氯气涉及的反应式.docx

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1、lci2氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。用向上排空气法或排饱和食盐水的 方法收集。氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气，溶解后所得溶液呈黄 绿色，叫氯水，氯水中有CL、HCIO、出0等分子，有H+、Cl. CRT、OH一等离子。Ch 能与大多数金属和非金属反应。点燃3Ch+2A12AlCh 氯气具有强氧化性，和金属铝反应生成氯化铝。卤素单质和金属反应：澳、碘和活泼金属不需加热直接反应，与其它金属反应需要加 热。氟和所有金属直接化合，生成高价氟化物，但与铜、银、镁生成氟化物保护层阻止金 属继续反应，可以用铜、银、镁及其合金的容器贮存氟。氯可以和各种金属反应，比较剧 烈，但和干

2、燥的铁不反应，可以用铁罐贮存氯气。氟和铁粉直接化合生成高价氟化物，室 温或不太高温度时块状铁表面则形成一层保护性的氟化物薄膜，阻止氟与铁继续反应。氯 气、溪与铁反应均生成高价卤化物，碘和铁加热生成碘化亚铁Feb。C12+2Br-=Br2+2Cr 氯气将B-氧化为漠单质。卤素单质的氧化性:F2CLBr2l2。 非金属单质之间的置换反应，可以判断单质的氧化性（或元素的非金属性）的强弱。元素非金属性强弱的判断标准：（1）单质和出化合的难易程度以及生成气态氢化物的稳 定性，与氢气化合越容易则单质非金属性越强。如氟气与氢气黑暗条件下爆炸而氯气与氢 气混合光照爆炸，则氟的非金属性比氯强。（2）最高价氧化物

3、对应水化物的酸性强弱，酸性 越强，非金属越强。如：高氯酸的酸性强于硫酸，则氯的非金属性比硫强。（3）非金属单质 之间的置换反应。如：氯气可将BL氧化为溟单质，则氯的非金属性比漠强。（4）利用元素 周期表，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属逐渐减弱。5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cr+4H2O 氯氧化法处理CN一的原理，过量氯气将 氟化物氧化为CO2、N2、氯化物和水，将剧毒的CN一转变为无毒物质，减少CN一对环境的 污染和动植物的危害。氯气不足的条件下和锐化钾、氢氧化钾反应，生成领,酸钾和水，再 通入氯气，机酸钾会继续反应转变为无毒的物质，反应式依

4、次为：CI2+2KOH+KCN = KOCN+2KC1+H2O 3CI2+2KOCN+4KOH=2CO2+N2+6KC1+2H2O2Ch+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O氯气和石灰乳反应制取漂粉精（或漂白粉）的 原理。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙。在使用过程中，次氯 酸钙和水、二氧化碳反应，生成次氯酸，实际起漂白作用的是次氯酸。但氯气和石灰乳在 加热到 70c时生成氯化钙和氯酸钙：6CI2+6Ca（OH）2=Ca（CIO3）2+5CaC12+6H2O。Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO_+Cr+H2O点燃点燃Cl2+Cu=CuCh 铜丝在氯气

5、中燃烧，生成棕黄色烟。Cl2+Cu=CuCl2光弹光照CI2+CH4 CH.Q+ HCk CH4 + 2Ch CH2CI2 + 2HCR CH4 + 3Ch 光照 CHC13+ 3HCI CH4 + 4C12光照 CCI4 + 4HCI 氯气和甲烷在光照下发生取 代反应，一般生成不同取代产物的混合物。取代氢原子的数目不同，产物也不同，分别生 成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（或氯仿）和四氯甲烷（或四氯化碳），同时都有氯化氢生成。 反应现象：黄绿色混合气体颜色逐渐变浅、气体体积减少，容器内壁有油状小液滴生成， 若将集气瓶倒立在水中，则瓶内液面上升;若倒立在饱和食盐水中，还会有固体NaCI析出。 一

6、氯甲烷在室温下为气体，其余为液体。一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷还可以继续被取 代直至生成四氯甲烷。Ch+C2H6 C2H5CI+ HC1 氯气和乙烷在光照下发生取代反应，生成氯乙烷的同时，还会生成二氯乙烷（1,1 二氯乙烷和1,2.二氯乙烷）等。在较高温度下氯化时，氯乙 烷为主要产物。C12+CH2=CH2 - CH2CI-CH2CICb+Q Fe Q-C, + HCI氯气和苯在催化剂条件下，发生取代反应，生成 氯苯和氯化氢。铁或氯化铁作催化剂，真正的催化剂是氯化铁。氯气和苯在紫外光和加热C1条件下发生加成反应，生成六氯环己烷：302+。紫.光“ 比。C13Ch +2Fe 2FeCU 铁丝在氯

7、气中燃烧，生成棕黄色烟。Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+2CF3cL +2FeBr2=2FeCl3+2Br2溟化亚铁与过量的氯气反应，Fe?+和Br均被氧化，分 别生成 F*和 Br2o 氧化性 F2Cl2Br2Fe3+I2,还原性：T Fe2+ Br- CF F,若氯 气不足，Fe?+先被氧化：Ch +2Fe2+ =2Fe3+2Cr,只有当所有的Fe?+被完全氧化之后，Br 一才被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cro当氯气过量，两步反应按照FeB。中Fe?+和加一个数之 比1:2加合得到澳化亚铁和过量氯气反应的总方程式。离子反应方程式为：3C12 +2Fe2+4Br -=2Fe3+2B

8、r2+6Cr3a2 +2Fe2+4F=2Fe3+2I2+6Cr 与过量的氯气和碘化亚铁反应,Fe?+和均被氧化, 生成碘和氯化铁的离子方程式。如果通入少量的氯气，先和氯气反应，Ch+2r=I2+ 2CI 一。继续通入氯气，只有当所有的r被完全氧化之后，Fe2+才被氧化:Ch +2Fe2+ =2Fe3+2CI -o当氯气过量，两步反应按照FeL中Fe?+和个数之比1:2加合得到碘化亚铁和过量氯气 反应的总方程式。Ch +2Fe(OH)2+2OH-=2Fe(OH)3+2Cr Fe(OH)2易被氧气、氯气等氧化剂氧化成 Fe(OH)3,白色沉淀变为红褐色。Cb +H2光照或点燃2HC1氯气和氢气在光

9、照条件下发生爆炸，生成氯化氢。氢气在氯气 中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，工业上用该原理制 备盐酸。Cl2 + 2HI = 2HCI + l2Ch+HzOHCl +HC1O氯气和水反应生成盐酸和次卤酸，这是一个可逆反应。氯 气的漂白作用实际是氯气和水反应生成的次氯酸在起作用。氮气可使湿润的有色布条褪色, 但不能使干布条褪色。盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：。2+出。一 H+C1 +HC1OCh +H2O2=2HC1+O2Ch +HzS=2HCI+S|CI2+H2SO3+ H2O=H2SO4+2HC15Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl

10、2 +2KOH=KC1+KC1O+H2O3a2 +6KOH= 5KC1+KC1O3+3H2O3a2 +10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4 + 6KCI+8H2OCh +Mg=MgCl23CI2+2NH3=N2+6HC13Cl2+8NH3=N2+6NH4CICl2 +2Na=2NaCl钠在氯气中燃烧，有白烟，生成氯化钠。Ch+2NaBr=2NaCI+Br22cI2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCICh + 2NaI=2NaCl + l2Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+HzO3a2 +6NaOH= 5NaCl+NaClO3+3H2OCh +Na2S=

11、2NaCl+SlCL+Na2sO3 +2H2O=Na2SO4 +2HC1Cl2+2OH-=ClO-+Cr+H2OC12+6OH-=CIO；+5Cr+3H2O3Cb +2P兽磷在少量的氯气中不完全燃烧，生成液态三氯化磷，有白雾生 成，磷在过量的氯气里完全燃烧，生成固态五氯化磷，有白烟生成：5CL+2P3=2PCk 若氯气的量介于两者之间，则生成三氯化磷和五氯化磷的混合物，有白色烟雾。三氯化磷 会继续和氯气反应，生成固态五氯化磷：CI2+PCI3 0= PC15 o10CL（过量）+P1弊TPCkCI2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HC1CI2+SOr+H2O=SOi+2Cr+2H+2C12 +Si=SiCI4硅和氯气反应，生成四氯化硅。工业上利用该反应提纯硅，粗硅 和氯气反应生成四氯化硅，再用氢气还原四氯化硅就得到纯硅：SiCL+2H2=si+4HCl。2CI2+TiO2= TiCh+Oz