使有色布条褪色,B不符合题意;NaOH溶液能将氯气完全吸收,进 入C中的气体不含有氯

3、气,有色布条不褪色,C符合题意;氯气在NaCl 溶液中溶解度很小,大部分氯气逸此C中有色布条褪色,D不符合题忌O题点三氯气与碱的反应5.下列说法正确的是（D ）A.氯气与碱的反应中，氯气表现酸性B.工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分C.漂白粉的有效成分是CaCkD.实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理 解析:氯气与碱的反应中，氯元素的化合价既有升高又有降低,氯气既 表现氧化性又表现还原性,氯气没有酸性,A错误；由于石灰水浓度太 小,工业上制取漂白粉用石灰水效率太低,故通常使用石灰乳而不用 石灰水,B错误;漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCk,有效成分是 Ca(Cl(

4、)2,C错误;氯气能够与碱发生反应，故实验室对含有氯气的尾 气可用氢氧化钠溶液吸收处理,D正确。6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果 更好，原因是(C )A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的C02充分反应,生成了较多量的HC10D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大解析:晾置在空气中一段时间，漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO?充分反应,生成较多量的HClOo液氯、新制氯水、久置氯水的对比物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2CI2、H20 HC1O、h ci cio oirH Cl比0、oi r类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿

5、色无色酸性无弱强漂白性无有无【知识整合】【易错提醒】.误以为铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCLo其实不然,氯气有强 氧化性,与变价金属反应生成高价化合物,因此铁丝与少量CL或过量 Cb反应都生成FeCL。1 .误以为氯气、氯水、液氯是同一种物质。其实不然,氯气、液氯都 是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物。2 .误以为漂白粉是纯净物。其实不然,漂白粉的主要成分是Ca(C10)2 和CaCl2,有效成分是Ca(C10)2,是混合物。3 .误以为可以用澄清石灰水制备漂白粉或吸收多余氯气。其实不然， 氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低,不能用于制漂 白粉或对氯气进行尾气处理。4 .

6、误以为CL与比0反应的离子方程式中的HC10和与NaOH反应的 离子方程式中的NaClO都要拆成离子。其实不然,HC1O是弱酸,只能 部分电离，因此离子方程式中写化学式,不能拆,NaClO是可溶性盐,要 拆成离子。5 .干燥的氯气无漂白性,氯水和漂白粉的漂白作用是次氯酸漂白性的 体现。反应2NaCl与铁反应产生大量棕褐色烟,溶于水后，溶液呈黄色2Fe+3c卜22FeCk与铜产生大量棕黄色烟,溶于水后,溶液呈蓝Cu+CbA反应绿色CuCh与非金属单质的反应。如与乩反应实验2-7:实验操作实验现象实验结论氢气在氯气中安静地燃烧，发 出苞工色火焰,集气瓶口有自 斐产生化学方程式:WCh型Cl2- U

7、2HC11774年，当时舍勒正在研究软镒矿（主要成分是二氧化镒），当他将软 锈矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的 强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一 种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。直到1810年,戴维经过大量 实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质，并命名为 chlorineo这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思，储存液氯的钢瓶 也为绿色。探究氯气的强氧化性问题1：铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价 铁?为什么？氯气能用钢瓶储运说明什么？提示:三价铁;氯气具有强氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属 氯化物

8、,它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物;氯气能用钢瓶 储运说明干燥的氯气不与铁反应。问题2:氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂吗?通过 以上材料列举两种氧化性比氯气强的物质。材料中提到的反应可能有 什么应用？提示:氯气中氯元素化合价为0,既有氧化性又有还原性，因此既能作 氧化剂也能作还原剂;二氧化铳、高镒酸钾等比氯气的氧化性强;材料 中提到的反应可用于制氯气。问题3:我们以前学习的燃烧,都是物质在氧气中的燃烧,现在通过铁 在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧等实验,你对燃烧有什么新的认识? 提示:燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气的参与。氯气的性质的几点补充物理性质：氯

9、气易液化,在低温和加压的条件下可以转变为液态和 固态;密度比空气的密度大。化学性质：氯气有强氧化性，可与还原性物质如P S、C等非金属 直接化合，与KI、FeC1等反应厂 题点一 CL的物理性质1.下列说法中正确的是（C ）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域解析：闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体 飘入鼻孔,不能直接用鼻子闻,A不正确;氯气密度比空气大,可用向上 排空气法收集氯气,B不正确;氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风 向扩散,疏

10、散时应该逆着风向转移,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时 离地面越近氯气浓度越大,应尽量远离地面逃生,D不正确。2. （2021 海南僧州期中）一家大型化工厂发生爆炸,有大量的CL扩 散，下列应急措施错误的是（A ）A.向顺风方向的低洼处跑B.用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C.向逆风方向的高处跑D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析:氯气的密度大于空气的，氯气随风向低洼处漂移,所以人要向逆 风方向的高处跑,A错误,C正确;小苏打溶液呈弱碱性,能吸收氯气， 用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒,B正确； 氯气能溶于水,用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防

11、止氯气进入 室内引起中毒,D正确。题点二CL的氧化性（2021 湖北宜昌月考）下列有关氯气的叙述正确的是（D ）A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕褐色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,产生黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠,利用了氯气有毒和密度比空气大的 性质解析:钠在氯气中燃烧产生白烟,故A错误;红热的铜丝可以在氯气中 燃烧生成棕黄色的烟,故B错误;纯净的氢气可以在氯气中安静地燃 烧,产生苍白色火焰，故C错误;氯气有毒且密度比空气的大,可以把 氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。4.下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸 反应

12、制得的是（C ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCL D. FeCl3解析:铜不能与盐酸反应;铁与氯气反应生成FeCla,铁与盐酸反应生 成FeCk；镁与盐酸、氯气反应均生成MgCL学习任务2探究氯气与水、碱的反应1 .氯气与水反应化学方程式为CL+H2.HC1+HC10。常温下，氯气的水溶液称为氯水。2 .漂白原理的探究实验实验2-8实验操作实验现象实验结论1燥有布燥气 干的色条下氮/ 一有色布条 不褪色干燥的C12无漂白作用1润有布燥气 湿的色条干氯有色布条褪色在有H20存在的条件下,C12有漂白作用2包花燥气 有鲜干氯 / Y有色鲜花褪色在有乩0存在的条件下,C12有漂白作

13、用结论:氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色,是因为 氯气与水反应生成了 HC10。3 .次氯酸的性质(1)弱酸性。易溶于水的一元弱酸(酸性比H2c还弱)，在新制氯水中主要以蝮分子的形式存在。强氧化性。能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。不稳定性。次氯酸分解反应的化学方程式为2HC10山IC1+02 t。4 .与碱的反应与NaOH反应一一制漂白液。化学方程式:Cb+ZNaOH-NaCl+NaClO+HQ。漂白液的有效成分为NaClOo(2) Ca (OH) 2反应一一制漂白粉。化学方程式:2C12+2Ca(OH)2CaS+Ca(Cl。2+2也0。漂白粉的主要成分为Ca

14、CL和Ca(C10)2,有效成分为Ca(C10)2o 探究氯气与水的反应20世纪初,大家开始使用氯气给自来水消毒,和饮用水有关的常见疾病，如伤寒、痢疾、霍乱等开始远离人类，那么氯气在水中是如何“有所作为”的呢？液氯加到自来水中是简单的溶解还是发生了反应？某同学提出三种假设并进行了探究：假设微粒成分假设一:简单溶解假设二:既溶解又反应Cb、出0、新物质假设三:实验探究问题实验内容及现象结论氯水中是否含有Cl2氯水显浅黄绿色氯水是否有酸性蓝色石蕊试纸变红,加小苏打产生气泡氯水中是否有cr加硝酸银和稀硝酸产生氯水中有c氯水是否还有其他性质蓝色石蕊试纸先变红后褪色问题1：帮该同学完成以上实验报告。提示

15、：假设Cb、乩。全反应比0、新物质实验探究氯水中含有CL氯水有酸性 白色沉淀 氯水有漂白性问题2:根据上述探究的实验现象，你认为哪个假设正确？提示:假设二。问题3:能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么？提示:不能;因为氯水中含次氯酸,能将pH试纸漂白，无法测得溶液的pHo问题4:用自来水养金鱼时,往往要先将自来水放置在阳光照射的地方 两天以上,再将其倒进鱼缸里面,期间发生的化学反应是什么？若将氯 水置于阳光下照射,溶液的酸碱性有何变化？提示:2HC10三后2HCI+O2 t ;久置的氯水,酸性增强。新制氯水的成分与性质1 .新制氯水的成分由于11C10. 1120是弱电解质，存在着微弱的电离。

16、(1)三分子:CL、HC10、H20o(2)四离子:Hr Cl C10 OH o2 .新制氯水中各微粒的性质题点一氯水的性质1. 某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现 象推测的有关结论中错误的是(A )A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色,推测氯水中含有 Ck分子B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液,产生白色沉淀,推测氯水中可 能含有crC.向氯水中加入碳酸钠粉末,有气泡产生，推测氯水中含有HD.氯水放置一周后pH将变小,说明氯水中次氯酸分子分解解析:氯水中含有氯化氢和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到 溶液变红,次氯酸具有漂白性,然后溶液又褪色,不能证明

17、氯水中含有 Ch分子,A错误;氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢为强电解 质，完全电离生成氢离子和氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银 沉淀,B正确；向氯水中加入Na2c粉末,有气泡产生,是因为碳酸根离 子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳,C正确；次氯酸不稳 定,2HC10指2HCI+O2 t ,氯水放置一周后，溶液中的HC1浓度增大,pH 减小，故D正确。2. （2021 福建泉州期中）下列实验过程中，不会产生气体的是（C ）解析:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,HC1O光照分解生成IIC1和氧 气,A中装置可生成氧气;氯水中含11C1,与发酵粉中的碳酸氢钠反 应,B中装置可生成二氧化碳气体;氯水中的氯离子与硝酸银反应生成 氯化银沉淀,C中装置不能观察到气体生成;久置的氯水相当于盐酸， 过氧化钠与盐酸反应生成氧气,D中装置可观察到有气体逸出。 题点二“氯”的漂白性（2021 上海期末）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色 先变红后褪色的微粒是（C ）A. H Cl- B.HC1、Cl2C. H HC10 D.C12 HC10