新人教版选择性必修2第3章第3节金属晶体与离子晶体第1课时作业.docx

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1、金属晶体一、选择题（本题包括8小题）【.（2021 .太原高二检测）下列说法正确的是（）A.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子B.在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C.某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子D.如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在2 . （2021 .厦门高二检测）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A.金属键具有方向性B.金属健是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光3 . （2021 .宁波高一检测）下列说法正确的是0A.晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于

2、金属晶体B.金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C.塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D.金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体4 . （2021 .青铜峡高二检测）金属晶体能传热的原因是0A.因为金属晶体的紧密堆积B.因为金属键是电子与电子之间的作用C.金属晶体中含自由移动的电子D.金属晶体中的自由移动的阳离子般情况下，共价晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不-,D项错误。13 . （2021 .合肥高二检测）要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低? 口硬度大小一 般取决于金属健的强弱。由此判断

3、下列说法正确的是0A .金属镁的熔点悬）于金属铝B .碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠【解析】选D。因为镁离子带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，且铝离子半径小于镁离子，所以镁的 金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半 径增大，对外层电子束缚能力逐渐减弱，金属键逐渐减弱，所以熔沸点逐渐降氐，故B错误；因为镁离子 的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；因为铝离子带3个正电 荷，而钠离子带I个正电荷，且铝离子半径小于钠离子，所以铝的金属键比钠强，

4、则铝的硬度大于金属钠， 故D正确。14 . （2021 .成都高二检测）以下关于晶体性质说法不正确的是0A .区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验B.冰和干冰都是分子晶体，冰中一个分子周围有4个紧邻的分子C.金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性D .由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体【解析】选D。区分晶体和非晶体科学的方法是X-射线衍射实验，故A正确；冰和干冰都是分子晶体，干冰中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻的分子，冰中一个水分子周围有4个水分子，故B正确；金属易导电、易导热、有延展性可以用电子气理论解释，故C正确；由原子构成的晶体可以是分子晶体（比如

5、He）、原子晶体（比如金刚石），构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，故D错误。15 . (2021 南昌高二检测)在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的 熔点越高。由此判断下列各组金属熔点高彳田II页序,其中正确的是()A . MgAICaB . AINaLiC . AIMgCa D . MgBaAI【解析】选Co价电子数AIMg = Ca ,原子半径CaMgAl ,所以熔沸点AlMgCa , A错误，C正确； 价电子数AlNa = Li ,原子半径NaAlLi ,所以熔沸点AlLiNa , B错误；价电子数AlMg = Ba ,原子 半径BaMgAl ,

6、所以熔沸点AlMgBa , D错误。二、非选择题(本题包括1小题). (2021岳阳高二检测)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞 中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原卷目之比为；该晶 体中，原子之间的相互作用是(2)某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb ,当B位是V、Cr、Mn. Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式。已知La为+ 3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物Lai.xAxMnO3(x AlCaB . AlNaLiC

7、. AlMgCa D . MgBaAi二、非选择题（本题包括1小题）16 . （2021岳阳高二检测）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞 中Cu原子处于面心,Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为；该晶 体中，原子之间的相互作用是（2）某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb ,当B位是V、 Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式已知La为+ 3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La,-xAxMnO3（x NaK ,其熔点的高彳田

8、II页序为LiNaK ； D项，金属的导电性随温度的升高而降氐，温度越高,其导电 性越差。二、非选择题（本题包括3小题）.（10分）（2021 .南昌高二检测）金属键的强度差别 是由金属键的强弱决定的。例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而是熔点最高，硬度很大的金属，这是由于【解析】金属键的强度差别很大；由金属键的强弱决定物质的熔沸点和硬度，例如，金属钠的熔点较f氐， 硬度较小，而铝是熔点最高，硬度很大的金属，这是由于形成金属键的强弱不同。答案：很大物质的熔沸点和硬度铝形成金属键的强弱不同.（8分）（2021 .南宁高二检测）（1）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体,即在立方体的8个顶

9、角 各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有个金原子。（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。该金属化合物的化 学式。（3）1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示J 183 K以上转变为图2所示的基本结构单元。在1 183 K以下的纯铁晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为；在1183K以上的纯铁晶体中， 与铁原子等距离且最近的铁原子数为【解析】1个金晶胞占有的金原子数为顶角上8$ = 1个，面心上6$ = 3个，共4个。f 金铜晶 胞占有的原子数为Cu原子6x1 = 3个，Au原子8$ = 1个，因此化学式为A

10、uCu.%由图I知，1 183 K 以下时，1个铁原子被8个铁原子最邻近包围，由图2知，1 183 K以上时，1个铁原子被12个铁原子最 邻近包围。答案：（1）4（2）AuCu3（3）81211 .（12分）（2021 .合肥高二检测）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活?口生产中 有着广泛的应用。铜的熔点比钙的高，其原因是O金属铜的晶体中1个铜周围等距离且相邻的铜个数为12 ,则其晶胞为如图中的（填字母序号）。某磷青铜晶胞结构如图所示。则其化学式为该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为【解析】铜的原子半径比钙小，价电子比钙多，金属键比钙强，因此

11、铜的熔点比钙的高。金属铜的晶体中1个铜周围等距离且相邻的铜个数为12 ,则晶胞为面心立方。根据磷青铜晶胞结构知：晶体中P原子位于中心，含有一个磷原子，立方体每个面心含一个Cu ,每 个Cu分摊给一个晶胞的原子为9,立方体顶角Sn分摊给每个晶胞的原子为，所以一个晶胞中含有Cu 为6耳=3 ,含Sn为8$ = 1 ,含P为I ,所以得到化学式为SnCuxPo该晶体中距离Cu原子最近的 Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。答案：（1）铜的金属键强度大于钙（2）C（3）SnCu3P4平面正方形能力达标一、选择题（本题包括4小题）12 . （2021哈尔滨高二检测）下列有关晶体的叙述正确的是。A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子B.共价晶体一定是单质C.分子晶体一定是化合物D .金属晶体的硬度原子晶体的硬度,分子晶体的硬度【解析】选A。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，A项正确；共价晶体有化合物也有单质，如SiO2 为化合物，B项错误；分子晶体有单质也有化合物，如田、02、。2、S、等均为单质，C项错误；一