新人教版选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时作业.docx

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1、第二节原子结构与元素的性质第三课时1.下列不是元素的电负性的应用的是0A.判断一种元素是金属元素还是非金属元素B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解性答案D2. (2019蒙山县第一中学高二期末)下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A. PVSVOVFB. CNOFC. 0SSeTeD. KNaMgO、SP,同一主族从上到下，元素 电负性逐渐减小，所以电负性OS,故电负性：FOSP,故A正确；同周期自左而右 电(负性逐渐增大，则也负性：CVNVOVF,故B正确；元素的非金属性越强，电负性越强， 元素的非金属性：TeSeS0,则电负性：TeVSeVSV

2、O,故C错误：一般来说，元素的 金属性越强，电负性越小，则电负性：KNaMgY,下列说法错误的是0A. X与Y形成化合物时，X显负价,Y显正价B.第一电离能可能丫小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于丫对应酸的酸性D.气态氢化物的稳定性：HWYY,则X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸 性，故C错误；元素非金属性越强，气态氯化物越稳定，则气态氨化物的稳定性：H,”YVHX, 故D正确。题组二元素周期律的综合应用.下列说法正确的是()A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素

3、的第一电离能有关D.金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小答案D解析一般来说，元素的第一也离能越小，元素的金属性越强，但是第一电离能的大小还与原 子的价电子构型有关，所以第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，A、B均错误；金属 单质跟酸反应的难易与金属元素的第一电离能有关，但并不是绝对的，没有必然的联系，C 错误；金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性就越强，表明元素的电负性就越小，D正确。5. （2019辽河油田第二高级中学高二期中）下列对价电子构型为2s22P5的元索描述正确的是0 A.电负性最大B.最高正价为+ 7C.同周期中第一电离能最大D.同周期中原子半径最小答案A解析价电子构

4、型为2s22P5的元素是F元素。F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大， A正确；F元素没有正价，B错误；在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne, C错误；同 周期中原子半径最小的为F,周期表中原子半径最小的为H, D错误。6.某元素基态原子的核外电子排布为Xe6s2,下列关于该元素的说法不正确的是0A.其电负性比Cs大B.位于第六周期IIA族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小答案D解析根据基态原子的核外电子排布式，可以判断该元素为领。A. （2019福建省平和第一中学高二期末）下列各组元素性质的递变情况错误的是0A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B. P、S、CI元

5、素的最高化合价依次升高N、0、F电负性依次增大C. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案D解析Li、Be. B原子最外层电子数分别为1、2、3,则原子最外层电子数依次增多，选项A 正确；P、S、。元素最外层电子数分别为5、6、7,最高化合价分别为+5、+6、+7,最高 化合价依次升高，选项B正确；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电 负性依次增大，选项C正确；同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。8.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ.mol)如下表所示：元素电离能/(kJ-molXYZ/i

6、496738577h4 5621 4511 817h69127 7332 754/49 54010 54011 578卜.列说法正确的是()A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B.三种元素中，丫元素的第一电离能最大，其电负性也最大C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1 ： 1 ： 1D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3： 2： I 答案A解析根据元素电离能的变化可知：X为第I A族元素、Y为第HA族元素、Z为第IHA族元 素，又知X、Y、Z为同一周期的三种元素，而且X为第I A族元素可以失去

7、4个电子，则 这三种元素为第三周期元素，分别为Na、Mg、AU第一电离能最小的为Na,电负性在同一 周期元素中最小的也是钠，A正确：第一电离能最大的为Mg, Al的电负性为三种元素中最 大，B错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应生成氢气，最终 金属钠生成的氨气最多，C错误；根据电子守恒关系，放出Imol氧气时，得2moi包子，消2耗金属钠的量为2mol,金属镁的量为Imol,金属铝的量为gmol,消耗X、Y Z的物质的量 之比为6 ： 3 ： 2, D错误。题组三“位一构一性”关系应用.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知丫元素原子的外围电子排布为“s 则下

8、列说法不正确的是0A. 丫元素原子的外围电子排布为4s24P4丫元素在周期表的第三周期VIA族B. X元素所在周期中所含非金属元素最多Z元素原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23Pn即4s24P3答案A解析因为Y元素的外国电子排布中出现了叩 能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电 子，则- 1=2, =3,即Y元素的外围电子排布为3s23Pt故A项错误、B项正确：Y为 S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子 排布式为 Is22s22P63s23P63dl04s24P3, D 项正确。9 .如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的

9、关系图，若用原子序数代表所 对应的元素，则下列说法正确的是031d和33d属于同种核素B.第一电离能：de,电负性：ddcD. a和b形成的化合物不可能含共价键答案B解析短周期元素中，a为一2价，e为+6价，均处于第VIA族，可推知a为O, e为S, b有 + 1价，原子序数大于O,则b为Na,由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5,则d 为P。3甲和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元 素从左到右第一也离能逐渐增大，但是P原子的3P就道池子为半充满稳定状态，第一电离 能较大，则第一电离能：PS,电负性：PH2SPHb C错误；O和Na形成的化合物Na2

10、O2中含有共 价键，D错误。11.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中， 正确的是0A.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高A. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同W的电负性比X的电负性大D.第一电离能：RWY答案D解析根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。Br2 在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，Bn的沸点不是最高， A错误；S?一的电子层结构与Ar相同，而Br一的电子层结构与Ar不相同，B错误；N的电负 性大于P的电负性，C错误；同周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增

11、大，但第VA族 元素的第一电离能大于第VIA族元素的第一电离能，第1IA族元素的第一电离能大于第HIA 族元素的第一电离能，所以第一电离能大小关系为ArPS, D正确。12 .根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有 利J金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)形成化合物种类最多的两种元素是 o(3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外),第一电离能最小的元素是,第 一电离能最大的元素是，最强的含氧酸是，最稳定的气态氨化物是(4)电负性最大的元素是,电负性最小的元素是,原子中p轨道半充满的元 素是,最活泼的气态非金属原子是 o

12、(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。答案(1)7匕0、K2O2、KCH任选 2 个)(2)C、H(3)KKHeHClO4HF(4)FKN PF(5)NH3SiH4 解析(1)120号元素，金属元素共有7种，锂、钺、钠、镁、铝、钾、钙：金属性最强的元 素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物KzO、过氧化物K2O2、超氧化物KO?等。13 . (1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为 o(2)CH4中共用电子对偏向C SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的 顺序为。(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最

13、小的元素是(填“A” “B” “C”或“D”)。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为； B和N相 比，电负性较大的是, BN中B元素的化合价为。答案0NCKCHSiD(4)ls22s22p】N +3 价.根据信息回答下列问题：A.第一电离能)是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需 的最低能量。如图是部分元素的第一电离能3)随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号 元素的有关数据缺失)。B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认 为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常

14、形成离子键，如果两个成键原 子间的电负性差值小于17通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。元素LiBeBC0FNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期NaAr这几种元 素中，A1的第一电离能的大小范围为A1(填元素符号).(2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第 周期 族。(3)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是(4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负

15、性数值的最小范围是 o(5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是(6)从电负性角度，判断AlCb是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法: 答案(l)NaMg五I A两 Be(OH)2+2H+=Be2+ + 2H2O, Bc(OH)24-2OH-=BcOr + 2H2O(4)0.91.5(5)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(6)A1元素和C1元素的电负性差值为1.5V1.7,所以形成共价键，AlCb为共价化合物；判断 方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物解析(1)由图可以看出，同周期第I A族元素的第一电离能最小，而第I

16、HA族元素的第一电离 能小于第IIA族元素的第一电离能，故第一电离能：NaAlMgo(2)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期 表中的位置为第五周期I A族。(3)根据对角线规则，AI(OH)3与Be(OH”的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据A1(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O, A1(OH)34-3HCI=A1C13+3H2O 可以写出 Be(OH)2 与酸、碱反应的 离子方程式。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周 期中电负性：NaMgMgCa,则Mg元素的电负性数值的 最小范围

17、应为0.91.5。(5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力 越强，元素非金属性越强，反之金属性越强。(6)A3中A1与C1的电负性差值为1.5,根据信息，电负性差值若小于1.7,则形成共价键， 所以AlCb为共价化合物，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化 合物熔融状态下不能导电。14 .已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序 数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电 子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子：E,核外有3层电子且M层3d轨道电子全充 满

18、。请回答下列问题：(DE元素基态原子的电子排布式为。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号)，其原因是O(3)D元素与氟元素相比，电负性：D(填“” ”=”或v”)F,下列表述中能证明 这一事实的是(填字母)。A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为 0答案(l)ls22s22P63s23P63球。4sl(2)C、O、N同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离 能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素 (3)BCH H/C=C/(4)H H解析A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A为H元素：B原子核外电子有6 种不同的运动状态，s就道电子数是p就道也子数的两倍，B为C元素；D原子L层上有2 对成对电子，其排布为Is22s22PtD为0元素：C介于C、O之间，为N元素：E*核外有3 层电子且M层3d轨道电子全充满，E原子核外电子数为2+8+18+1=29, E为Cu元素， 据此回答问题。