新鲁科版必修1第3章第2节第3课时浓硫酸的性质酸雨及其防治作业.docx

《新鲁科版必修1第3章第2节第3课时浓硫酸的性质酸雨及其防治作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新鲁科版必修1第3章第2节第3课时浓硫酸的性质酸雨及其防治作业.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第3课时 浓硫酸的性质 酸雨及其防治一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）1 .环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A.温室效应二氧化碳B.酸雨二氧化碳C.臭氧层破坏氟氯烧D.光化学烟雾二氧化氮.下列说法正确的是（）A . pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨B .新制氯水经光照一段时间后，pH增大C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量D .测定某溶液pH时，应先用蒸憎水润湿pH试纸2 .（双选）（2021烟台高一检测）绿色植物是天然的空气“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每

2、月可以吸收160 kgSO2 ,则下列说法正确的是（）A . 1公顷柳杉每月可以吸收2.5 mol SO2B . SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收C.大气中的SO2主要来源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于+ 4价D.二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高镒酸钾溶液反应4 .向50 mL 18 mol L-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（）A .小于 0.45 molB .等于 0.45 molC .大于 0.90 mol说法正确的是（）A .有0.09 mol的硫酸被还原B .有0.045 mol的

3、硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D .消耗的铜的质量一定小于2.88 g【解析】选Do浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反 应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实 际量要比理论计算值小。据题n（H2so4）= 0.005 Lx 18 molL-0.09 mol ,参加反应的硫酸n（H2so4）0.09 mol ,被还原的硫酸小于0.045 mol ,参加反应的铜小于2.88 g。13 .（双选）（2021 潍坊高一检测）下列有关含硫物质转化判断正确的是（）A .0.1 mol Cu与足量的硫充

4、分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了 L6 gB .如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C. Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的比。2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起 催化作用D . 25.0 mL 0.100 mo卜L的Na2s2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）CL转化为CI -，则S?O7将转化为 so：-【解析】选A、D。铜和硫反应化学方程式：2Cu + S= Cu2s , 0.1 mol Cu与足量的硫充分反应生成硫 化亚铜0.05 mol ,消耗S物质的量0.05 mol ,根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量

5、=0.05 molx32 gmol 1.6 g ,故A正确；铜与浓硫酸反应的实验装置中，B装置不是干燥装置，B中盛装的溶 液是亚硫酸氢钠溶液，起到储气、安全防倒吸作用，故B错误；双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金 属铜氧化，化学方程式为Cu + H2O2 + H2SO4=CliSO4 + 2H2O分析化合价过氧化氢中氧的化合价从-1- -2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故C错误；n（Na2S2O3）= 0.025 LxO.lOO mo卜L:0.002 5 mol ,n（Ch） = 0.01 mol ,设S2O被氧化后的S元素的化合价为n ,根据氧化还原反应中氧化剂22.4 L mol -

6、1和还原剂之间得失电子数目相等，则0.002 5x2x（n - 2） mol = 2x0.01 mol , n = 6 , S2O；-将转化为SO：, 故D正确。14 . X射线检查是用X射线诊断疾病的方法，分普通检查、特殊检查和造影检查，可从不同角度观察脏器 的形态及功能改变。已知BaSCh作为造影剂用于X射线检杳，而BaSCh不能。BaSO4. BaSCh都难溶于 水，但BaS。，可溶于稀盐酸。又知道，三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCb + SO2 + 2H2O=FeCl2 + FeSO4 + 4HCI0在含有FeCl3 和BaCI2的酸性溶液中通入一定量的SO2 ,有白色沉淀生

7、成，由此得出的结论中正确的是（）A .白色沉淀是BaSChB.无法确定白色沉淀的成分C .白色沉淀是BaSO?和BaS04的混合物D . FeCb 被 SO2 还原为 FeCb【解析】选D。由题意知BaSOa不能在酸性溶液中存在，而Fe3+可以将SO?氧化为SOr,自身被还原 为Fe?+ ,故沉淀为BaSO4 ,故只有D正确。15 .已知Zn + H2so乂稀）=ZnSCh + H2T、Zn + 2H2so4（浓）上=ZnSO4 + SO2t + 2H2Oo 下列说法不正 确的是（）A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B .过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C . Zn与稀硫

8、酸反应的氧化产物是ZnSO4D .不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2s04物质的量相等，则生成气体的物质的量相等 【解析】选A。从化学方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A项错误；过量的Zn在浓硫酸中反应先生成SO2 ,硫酸变稀后生成H2 , B项正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有 1 mol H2so4被还原时分别生成I mol SO2和1 mol I I2 , D项正确。二、非选择题(本题包括2小题，共25分).(12分)如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之

9、比为4：5,化合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与此反应的化学方程式；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式；(3)写出一个由D生成B的化学方程式；(4)将5 mL 0.10 mol L-i的E溶液与10 mL 0.10 moLL的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式【解析】淡黄色固体A可能为S ,则B为SOz , E为H2s03 ,根据B和C的相对分子质量之比为4 ： 5 , 可知C为SO3，则D为H2so4。答案：(1)H2 + S= H2s(2)H2sO3 + 2H2S=3S1 + 3H2O C + 2H2sO 浓)= CO2T + 2so2T + 2H2O(或 Cu

10、+ 2H2soM 浓)= CuSO4 + SO2T + 2H2O)(4)H2so3 + 2OH - =SO=+ 2H2O.(13分)人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应； 二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图是硫元素的各个价态与物质类别 的对应关系：写出指定物质的化学式：A B 0(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：若C是铜盐，试写出由H2s04-C的化学方程式:(4)为进一步减少SO：的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原S02得到单质硫的方法来除去SO2o写出该反应的化学

11、方程式：【解析】A中的S的化合价为+ 6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫； B中的硫的化合价为-2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；C为铜盐且由硫酸得到，因此为硫酸铜； 由于D是由二氧化硫转化得到的，且D转化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一，因此D为亚硫酸,E为 亚硫酸盐。答案：(1)S03 H2s(2)2H2sO3 + O2=2H2SO4(3)Cu + 2H?SO4(浓)= CuSO4 + SO2T + 2H2O(4)2CO + S02s + 2Co2D .在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间.（2021 南昌高一检测）已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以

12、生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2sCh 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B .品红试纸、蘸有酸性KMnC）4溶液的滤纸均褪色能证明SO?的漂白性C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于12D . NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO25 .下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）的对应关系正确的是（）A .在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B .在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C .蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成（吸水性）D .浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）.为了检验某溶液中

13、是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A.先加氯化钢溶液，再加盐酸.先用盐酸酸化，再加氢氧化钢溶液C.先用盐酸酸化，再加氯化钢溶液D.用氯化钢溶液8 . （2021 .成都高一检测）实验室Cu与浓H2s反应的实验装置改进如图（加热及固定装置省略）。下列说法 错误的是（）A.装置乙用于检验SO2B . U形管中可放置生石灰，以吸收SOz防止污染空气C.伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止D .实验结束后，立即将45 mL水加入试管甲，观察溶液颜色.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加浸水，溪水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液中得

14、到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素， 则它们分别是（）A . SO3、H2SO4、H2sO3、H2S、SB . SO2、H2sO3、H2so4、SO2、SO3C . SO3、H2so4、H2so3、SO2、Na2s2O3D . SO?、H2so3、H2so4、H2S、S.已知S02可与Na2s03溶液发生下列反应：Na2sO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3。欲除去SO?中混有的少 量的SQj气体，可使气体通过（）A .澄清石灰水B .饱和NaHSOa溶液C.水D .饱? DNaHCCh溶液9 . （2021滁州高一检测）下列叙述或操作中正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着

15、量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1 : 212 .（2021 .广州高一检测）5 mL物质的量浓度为18 moi的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列 说法正确的是（）A .有0.09 mol的硫酸被还原B .有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D .消耗的铜的质量一定小于2.88 g 13 .（双选）（2021 潍坊高一检测）下列有关含硫物质转化判断正确的是（）A . 0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量

16、比该单质的质量增加了 L6 gB .如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥SO2C. Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的比02溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中山02起 催化作用D . 25.0 mL 0.100 mol1的Na2s2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cb转化为。-，则S2O丁将转化为sol-. X射线检查是用X射线诊断疾病的方法，分普通检查、特殊检查和造影检查，可从不同角度观察脏器 的形态及功能改变。已知BaSQi作为造影剂用于X射线检查，而BaS03不能。BaSO4x BaS。；都难溶于 水，但BaSOa可溶于稀盐酸。又知道，三氯化铁与

17、二氧化硫能发生下列反应：2FeCh + SO2 + 2H2O=FeCl2 + FeSO4 + 4HCL在含有FeCh 和BaCb的酸性溶液中通入一定量的SO2 ,有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是（）A .白色沉淀是BaSChB.无法确定白色沉淀的成分C .白色沉淀是BaSCh和BaSCh的混合物D . FeCh 被 SO?还原为 FeCb.已知Zn + H2so4稀）=ZnSCh + H2T、Zn + 2H2so4（浓）= Z11SO4 + SO2T + 2H2Oe 下列说法不正 确的是（）A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸B .过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C

18、 . Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D .不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2s04物质的量相等，则生成气体的物质的量相等 二、非选择题（本题包括2小题，共25分）16.（12分）如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B 在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4 ： 5 ,化合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与小反应的化学方程式；写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式；(3)写出一个由D生成B的化学方程式；(4)将5 mL 0.10 mol L-i的E溶液与10 mL 0.10 molL的NaOH溶液混合,写出

19、反应的离子方程式17 .(13分)人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应； 二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图是硫元素的各个价态与物质类别 的对应关系：写出指定物质的化学式：A, B o(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式：(3)若C是铜盐，试写出由H2sO4-C的化学方程式：(4)为进一步减少SO：的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO?。写出该反应的化学方程式：一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)I ,环境污染问题越来越受到人们

20、的关注，造成环境污染的主要原因是人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A.温室效应二氧化碳B.酸雨二氧化碳C.臭氧层破坏氟氯烧D.光化学烟雾二氧化氮【解析】选风引起酸雨的物质主要是二氧化硫和氮氧化物，而不是二氧化碳。2.下列说法正确的是（）A . pH在5.6 7.0之间的雨水通常称为酸雨B .新制氯水经光照一段时间后，pH增大C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量D .测定某溶液pH时,应先用蒸储水润湿pH试纸【解析】选co常温下，正常雨水中由于溶有CO2，其pH为5.6 7.0 ,酸雨的pH小于5.6 , A错误；新 制氯水中存在反应：Ch +

21、 H2O=HCI + HC1O，经光照一段时间后，发生反应：2HC1OE= 2HC1 + 021, HC1O转化为HC1 ,酸性增强，pH减小，B错误；燃煤中的硫元素在燃烧过程中生成SO2 ,石灰石高温下 分解成CaO和CO2 , SO2与CaO反应生成CaSO3 ,然后进一步转化成CaSO4 ,减少废气中SO2的排放，C 正确；测定溶液pH时，pH试纸不可用蒸储水润湿，润湿则相当于稀释待测液，所测pH不准确，D错误。 3 .（双选）（2021.烟台高一检测）绿色植物是天然的空气“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO,则下列说法正确的是（）A . 1公顷柳杉每月可以吸收

22、2.5 mol SO2B . SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收C.大气中的SO2主要来源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于+ 4价D.二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高镒酸钾溶液反应【解析】选B、C。1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2 ,其物质的量为2 500 mol ； SO?为酸性氧化物，可 以用氢氧化钙悬浊液吸收；大气中的SO?主要来源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价 应低于+ 4价；CO?不与酸性高铸酸钾溶液反应。故B、C正确。4 .向50 mL 18 mol-L的硫酸溶液中加入足量铜片加热，充分反应后

23、，被还原的硫酸的物质的量为（）A .小于 0.45 molB .等于 0.45 molC .大于 0.90 molD .在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间【解析】选A。硫酸的总物质的量为（0.05x| 8） mol = 0.90 mol ,若H2so4完全参加反应则被还原的硫酸的 物质的量为0.45 mol。但是由于随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，当变成稀硫酸时不会再反应，所以被还 原的硫酸的物质的量小于0.45 molo5 .（2021 南昌高一检测）已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2sCh 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下

24、列说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B .品红试纸、蘸有酸性KMML溶液的滤纸均褪色能证明SO?的漂白性C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于12D . NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】选D。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO?气体，SO2溶于水生成H2sCh , H2sO3能够使湿润的 蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO?具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；蘸有酸 性KMnCh溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO?发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，B错误；SO2 的氧化性比b弱，不能氧化KI产生卜，故试纸不能变蓝，C错误；SO2是酸

25、性氧化物，可与NaOH溶液发 生反应：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O ,因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 , D正确。6 .下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）的对应关系正确的是（）A .在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B .在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成（吸水性）D .浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）【解析】选B。在空气中敞口久置的浓硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，表现了其 吸水性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现了脱水性；浓硫酸可干燥某些气体表现了吸水性。7 .为了检验某溶液中是

26、否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A.先加氯化锹溶液，再加盐酸8 .先用盐酸酸化，再加氢氧化钢溶液C.先用盐酸酸化，再加氯化钢溶液D.用氯化钢溶液【解析】选C检验硫酸根离子时常用Ba2+ ,但是需要排除CO；-、SO；-、Ag +的影响，所以通常先用 盐酸酸化溶液，排除COT、SOT、Ag +的影响以后，再用氯化钢溶液检验硫酸根离子。8 . （2021 .成都高一检测）实验室Cu与浓H2s反应的实验装置改进如图（加热及固定装置省略）。下列说法 错误的是（）A.装置乙用于检验SO2B . U形管中可放置生石灰，以吸收SO2防止污染空气C.伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止D .实验

27、结束后，立即将45 mL水加入试管甲，观察溶液颜色【解析】选D。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色， 所以装置乙用于检验S02 ,故A正确；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中,二氧化硫能够与氧化钙反 应生成亚硫酸钙，所以U形管中可放置生石灰，以吸收SO2防止污染空气，故B正确；伸入或者上提铜 丝，可以控制铜丝是否与浓硫酸接触，可以控制反应的发生和停止，故C正确；实验结束后，溶液中剩余 浓硫酸，加入水稀释浓硫酸，会产生大量的热，造成酸液飞溅伤人，故D错误。9 .硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加浸水，漠水褪色，乙转化为丙。在丙

28、溶液中加入Na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素， 则它们分别是（）A . SO.K H2so4、H2so3、H2S、SB . SO2、H2so3、H2SO4. SO2、SO3C . SO3、H2so4、H2sO3、SO2、Na2s2O3D . SO2、H2sO3、H2so4、H2S、S【解析】选D。题目中所述的变化过程可表示为可推出：甲是SOz ,乙是H2s。3 ,丙是H2so4 , 丁是H2s ,戊是S。10 .已知SCh可与Na2sCh溶液发生下列反应：Na2sO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3。欲除去SO?中混有的少 量的SQj气体，可

29、使气体通过（）A .澄清石灰水B .饱和NaHSOa溶液C.水D .饱? DNaHCCh溶液【解析】选Bo SO2、SO3都能与石灰水反应,故A项错。S03 + 2NaHSO3=Na2SO4 + H2O + 2SO2T ,而 S02不与NaHSO3反应，故B项正确。SO2在水中溶解性为1 ： 40 ,故C项错误。SO2 + NaHCO3=NaHSO3 + co2 ,消耗了 S02 ,生成的C02为新的气体杂质，故D项错误。11 . （2021.滁州高一检测）下列叙述或操作中正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为I : 2【解析】选C。稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的元素不同， 浓硫酸中是+ 6价S,而稀硫酸中是H+ ；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为 1 ： 1。12 .（2021.广州高一检测）5 mL物质的量浓度为18 mo卜L -1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列